2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷88考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)；反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大2、利用活性炭涂層排氣管處理NO氣體：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0。在絕熱恒容密閉容器中，充入NO氣體和適量碳粉，不能判斷到達(dá)平衡的狀態(tài)的是A.消耗N2與生成CO2的物質(zhì)的量相等B.N2(g)和CO2(g)的濃度相等C.容器平衡常數(shù)不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化3、用鎳制造的不銹鋼和各種合金被廣泛地用于飛機(jī)，坦克，艦艇、雷達(dá)，導(dǎo)彈，宇宙飛船等各種軍工和民用機(jī)械制造業(yè)。如圖所示為電解制備金屬鎳的裝置示意圖(已知：氧化性：)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電勢(shì)：石墨電極>鎳電極B.工作時(shí)，中間室溶液的減小C.若將石墨電極改為鉑電極，該裝置工作原理不變D.消耗電量時(shí)，陰極生成和陽(yáng)極生成的物質(zhì)的量之比為1：24、螞蟻體內(nèi)會(huì)分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸)，會(huì)使皮膚發(fā)癢，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCOOH屬于弱電解質(zhì)B.HCOOH的電離需要通電C.相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱D.被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，能起到止癢作用5、某小組為了探究不同離子與OH—反應(yīng)的先后相關(guān)問(wèn)題，分別在1L0.1mol?L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol?L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固體后并恢復(fù)到常溫(體積變化忽略不計(jì))，并測(cè)得其中相關(guān)粒子濃度變化情況分別如圖1、圖2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5]；下列說(shuō)法正確的是。

圖11L0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子濃度變化曲線。

圖21L0.1mol?L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子濃度變化曲線A.由上述實(shí)驗(yàn)可知與OH—反應(yīng)的先后順序?yàn)镠SO＞NH＞HCOB.圖1中，當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)OH—+NH=NH3?H2OC.圖2中，當(dāng)n(NaOH)＜0.1mol時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)HSO+OH—=H2O+SOD.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，離子反應(yīng)的先后順序與反應(yīng)平衡常數(shù)大小無(wú)關(guān)6、下列關(guān)于水的電離H2O?H++OH?ΔH>0的說(shuō)法不正確的是A.將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性C.向水中加入少量NH4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液呈酸性D.常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?2mol·L?17、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸；將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。

酸性：碳酸＞苯酚。

B

淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2；溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去。

還原性:SO2>I->C1-

C

苯與液溴混合后加入Fe粉，通過(guò)導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入AgNO3溶液中；出現(xiàn)渾濁。

苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。

D

取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4；振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。

KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D9、圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（）。甲乙

A.各電解池逸出氣體體積B.各電解池陽(yáng)極增加的質(zhì)量C.各電解池陰極增加的質(zhì)量D.各電極上放電的離子總數(shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，容器Ⅲ達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說(shuō)法正確的是。

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說(shuō)法正確的是。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)12、溫度為時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.0814、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測(cè)定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱D向溶液中加入過(guò)量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大小

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、目前煤在我國(guó)依然是第一能源；煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。

已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個(gè)不同的角度評(píng)價(jià)將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是________。16、從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實(shí)現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進(jìn)行分離。

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______17、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。18、(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中，移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___________。

(3)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池；其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問(wèn)題：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后Fe極附近溶液呈___________色。

②常溫下，若甲池中陰極增重則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___________。19、在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。20、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)，ΔH=___________(用E1、E2表示)；

②加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。

(2)CO2會(huì)帶來(lái)溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原CO2制備乙醇的方法已經(jīng)實(shí)現(xiàn)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中c(C2H5OH)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi)，v(H2O)=___________mol?L-1?min-1。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=___________mol。

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K___________(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是____。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時(shí)生成nmolNO21、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請(qǐng)判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。22、已知25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1.3%；pH=3.1。

(1)某溫度下，測(cè)得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5。則向該溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH約為4(溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計(jì))。

(2)25℃時(shí)，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；曲線如圖所示，試回答以下問(wèn)題：

①A點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為___________

②取20mL這種Ba(OH)2溶液加水稀釋到200mL，所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為___________

③若C點(diǎn)pH=3，則c(CH3COOH)+c(H+)=___________23、Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器；計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：

已知：leV為1電子伏特，表示一個(gè)電子(所帶電量為-1.6×10-19C)經(jīng)過(guò)1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。

(1)制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)向密閉容器，中充入等體積的CO2和CH4，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為MPa)

①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。

②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______MPa2。

Ⅱ.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)；主要涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)kJ/mol

反應(yīng)ii：2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)+8H2O(g)kJ/mol

(3)在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1勻速通入反應(yīng)器中；在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。

①線_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。

②溫度高丁T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

③當(dāng)溫度高于T2K時(shí)，L1和L2重合的原因可能是_______。

Ⅲ.綜合利用CO2有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中；發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)kJ·mol-1

ii.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)kJ·mol-1

iii.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)kJ·mol-1

(4)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_______(填化學(xué)式)。

②在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)／n(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)圖_______(只用畫220℃以后)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。27、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。28、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)29、下圖為對(duì)預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金屬的工藝流程。

已知：浸取液為NH3和NH4HCO3的混合液；濾液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-

(1)濾液③中，鈷元素的化合價(jià)為：_______________

(2)“催化氧化”步驟中，向[Co(NH3)6]2+含量為0.38g·L1的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)時(shí)間[Co(NH3)6]3+(g·L1)(25oC)[Co(NH3)6]3+(g·L1)(90oC，石墨催化)1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38

由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為_________________________；

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式：_____________________________________；操作I中用乙醇代替蒸餾水洗滌NiSO4·6H2O的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________；

(4)萃取原理為：Ni2+(水層)+2HR(有機(jī)層)?NiR(有機(jī)層)+2H+(水層)，反萃取中，加入試劑X為：__________________________，該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)為有機(jī)萃取劑和____________________；(以上均填化學(xué)式)

(5)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4]2+＋CO?CdCO3↓＋4NH3。已知：常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.75×105mol2?L2，[Cd(NH3)4]2+?Cd2+＋4NH3的平衡常數(shù)K不穩(wěn)=2.75×107，Ksp(CdCO3)=________。

(6)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：_________；參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．Q點(diǎn)時(shí)；X的體積分?jǐn)?shù)最小，Y的體積分?jǐn)?shù)最小，因此Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；

B．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．W點(diǎn)和M點(diǎn)；X的體積分?jǐn)?shù)相等，但M點(diǎn)溫度大于W點(diǎn)溫度，因此W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)充入Z；可以理解為再另外一個(gè)容器中加入Z，達(dá)到平衡時(shí)，與原容器是等效的，再壓入到一個(gè)容器中，平衡不移動(dòng)，因此達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．消耗N2與生成CO2的物質(zhì)的量相等能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．N2(g)和CO2(g)的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．在絕熱恒容密閉容器中；反應(yīng)放出的熱量使容器中的溫度升高，則容器平衡常數(shù)不再變化能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)時(shí)氣體的質(zhì)量增大，該反應(yīng)是氣體總量不變的反應(yīng)，反應(yīng)開始后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．石墨電極與電源正極相連；為陽(yáng)極，鎳電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)大于陰極，故A正確；

B．由圖知，陰極的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為右室中的經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入中間室，左室的經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室，故中間室溶液的不斷減??；故B正確；

C．若將石墨電極改為鉑電極；鉑電極也是惰性電極，該裝置工作原理不變，故C正確；

D．由陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，消耗1Ah電量時(shí)，當(dāng)陰極生成和陽(yáng)極生成的物質(zhì)的量之比為2∶1；故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．HCOOH在水溶液中部分電離；屬于有機(jī)弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B．HCOOH的電離不需要通電；電離是指在水溶液中能夠解離成離子的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．甲酸為弱酸；不完全電離，相同條件下，同濃度的甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，則同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，故C正確；

D．被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水；肥皂水呈堿性，能中和HCOOH，能起到止癢作用，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．由圖1可知；加入氫氧化鈉時(shí)，碳酸氫銨溶液中銨根離子濃度減小的同時(shí)，碳酸氫根離子濃度也在減小，說(shuō)明溶液中銨根離子和碳酸氫根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖1可知，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol時(shí)，碳酸氫銨溶液中銨根離子濃度和碳酸氫根離子濃度同時(shí)減小，說(shuō)明溶液中銨根離子和碳酸氫根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+NH+HCO=NH3?H2O+CO+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．由圖2可知，氫氧化鈉物質(zhì)的量小于0.1mol時(shí)，亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子濃度明顯減小，而銨根離子濃度幾乎不變，說(shuō)明溶液中亞硫酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO+OH—=H2O+SO故C正確；

D．由電離常數(shù)可知，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)的平衡常數(shù)為≈5.71×104，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)的平衡常數(shù)為=5.61×103，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1.02×107；則上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)速率都很快的離子反應(yīng)中，平衡常數(shù)越大的反應(yīng)越容易發(fā)生，所以離子反應(yīng)的先后順序與平衡常數(shù)的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．水的電離吸熱；將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性，故A正確；

B．向水中加入少量NaOH；氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，故B正確；

C．向水中加入少量NH4Cl；銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；

D．鹽酸抑制水電離，常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1；故D錯(cuò)誤；

選D。7、D【分析】C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；再根據(jù)平衡移動(dòng)的知識(shí)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.為0.01mol·L-1的H2A溶液；

B.為0.01mol·L-1的NaHA溶液；

C.HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；

D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。

比較以上四種溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-對(duì)H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大。

故答案選：C。8、B【分析】【詳解】

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以HCl干擾二氧化碳；水和苯酚鈉的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉KI溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2溶液變藍(lán)；再通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+藍(lán)色褪去；由反應(yīng)可知還原性:SO2>I->C1-；故B正確；

C.苯與液溴反應(yīng)過(guò)程溴蒸汽會(huì)揮發(fā)，溴蒸汽通入AgNO3溶液中也會(huì)出現(xiàn)渾濁；干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D.滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液,Fe3＋過(guò)量，滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說(shuō)明KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；Cl2+2I-=2Cl-+I2，SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。9、C【分析】【詳解】

A．電解溶液時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，且隨反應(yīng)時(shí)間的增長(zhǎng)，生成氣體的體積增大，與圖像不符，則x不能表示各電解池逸出氣體體積，A不選；

B．電解硫酸銅；硝酸銀溶液時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的質(zhì)量不變，與圖像不符，則x不能表示各電解池陽(yáng)極增加的質(zhì)量，B不選；

C．電解氯化鈉溶液；陰極生成氫氣陰極質(zhì)量不變；電解硫酸銅溶液，陰極生成Cu，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極生成Ag，隨反應(yīng)時(shí)間的增長(zhǎng)，陰極質(zhì)量增大，且通過(guò)相同電量時(shí)生成Ag的質(zhì)量大于Cu，則x能表示各電解池陰極增加的質(zhì)量，C選；

D．電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極放電；放電離子數(shù)目隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，與圖像不符，則x不能表示各電極上放電的離子總數(shù)，D不選；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

設(shè)容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時(shí)容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時(shí)容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

【詳解】

A．假設(shè)存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%；故A正確；

B．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的?。还蔅錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小；故C錯(cuò)誤；

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時(shí)，平衡時(shí)n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時(shí)數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。13、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達(dá)到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測(cè)定樣品中的濃度；故B不能達(dá)到目的；

C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無(wú)氧酸；不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達(dá)到目的；

D．加入過(guò)量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時(shí)滴加NaI溶液時(shí)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大小；故D能達(dá)到目的；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護(hù)及運(yùn)輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸，故答案為：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸。【解析】ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸16、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)較低，與水的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據(jù)圖示是一個(gè)閉合的環(huán)，說(shuō)明總反應(yīng)的反應(yīng)熱是四步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，結(jié)合碳元素守恒，可以寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1?！窘馕觥?1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量。

【詳解】

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量486.4kJ，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2＋O22H2O；則：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案為：463.6kJ。【解析】463.6kJ18、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池；負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳，正極是氧氣得電子生成碳酸根離子；

(2)圖示裝置為雙池原電池；鐵是負(fù)極；石墨是正極；

(3)與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極；與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極；依據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，工作過(guò)程中向負(fù)極移動(dòng)；燃料電池中負(fù)極上失去電子生成電極反應(yīng)式為：正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(2)①設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，電池總反應(yīng)為石墨的電極反應(yīng)式為

(3)①依據(jù)裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，滴入少量酚酞溶液，鐵電極附近溶液變紅色；

②甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為增重的銅物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為乙池石墨極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：依據(jù)電子守恒，生成氯氣放出氣體在標(biāo)況下的體積為Fe電極電解反應(yīng)為：消耗氫離子物質(zhì)的量依據(jù)電荷守恒，生成氫氧根離子物質(zhì)的量為則電解后溶液pH為14。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池，明確燃料電池的反應(yīng)原理、電解原理是解題關(guān)鍵；掌握熔融鹽電池電極反應(yīng)式的書寫，理解串聯(lián)電解池中各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。【解析】負(fù)紅4.48L1419、略

【分析】【詳解】

(1)從圖示可以看出；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol?！窘馕觥糠艧幡＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2；

②催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響；加入催化劑該反應(yīng)的ΔH不變；

(2)根據(jù)圖示可得：

①根據(jù)圖示，0~10min內(nèi)，則H2O的濃度變化為1.5mol/L，v(H2O)=mol?L-1?min-1；

②根據(jù)圖示，0~10min內(nèi)，C2H5OH的濃度變化為0.5mol/L，生成1molC2H5OH，消耗6molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=(8-6)mol=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.69；

(3)A．氣體總質(zhì)量不變、體積不變，根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度是恒量，密度保持不變，不一定平衡，故不選A；

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)；正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時(shí)生成nmolNO；都是指正反應(yīng)速率，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

選BC。【解析】①.放熱②.E1-E2或-(E2-E1)③.無(wú)影響④.0.15⑤.2⑥.1.69⑦.BC21、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C；

(5)t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)22、略

【分析】(1)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)設(shè)向該溶液中再加入xmolCH3COONa可使溶液的pH約為4，則有求得

(2)

由圖可知，20mlBa(OH)2溶液的pH=13，所以氫氧化鋇的濃度是0.05mol/L，其中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液10mL，此時(shí)A點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)生成醋酸鋇和水，醋酸鋇是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)；

②20ml濃度是0.05mol/LBa(OH)2溶液加水稀釋到200ml，所得溶液中氫氧根離子濃度c=所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為

③20ml0.05mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液20mL，C點(diǎn)得到的是醋酸鋇和醋酸的混合物，此時(shí)溶液顯示酸性，pH=3，存在電荷守恒：

a:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b:c(Ba2+)=0.05mol/L；物料守恒：c:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Ba2+)=0.15mol/L，溶液顯示酸性，pH=3，所以氫氧根離子濃度近似等于10-11mol/L，整理a、b、c得到：c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L?！窘馕觥?1)

(2)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/L23、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)物CO2(g)+CH4(g)的能量為E1，生成物2CO(g)+2H2(g)的能量為E5，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol；

（2）①反應(yīng)吸熱，溫度上升則平衡向右移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖示可知T1>T2；②由圖可知溫度為T1，平衡時(shí)當(dāng)p(H2)=p(CO)=100.5,，有p(CO2)=p(CH4)=102，則Kp==0.01MPa2

（3）①?gòu)膬蓚€(gè)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和投料比看，可知丙烷的轉(zhuǎn)化率要低于氧氣，所以L2代表丙烷的轉(zhuǎn)化率；②由于T1K后反應(yīng)達(dá)到平衡，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低；③當(dāng)溫度達(dá)到T2K時(shí)，O2和丙烷的轉(zhuǎn)化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2∶1，可以判斷溫度達(dá)到T2K后；反應(yīng)ⅱ不發(fā)生，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ。

（4）①反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ和ⅲ為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度上升，則反應(yīng)ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)ⅱ和ⅲ逆向進(jìn)行，所以CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，X代表CO，CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，但由于反應(yīng)ⅰ中有H2O生成，所以H2O減少的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)少于CH3OH，所以Y代表CH3OH，Z代表H2O；

②根據(jù)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化圖可知當(dāng)溫度大于220℃時(shí)，>3且隨溫度上升而增加，由此可繪制出對(duì)應(yīng)曲線【解析】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol

(2)>0.01

(3)L2兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低溫度高于T2K時(shí)；反應(yīng)ⅱ幾乎不發(fā)生(反應(yīng)ii的平衡常數(shù)幾乎為0)

(4)CH3OH四、判斷題(共2題，共8分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過(guò)Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說(shuō)明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3627、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最