2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷475考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A.C2H2B.NaOHC.MgOD.Na2O22、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：④＞③＞①＞②C.含氧酸的酸性③≈①＞②D.最高化合價(jià)：④＞③＝②＞①3、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：Z＜YB.原子半徑：W＜XC.金屬性：Y＞W(wǎng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞HZ4、下列有關(guān)敘述正確的是A.鍵長越短、鍵角越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定B.電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多D.核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的吸收光譜5、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A.Na2O2B.MgCl2C.H2OD.N26、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是。

A.①為活化過程，其中的價(jià)態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料C.②代表電池放電過程D.③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為8、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素10、用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子11、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵12、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛14、中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小B.利用固體的溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或離子半徑數(shù)據(jù)可推斷某些元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱D.利用熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可比較兩種物質(zhì)穩(wěn)定性的大小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)K層有___個(gè)能級，用符號表示為____；L層有___個(gè)能級，用符號分別表示為___；M層有__個(gè)能級，用符號分別表示為___。由此可推知，n電子層最多可能有___個(gè)能級，能量最低的兩個(gè)能級的符號分別表示為___、___，它們的電子云輪廓圖形狀分別為___、___。

(2)比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。

①2s___3s

②2s___3d

③2px___2py

④4f___6f16、Fe、Co、Ni在周期表中的位置為___________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。17、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。

(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價(jià)為+4

b．推測砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。18、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________19、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。20、含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n=0為弱酸，n=1為中強(qiáng)酸，n=2為強(qiáng)酸，n=3為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。

(1)下列兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為硼酸___________、亞磷酸___________。

(2)寫出亞磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。21、(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

通過觀察分析，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有__個(gè)，有__種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有__性，故1個(gè)水分子周圍只有__個(gè)緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂角。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比液態(tài)水的密度要__(填“大”或“小”)。22、比較下列各對物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______23、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烴A的分子式為C6H12，能吸收1mol氫，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，請寫出所有符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式并命名______。

(2)某同學(xué)用儀器分析法來確定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，經(jīng)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，由此可以確定____；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，由此可以確定所含官能團(tuán)的名稱為______，可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)27、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。28、高一化學(xué)課外活動小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下兩組實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：

Ⅰ.甲組同學(xué)利用該裝置探究氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，中加入濃鹽酸，中盛放高錳酸鉀固體。

(1)儀器的作用是_______。

(2)中試劑為碘化鉀溶液，反應(yīng)一段時(shí)間以后觀察到中溶液_______(填現(xiàn)象)，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，即可證明的氧化性強(qiáng)于

(3)碘單質(zhì)易升華屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化，碘升華過程破壞的作用力為_______。

(4)丙組同學(xué)負(fù)責(zé)糾錯(cuò)，發(fā)現(xiàn)該裝置存在缺陷，如何改進(jìn)_______。

Ⅱ.乙組同學(xué)利用該裝置探究碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。(已知硅酸是難溶于水的弱酸)

(1)乙組同學(xué)認(rèn)為若要證明非金屬性則在中加鹽酸，中加固體，中加溶液。當(dāng)裝置中有足量氣體通入時(shí)，寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，該反應(yīng)可證明酸性比酸性強(qiáng)。

(2)對乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，糾錯(cuò)小組丙組同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去。

(3)對于上述實(shí)驗(yàn)有同學(xué)還得到非金屬性的結(jié)論，你認(rèn)為該結(jié)論能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。29、實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作方法為：反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請分析其理由：__________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個(gè)能層，______個(gè)能級，______個(gè)非空原子軌道。

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______31、

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開__。

A.aB.bC.cD.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。（填編號）

（a）看哪種原子失去的電子越多；金屬性越強(qiáng)。

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性32、A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）_______________。

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是__________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_______。（填＞；＜、=；用元素符號表示）

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________________。

（4）C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）F在元素周期表中的位置是___________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________。33、Ⅰ．現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，的最高價(jià)含氧酸的

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式___________。

(2)Y元素在周期表中的位置為___________，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比元素的非金屬性弱的是___________(填標(biāo)號)。A．與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，比得電子多C．和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．和W對應(yīng)的單質(zhì)分別與反應(yīng)，把氧化到更高的價(jià)態(tài)(4)Z與反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為和寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。

①左側(cè)電極為___________(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為___________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為___________g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H2中含有C-H極性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵；故A符合題意；

B．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；故B不符合題意；

C．MgO中只含有離子鍵；故C不符合題意；

D．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；故D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【分析】

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4為16號S元素；

②1s22s22p63s23p3為15號P元素；與S同周期；

③1s22s22p3為7號N元素；與P同主族；

④1s22s22p5為9號F元素；與N同周期。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，其原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大的半徑越小。則原子半徑②＞③＞④，A不正確；

B．同一周期的主族元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族的元素通常原子序數(shù)較大的電負(fù)性越小，氨分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，說明N的電負(fù)性大于S，則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，B正確；

C．無法比較含氧酸的酸性；因?yàn)槠渲复幻??？梢员容^最高價(jià)含氧酸的酸性，非金屬性越強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C不正確；

D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素；因此其無正化合價(jià)，D不正確。

綜上所述，相關(guān)比較正確的是B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；則Y為Mg元素；Z為F元素、W為Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Cl元素；Y為Mg元素，Z為F元素；W為Na元素；

A．F；Mg的原子序數(shù)分別為9、12；則原子序數(shù)Z＜Y，故A正確；

B．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減??；則原子半徑W＞X，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期主族元素從左向右金屬性逐漸減弱；則金屬性：Y＜W，故C錯(cuò)誤；

C．元素非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X是Cl元素；Z是F元素，非金屬性F＞Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜HZ，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長越短；鍵能越大；表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度；B項(xiàng)正確；

C．ns能級的軌道數(shù)均為1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．核外電子由高能級躍遷到低能級會釋放光子；從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的發(fā)射光譜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2含有離子鍵和非極性鍵；故A不選；

B．MgCl2只含有離子鍵；故B選；

C．H2O含有極性鍵；故C不選；

D．N2只含有非極性鍵；故D不選；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去；產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+；Zn電極為負(fù)極材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說明體系中有額外的Zn2+生成；因此表示放電過程，故C項(xiàng)正確；

D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為3，晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為因此Mn與Zn2+個(gè)數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為③過程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。8、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2,可推知W為H，Y為Si，X為Al，由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)；可推知Z為O，所以Y；X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A．原子半徑：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正確；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光導(dǎo)纖維的材料；故B錯(cuò)誤；

C．Y、Z的氫化物是SiH4、H2O，因?yàn)镠2O中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)H2O的沸點(diǎn)高于SiH4；故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下；Z和W形成的常見化合物是水為液體，故D正確；

故答案為：BC9、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較??；第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯(cuò)誤；

C．U的第一電離能較?。蛔钔鈱与娮訑?shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4是離子化合物，Li+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中Al與H原子之間以共價(jià)單鍵和配位鍵結(jié)合，共價(jià)單鍵和配位鍵屬于σ鍵，故LiAlH4中存在的作用力為離子鍵、σ鍵，故合理選項(xiàng)是AB。12、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，對應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯(cuò)誤；

D.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對羥基苯甲醛弱，沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)第n電子層有n個(gè)能級；核外電子的能量高低取決于該電子所處的電子層和能級，則K層有1個(gè)能級，用符號表示為1s；L層有2個(gè)能級，用符號分別表示為2s；2p；M層有3個(gè)能級，用符號分別表示為3s、3p、3d；n電子層中能量最低的兩個(gè)能級的符號分別為ns、np；s軌道和p軌道電子云輪廓圖的形狀分別為球形、紡錘(啞鈴)形；

(2)相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量隨n值增大而升高，如1s＜2s＜3s，同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量，如npx=npy=npz，則①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f?！窘馕觥竣?1②.s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns⑨.np⑩.球形?.紡錘(啞鈴)形?.<?.<?.=?.<16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe原子為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2?！窘馕觥康谒闹芷诘赩III族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s217、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個(gè)電子；則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縉aHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O19、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2；孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對電子對數(shù)為2，則價(jià)層電子對數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，則價(jià)層電子對數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中無非羥基氧原子，即3個(gè)O均以羥基形式存在，其結(jié)構(gòu)式為亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，說明其分子中含有1個(gè)非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)由亞磷酸結(jié)構(gòu)可知亞磷酸為二元酸，因此亞磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O?！窘馕觥竣?②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)觀察并分析干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰且等距離的CO2分子有12個(gè)；在干冰晶胞中，位于頂角的分子為一種取向，位于三對平行面的分于分別為三種不同取向，所以有4種取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶體中，水分子間的主要作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性，還有范德華力，1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，水分子位于四面體的頂角，使冰晶體中水分子的空間利用率較低，分子的間距較大，結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成冰的密度小于液態(tài)水的密度?！窘馕觥竣?12②.4③.氫鍵④.范德華力⑤.方向⑥.4⑦.四面體⑧.較低⑨.小22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑??；則NaF晶格能大(或庫侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體23、略

【分析】【詳解】

(1)1mol該烴在催化劑作用下可以吸收1molH2，則含1個(gè)C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，則該有機(jī)物分子含1個(gè)C=C，即分子式為C6H12的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；主鏈有5個(gè)碳，2號位碳上有一個(gè)甲基，雙鍵在2號位，系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-戊烯；

(2)質(zhì)譜分析可得其最大質(zhì)荷比為60，可以確定該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為60；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，說明該有機(jī)物所含官能團(tuán)為—OH，名稱是：羥基；該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，說明該有機(jī)物有3種環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：6，由此可以確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH?！窘馕觥竣?(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相對分子質(zhì)量為60③.羥基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH四、判斷題(共3題，共27分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸f明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度??；應(yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價(jià)硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.通過實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣；然后讓氯氣和碘化鉀反應(yīng)，來驗(yàn)證氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，據(jù)此分析。

Ⅱ.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性則只需證明兩種元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故可用碳酸和硅酸鹽反應(yīng)來證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析。

【詳解】

Ⅰ.(1)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；從發(fā)生裝置出來的氣體中會含有HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，所以混合氣體通入碘化鉀溶液的導(dǎo)管后端接一個(gè)球形干燥管，起緩沖作用，防止溶液倒吸進(jìn)入發(fā)生裝置，故起防倒吸作用。

(2)中試劑為碘化鉀溶液，通入氯氣會和碘化鉀反應(yīng)，生成的碘微溶于水，得到的碘水是淡黃色的，故碘化鉀溶液會由無色變成淡黃色。其過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-==2Cl-+I2。

(3)碘是分子晶體；易升華，升華是一種物態(tài)變化，由固體直接變成氣體，本質(zhì)是分子間距離變大了，破壞的是分子間作用力，屬于物理變化。

(4)該裝置缺少尾氣處理裝置；會污染空氣，應(yīng)連接一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的燒杯來吸收多余的氯氣。

Ⅱ(1)證明非金屬性可用制備的二氧化碳?xì)怏w和硅酸鹽反應(yīng)，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳足量時(shí)生成的是NaHCO3，所以C中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓，故離子方程式為+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。

(2)鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有吸收HCl氣體的洗氣瓶，從發(fā)生裝置出來的氣體有HCl和CO2氣體，洗氣瓶中的溶液即要能吸收HCl又不能吸收CO2氣體；所以洗氣瓶中的溶液最好是碳酸氫鈉溶液。

(3)裝置中雖然利用了鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)來制備二氧化碳?xì)怏w，能證明鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能證明Cl元素的非金屬性比C元素強(qiáng)，因?yàn)楸容^兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱是比較兩種元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較的，鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故無法比較?！窘馕觥糠赖刮芤鹤兂傻S色Cl2+2I-==2Cl-+I2物理分子間作用力連接一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的燒杯+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。碳酸氫鈉溶液否鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物29、略

【分析】【分析】

裝置A利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去HCl，制備的氯氣干燥后通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，打開活塞，將裝置D中的少量帶有Br的溶液加入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-，以此比較比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱，但過量的氯氣也能將I-氧化成I2；該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置F是尾氣吸收裝置，以此解答。

【詳解】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中含有HCl氣體，裝置B中有飽和食鹽水，作用是：除去Cl2中的HCl；作為安全瓶或防堵塞等；

（2）打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色，上層（水層）為無色；該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，因?yàn)檫^量的氯氣也能將I-氧化成I2?！窘馕觥砍l2中的HCl，作為安全瓶或防堵塞等E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色過量的氯氣也能氧化I-生成I2六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可推導(dǎo)出各元素，并可在此基礎(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)次外層有2個(gè)電子，則次外層為第一層，基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，則A元素原子的電子排布式為1s22s22p3；A是N。答案為：N；

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素原子序數(shù)為18-1=17，B為Cl；C元素的原子序數(shù)為18+1=19，C為K。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：K的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；有4個(gè)能層；6個(gè)能級、10個(gè)非空原子軌道(每個(gè)s能級有1個(gè)，每個(gè)p能級有3個(gè))。答案為：4；6；10；

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電