2025年人教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊月考試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下；取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1B.b點溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.a、b、c點溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>cD.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，會導致所測HCl濃度偏高2、下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)的說法，正確的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.和苯乙烯互為同系物C.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物是同系物D.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色3、使用過量NaOH溶液能滿足實驗要求的是A.除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3B.由AlCl3溶液制備Al(OH)3C.除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2D.檢驗醛基時制備新制Cu(OH)24、化合物c的制備原理如下：下列說法正確的是。

+A.該反應為加成反應B.化合物a能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.化合物c的一氯代物種數(shù)為5D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應5、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚：乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法不正確的是。

A.操作I是萃取，操作II是蒸餾B.A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C.操作III過濾得到產(chǎn)品乙D.生成產(chǎn)品乙的反應原理：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl6、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：

下列說法正確的是A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學式是C4H518OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH7、2022年9月；我國學者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關(guān)鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實現(xiàn)了對高惡性腦腫瘤細胞增殖的有效抑制。最近，兩個課題組共同設(shè)計合成了具有順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化的四苯乙烯化合物(T—P)(如圖)。下列有關(guān)四苯乙烯化合物(T—P)說法正確的是。

A.分子中的官能團只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基B.1molT—P分子最多能和2molNaOH反應C.能發(fā)生加成反應、取代反應和水解反應D.與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子，一定在同一平面上評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-9、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是。編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的則a：b=9：1110、25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是。

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHH3B溶液中，酸性較強的是HAC.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－+HA==H2B－+A－11、準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液B.隨著NaOH標準溶液的滴入，混合溶液的電導率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D.如果操作規(guī)范，通過一次實驗就可以測得醋酸的準確濃度12、如圖所示CalanolideA是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于CalanolideA的說法正確的是。

A.分子中有3個手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應D.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升，且試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴說明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應C向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質(zhì)一定是醛

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①鄰甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四種有機物結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

回答下列問題。

（3）化合物B的分子式為__________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___________組吸收峰；

（5）寫出一種可鑒別化合物A和D的化學試劑：______________________。15、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)所含官能團種類有________種，E中含氧官能團的名稱_________，A→B的反應類型_________。

(2)E物質(zhì)的分子式為_________。

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種即可)。

(5)已知：請設(shè)計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________16、蒽()與苯炔()反應生成化合物X（X結(jié)構(gòu)中三個苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)）；如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴。

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質(zhì)______________（填編號）。

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應d．常溫常壓下為氣體。

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________（填編號）。

a．2種b．3種c．4種d．5種17、有A；B、C三種無色溶液；它們分別是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一種。

經(jīng)實驗測得：

①B、C均能與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀；

②A遇碘水變藍；

③A、C在稀硫酸、加熱的條件下均能水解，水解液加堿后均能與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

（1）判斷它們各是什么物質(zhì)：A__________，B__________，C__________。

（2）寫出有關(guān)水解反應的化學方程式。

A水解：__________________________________________________；

C水解：__________________________________________________。18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H；還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：①+②

回答下列問題：

寫出以為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_______。19、完成下列方程式。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______；_______。

(5)_______；

_______。

(6)_______。20、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、丙炔分子中三個碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯誤22、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)23、Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_________(選填字母)。

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36ml鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液。

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_________。

（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度_________。（選填“偏大”；“偏小”、“無影響”）

III．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為_________。

（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝_________。24、為了檢驗淀粉的水解情況；某同學設(shè)計了以下個實驗方案，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出了相應的結(jié)論。

方案價甲：淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{色。

結(jié)論：淀粉未水解。

方案乙：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成。

結(jié)論：淀粉未水解。

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全。

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確；然后簡要說明理由。如果三個方案均不合理，請另設(shè)計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。25、目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．

[實驗I]確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL0.100mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L﹣1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應：①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O

[實驗Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：

將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中；充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．

試回答下列問題：

（1）實驗I中判斷滴定終點的方法是____．

（2）實驗I中，試管C中品紅溶液的作用是____．

有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是____（選填“同意”或“不同意”），理由是____．

（3）根據(jù)實驗I和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為____．

[問題探究]滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：。編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應速率較平常滴定時要快的一種可能原因是____．評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)26、按要求回答下列問題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時，放出225kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。27、在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”；“中性”或“堿性”)。

(4)若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。28、現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100mL稀硝酸充分反應；在反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

（1）合金中的鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）縱坐標上A點數(shù)值是________，B點數(shù)值是________。

（3）原HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。29、溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為反應后最高溫度為

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量_____J。

(2)反應的______(列式計算)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A.設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象數(shù)據(jù)列式計算；

B.b點溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)；結(jié)合電荷守恒進行分析；

C.a、b兩點為酸性溶液；抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點為中性，據(jù)此分析判斷；

D.錐形瓶潤洗后；待測液物質(zhì)的量偏大，消耗的標準液的體積偏大。

【詳解】

A.設(shè)起始時HCl的濃度為xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，根據(jù)圖象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x-40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1；A項正確；

B.b點加入40mLNaOH溶液，鹽酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，此時得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中電荷守恒為c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，則c（H+）＋)－)，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B項正確；

C.a、b兩點為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點為中性，因此溶液中水的電離程度大小依次為c>b>a；C項錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗后；待測液物質(zhì)的量偏大，消耗的標準液的體積偏大，測定的HCl濃度偏高，D項正確；

答案選C。

【點睛】

解答本題的難點是離子濃度大小的判斷，一般地比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程為2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氯乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物；聚氯乙烯和苯分子，都不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．和所含官能團的數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；

C．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不同；所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故C正確；

D．苯不含碳碳雙鍵；不能使高錳酸鉀褪色，故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

A．Al2O3是兩性氧化物，可與強堿反應，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應，使用過量NaOH溶液無法除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3；故A不能滿足實驗要求；

B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強堿反應，向AlCl3溶液加入過量NaOH溶液會使生成Al(OH)3溶解；故B不能滿足實驗要求；

C．鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解，Br2與氫氧化鈉反應，則過量NaOH溶液不能除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2；故C不能滿足實驗要求；

D．檢驗醛基時需要在堿性條件下進行，則制備新制Cu(OH)2時可以使用過量NaOH溶液；使溶液顯堿性，故D能滿足實驗要求；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應中除了生成c外還生成HCl；該反應為取代反應，A錯誤；

B．a(chǎn)中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B錯誤；

C．c中有幾種氫原子；其一氯代物就有幾種，c中含有7種氫原子，所以其一氯代物有7種，C錯誤；

D．酯基、肽鍵都能和NaOH反應，b和c都含有酯基、c含有肽鍵，所以b；c都能和。

NaOH反應；D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意知；白色糊狀物為苯甲醛和苯甲酸鈉，加入水和乙醚后，根據(jù)相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鈉，分液可分離，即操作I是萃取分液；乙醚中溶有苯甲醇，苯甲醇和乙醚的沸點相差較大，可采用蒸餾的方法將二者分離，即操作II是蒸餾，故A不正確；

B．操作I是萃取分液；A為有機層，主要含有苯甲醇和乙醚，故B正確；

C．苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸反應可得苯甲酸；苯甲酸常溫下微溶于水，可以通過過濾獲得苯甲酸，即產(chǎn)品乙，故C正確；

D．根據(jù)強酸制弱酸的原理，向苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸可制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；故D正確；

故答案為：A。6、A【分析】【詳解】

A.碳碳雙鍵斷裂；變成碳碳單鍵，屬于加成反應，故A正確；

B.甲分子中含有亞甲基；所有原子不共平面，故B錯誤；

C.乙的化學式是C4H618OO；故C錯誤；

D.丙在堿性條件下水解生成羧酸鹽；故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；分子中的官能團含有碳碳雙鍵；酯基、氰基和羥基，A錯誤；

B．根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知；1molT—P分子水解產(chǎn)生1mol磷酸和1mol酚羥基，故1molT—P分子最多能和4molNaOH反應，B錯誤；

C．根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知；碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；磷酸酯能發(fā)生取代反應；水解反應，C正確；

D．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；則與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子不一定在同一平面上，D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。9、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減?。讳@根還可以結(jié)合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①；②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，故A正確；

B．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②；同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，四種溶液的pH：①>②>④>③；故B正確；

C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠大于10-3mol/L，而HCl為強酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，所以c()>c(Cl-)；故C錯誤；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a:b=11:9；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。10、CD【分析】【詳解】

A．0.0100mol/L的HA溶液如果為強酸；氫離子濃度為0.0100mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B；故B錯誤；

C．HB2-+H2O?H2B-+OH-，Kh=由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性；故C正確；

D．由圖可知時，pH為4.75，時，pH為7.2，HA溶液的酸性強于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+HA=H2B－+A－；故D正確；

答案選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進行滴定，否則會將標準液稀釋，導致結(jié)果不準確，故A正確；

B．溶液的電導率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸的溶液轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)醋酸鈉的溶液，溶液的導電性、電導率均增大，故B正確；

C．堿滴定酸；酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時為滴定終點，停止滴定，故C錯誤；

D．實驗中，需要重復操作2~3次，減小實驗誤差，故D錯誤；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

該有機物中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)；結(jié)合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性質(zhì)分析；

【詳解】

A．分子中連接?OH；且相鄰的2個碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，共3個，故A正確；

B．含有甲基；飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有羥基；碳碳雙鍵；可發(fā)生取代、加成、消去反應，故C正確；

D．能與氫氧化鈉反應的為酚酯基；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應最多消耗2molNaOH，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

易錯點為A選項，手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，一般手性碳原子是飽和碳原子。13、BC【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應，產(chǎn)生了乙烯，A錯誤；

B．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反應消耗Cl2，使黃綠色逐漸變淺；反應產(chǎn)生HCl氣體溶于水，使氣體體積減小，導致液面上升；由于反應產(chǎn)生的有機物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體；因此會看到試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，B正確；

C．向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明產(chǎn)生了AgBr沉淀；說明該鹵代烴中存在溴元素，C正確；

D．將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中；水浴加熱，有銀鏡生成，說明該物質(zhì)中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)有機物名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式即可；

（2）根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)簡式解答；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；利用燃燒方程式計算耗氧量；

（4）根據(jù)分子中氫原子種類判斷；

（5）根據(jù)分子中含有官能團的性質(zhì)差異解答。

詳解：（1）①鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為②苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）①是烷烴；主鏈含有6個碳原子，3個甲基作支鏈，其名稱是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烴；主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，其名稱是3-甲基-1-丁烯；

（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物B的分子式為C8H8O3，該有機物燃燒的方程式為2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，則1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5類氫原子，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組吸收峰；

（5）D分子中含有酚羥基，則可鑒別化合物A和D的化學試劑是氯化鐵溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化鐵溶液15、略

【分析】【詳解】

(1)B物質(zhì)所含官能團有氨基和溴原子；種類有2種，E中含氧官能團的名稱醛基，A→B的反應類型取代。

(2)E物質(zhì)的分子式為C13H18O；

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)，即除了苯環(huán)之外含有氨基，一個乙基或2個甲基。所以同分異構(gòu)體有14種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或(任寫一種即可)。

(5)由乙醇為原料制備巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羥基成雙鍵，則合成路線為：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.16、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）由結(jié)構(gòu)的對稱型找等效氫原子的種類。

【詳解】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴，故答案為：a、b；d；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知苯炔的分子式為C6H4，含碳碳三鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：C6H4；a；d；

（3）連接3個苯環(huán)的碳原子還有一個氫原子可以被取代；三個苯環(huán)等效，則苯環(huán)上的氫原子分鄰位和間位兩種，這樣等效氫的個數(shù)為3個，當被甲基取代時，所得取代產(chǎn)物的異構(gòu)體數(shù)目亦為3個，故答案為：b。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及同系物、烯烴、炔烴等的性質(zhì)，注意把握信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)的關(guān)系即可解答?！窘馕觥竣?a、b、d②.C6H4③.a、d④.b17、略

【分析】【分析】

【詳解】

據(jù)②A遇碘水變藍推知A為淀粉；據(jù)①B、C均能與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀；③A、C在稀硫酸、加熱的條件下均能水解，水解液加堿后均能與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀知B能與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀；卻不能水解，推知B為葡萄糖；則C為甲酸乙酯。

（1）A為淀粉；B為葡萄糖，C為甲酸乙酯；

（2）A水解的化學方程式為

C水解的化學方程式為【解析】淀粉葡萄糖甲酸乙酯18、略

【分析】【分析】

【詳解】

以為原料制備可以先用氫氧化鈉醇溶液對氯原子進行消去，得到碳碳雙鍵，再仿已知②可得苯環(huán)，再通過酸性高錳酸鉀氧化醛基為羧基，即合成路線為故答案為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

（1）在催化劑條件下，發(fā)生聚合反應，方程式為故答案為

（2）含有共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，在催化劑條件下發(fā)生聚合反應，方程式為故答案為

（3）由兩種單體發(fā)生的聚合反應為縮聚反應，故答案為

（4）乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，羥基和羧基生成酯基，3-羥基丙酸含有羥基和羧基，羥基和羧基生成酯基，可發(fā)生聚合反應，方程式為故答案為

（5）中的氨基和羧基可反應生成酰胺鍵，由發(fā)生的聚合反應方程式為同理，發(fā)生聚合的方程式為故答案為

（6）苯酚與甲醛的縮聚反應方程式為故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個C原子處于同一直線，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。五、實驗題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.A．托盤天平精確到0.1g；不能稱取11.70g的食鹽，A選項不合理；

B．量筒的精確度為0.1mL；不能量取到12.36mL的鹽酸，B選項不合理；

C．硫酸是酸，用酸式滴定管盛裝，滴定管的精確度為0.01mL，可以量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液；C選項合理；

D．容量瓶不能用于直接配制溶液；D選項不合理；

故答案為：C；

Ⅱ.(1)滴定管在水洗之后應該用待裝溶液潤洗；因此還應該進行的操作是用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次，故答案為：用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次；

(2)滴定前的讀數(shù)為V1mL，滴定后的體積讀數(shù)為V2mL，則消耗的標準鹽酸的體積為(V2-V1)mL，根據(jù)反應NaOH+HCl===NaCl+H2O可知，故答案為：

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則讀得的V2偏大；從而使得NaOH物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大；

Ⅲ.(4)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案為10-12；

(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11，故答案為11?！窘馕觥竣?C②.用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次③.c(NaOH)=④.偏大⑤.1×10－12⑥.1124、略

【分析】【分析】

淀粉水解程度的檢測；主要通過實驗檢測水解后溶液中是否有淀粉；葡萄糖，證明淀粉未水解的關(guān)鍵是用實驗證明沒有水解產(chǎn)物——葡萄糖生成；證明淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實驗證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成，還要用實驗證明仍有未水解的淀粉存在；證明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實驗證明淀粉已不存在。淀粉是否存在的檢驗要在原水解液加入碘水，而檢驗葡萄糖的存在需要中和硫酸后的溶液進行銀鏡反應或與新制的氫氧化銅懸濁液反應，據(jù)此進行分析解答。

【詳解】

(1)溶液變藍是因為仍存在未水解的淀粉；只能說明淀粉沒有水解完全，所以方案A結(jié)論不正確；

答案為：結(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解；未水解的淀粉遇碘也會變?yōu)樗{色；

(2)B方案中沒有加入堿將溶液的酸性中和掉，加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與稀硫酸反應；從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成，所以方案B結(jié)論不正確；

答案為：結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖，但由于水解液沒有用NaOH溶液中和，加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與稀硫酸反應；從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成；

(3)該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解；但無法證明是否水解完全，方案C結(jié)論不正確，故答案為：結(jié)論不正確。該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，但無法證明是否水解完全；

(4)證明淀粉已經(jīng)水解完全需檢驗沒有淀粉，并檢驗生成了葡萄糖，設(shè)計方案為：[中和液也可用新制懸濁液檢測]；

答案為：[中和液也可用新制懸濁液檢測]?！窘馕觥拷Y(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解，未水解的淀粉遇碘也會變?yōu)樗{色結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖，但由于水解液沒有用溶液中和，加入的新制懸濁液會與稀硫酸反應，從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成結(jié)論不正確。該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，但無法證明是否水解完全[中和液也可用新制懸濁液檢測]25、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀溶液為紫色；滴定完畢，高錳酸根離子反應完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色，說明達滴定終點。

（2）由裝置圖可知；試管C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；

由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響；

（3）第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為=25.00mL．根據(jù)關(guān)系式2MnO4﹣～5H2C2O4計算25溶液中n未反應（MnO4﹣）=×0.01mol?L﹣1×25×10﹣3L=1×10﹣4mol，50mL溶液中未反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1×10﹣4mol×=1×10﹣3mol，裝置B中n反應（MnO4﹣）=n總（MnO4﹣）﹣n未反應（MnO4﹣）=50×10﹣3L×0.1mol?L﹣1﹣1×10﹣3mol=4×10﹣3mol，根據(jù)關(guān)系式2MnO4﹣～5SO2計算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10﹣3mol=0.01mol，0.6g固體是Fe2O3，n（Fe）=×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為Fe3S4，故答案為Fe3S4；

（4）采取控制變量法分析；對比第1；2組數(shù)據(jù)，不同是第2組加入硫酸錳，錳離子濃度增大，溶液褪色時間短，反應速率加快，生成錳離子對反應起催化作用；對比第1、3組數(shù)據(jù)．不同是第3組實驗的溫度高，溶液褪色時間短，反應速率加快，故應是反應放熱使溫度升高，加快反應速率。

【點評】本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、實驗方案設(shè)計、氧化還原滴定應用、化學計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．【解析】（1）加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色；（2）檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；同意；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；（3）Fe3S4；（4）生成錳離子對反應起催化作用（或反應放熱使溫度升高，加快反應速率）．六、計算題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量計算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應熱及反應物狀態(tài)、反應條件，該反應的熱化學方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ?mol-1)+(-20kJ?mol-1)+(-121kJ?mol-1)]×2=-116kJ?mol-1，焓變△H=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，由4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ?mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案為：-116；32?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-1163227、略

【分析】【分析】

(1)由圖像可知x+y=-13，可算出水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=

(2)計算出0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度，利用pH=-lgc(H+)可計算出數(shù)值；

(3)比較溶液的酸堿性要看氫離子和氫氧根離子的相對大?。焕盟碾x子積常數(shù)知道pH=6.5時溶液為中性，則可以判斷則pH＝7的溶液呈堿性；

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1；且溶液為強堿溶液，則該堿溶液的氫離子來自于水的電離，可算出pH，根據(jù)酸堿中和的原理，氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，算出消耗HCl的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=