2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知反應(yīng)2NO2?N2O4(g)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封；改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是。

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小C.d點(diǎn)：υ(正)<υ(逆)D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大2、擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b；c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHCCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸DNO2濃硝酸銅屑H2O固體NaOH

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行4、我國不同能源發(fā)電量占比如下。下列說法錯(cuò)誤的是水電火電核電風(fēng)電太陽能發(fā)電

A.燃煤發(fā)電能量轉(zhuǎn)換過程為化學(xué)能電能熱能機(jī)械能B.水能、風(fēng)能、核能及太陽能都屬于清潔能源C.大幅度增大水電、核電、風(fēng)電及太陽能發(fā)電比例，有利于環(huán)境保護(hù)D.水能、煤、風(fēng)能及太陽能發(fā)電過程中均沒有新核素生成5、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下；則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤?/p>

①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=0.06mol·L-1·s-1

③v(C)=2.4mol·L-1·min-1④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A.②>③>④>①B.④>②=③>①C.②=③>④>①D.④>①>②>③6、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC.a為陽離子交換膜D.放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g7、關(guān)于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。9、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極可使用___________，A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_____________。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。10、按要求回答下列問題：

(1)亞硫酸電離方程式_____________。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能用作凈水劑；結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_____________。

(3)以KOH作電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。11、工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)O2的濃度為___。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化。

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO312、以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。ABDEF①由C；H、O三種元素組成的液體；

②與水任意比例互溶；

③是優(yōu)良的有機(jī)溶劑其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平空間填充模型為①可用于除水垢；

②在低于16.6℃時(shí)，凝固成冰一樣的晶體由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子

(1)A的官能團(tuán)名稱為___________，對(duì)A的描述正確的是___________。

①有毒②無色無味③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物。

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

(2)B的電子式為___________，將6.0g的混合氣體B、F通過足量溴水，此時(shí)溴水的質(zhì)量增加2.8g，則混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為___________。

(3)工業(yè)上，D來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________。13、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。14、在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。

(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置及尾氣吸收裝置已省略）和藥品探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

已知：氣體的沸點(diǎn)℃，21℃

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）B裝置中選擇的水浴方式為______________（填“冰水浴”或“熱水浴”）。

（3）反應(yīng)前應(yīng)先打開彈簧夾，先通一段時(shí)間其目的是____________。

（4）能夠說明氣體產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。25、氮是自然界中生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素；其化合物種類豐富。

Ⅰ.氨是重要的化工原料；實(shí)驗(yàn)室可通過圖1裝置制取。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式___________。

(2)請(qǐng)將圖l方框中用試管收集NH3的裝置補(bǔ)充完整___________。

(3)圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________(已知：相同條件下；相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體，運(yùn)動(dòng)速率較快)。

(4)圖2中，反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液a。取溶液a少許于試管中，___________(填：操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有

II.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。某工廠制硝酸的流程如下圖所示。

(5)上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。

(6)寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(7)“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收法。純堿溶液與NO2反應(yīng)的原理如下，請(qǐng)將該化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO226、某實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖；實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分見下表：

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。

（2）某組同學(xué)利用如圖完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析導(dǎo)管a的兩點(diǎn)作用：①___；②___。

27、某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖)進(jìn)行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器M的名稱為___________，儀器A、B中的溶液均為___________，其作用是什么___________。

(2)乙裝置效果比甲裝置好的原因是___________。

(3)乙裝置中冷凝水應(yīng)該從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)入，儀器M中碎瓷片作用是___________。

(4)將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量丙烯酸充分反應(yīng)。下列敘述正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯。

(5)寫出丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)30、近年來；由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________，反應(yīng)②__________________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC________________，C______________________。

（3）寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。31、A；B、D、E、F是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。

（2）B的官能團(tuán)是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號(hào)）。

a．A；B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點(diǎn)為壓縮體積的點(diǎn)；同理透光率突然增大，是拉伸，擴(kuò)大了體積。

【詳解】

A．b點(diǎn)開始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大；導(dǎo)致透光率降低，A正確；

B．圖中c點(diǎn)為壓縮體積后的再次建立過程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點(diǎn)大，c(N2O4)也同樣應(yīng)比原來的大；B不正確；

C．d點(diǎn)透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)；C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)降低；則透光率將增大，D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)裝置知；反應(yīng)物必須是固液混合物（可加熱），根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)。

【詳解】

A．二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣易溶于水；所以不能用水洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較??；可以除去其中的氯化氫雜質(zhì)，故C正確；

D．二氧化氮能夠與水反應(yīng)；收集不到二氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.充；放電的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.用電器較長時(shí)期內(nèi)不再使用；最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這樣就會(huì)縮短電池的使用壽命，B正確；

C.充電電池的使用有一定年限；所以不能無限制的反復(fù)充電；放電，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)；陰極；陽極反應(yīng)式是放電時(shí)正極、負(fù)極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【詳解】

燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：燃料在鍋爐中燃燒加熱水使成蒸汽，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，蒸氣壓力推動(dòng)汽輪機(jī)旋轉(zhuǎn)，熱能轉(zhuǎn)換成機(jī)械能，然后汽輪機(jī)帶動(dòng)發(fā)電機(jī)旋轉(zhuǎn)，將機(jī)械能轉(zhuǎn)變成電能，即化學(xué)能熱能機(jī)械能電能；故選A；

B.太陽能；水能、風(fēng)能等使用起來無污染；屬于清潔能源，故不選B；

C.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；降低煤電比例，增大水電；核電比例，能夠減少有害氣體、溫室氣體排放，故不選C；

D.水能；煤、風(fēng)能及太陽能發(fā)電過程中無原子核的改變；過程中均沒有新核素生成，故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】5、C【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)速率單位相同時(shí)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，1mol·L-1·s-1=1×60mol·L-1·min-1；

①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1；0.6/1=0.6；

②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1；3.6/3=1.2；

③v(C)=2.4mol·L-1·min-1；2.4/2=1.2；

④v(D)=3.5mol·L-1·min-1；3.5/3=1.17；

則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰?③>④>①，故選：C。6、D【分析】【分析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu；中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu；中間為陰離子交換膜；

A．充電時(shí)；能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋；故B錯(cuò)誤；

C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極；a為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu?2e?＝Cu2＋；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；

C．Zn；Cu、硫酸構(gòu)成原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑；溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

(1)若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鐵和石墨（或較鐵不活潑金屬）構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中；鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)；

(3)甲醇燃料電池，甲醇做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示據(jù)電子流向可知，電極c為負(fù)極；根據(jù)O2+4e-+4H+=2H2O反應(yīng)；若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗氧氣0.5mol，從而計(jì)算出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積。

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，可使用石墨（或較鐵不活潑金屬），溶液中氫離子得到電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e-＝H2↑，故答案為：石墨（或較鐵不活潑金屬）；2H++2e-=H2↑。

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，故答案為：還原；Cu2++2e-＝Cu。

(3)根據(jù)電子流向可知，電極c為負(fù)極，甲醇失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+，電極d為正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案為：負(fù)；CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+；11.2。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥渴ɑ蜉^鐵不活潑金屬）2H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2SO3?HSO3－＋H＋，HSO3－?SO32－＋H＋；

(2)明礬可以在水溶液中電離KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，生成的鋁離子發(fā)生水解Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附；絮凝、沉降水中的懸浮雜質(zhì)；達(dá)凈水目的；

(3)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧燃料電池中氫氣被氧化，又KOH做電解質(zhì)溶液，所以氫氣被氧化后生成水，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。

【點(diǎn)睛】

多元弱酸的電離要分步電離；原電池的電極方程式書寫時(shí)除了分析各電極的反應(yīng)物之外還要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥縃2SO3?HSO3－＋H＋，HSO3－?SO32－＋H＋KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附、絮凝、沉降水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)凈水目的H2＋2OH－－2e－＝2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L?s)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時(shí)△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定；平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變；但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

E．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，就會(huì)同時(shí)生成2molSO3；故E錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.0.6mol/（L?s）②.65%③.0.35mol/L④.AC12、略

【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知；A是由C；H、O三種元素組成的液體，與水任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，A為乙醇；B的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，B為乙烯；由D的填充模型可知，D為苯；E可除水垢，在低于16.6℃時(shí)，凝固成冰一樣的晶體，則E為乙酸；F由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子，則F為甲烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為乙醇；含有的官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，①乙醇無毒，故①錯(cuò)誤；②乙醇為無色刺激性氣味的液體，故②錯(cuò)誤；③乙醇的密度比水小，故③正確；④乙醇能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，故④正確；⑤乙醇與水混溶，不能在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛，相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇小2，故⑥正確；正確的有③④⑥，故答案為：羥基；C；

(2)B為乙烯，F(xiàn)為甲烷，乙烯的電子式為乙烯含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；溴水的質(zhì)量增加2.8g，則乙烯的質(zhì)量2.8g，則甲烷為3.2g，因此混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為∶=1∶2，故答案為：1∶2；

(3)工業(yè)上，苯來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油，在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O?！窘馕觥苛u基C1∶2+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合方程式書寫表達(dá)式；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)（正逆反應(yīng)速率相等）或特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變）判斷平衡標(biāo)志；根據(jù)相同溫度下濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。

（2）題中表格數(shù)據(jù)表明；隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大。據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫平衡右移，正反應(yīng)吸熱。

（3）A；題中反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；據(jù)PV＝nRT，恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變，即“容器中壓強(qiáng)不變”不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，A不選；

B、當(dāng)“混合氣體中c(CO)不變”時(shí)；其它三種成分的濃度也不變，必為化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C、不論是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，則“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”時(shí)即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)；必為化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)；D不選；

故答案選BC。

（4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；則K＝1，表中對(duì)應(yīng)溫度為830℃。

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則該時(shí)刻濃度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行?！窘馕觥縞(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)]吸熱BC830逆向三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。22、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；一氧化氮、二氧化氮和水，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，裝置B用于冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有一氧化氮。

【詳解】

（1）裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O，故答案為：2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；

（2）由題意可知；二氧化氮易液化，裝置B應(yīng)選擇冰水浴，目的是冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，故答案為：冰水??；

（3）一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故答案為：將裝置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

（4）向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，故答案為：通入后；C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體。

【點(diǎn)睛】

向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，裝置A中生成的一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣是解答的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥勘⒀b置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾通入后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體25、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)為了防止與空氣對(duì)流，使收集到的氨氣不純，將圖l方框中用試管收集NH3的裝置補(bǔ)充完整，如圖

(3)相同條件下；相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體，運(yùn)動(dòng)速率較快，故在圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是在試管內(nèi)靠近A的一端產(chǎn)生白色的煙；

(4)圖2中，反應(yīng)的生成物溶于水得到氯化銨溶液a。取溶液a少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則證明溶液a含有

II.(5)轉(zhuǎn)化關(guān)系中氮?dú)馀c氫氣在合成塔中合成氨氣；實(shí)現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定；氨氣催化氧化生成NO和水，不是實(shí)現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，不屬于氮的固定；NO與空氣；水合成硝酸也不屬于氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，也不屬于氮的固定；故答案為i；

(6)“氧化爐”中氨氣與氧化催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(7)“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收法。通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個(gè)鈉原子和一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子，所以產(chǎn)物為NaNO2，化學(xué)方程式補(bǔ)充完整為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O在試管內(nèi)靠近A的一端產(chǎn)生白色的煙加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，i4NH3+5O24NO+6H2ONaNO226、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，所用試劑只有草酸的濃度不同，因此是在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，所用試劑只有溶液B中加有少量的硫酸錳，因此是在探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，三組實(shí)驗(yàn)探究了濃度和催化劑兩個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中，實(shí)驗(yàn)②的H2C2O4濃度大，其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度、化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②>實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，則反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③>實(shí)驗(yàn)②，因此三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②>①，則相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③>②>①；故答案為：溫度和催化劑；③>②>①。

（2）圖中導(dǎo)管a連通分液漏斗和錐形瓶，可保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)和錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)始終相同，這樣有利于分液漏斗中的液體順利流下，同時(shí)滴入的液體所占體積氣體進(jìn)入分液漏斗中，不會(huì)對(duì)產(chǎn)生氣體的體積產(chǎn)生影響，使測(cè)量氣體體積更準(zhǔn)確，故答案為：平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；消除由于液體的加入引起氣體體積測(cè)量的誤差?！窘馕觥竣?濃度和催化劑②.③>②>①③.平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下④.消除由于液體的加入引起氣體體積測(cè)量的誤差27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶；因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則提純丙烯酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液；

(2)因反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；乙醇；丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；

(3)冷凝管應(yīng)從下口b進(jìn)水；上口a出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；加熱液體操作時(shí)，加入沸石或碎瓷片引入氣化中心，防止液體暴沸；

(4)A．酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫去羥基、醇脫去氫，脫去羥基、斷裂的是碳氧單鍵，所以丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH218OH)發(fā)生酯化反應(yīng)，示蹤原子18O在丙烯酸乙酯和乙醇中；故A正確；

B．18O在丙烯酸乙酯和乙醇中，不在中H2O，故B錯(cuò)誤；

C．丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH218OH)發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為H2C=CHCOOH+CH3CH218OHH2C=CHCO18OCH2CH3+H2O，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molCH3CH218OH生成H2C=CHCO18OCH2CH3的物質(zhì)的量小于1mol；即質(zhì)量小于102g，可能生成80g丙烯酸乙酯，故C正確；

D．該酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成丙烯酸乙酯質(zhì)量小于102g，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(5)丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇發(fā)生酸脫去羥基、醇脫去氫，酯化反應(yīng)的方程式為：H2C=CHCOOH＋CH3CH2OHH2CCHCOOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥空麴s燒瓶飽和Na2CO3溶液吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出乙裝置比甲裝置的冷凝效果好，可以減少丙烯酸乙酯的損失b防止暴沸ACH2C=CHCOOH＋CH3CH2OHH2CCHCOOCH2CH3＋H2O五、推斷題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難