北京2024 年高考化學(xué)模擬試卷

2024年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH3OOCCH3名稱(chēng)為甲酸乙酯

B.次氨酸的電子式H：CI：O：

C.17cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

2、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

O.lmol.L1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2sO3溶液B.NaCI溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3.H2O溶液

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以區(qū)別

4、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y

B.X、Z的最高化合價(jià)不相同

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

5、彩（Sm）屬于稀土元素，嚕Sm與胃Sm是彩元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是

A.%Sm與意Sm互為同素異形體

B?嚕Sm與默m具領(lǐng)目同坳卜電召而

C.嚕Sm與方Sm的性質(zhì)完全相同

D.%Sm與芝Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

、某二元弱堿、5向稀溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，

6B(0H)2("5.9x102K2=6.4X10)O10mLBQH1B(OH)2xB(OH)-

B?+的濃度分?jǐn)?shù)5隨溶液POH[POH=-lgc(OH)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(CI)>c(B(OH)，)>c(H.)>c(OH)>c(B2)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4xl()5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CI)+c(OH)=c(B23+c(B(OH)3+c(H'),

7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入漠水中，溪水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸溜水定容

A.AB.BC.CD.D

8、分子式為C4H802的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

9、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbCh-Ch+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與02的混合氣

[c(CO)=1.0xlO-4mol/L,0(02)=9.9x10^01/1],氧合血紅蛋白HbCh農(nóng)度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbOz表示的平均反應(yīng)速率為2xl0^mol/(Ls)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將C。中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D.該SMTSfiCO+HbO2=O2+HbCO的平酎常數(shù)為IO,

10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

固體中含有的數(shù)目為

A.120gNaHSO4H?NA

B.向FeBrz溶液中緩慢通入0.2molClz時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

用惰性電極電解濃度均為的與的混合溶液，當(dāng)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極析出

C.1L2mol/LAgN03Cu(NO3)20.2NA

金屬的質(zhì)量大于6.4g

加熱條件下,投入足量的濃硫酸中生成的分子數(shù)目為

D.ImolFe，SO2NA

11、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01m。卜L』NaHC2O4溶液中滴力口0.01m。卜HNaOH

溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí),c(H+)=lxia2mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2C)4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí),c(H+)=lxlO7molL-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mLW,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

12、鋰機(jī)氧化物二次電池成本較低，目對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi赍*LixVzOs。如圖為用該

電池電解含鑲酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說(shuō)法正確的是()

該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為+

A.LixV2O5-xe-=V2O5+xLi

A.氯化汝溶丁水放熱B.氯化較受熱易分解

C.氯化鍍固體是離子晶體D.氨化筱是強(qiáng)電解質(zhì)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：

已知：@A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCH0+0H--CH3OH+HCOO-

<jXXX：HJCHlBrCHg，CHNr

③

CH.COOCH,CH,JHQNJ江號(hào)23皿

、H,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DE的化學(xué)名稱(chēng)是o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類(lèi)型分別是

(4)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—

①lmolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH;

的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為

②H6:1:1:10

由甲基苯乙醛和經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯

(7)XLo

H

n?c-c-aio

八1演/X.ryi『MX.[71~K~|儕化劑

試齊IJX為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

PVAe

M0

己知：R、R'、R”為H原子或煌基

MaOM與雙

I.R'CHO+R"CH2CHO

RCHO

無(wú)水

ILRCHO+HCI

CHjOH

CHoOH

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)己知A-B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(4)E能使演的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(6)在E-F-G—H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是。

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、FeBn是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBn實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取演化亞鐵。其中A為C6發(fā)生裝置，D和d中均盛有液浸，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100-12(TC的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C02為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入C02,其主要作用是o

n.探究FeBrz的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeB「2溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為：。

(4)取10mL，述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1:Br一被CL氧化成Brz溶解在溶液中；

假設(shè)2:Fe2+被CL氧化成%3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br-------------:

(6)若在40mL上述FeB「2溶液中通入SxlO3molCb,則反應(yīng)的離子方程式為

20、漠化鈣晶體(CaBrVWO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備澳化鈣晶體的工藝流

徵嚇：

CaONt

藉二卷成一次濾f濾液f……TaBr??2ILO

H2()濁清

Q)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提浸的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的浸，分離浪的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)流??，。

⑵“合成’主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！昂铣?溫度控制在7(rc以下，其原因是。投料時(shí)

控制n(Br2):n(NH3)=l:0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

⑷“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO\BrOr,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液"中提取CaBr2-2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫浸酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，o［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

氫溪酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

21、利用高濃度含碑廢水住要成分為H3A5。2）制取AS2O3的工藝流程如下圖所示。

2

9口：As2s3(s)+3S(aq)2AsS：(aq)

（1）As與N同主族且比N多2個(gè)電子層，寫(xiě)出中子數(shù)為42的As的原子符號(hào),

（2）匕瞰N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（由大到小排列）（用化學(xué)式表示）。

（3）結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入Fes。4的作用是o

（4）步驟m"氧化脫硫”過(guò)程中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。

（5）步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（6）碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)碑化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)神化合物,食用

海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是O

⑺利用反應(yīng)AsO：.+才+2H+AsO：+L+乩0設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

①S幽時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入（舉一例）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

??

c.17CI原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Co

2、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L』的溶液中，其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L-i;葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，O.lmoM］氯化鈉溶液中，陰離子和陽(yáng)離子濃度均為,所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

3、D

【解析】

A.糖類(lèi)中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戈烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

4、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為。元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

兀素。

【詳解】

AN%Na+和。2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>X>Y,與題意不

符，A錯(cuò)誤；

B.0最高吩+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：HzO>NH3,與題意不符，C

錯(cuò)誤；

D.Na與0可形成Nm02,含有離子鍵和共價(jià)鍵,符合題意，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

5、B

【解析】

A.12sm與唱Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.與％Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以?xún)煞N原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，磔卜電子^布曲目同，B正確；

C.吆Sm與空Sm的婕性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

D.ts1n與嚕sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【解析】

圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)4③為B";交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)CI

和B(OHb混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OHMB(OH)+濃度分?jǐn)?shù)S不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)CI,溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(Kx=5.9xl0\Kk6.4xl0洞知，

c(CI)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)=c(B2+),根據(jù)B(OH>B2++OH,R=

5

c(OH)=6.4xl0,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí),生成等體積等濃度B(OH)CI和BCI2的混合液，存在

電荷守恒為c(CI)+c(OH)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

7、B

【解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溪單質(zhì)氧化，溪水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向潮口亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸馀水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

8、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知，c4H8cL的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3cHeICHCICH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CCICH2CL(CH3)2CHCHCI2；

答案選E。

9、C

【解析】

A、v=Ac/At=(l.0-0.2)xi0-4mol/U4s=2x105mol/(L?S),A錯(cuò)誤；

B、HbO2轉(zhuǎn)化為02,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、C0中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

-4-4-44

D、根據(jù)W1常數(shù)K=c(O2)-c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7x10x0.8x10/0.2x10x0.2x10-=214,D錯(cuò)誤；

答案選Co

10、C

【解析】

A.固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中n(Ag+)=2molx1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時(shí)，匹極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molx108g/mol=21.6g，故C正確；

3+

D.濃獻(xiàn)氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe,所以1molFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,

個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

11、D

【解析】

+

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H)<1x102mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzd溶液顯酸性,Na2c2。4溶液因水解而顯堿性,NaHCzCU溶液中加入

NaOH溶液過(guò)程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq〈10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

+2

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHCzCU和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2cq4,CzC^發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

下c(H+)<1x10-7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(KaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,C2O42發(fā)生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且

+2

NaOH電離的0H抑制C2O42-的水解，故c(Na)>c(C2O4)<c(HC2O4),D項(xiàng)正確；答案選D。

12、D

【解析】

V2O5+xLi^LixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i*+e=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCI水溶液中水反應(yīng)，因此LiCI水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得至I」0.5molNi即29,5g，故C錯(cuò)

誤；

D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是阻極，阻極區(qū)氯離子穿過(guò)阻離子膜不

斷向左移動(dòng),因此NaCI溶液的濃度會(huì)不斷增大,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)

將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。

13、C

【解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

14

B.25℃,Kw=1.0xW是水的離子積常數(shù),溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OH物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

14、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素，R為氧元素，G為據(jù)元素,W為氯

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，生分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤;

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HCIO為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCI4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AI,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

15、A

【解析】

A.向濃度均為0.10mol?L-的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNd溶液,出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下Agl先

于AgCI沉淀,二者為同種類(lèi)型沉淀，&p越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)，故A正

確；

B.即便亞硫酸沒(méi)有變質(zhì)，先加入Ba(NCh)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根,故B錯(cuò)誤；

C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生A|3++3OH=AI(OH)3L并不能生成氨氣,故C

錯(cuò)誤；

D,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaCIO的pH值，Na2CO3>NaCIO可以說(shuō)明HC03的酸性強(qiáng)于HCIO,若要比

較H2c03和HCIO的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCCb和NaCIO的pH值，故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

16、A

【解析】氯化鐵溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化鐵受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鉉固體是由NHJ、CI構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化鐵在水中完全電離,所以氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)

arcihonClhClbOII

1-?I*.

IIOIhCHiC-C-CIIO*IICHO?Oir------C-ClhOH?IICOO

■'I?

CHCihOIICILCIUOII

4-'節(jié)七

【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷A為A,A與乙醛發(fā)

生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合D的分子式C8H抽。4,可知B為

門(mén)劃劃flljCHOI

IIOII<H<-y-CIIO,根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為“。此—f-CIh?！保琧與HBr

CII:CIIX)HClKT14)11

nijtiljBc

發(fā)生取代反應(yīng)生成D為必興M,一；T?“曲，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反

應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為“君能徭，j,G為'，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯；

(2)由處分析知，F(xiàn)為“荒淡室,則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；

(3)A為『\,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分

C見(jiàn)CHjOHClljCTIXJir

子式C8Hl6。4,可知B為HOIIQy-卜CHO,則A-B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，C為,一(?一,C與

占“ai20HaiqhOH

HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為曲，c-D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

C1ICOI

I

⑷根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為-f一<59“，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

aijaujii

CHQ120H?1卬1刈1

iioihcii2c-^-ciio*iiciio?oir—?iioihcihc-c-cihoii?iicoa；

CII2CII2OII

.?

MO0cx

⑸由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

12x2+2-18

(6)H的分子式為CI2H18O4,其不飽和度為——5=4,滿(mǎn)足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消

耗4molNaOH,則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為

6：1：1:1,則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:玲，

，故答案

H.c-c-aio

分只有個(gè)碳原子，根據(jù)已知反

(7)L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和陵基，K中含有10個(gè)碳原子9

H,cd-c-aio

應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,1發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為

MOOC-4-CHPH吐

■1蠲乜解JK為?，故答案為：HCHO;

18、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

+nNaOH?nCHCOONa

△3

稀NaOH溶液/

6-c—CH3H

保護(hù)醛基不被H2還原

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol,應(yīng)為HC=CH,A與X反應(yīng)生

22.4L/mol

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

系可知D為CH3cH0,由信息I可知E為-CHO,由信息II可知F為

色，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為

,H為

。，在E-F-GTH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇可，‘呆護(hù)醛基不被心還原，M為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙塊，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HC二CH;正確踞：HC=CH0

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3coOH;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

4-CH—CHj-fj-fnCH3coONa

3H.；正確答案：

-1-CH-F?+nNaCH?"陰-4"CH—1

+nCH3COONa

c—CH3JH

&

(4)乙炊水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△;正確答案：稀NaOH溶液外。

(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被W還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被Hz還原.

(7)高分子醇中2個(gè)-CH(0H)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醛，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2s。4的洗氣瓶NaOH溶液用C02把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溪蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+3+

假設(shè)2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-

【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溪蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀浸化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的浸蒸汽，防止污染環(huán)境；

口.Fe2,和Br的還原性強(qiáng)弱為：Fe^Br,向FeB「2溶液中滴力吵量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br\

【詳解】

(1)實(shí)臉時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s的洗氣瓶干燥，浪蒸汽有毒,不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與浸單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)

驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2so4的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間C02,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入C02,

還可以油浴加熱的裝置D中濱蒸氣帶入E管中，使漠能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用C02把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將濕蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeBrz溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBrz溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,貝I」FeBr2的質(zhì)量為0.25molx216g/mol=5.4g,故蜂為250mL容圜他;5.4g;

(4)若假設(shè)2正確，向FeBn溶液書(shū)勖吵量新制的氯水，被Cb氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

2+3+

(5)溶液中Fe2+和BQ能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+和Br,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Br2=2Fe+2Br,則故答

2+3

案為2Fe+Br2=2Fe*+2Br;

(6)40mLO.lmol/L「eBrz溶液中「eB”的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004mol「/+消耗CL的物質(zhì)的量為0.002mol,

32

3xiamolCL有O.OOlmol5與Br反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe\Br和Cl2的物質(zhì)的

量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,貝！J網(wǎng)的離子方會(huì)為4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6C|-,轆案為

2+3+

4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-0

【點(diǎn)睛】

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

20、打開(kāi)玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O溫度過(guò)高，Br2.

NH3易揮發(fā)使NH3稍過(guò)量，確保Brz被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、用乙醇洗

滌干凈后,在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解析】

制備演化鈣晶體的工藝;耀：將液氨、液漠、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O.

CaO+H2O=Ca(OH)2,過(guò)濾，濾渣為Ca(