2025年新科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我省為沿海省份；海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，海水資源的綜合利用可以用下圖表示。

下列關(guān)于海水提取Br2的說法正確的是A.將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2、O2等還原劑B.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，可利用溴單質(zhì)易升華的特性用空氣將溴吹出C.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD.海水提取溴中出現(xiàn)了兩次溴離子被氧化的過程2、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)物不能相互轉(zhuǎn)化D.在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)3、某小組擬從苦鹵(含Br-等)中提取溴；設(shè)計(jì)的流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.提取溴包括濃縮、氧化、提取B.步驟1和4利用的原理是氯的失電子能力比溴的強(qiáng)C.步驟3的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOD.步驟2利用的原理是液溴的揮發(fā)性(或低沸點(diǎn)性)4、下列說法正確的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴(yán)重污染大氣，還會(huì)形成酸雨B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.金屬鈉著火，應(yīng)立即用水滅火5、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B.比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)7、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列推斷正確的是（）

。選項(xiàng)。

I中試劑。

II中試劑及現(xiàn)象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D8、下列氣體不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO9、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。12、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。13、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。15、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)16、實(shí)驗(yàn)室部分裝置如下圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a_____，b____。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置B制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____；若用裝置Ａ制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為______，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是____。

（3）若用裝置F來收集氧氣，則氣體應(yīng)該從_____（填“c”或“d”）端通入。17、氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存；一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是_______________________；

（2）利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱；充分冷卻。

（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______。

（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣。

（5）乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：__________________________。

18、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸；14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻；再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為___________．

（4）加熱時(shí)間過長(zhǎng)或溫度過高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_________．19、為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

Ⅰ

①

氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

Ⅱ

溶液變藍(lán)色。

②

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。20、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315℃。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解；上方出現(xiàn)白霧。

ⅱ.稍后；產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ；該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.加熱FeCl3·6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；推測(cè)還可能的原因是：

①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A；B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+。

現(xiàn)象如下：。方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液B.NaOH溶液C.NaClO溶液。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。21、碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機(jī)合成的中間體?，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。化學(xué)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃物理性質(zhì)COCl2-1188.2微溶于水，溶于芳烴、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多數(shù)有機(jī)溶劑，遇水迅速水解，生成氯化氫SO316.844.8溶于水，并與水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱SO2Cl2-54.169.1溶于乙酸、苯，與水反應(yīng)生成H2SO4和HClCCl4-22.976.8微溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)；先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a的作用是__________。

(2)試劑X是__________，其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是__________(填化學(xué)式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：__________。

(4)無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯；再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學(xué)方程式：__________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)22、四氯化錫是一種無色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的液體，有腐蝕性，常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或SnCl2來制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融SnCl2?2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置：

(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是____________（填序號(hào)）。

(2)裝置b的作用是______________________。

(3)為避免SnCl4水解，通Cl2前應(yīng)先除SnCl2的結(jié)晶水，其操作是_____________，在潮濕空氣中SnCl4水解產(chǎn)生白色煙霧，其化學(xué)方程式為________________。

(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4呈黃色，可能的原因是______________________，如果要除去黃色得到無色產(chǎn)品，你的做法是________________________。

(5)可以通過測(cè)定剩余SnCl4的量來計(jì)算該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率，方法是讓殘留的SnCl4與足量硫酸鐵銑反應(yīng)，其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。然后在硫酸和磷酸混合條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為。

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-＋____Fe2++()____＝_____Cr3++______Fe3++()_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色，氧化態(tài)為紫色，則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____

③若實(shí)驗(yàn)前稱取22.6gSnC1?2H2O晶體于燒瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒瓶?jī)?nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶?jī)?nèi)殘留物溶于水配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l00mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶20.00mL,則SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________。23、某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現(xiàn)象如下：

。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應(yīng)中的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag?2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)24、汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源；汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

反應(yīng)Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1196kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應(yīng)Ⅱ的ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖1所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應(yīng)II進(jìn)行的合適條件：溫度為_________________，壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa)，選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。

（3）模擬反應(yīng)Ⅰ：將一定量的CO與NO2充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)根據(jù)圖像；回答下列問題：

①a、c、e三點(diǎn)c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e點(diǎn)速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”；下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù)K(b)_________K(d)。25、近年來；全球丙烯需求快速增長(zhǎng)，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。

相關(guān)反應(yīng)有：

Ⅰ．C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)?H1=+124kJ·mol?1

Ⅱ．逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2

Ⅲ．CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)?H3

已知：CO和H2的燃燒熱分別為?283.0kJ·mol?1、?285.8kJ·mol?1；

H2O(g)=H2O(l)?H=?44kJ·mol?1

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ的?H2=___________kJ·mol?1。

(2)下列說法正確的是___________

A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大。

B．選擇合適的催化劑可以提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性。

C．反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)，則?S＜0

D．恒溫恒壓下通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率。

(3)在不同壓強(qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa)，反應(yīng)Ⅰ中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算556℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=___________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp；如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)反應(yīng)Ⅰ須在高溫下進(jìn)行，但溫度過高時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯。請(qǐng)說明原因：________。

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該工藝可以有效消除催化劑表面的積碳，維持催化劑活性，原因是_____。

26、2019年10月27日；國際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開幕，碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))；反應(yīng)生成1molHCHO過程中能量變化如圖1。

已知：

則反應(yīng)_______

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑_______(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=akJ?mol-1。

①按投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a=_______(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系是_______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H=+203kJ?mol-1.該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。CO濃度()H2濃度()逆反應(yīng)速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)K=_______

(5)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①C極的Pt為_______極(選填“陽”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH=_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3。空間結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。28、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。29、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

氯堿工業(yè)即電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉，氯化鎂加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂溶液，溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，再加入二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr；最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；

【詳解】

A．將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2作還原劑；A錯(cuò)誤；

B．利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的物理性質(zhì)；可用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B錯(cuò)誤；

C．Br2與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；C錯(cuò)誤；

D．溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，HBr最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；溴離子兩次被氧化，D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣屬于人工固氮；A正確；

B．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO；屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化；銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，均屬于氧化還原，D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【分析】

氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，再與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，HBr再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)；最后蒸餾得到純溴；

【詳解】

A．提取溴過程中溴離子被氧化生成溴單質(zhì)；步驟4富集溴元素，步驟5通過蒸餾收集溴單質(zhì)，包括濃縮；氧化、提取，A正確；

B．步驟1和4反應(yīng)的離子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2>Br2，非金屬性：Cl>Br；即氯的得電子能力比溴的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．步驟3是溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+C正確；

D．步驟2利用的原理是液溴的揮發(fā)性；可用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，D正確；

故選：B。4、B【分析】A、二氧化硫、二氧化氮不僅嚴(yán)重污染大氣，還會(huì)形成酸雨，二氧化碳不會(huì)形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，由于濃硫酸使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，要確定有無鉀元素，要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不呈紫色才說明無K+，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火，鈉能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實(shí)驗(yàn)的判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中；易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；

B.雙氧水的濃度不同；無法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.硫酸的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫；碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；

D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中；也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。7、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成SO2時(shí)S的價(jià)態(tài)降低，則Fe2+的價(jià)態(tài)應(yīng)升高到+3價(jià)的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯(cuò)誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時(shí)氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯(cuò)誤。

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.O2微溶于水；密度比空氣大；可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水；密度比空氣小；可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C.NH3極易溶于水；不能用排水法收集；故選C；

D.NO難溶于水；用排水法收集，故不選D。

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)413、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）14、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)原理，用文字表達(dá)式可以是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或按反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合理的氣體發(fā)生裝置；并按氧氣不易溶于水、密度比空氣大，選擇合理的氣體收集裝置，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)根據(jù)儀器形狀可知，a是集氣瓶；b是試管；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣有多種方法，選用的裝置是B時(shí)，利用的是雙氧水和二氧化錳在常溫下制取氧氣，雙氧水在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故反應(yīng)的文字表達(dá)式是：若選用發(fā)生裝置A，則可以用高錳酸鉀制取氧氣，需要在加熱的條件下、反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，裝置中，試管口應(yīng)塞上棉花，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口還應(yīng)略向下傾斜，其目的防止冷凝水回流到熱的試管底部炸裂試管，也可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，因?yàn)樵诩訜峒岸趸i催化作用下，氯酸鉀發(fā)生了分解產(chǎn)生了氧氣，文字表達(dá)式為：

(3)若用F裝置收集氧氣；由于氧氣密度比空氣大則可以用向上排空氣法收集，故氧氣從c入空氣從d出。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制取，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法，根據(jù)反應(yīng)原理書寫反應(yīng)的方程式，掌握實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制取、收集是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考瘹馄吭嚬芨咤i酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂c17、略

【分析】【分析】

（1）氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，H2在和Ca發(fā)生反應(yīng)之前需要干燥；一般用無水氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；

（2）有氣體參加且需要加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純,實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火；冷卻；再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸；

（3）檢驗(yàn)是否干燥用無水硫酸銅；因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯；

（4）從最終稱量碳酸鈣可以知道,應(yīng)加入碳酸鹽溶液,使CaH2反應(yīng)的同時(shí)得到碳酸鈣沉淀,然后經(jīng)過濾；洗滌、烘干、稱量；確定純度；

（5）由注射器D開始時(shí)活塞停留在10mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留57.04mL刻度處,可以知道生成氫氣：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氫氣的質(zhì)量為：2g/mol=0.0042g=4.2mg，設(shè)混合物中氫化鈣的質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y，則鈣的質(zhì)量為46mg-x，鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為4.2mg-y，根據(jù)方程式CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2列方程計(jì)算x；y的值,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；

【詳解】

（1）氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，H2在和Ca發(fā)生反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣做干燥劑干燥H2；以去除氫氣中的水蒸氣，D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；

本題答案為：除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置。

（2）有氣體參加且需要加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純；實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火；冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸，故正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍郏?/p>

本題答案為：②①④③。

（3）檢驗(yàn)是否干燥用無水硫酸銅,因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯；故為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B；C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅；

本題答案為：無水硫酸銅。

（4）從最終稱量碳酸鈣可以知道,應(yīng)加入碳酸鈉溶液,使CaH2反應(yīng)的同時(shí)得到碳酸鈣沉淀,然后經(jīng)過濾；洗滌、烘干、稱量,確定純度；

本題答案為：Na2CO3；洗滌、烘干。

（5）由注射器D開始時(shí)活塞停留在10mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留57.04mL刻度處,可以知道生成氫氣：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氫氣的質(zhì)量為：2g/mol=0.0042g=4.2mg，設(shè)混合物中氫化鈣的質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y，則鈣的質(zhì)量為46mg-x，鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為4.2mg-y，CaH22H2O===Ca(OH)22H2424Xy有42：4=x：y①Ca2H2O===Ca(OH)2H240246-x4.2-y有40：2=（46-x）：(4.2-y)②

聯(lián)立①②解得x=42mg，y=4mg。所以樣品中氫化鈣的純度為：100=91.3

本題答案為：91.3【解析】除去氫氣中的水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置②①④③無水硫酸銅（或其他合理答案）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗滌烘干（干燥）91.3％18、略

【分析】【分析】

（1）因濃硫酸密度較大；一般濃硫酸與其它液體混合時(shí)，先加其它液體后加硫酸；

（2）用冷凝管冷凝時(shí)；為了充分冷卻，采用逆流的方法，即冷凝水的流向與氣體流向相反；

（3）液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn)；裝置C中所盛液體必須點(diǎn)大于135℃；

（4）分離分層的液體用分液漏斗；帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏；

（5）有機(jī)物易揮發(fā)；將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行蒸餾，精制得到正丁醚；

（6）產(chǎn)率=×100%。

【詳解】

（1）濃硫酸與其它液體混合時(shí)；先加其它液體后加硫酸，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放熱，引起液體飛濺，所以液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸；

故答案為：先加正丁醇；后加濃硫酸；

（2）用冷凝管冷凝時(shí)；冷凝水的流向與氣體流向相反，則冷凝水從a口進(jìn)入；

故答案為：a；

（3）加熱液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn)；則為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體的沸點(diǎn)應(yīng)該大于135℃；

故答案為：該液體沸點(diǎn)大于135℃；

（4）加熱時(shí)間過長(zhǎng)或溫度過高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，濃硫酸與丁醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原生成二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式為：2OH-+SO2═SO32-+H2O；

故答案為：2OH-+SO2═SO32-+H2O；

（5）分離分層的液體用分液漏斗；該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯；玻璃棒、分液漏斗；帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏，則在使用分液漏斗時(shí)要先檢驗(yàn)是否漏水；

故答案為：分液漏斗；檢驗(yàn)是否漏水；

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥；正丁醚易揮發(fā)，采用蒸餾的方法獲得純凈的正丁醚；

故答案為：蒸餾；

（7）由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O；

74×2130

14.8gmg

則m==13.0g，產(chǎn)率=×100%=×100%=50.0%；

故答案為50.0%?！窘馕觥肯燃诱〈迹蠹訚饬蛩醓該液體沸點(diǎn)大于135℃2OH-+SO2=SO32-+H2O分液漏斗檢漏蒸餾50.0%19、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離。

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵表面生成紫紅色的銅。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，Cu與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）金屬單質(zhì)屬于純凈物，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子；所以能導(dǎo)電。

【詳解】

（1）AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AgNO3＝Ag＋＋NO3－。答案為：AgNO3＝Ag＋＋NO3－；

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵表面生成紫紅色的銅。答案為：鐵絲上有紅色固體析出；

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，Cu與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)論是：氧化性Ag＋＞Cu2＋。答案為：氧化性Ag＋＞Cu2＋；

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

（3）金屬單質(zhì)屬于純凈物，其中屬于純凈物有Cu、Fe共2種，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子，所以能導(dǎo)電。答案為：2；CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子。

【點(diǎn)睛】

比較氧化性和還原性時(shí)，我們需對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。對(duì)于可逆反應(yīng)、電解反應(yīng)之外的反應(yīng)，都滿足以下規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【解析】AgNO3＝Ag＋＋NO3－鐵絲上有紅色固體析出氧化性Ag＋＞Cu2＋Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子20、略

【分析】【分析】

(1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCI氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3；

(3)①氯化鐵具有強(qiáng)氧化性；可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

②作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，需要除去Cl2和Fe3+的干擾才能檢驗(yàn)酸性情況下的O2影響，所以最好另取溶液對(duì)酸性情況下氧氣的影響進(jìn)行檢驗(yàn)。因?yàn)樵}中存在HC1氣體，所以酸化最好選用鹽酸；

(4)①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2(H+),若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2，Cl2中的氯化氫的去除使用飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液也可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCI氣體；從而排除兩個(gè)其他影響因素；

②方案2：若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+另外，因?yàn)檫€原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問題；

③方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2；

(5)二氧化錳與FeCl36H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水；據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水FeCl3?6H2OFeCl3+6H2O，同時(shí)水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；而形成白霧，故答案為：HCl小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3，故答案為：FeCl3；

(1)①碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

②FeCl3?6H2O受熱水解；生成HCl氣體，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，需用鹽酸酸化，另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)，若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測(cè)成立，故答案為：另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(lán),進(jìn)行推測(cè)；

(4)①方案1：氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，能氧化碘離子，所