2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第一課時(shí)上課課件滬教版

第4章

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)0102能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的含義；03能用實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明質(zhì)量守恒定律，并從微觀角度進(jìn)行解釋；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)

01能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)

01認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的含義教學(xué)難點(diǎn)紙張燃燒后只余下少許灰燼酒精燃燒最后連灰燼都沒有留下課堂導(dǎo)入物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的釋放或吸收。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，質(zhì)量是否發(fā)生變化？★

17世紀(jì)70年代，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等?！?/p>

18世紀(jì)70年代，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化01探究新知提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？猜想與假設(shè)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：__________________________________。參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和=一、質(zhì)量守恒定律的探索實(shí)驗(yàn)探究一、質(zhì)量守恒定律的探索實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律的探索1.現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平仍然保持平衡2.

原理：氫氧化鈉

+硫酸銅

→

硫酸鈉+氫氧化銅NaOH+

CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)23.天平仍然平衡的原因：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

=

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量探究實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律的探索探究實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律的探索1.現(xiàn)象：石灰石表面產(chǎn)生氣泡，天平仍然保持平衡2.

原理：碳酸鈣

+鹽酸

→

氯化鈣+水

+二氧化碳3.天平仍然平衡的原因：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

=

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量探究實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律的探索CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

交流討論：所有化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都不變嗎？1.現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生2.原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳3.天平示數(shù)變小的原因：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

開放體系反應(yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)交流討論：

在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)反思：敞口失敗密閉成功質(zhì)量守恒定律02探究新知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、質(zhì)量守恒定律（2）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）參加：沒有參加反應(yīng)的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)

（化學(xué)反應(yīng)是按一定比例關(guān)系進(jìn)行的）。2.理解注意點(diǎn)：二、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）各物質(zhì)：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和所有的生成物。（4）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是“質(zhì)量”守恒，其它不一定守恒（不能任意擴(kuò)展到其他物理量）。二、質(zhì)量守恒定律2.理解注意點(diǎn)：氫氣

+

氧氣

水氫原子個(gè)數(shù)：氫分子和氧分子反應(yīng)生成水分子3.成立的原因：二、質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃

2H2O22H2O氫原子個(gè)數(shù)：氧原子個(gè)數(shù)：氧原子個(gè)數(shù)：相對(duì)質(zhì)量：相對(duì)質(zhì)量：44222×2+32=362×（2+16）=36化學(xué)反應(yīng)過程六不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變微觀宏觀

原子種類不變

原子數(shù)目不變

原子質(zhì)量不變

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

元素種類不變宏觀微觀物質(zhì)的種類分子的種類定律成立的原因

元素總質(zhì)量不變二、質(zhì)量守恒定律4.化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變：宏觀微觀元素的化合價(jià)分子的數(shù)目知識(shí)總結(jié)課堂練習(xí)1.O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）

A．原子總數(shù) B．分子種類

C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量B課堂練習(xí)2.下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．銅粉在空氣中加熱后質(zhì)量增大

B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小

C．高錳酸鉀固體受熱后質(zhì)量減小

D．20mL酒精與20mL水混合后總體積小于40mLD課堂練習(xí)3.天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則方框中需補(bǔ)充（）

A． B．

C．D．B課堂練習(xí)4.