北京某中學2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

北京二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Cu"和Hg?+的沉淀劑

2、下列各組離子能大量共存的是

32

A.在pH=0的溶液中：NHAAl\0H\S04"

B.在新制氯水中:Fe"、Mg2\NOT、Cl'

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na'、Ba2\Cl\N（V

2

D.加入Al片能產(chǎn)生兒的溶液：NH4\Ca\HCg、NO；

3、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

4、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.S-2i-SO2Ba（N°32BaSO4

點燃---

H

B.SiO220H2Si03NOH(aq)NazSiOj(aq)

C.MgCL?6H2。AMgCb電解Mg

H

D.N2^^->NO220HNO3

5、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2f

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

6、下列有關化合物◎?＜］的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高傲酸鉀溶液褪色

7、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應式為：*H3CO+H2（）->CH3OH+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

8、《天丁開物》中關干化學物質的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”.下列相關分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質

9、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸館水

B.使用NaHCO.?溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

10、下列實驗目的能實現(xiàn)的是

NHiHCOjStt

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

11、設2為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolK252O7溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

12、下列實驗設計能夠成功的是()

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣.f白色沉淀t沉淀不溶解一說明試樣已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

溶解足技碳酸鈉溶液足量乳化預溶液過濁灌液耳摘加鹽酸蒸發(fā)結晶

粗鹽->->->精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe?+

試樣滴加破*怖液溶液顏色無變化滴管水溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強

30%過乳化氮、稀硝酸淀松

Nai溶液溶液變紫色一氧化性：H2O2>I2

13、如圖是Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(t)的關系曲線，下列說法錯誤的

是()

A.h時，正方向速率大于逆反應速率

B.t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2?t3時間段，正反應速率等于逆反應速率

D.t2?t3時間段，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化

14、下列說法不正確的是()

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

15、下列離子方程式書寫正確的是

A.小蘇打治療胃酸過多的反應：CO32+2H+=CO2t4-H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：200"+CO2+H2O=2HC1O4-CO3

lx+,82+

C.出叫力中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-4-6H=5O2t+2Mn4-8H2O

2++

D.過量SO2通入到BMNOS溶液中；3SO2+2NOJ+3Ba+2H2O=3BaSO4+2NO?+4H

16、常溫下，向21mLi.1mol?L「HB溶液中逐滴滴入1.ImomNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點0時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

|一定條件

OH

DHCN/OH-

r>0----------->CIhCCH3—>CH=CCOOH--->PMMA

@IhO/H*I2T,,

COOHCH3

OA?CI3B(D)(E)

COH12

—COOH

4國""a。,國乙酸”C^—OCOCHj

③Hz&hAsp,r,n

OH

O①HCN/。-I

R-C-R'

R-C-RftoOH

(1)A屬于烯涇,其結構簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是

⑶寫出B的一溟代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一澳代物所需要的反應試劑和反應條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名

稱為。

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。

18、有機物X是一種烷短，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉化為A和R、C和D。R是一種重

要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結構，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

—?I(C5llloO,)

H

(1)G的結構簡式為

(2)G-H的反應類型是__________________________

(3)寫出F+H-1的化學方程式__________________________

(4)下列說法正確的是_______o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構體

E.等物質的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質量比為2：1

19、亞碓酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面

應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置己略去）。

已知：室溫下，①2NO+Na2（h===2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2嘟能與MnOI反應生成NO3?和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是______________。

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaN（h外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學式）。

（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為o

（6）將L56gNa2O2完全轉化為NaNCh,理論上至少需要木炭go

20、錫酸鈉（NaBiCh）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制

取錨酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取例酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

\>(>||

物質NaBiOaBi(OH)3

性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(I)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cb反應生成NaBiCh,反應的離子方程式為一；

(3)當觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣。除去CL的操作是：

(5)反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.弱酸鈉的應用——檢驗Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一；

②某同學在較濃的MnSCh溶液中加入鋸酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MMh)

生成.產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為一。

III.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和M11SO4稀溶液使其完全反應，再用cmol?L”的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MnO4,(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

21、鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現(xiàn)實意

義。

(1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、C。等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為o

②第四電離能h(Co)比h(Fe)小，原因是。

0

(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯((^)用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

(3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子

的分數(shù)坐標為：

硫離子：（0，0,0）；C，o）,（!，o，）；（0，!，!）；.......

222222

一「/11、Z131z311/331、

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

②硫離子的配位數(shù)為。

③設N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為g?cnT3（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SiCh傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiCh熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與Ci?+和H『+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

2、C

【解題分析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH?不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:FF+會被氧化成鐵

離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\Cl\NO3?在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4+、HCO3?在堿性條件下不共存，HCO3?在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。

3、B

【解題分析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石菰試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鐵離子生

成不溶于水和酸的硫酸鐵沉淀，轉化關系可以一步實現(xiàn)，A正確；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D.氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D

錯誤；答案選A。

5、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-2A1O1+3H21,A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=AI02，+2H2。，B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C錯誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項是Co

6、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉,苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—00——有一對稱軸，如圖：,其一氯代物有5種，故B錯誤;

C.苯的同系物中側鏈是飽和點基，故C錯誤;

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

7、B

【解題分析】

A.第①步反應中CO?和%反應產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應歷程中，第③步中需要水,*H3c0、出0反應生成CH3OHJHO,反應方程式為:*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應是*H+*HO=H2O,生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；

故答案選Bo

8、B

【解題分析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。

9、C

【解題分析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCXh溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

c.是可行的方案但使用C11SO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選Co

10、c

【解題分析】

A.反應劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙塊，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內的導氣管沒有伸入到反應的液面內，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；

C.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126C,反應溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

11、D

【解題分析】

A.C3H6可以是環(huán)烷崎，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,10()g質量分數(shù)17%+。2溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gxl7%c100gx83%r

故B錯誤;

2+2-

C.K2SO7溶液中存在Cr2O74-H2OF=^2H+2CrO4,因此溶液中含鉛的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2sOM濃)=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2sOjnZnSCh+Fht,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

12、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化領，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe?+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比h強，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考杳物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

13、D

【解題分析】

A.h時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應速率，A正確；

B.t2時反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

C.t2-“時間段反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；

D.時間段，各物質的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溟原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；

答案為D；

15、C

【解題分析】

-+

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO-4-CO24-H2O=HClO+HCO3,故B錯誤；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為銃離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4l+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

16、D

【解題分析】

A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(B-)，則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為l.15moHAC之后加入的c(NaOH)為LlmoH/,導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH)l,C選項正確；

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=L15mol?L”,B?水解常數(shù)為Kh=n”/(2xld)=5x11",B-水解生

成的c(OH)=7^=10.05x5x101°=5xll4mol?L”,C點c(H+)=2xU-9mo]?L",C點pH=9?lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【題目點撥】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xir3xl.K(21xll3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xU<19.9xlF3)xl.lv(21xH3+19.9xir3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxlF7xl99=1.99xir5,

則HB為弱酸，。點的pH>l。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

羥基、竣基

17、CH2=CHCH3加成反應1,3,5—三甲苯Br”光照和Bn/Fe?

CHo*C-CHo

CH

OH3

nI

CH3bcH32^——>H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解題分析】

A屬于烯點，則A結構簡式為CH2=CHCH.“根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B,

根據(jù)己知信息，由D的結構簡式逆推可知C為H,則B為廠>比(：e，D發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生

Urij-U-Gnjvri-vri.

CHjCH3

加聚反應生成PMMA,PMMA為干D發(fā)生縮聚反應生成，PET為HT-O-Lco-HDH;向少量F溶液中

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為^^OH,F發(fā)生反應生成G,G

和乙酸酊發(fā)生取代反應生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為據(jù)此分析解答。

'-0H

【題目詳解】

(1)A屬于烯荒，分子式為C3H6,則A結構簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在A1CL催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為；加成反應;

(3)B為「口，B的一漠代物只有2種的芳香煌為，名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br〃光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5?三甲苯；Bn/光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是0口H,故答案為：H

CHo*C*CrioCHo-C-Crio

②根據(jù)上述分析，G的結構簡式為G物質中含氧官能團名稱為羥基和叛基，故答案為：羥基和瘦基;

'-0H

OH產(chǎn)

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是nCH3kCH3一定條”H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

CH

OH3

答案為：ncH一定條"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

【題目點撥】

正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、CH3cH2cH20H氧化反應HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^=^=^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑U均為裂化反應。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH4，由途徑n各C

分子中有2n?l個碳原子，進而G、H分子中也有2n?l個碳原子。據(jù)F+H-I(C5H10O3),有n+2n.i=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(廠八廠口)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH?)、C加水生成的G為1?丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)/與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)據(jù)C-GTI,G只能是1?丙醇，結構簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CHjCHzCOOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應。

(3)F+H-I的化學方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH^==^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質，可將混合氣體通過足量浸水。除去混合氣體中的雜質，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，R錯誤；

C.X(C4HIO)>A(C2H6)、D(CH4)結構相似，組成相差若干“CIh”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結構不同，為同分異構體，D正確；

E.I(CsHioOj)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質量比為2：1,E正確。

故選DE.

A

19、C+4HNO3(?)=CO2t+4NO2t+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶

+2+

解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2c03、NaOH5NO+3MnO4+4H=5NO3+3Mn+2H2O

0.24g

【解題分析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應生成硝酸,硝酸與Cu反應生成NO,

D裝置中制備NaNCh,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干

燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高鎰酸鉀溶液

溶液氧化未反應的NO,可以防止污染空氣。

【題目詳解】

.\

(DA裝置為C與(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNOK濃)-CO2f+4NO2T+2H2O；

(2)實驗開始前通入一段時間N2,可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；

⑶二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO,所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，

溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；

(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；

②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；

2++

⑸根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnCh-反應生成NO3-和Mn,方程式為：5NO+3MnO4+4H=5NO3+3

2

Mn++2H2O；

1.56g

(6)/i(NaO2)=T—=0.02mol,根據(jù)元素守恒可知L56gNazCh完全轉化為NaNCh,需要〃(N0)=0.04mol。設參加反

278g/mol

A

應的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)=CO2T+4NO2T+2H2?？芍蒼(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3

Q4

NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolN5與水反應生成-xmol硝酸和一xmolNO；根據(jù)

33

242

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為一xmol,所以有一xmol+—xmol=2x

333

mol=0.04mol,解得x=0.02moL則需要的碳的質量為12g/molx0.02mol=0.24g0

【題目點撥】

本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體

是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。

+

20、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+CI2=NaBiO3+2CI+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關閉

Ki、K3,打開K2在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥SNaBiOa+lMn>+MH^SBi^+ZMnO^+SNa^THzO

，+八八八+280cvx10'3-0.28cv28cv

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H------------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

www

【解題分析】

用濃HC1和MnO2反應制備Cb.其中混有揮發(fā)出來的HC1.要用飽和食鹽水出夫.然后利用CL的強氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的還原性將NaBiCh還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnO』一來檢驗NaBiOj

的氧化性；實驗結束后Cb有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBiCh純度的

2

檢測利用NaBKh和MM+反應生成Mn(K,MnCh一再和草酸反應來測定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質

之間的關系，在計算即可。

【題目詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應物為Bi(OH)3、Cb和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiCh,Cb被還原成C「，根據(jù)原子守恒還有水

生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH+Na++Ch=NaBiO3+2Cl+3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+CI2=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反應己經(jīng)完成則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiOa,故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關閉Ki、K3,打開2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關閉Ki、K3,打開K2;

(5)由題意知道NaBKh不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+,說明銹酸鈉將Mil?+

氧化成M