2025年浙科版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修4化學(xué)下冊月考試卷217考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6kJ·mol－1；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：

下列說法正確的是A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.斷裂H2O（g）中l(wèi)molH—O鍵比斷裂HCl（g）中l(wèi)molH—Cl鍵所需的能量高C.1molCl2（g）轉(zhuǎn)化為2molCl放出243kJ能量D.加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小2、下列各組熱化學(xué)方程式中；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；ΔH5CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A.②B.①②C.①③D.②③3、在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的B.體系的總壓強(qiáng)狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)ⅢC.體系中狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)ⅢD.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ4、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)5、0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c(CN-)+)，則下列關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C.2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)6、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C.D.7、甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3；鐵片；電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述正確的是。

A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同B.C3是陰極，鋅片、C2上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.甲中H＋向銅電極移動，丙中Cl－向鐵電極移動D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列四個圖像：

以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ9、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動10、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1411、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)12、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)13、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)14、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列說法或表達(dá)錯誤的是A.結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-B.常溫下電離常數(shù)比較：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN15、25℃時，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為16、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。18、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。19、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。20、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。21、現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)23、固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法；該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)在_____條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。

A.高溫B.低溫C.任何溫度。

(2)該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_________mol/(L?min)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是__________，曲線Ⅱ改變的條件可能是_______________。

若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______________。

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是。

________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

D.催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法。

E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益24、二甲醚制備兩種方法原理如下。

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法；是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法；即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)①敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后；升高溫度，ν正減少；ν逆增大，平衡逆向移動。

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.若改變條件；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。

d.當(dāng)達(dá)到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣；ν正；ν逆均增大，平衡向右移動。

(3)有人模擬制備原理Ⅱ；繪制如圖甲圖像：

i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。

(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

A；焓變?yōu)樨?fù)；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；

B；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

C；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

D；催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)。

【詳解】

A；焓變?yōu)樨?fù)；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則HCl的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-115.6kJ/mol，可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高；故B正確；

C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子吸收243kJ熱量；故C錯誤；

D；催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；則加催化劑，焓變不變，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般情況下是加快反應(yīng)速率，而加快反應(yīng)速率是通過降低反應(yīng)活化能實現(xiàn)，不改變焓變。焓變只與熱化學(xué)方程式有關(guān)。2、D【分析】【詳解】

①碳完全燃燒放出的熱量多；但放熱反應(yīng)中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；

②由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量；因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；

③生石灰溶于水是放熱反應(yīng)；△H＜0，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，升高溫度，減小，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ的溫度、體積相同，狀態(tài)Ⅱ起始加入的物質(zhì)的量是狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ達(dá)平衡后將體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ故B錯誤；

C.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ的溫度、體積相同，狀態(tài)Ⅱ起始加入的物質(zhì)的量是狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ達(dá)平衡后將體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，c(CO，狀態(tài)Ⅱ)c(CO，狀態(tài)Ⅲ故C正確；

D.溫度：狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ故逆反應(yīng)速率：狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ故D正確。

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．同一反應(yīng)；相同溫度時，化學(xué)計量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同，A不正確；

B．化學(xué)平衡常數(shù)既與方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；又受溫度變化的影響，B正確；

C．化學(xué)平衡常數(shù)不受反應(yīng)物的起始濃度的影響；C不正確；

D．溫度改變時；化學(xué)平衡會發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變，D不正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

0.02mol?L?1的HCN溶液與0.02mol?L?1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(CN?)+c(OH?)，且混合溶液中c(CN-)+)，則c(OH-)>c(H+)；溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度；

A.根據(jù)以上分析知，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；A項錯誤；

B.二者等體積混合時溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度減小為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1；B項錯誤；

C.HCN溶液與NaCN溶液等濃度等體積混合，根據(jù)物料守恒得，2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)；C項正確；

D.通過以上分析知，NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c(CN-)<c(HCN)；D項錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。

A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；

B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。7、A【分析】【分析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸組成原電池，Zn電極為電源負(fù)極，Cu電極為電源正極；乙池和丙池為電解池，C1為乙池陽極，C2為乙池陰極，F(xiàn)e為丙池陰極，C3為丙池陽極；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，C1在乙池中做陽極，氯化銅中Cl-在此電極上失電子生成氯氣，C3在丙池中做陽極，氯化鈉中Cl-在此電極上失電子生成氯氣；銅片在甲池做正極，溶液中的H+得到電子生成氫氣，鐵片在丙池做陰極，溶液中水電離出的H+在此電極上得到電子也生成氫氣；A正確；

B．根據(jù)分析，C3為電解池的陽極，Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C2電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B錯誤；

C．甲池中H+向Cu電極移動得電子生成氫氣，丙池中Cl-向C3電極移動失電子生成氯氣；C錯誤；

D．甲池中H+得電子生成氫氣，Zn失電子生成Zn2+，溶液中硫酸濃度不斷減小硫酸鋅濃度不斷增大；丙池中Cl-失電子生成氯氣，H+得電子生成氫氣；溶液中剩余NaOH，溶液pH變大，D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動，故該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由圖像可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強(qiáng)越高，生成物的濃度越小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

由圖像可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越?。粶囟纫欢〞r，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越大，

由圖像可知，平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述可知：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越??；溫度一定時，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對分子質(zhì)量越大。

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故A不符合；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；相同溫度下壓強(qiáng)增大平衡左移，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大；相同壓強(qiáng)升高溫度平衡右移氣體物質(zhì)的量增多，平均相對分子質(zhì)量減小，所以該反應(yīng)符合上述4個圖像，故B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故C不符合；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；相同溫度下壓強(qiáng)增大平衡左移，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，平均相對分子質(zhì)量增大；相同壓強(qiáng)升高溫度平衡右移，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，平均相對分子質(zhì)量減小，所以該反應(yīng)符合上述4個圖像，故D正確；

故答案為BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點(diǎn)的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時，有K(b)=12.96，但由于b點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點(diǎn)和c點(diǎn)，兩個容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯誤；

D．當(dāng)α=60%時，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀叮梢暈榧訅?，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動，D錯誤；

故答案為：B。10、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時，溶液中不含故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大?。籄錯誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項是BD。13、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當(dāng)lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當(dāng)lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點(diǎn)pOH=15.0，Y點(diǎn)pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；A錯誤；

B．反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)為B錯誤；

C．越稀越電離；聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。14、BC【分析】【詳解】

A．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸根離子水解程度CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32－＞HCO3－＞CH3COO-；故A正確；

B．酸根離子水解程度CO32?＞C6H5O?＞HCO3?，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3?＜C6H5OH＜H2CO3；故B錯誤；

C．酸性HCO3?＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；故C錯誤；

D．酸性HCO3?＜HCN＜H2CO3，所以過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

酸根離子水解程度越大，得到的堿的堿性越強(qiáng)。15、BD【分析】【詳解】

A．0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說明該二元酸完全電離，所以H2A為強(qiáng)酸，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯誤；

B．B點(diǎn)溶液加入氨水10mL，反應(yīng)恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來自水的電離，此時溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L；故B正確；

C．C點(diǎn)溶液中含有(NH4)2A和NH3?H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞2c(A2-)；故C錯誤；

D．C點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb===故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷H2A酸性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算微粒濃度。16、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減小；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H118、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動；

（1）考查蓋斯定律；將兩個熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用20、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－21、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對于①、②來說，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強(qiáng)，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序為③>②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點(diǎn)睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實際上就是比較混合溶液中呈現(xiàn)水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小。【解析】①.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c四、判斷題(共1題，共8分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S<0分析；

(2)先計算0～8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率；然后利用速率關(guān)系計算；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫計算。

(4)虛線I達(dá)到平衡時間比實線短，且平衡時n(H2)物質(zhì)的量多；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析。

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；結(jié)合該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小分析。

(5)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響及定義分析判斷。

【詳解】

(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol若要自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S<0，由于△H<0，△S<0，要使△H-T△S<0，則反應(yīng)的溫度T<0，故合理選項是B。(2)根據(jù)圖示可知在0～8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：3，所以v(CO2)=v(H2)=×mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)；

(3)在反應(yīng)開始時，n(H2)=8mol，n(CO2)=6mol，達(dá)到平衡時n(H2)=2mol，反應(yīng)消耗了6mol，所以根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CO