2025年粵教滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)所屬的類別正確的是A.Na2SO4——鹽B.干冰——混合物C.氫氧化鐵膠體——純凈物D.NaHCO3——酸2、對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起作用的因素的判斷不正確的是（）A.有時(shí)焓變對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用B.有時(shí)熵變對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的兩個(gè)主要因素D.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，都能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）A.0.8mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣C.3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol﹣1）D.含NA個(gè)氫分子的氫氣4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液5、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A.B.C.D.6、已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀C.氧化性：rm{K^{+}>Ba^{2+}>Na^{+}}D.堿性：rm{KOH>Ba(OH)_{2}>NaOH}7、下列變化符合圖示的是()

rm{壟脵}冰雪融化rm{壟脷KMnO_{4}}分解制rm{O_{2}}rm{壟脹}濃硫酸稀釋rm{壟脺}鈉與水反應(yīng)rm{壟脻}二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)rm{壟脼}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}的反應(yīng)．A.rm{壟脷壟脼}B.rm{壟脷壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脻壟脼}D.rm{壟脹壟脺}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、(8分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）。物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)9、已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去；氣密性已檢驗(yàn)）來驗(yàn)證：

Ⅰ．打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾．

Ⅲ．

試回答下列問題：

（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式____

（2）由濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是____

（3）寫出步驟II結(jié)束后檢驗(yàn)B中陽離子的試劑：____現(xiàn)象：____．

A．打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是____

B．在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的I﹣被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為____．10、同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為rm{116g}充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為rm{122g}充滿氣體rm{A}時(shí)質(zhì)量為rm{114g}rm{A}的摩爾質(zhì)量為______．11、（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在____族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的____族。（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是____（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（）。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性12、（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：。IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hIjkl4mn（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程。（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；13、現(xiàn)有三組溶液：rm{壟脵}汽油和氯化鈉溶液rm{壟脷39%}的酒精溶液rm{壟脹}氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是______、______、______．14、現(xiàn)有下列rm{7}中物質(zhì)：rm{壟脵}冰水混合物rm{壟脷}空氣rm{壟脹Mg壟脺CaO壟脻H_{2}SO_{4}壟脼Ca(OH)_{2}壟脽CuSO_{4}}其中，屬于混合物的是______；屬于堿的是______；屬于鹽的是______；屬于酸的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于堿性氧化物的是______rm{壟脹Mg壟脺CaO壟脻H_{2}SO_{4}壟脼

Ca(OH)_{2}壟脽CuSO_{4}}15、rm{(1)}等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}二者的質(zhì)量之比為______；所含氧原子數(shù)之比為______．

rm{(2)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CO}和rm{CO_{2}}混合氣體的質(zhì)量為rm{36g}體積為______，則其中rm{CO_{2}}所占的體積為rm{11.2L}rm{CO}所占的質(zhì)量為______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)21、實(shí)驗(yàn)室配制rm{500mL}rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

rm{壟脵}用天平稱取一定量的rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；rm{壟脷}把制得的溶液小心地注入______中；

rm{壟脹}繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線rm{1cm隆蘆2cm}處；改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

rm{壟脺}用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒rm{2隆蘆3}次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；

rm{壟脻}將容量瓶塞塞緊；充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}操作步驟的正確順序?yàn)閞m{(}填序號rm{)}______；

rm{(2)}寫出rm{壟脷壟脹}步驟中；所缺的儀器______；______；

rm{(3)}若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；應(yīng)如何處理？______

rm{(4)}計(jì)算所需rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}的質(zhì)量。22、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的rm{Na_{2}S}溶液，新制的氯水，rm{0.5mol/L}的鹽酸，rm{3mol/L}的鹽酸；酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{壟脵}將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色rm{壟脷}將表面積大致相同的鎂條和鋁條rm{(}均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的rm{0.5mol/L}的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快rm{壟脹}將新制的氯水滴加到新制的rm{Na_{2}S}溶液中rm{壟脺}將相同質(zhì)量的鎂條rm{(}已用砂紙打磨過rm{)}和鋁粉分別投入到足量的相同體積的rm{0.5mol/L}的鹽酸和rm{3mol/L}的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}的現(xiàn)象是______；該反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(2)}由實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．

rm{(3)}由實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因______．23、某學(xué)生用rm{12mol隆隴L^{-1}}的濃鹽酸配制rm{0.10mol隆隴L^{-1}}的稀鹽酸rm{500mL}回答下列問題：rm{(1)}量取濃鹽酸的體積為_________rm{mL}應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___________。rm{(2)}配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為是_________________。rm{(3)}配制時(shí)rm{(}除容量瓶外rm{)}還需選用的儀器主要有量筒、_____、_____、及_____和試劑瓶。rm{(4)}如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)的是()

評卷人得分五、簡答題(共3題，共12分)24、為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模徽堖x擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．

。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法rm{(1)}鑒別甲烷和乙烯rm{(2)}除去rm{NO}氣體中的少量rm{NO_{2}}rm{(3)}除去rm{FeCl_{2}}溶液中的少量rm{FeCl_{3}}rm{(4)}鑒別rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{NaCl}溶液供選擇的實(shí)驗(yàn)方法：

A.通入水中；排水收集。

B.加入足量鐵粉；過濾。

C.通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中；觀察現(xiàn)象。

D.加入氯化鋇溶液和鹽酸，觀察現(xiàn)象．25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，已知相鄰的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素原子核外共有rm{56}個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。rm{E}的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，rm{1molE}單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生rm{33.6LH_{2}}rm{E}的陽離子與rm{A}的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：rm{(1)A}與rm{E}形成的化合物的化學(xué)式是____。rm{(2)B}的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為____，rm{C}的元素名稱為____。rm{(3)D}的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為rm{_}____。26、現(xiàn)有rm{壟脵}甲烷rm{壟脷}苯rm{壟脹}乙烯rm{壟脺}乙醇rm{壟脻}油脂rm{壟脼}金屬鋁rm{壟脽}氧化鐵rm{(1)}甲烷的分子構(gòu)型是_____。rm{(2)}請寫出rm{壟脹}的一個(gè)用途__________；rm{壟脺}中的官能團(tuán)的名稱_____．rm{(3)}用于生產(chǎn)肥皂的有機(jī)物是_____rm{(}填序號rm{)}．rm{(4)}請寫出rm{壟脼}和rm{壟脽}高溫下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________．rm{(5)}請寫出由rm{壟脷}燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：A、Na2SO4屬于鹽，正確；B、干冰即CO2屬于化合物，錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體是分散系的一種，屬于混合物，錯(cuò)誤；D、NaHCO3是酸式鹽，屬于鹽，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類相關(guān)知識。【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行；

A．上述分析可知；有時(shí)焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，故A正確；

B．根據(jù)分析可知；有時(shí)熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用，故B正確；

C．判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變和熵變；故C正確；

D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)；不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，可利用綜合判據(jù)△H﹣T△S來判斷，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行；所以焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，單獨(dú)使用不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行解答．3、B【分析】【解答】A；0.8mol氧氣；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣物質(zhì)的量為0.1mol；

C；3.6g水物質(zhì)的量為0.2mol；

D、含NA個(gè)氫分子的氫氣物質(zhì)的量為1mol；

綜上所述比較微粒物質(zhì)的量可知B選項(xiàng)分子數(shù)最少；

故選B．

【分析】計(jì)算選項(xiàng)中微粒的物質(zhì)的量比較分子數(shù)4、C【分析】解：A．稀釋濃硫酸；應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌，防止酸液飛濺，故A錯(cuò)誤；

B．不斷攪拌會損壞濾紙；造成過濾失敗，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；應(yīng)將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D．容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液；要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．稀釋濃硫酸；應(yīng)防止酸液飛濺；

B．過濾操作時(shí)；不能攪拌；

C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；

D．容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、溶液的稀釋以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查了常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，注意解答本題時(shí)，首先要知道各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義，然后根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，本題難度不大。【解答】A.圖標(biāo)為腐蝕品，濃硫酸屬于腐蝕性危險(xiǎn)藥品，故A正確；B.圖標(biāo)為爆炸品；濃硫酸屬于腐蝕性危險(xiǎn)藥品，故B錯(cuò)誤；

C.圖標(biāo)為劇毒品；濃硫酸屬于腐蝕性危險(xiǎn)藥品，故C錯(cuò)誤；

D.圖標(biāo)為易燃液體；濃硫酸屬于腐蝕性危險(xiǎn)藥品，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本題以鋇為載體；考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度較小，清楚規(guī)律即可解答，注意基礎(chǔ)知識的掌握。

【解答】

A.鋇的活動性介于鈉和鉀之間；鋇的金屬性比鈉強(qiáng)，鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.鋇與水反應(yīng)，不能置換rm{KCl}溶液中置換出鉀；故B錯(cuò)誤；

C.金屬性rm{K>Ba>Na}金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子氧化性為rm{K^{+}<Ba^{2+}<Na^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.金屬性rm{K>Ba>Na}金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性rm{KOH>Ba(OH)}金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性rm{K>Ba>Na}rm{KOH>Ba(OH)}rm{2}故D正確。rm{2}

rm{>NaOH}故D正確?！窘馕觥縭m{D}7、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，掌握常見反應(yīng)的能量變化是關(guān)鍵，題目較簡單?！窘獯稹繄D象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)。rm{壟脵}冰雪融化屬于物理變化；故錯(cuò)誤；

rm{壟脷KMnO_{4}}分解制rm{O_{2}}是吸熱反應(yīng)；故正確；

rm{壟脹}濃硫酸稀釋是放熱；故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

rm{壟脼Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；可用Zn置換Cu，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；可加入鹽酸除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純基本方法的選擇與應(yīng)用，離子方程式的書寫等知識。【解析】【答案】23.（8分）。物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+＋SO42-=BaSO4Cu(Fe)CuSO4Cu2++Fe=Fe2++CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2++Zn=Zn2++CuNaCl(Na2CO3)HCl2H＋＋CO32—＝H2O＋CO2↑9、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：Cl2＞I2KSCN溶液黃色變成血紅色液體分層，其中下層為紫紅色2mol/L【分析】【解答】（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（2）濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；

故答案為：氧化性：Cl2＞I2；

（3）當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)即二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵；可加KSCN溶液變血紅色檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)B中陽離子的試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液由黃色變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；黃色變成血紅色；

A、因氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：2Fe3+2I﹣=I2+2Fe2+；碘易溶于四氯化碳，故看到現(xiàn)象為：液體分層，其中下層為紫紅色；

故答案為：液體分層；其中下層為紫紅色；

B、設(shè)FeI2的物質(zhì)的量濃度為c，溶液中有的I﹣被氧化成單質(zhì)I2，因氧化性Fe3+＞I2，則氯氣只和部分碘離子反應(yīng)，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×2××（1﹣0）；

解得c=2mol/L；

故答案為：2mol/L．

【分析】A裝置為制取氯氣的裝置；B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，C裝置為生成鐵離子的裝置，D裝置為鐵離子氧化碘離子的裝置．

（1）根據(jù)KMnO4與濃HCl反應(yīng)制Cl2；

（2）濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)；說明生成了單質(zhì)碘；

（3）當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)即二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵；可KSCN溶液檢驗(yàn)；

A、因氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：2Fe3+2I﹣=I2+2Fe2+；

B、因氧化性Fe3+＞I2，則氯氣只和部分碘離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．10、略

【分析】解：同溫同壓下，氣體的rm{V_{m}}相等；相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)；物質(zhì)的量相等；

設(shè)容器的質(zhì)量為rm{m}則：

rm{dfrac{116-m}{32}=dfrac{122-m}{44}}

rm{dfrac{116-m}{32}=dfrac

{122-m}{44}}

設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為rm{m=100g}則：

rm{dfrac{122-100}{44}=dfrac{114-100}{M}}

rm{M}

故答案為：rm{dfrac{122-100}{44}=dfrac

{114-100}{M}}．

同溫同壓下，氣體的rm{M=28(g/mol)}相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)rm{28g/mol}計(jì)算．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于摩爾質(zhì)量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用導(dǎo)．rm{V_{m}}【解析】rm{28g/mol}11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）NaH中氫元素的化合價(jià)是－1價(jià)，據(jù)此可以把氫元素放在第ⅦA族。第ⅣA族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等。而氫元素的在最高價(jià)是＋1價(jià)，據(jù)此又可把氫元素放在周期表中的第ⅣA族。（2）甲元素在第三周期第VIIA族，則甲是氯元素。同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，所以甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素。根據(jù)活潑性較強(qiáng)的可以置換出活潑性較弱的可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Cl2+2KI＝I2+2KCl。（3）室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是鋁。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙是Mg。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)，據(jù)此可知選項(xiàng)bc正確，a中因?yàn)榫弥肁l表明含有氧化膜，不正確。金屬沒有氫化物，d不正確，答案選bc?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較【解析】【答案】(8分)（1）（各1分）(2)氯（1分）；Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）(3)鎂（1分）；bc(2分)12、略

【分析】主要考查了原子結(jié)構(gòu)及元素周期律方面的知識點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分）（1）（2）略（3）HeNeAr（4）Na（5）NH3>SiH4（6）AlAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、分液；蒸餾；萃取【分析】解：rm{壟脵}汽油和氯化鈉溶液分層；選擇分液法分離；

rm{壟脷39%}的酒精溶液；混合物互溶，沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；

rm{壟脹}溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；

故答案為：分液；蒸餾；萃取．

rm{壟脵}汽油和氯化鈉溶液分層；

rm{壟脷39%}的酒精溶液；混合物互溶，沸點(diǎn)不同；

rm{壟脹}溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．【解析】分液；蒸餾；萃取14、②⑥⑦③④【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，掌握常見物質(zhì)的分類是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{壟脵}冰水混合物就是水，是純凈物，是氧化物，但不是堿性氧化物；冰水混合物就是水，是純凈物，是氧化物，但不是堿性氧化物；rm{壟脵}空氣是混合物；rm{壟脷}空氣是混合物；是金屬單質(zhì)；rm{壟脷}是純凈物，是堿性氧化物；rm{壟脹Mg}是金屬單質(zhì)；rm{壟脹Mg}rm{壟脺CaO}是純凈物，是堿性氧化物；rm{壟脺CaO}是酸，純凈物；rm{壟脻H}rm{壟脻H}是純凈物，屬于堿類；rm{{,!}_{2}}rm{SO}是純凈物，鹽類；故rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{壟脼Ca(OH)}rm{壟脼Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{壟脽CuSO}rm{壟脽CuSO}rm{{,!}_{4}}屬于混合物的是rm{壟脷}屬于堿的是rm{壟脼}屬于鹽的是【解析】rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脹}rm{壟脺}15、略

【分析】解：rm{(1)}設(shè)物質(zhì)的量均為rm{n}等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}二者的質(zhì)量之比為rm{n隆脕64g/mol}rm{n隆脕80g/mol=4}rm{5}氧原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為rm{n隆脕2}rm{n隆脕3=2}rm{3}

故答案為：rm{4}rm{5}rm{2}rm{3}

rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CO}和rm{CO_{2}}混合氣體的質(zhì)量為rm{36g}rm{CO_{2}}所占的體積為rm{11.2L}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}

則設(shè)rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}為rm{CO}所以rm{xmol}解得rm{x隆脕28g/mol+0.5mol隆脕44g/mol=36g}

即混合氣體為rm{x=0.5mol}標(biāo)況下的體積為rm{0.5mol+0.5mol-1mol}

rm{1mol隆脕22.4L/mol=22.4L}的質(zhì)量為rm{CO}

故答案為：rm{0.5mol隆脕28g/mol=14g}rm{2.24L}．

rm{14g}結(jié)合rm{(1)}及分子的構(gòu)成計(jì)算；

rm{m=nM}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{(2)}和rm{CO}混合氣體的質(zhì)量為rm{CO_{2}}rm{36g}所占的體積為rm{CO_{2}}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本公式和計(jì)算能力的考查，題目難度不大．rm{11.2L}【解析】rm{4}rm{5}rm{2}rm{3}rm{22.4L}rm{14g}三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)21、略

【分析】解：rm{(1)}用固體配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液操作基本步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻可知正確的操作順序?yàn)椋簉m{壟脵壟脷壟脺壟脹壟脻}

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺壟脹壟脻}

rm{(2)}操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{(}可用量筒量取水加入燒杯rm{)}并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；

故所需的儀器還有rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；

rm{(3)}若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；則實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，必須重新配制；

故答案為：重新配制；

rm{(4)1molNa_{2}CO_{3}?10H_{2}O}溶于水，溶液中含有rm{1molNa_{2}CO_{3}}配制rm{500mL}rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，需要rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}的質(zhì)量為rm{0.2mol?L^{-1}隆脕0.5L隆脕286g/mol=28.6g}答：所需rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}的質(zhì)量為rm{28.6g}

rm{(1)}依據(jù)用固體配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟排序；

rm{(2)}根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

rm{(3)}凡是錯(cuò)誤操作導(dǎo)致溶液配制失?。磺覠o法補(bǔ)救的，都必須重新配制；

rm{(4)}根據(jù)rm{n=cVM}計(jì)算rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}的質(zhì)量。

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；rm{壟脵壟脷壟脺壟脹壟脻}rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；重新配制22、略

【分析】解：rm{(1)}將新制的氯水滴加到新制的rm{Na_{2}S}溶液中時(shí)；氯氣會將硫離子氧化為硫單質(zhì)；

故答案為：生成淡黃色沉淀；rm{S^{2-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+S隆媒}

rm{(2)}氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)rm{S}氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能置換氧化性弱的單質(zhì)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫；

故答案為：氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)rm{(}或其它合理答案rm{)}

rm{(3)}表面積大致相同的鎂條和鋁條分別投入足量的相同體積的rm{0.5mol/L}的鹽酸中的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)證明：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；

故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

rm{(4)}金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，鎂更易失電子，實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，鋁粉消失所用的時(shí)間短，說明接觸面積大反應(yīng)速率就快；相同質(zhì)量的鎂條rm{(}已用砂紙打磨過rm{)}和鋁粉分別投入到足量的相同體積的rm{0.5mol/L}的鹽酸和rm{3mol/L}的鹽酸中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明：增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；

故答案為：否；濃度；接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

rm{(1)}將新制的氯水滴加到新制的rm{Na_{2}S}溶液中時(shí)；氯氣會將硫離子氧化；

rm{(2)}氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)rm{S}說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫；

rm{(3)}決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；

rm{(4)}金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁；說明鎂更易失電子；增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率．

本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意影響物質(zhì)性質(zhì)的主要因素為物質(zhì)自身化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．【解析】生成淡黃色沉淀；rm{S^{2-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+S隆媒}氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)；反應(yīng)物本身的性質(zhì)；否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率23、（１）4.210mL

（２）500mL

（３）燒杯玻璃棒膠頭滴管

（４）C【分析】【分析】

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。

【解答】

rm{(攏鹵)}設(shè)量取濃鹽酸的體積為rm{V}，根據(jù)稀釋前后rm{HCl}的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：rm{12mol隆隴L^{-1}隆脕}rm{V}rm{=0.10mol隆隴L^{-1}隆脕500mL}rm{V}rm{隆脰4.2mL;}所以應(yīng)選取rm{10mL}量筒；rm{(攏虜)}本配制稀鹽酸rm{500mL}就要選擇rm{500mL}的容量瓶；就要選擇rm{500mL}的容量瓶；rm{500mL}從配制溶液的步驟可知要的還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；rm{(3)}從配制溶液的步驟可知要的還有：

rm{(3)}定容時(shí)不能視線俯視，應(yīng)當(dāng)與刻度線在同一水平線上，故C錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{(攏鹵)4.2}rm{10mL}

rm{(攏虜)500mL}

rm{(攏魯)}燒杯玻璃棒膠頭滴管rm{(攏麓)C}五、簡答題(共3題，共12分)24、略

【分析】

rm{(1)}乙烯能被高錳酸鉀氧化；而甲烷不能；

rm{(2)}二氧化氮與水反應(yīng)生成rm{NO}

rm{(3)Fe}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

rm{(4)Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{NaCl}溶液中；陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀．

本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用及物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則，題目難度不大．【解析】解：rm{(1)}乙烯能被高錳酸鉀氧化；而甲烷不能，則選C鑒別，褪色的為乙烯，無現(xiàn)象的為甲烷；

rm{(2)}二氧化氮與水反應(yīng)生成rm{NO}則選A，通入水中，排水收集即可除雜；

rm{(3)Fe}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；則選B，反應(yīng)后過濾可除雜；

rm{(4)Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{NaCl}溶液中，陰離子不同，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則選D，生成沉淀的為rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，無現(xiàn)象的為rm{NaCl}

故答案為：。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法rm{(1)}鑒別甲烷和乙烯rm{C}rm{(2)}除去rm{NO}氣體中的少量rm{NO_{2}}rm{A}rm{(3)}除去rm{FeCl_{2}}溶液中的少量rm{FeCl_{3}}rm{B}rm{(4)}鑒別rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{NaCl}溶液rm{D}．25、（1）Al2O3

（2）P2O5硫。

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO

【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用；元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價(jià)，化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫，難度不大。

【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，由位置圖可知，rm{A}在第二周期，rm{B}rm{C}rm{D}處于第三周期，設(shè)rm{C}的質(zhì)子數(shù)為rm{x}則rm{A}的質(zhì)子數(shù)為rm{x-8}rm{B}的質(zhì)子數(shù)為rm{x-1}rm{D}的質(zhì)子數(shù)為rm{x+1}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素原子核外共有rm{56}個(gè)電子，則rm{x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56}解得rm{x=16}故C為rm{S}rm{A}為rm{O}rm{B}為rm{P}rm{D}為rm{Cl}rm{1molE}單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生rm{33.6LH_{2}}設(shè)rm{E}的化合價(jià)為rm{y}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：rm{1mol隆脕y=(33.6/22.4)mol隆脕2隆脕1}解得rm{y=3}rm{E}的陽離子與rm{A}的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則rm{E}為rm{Al}

rm{(1)A}與rm{E}形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為rm{Al_{2}O_{3}}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(2)P}的最高價(jià)為rm{+5}價(jià)，則最高價(jià)氧化物為rm{P_{2}O_{5}}rm{C}元素名稱為硫；

故答案為：rm{P_{2}O_{5}}硫；

rm{(3)D}的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}反應(yīng)方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}故答案為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}

rm{(2)P_{2}O_{5;;;;}}硫。

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

26、rm{(1)}正四面體結(jié)構(gòu)

rm{(2)}果實(shí)催熟劑羥基

rm{(3)壟脻}

rm{(4)2Al+Fe_{2}O_{3}}rm{2Fe+Al_{2}O_{3}}

rm{(5)2C_{6}H_{6}+15O_{2}}rm{12CO_{2}+6H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了常見有機(jī)物的性質(zhì)，難度一般。【解答】rm{(1)}甲烷的分子構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體結(jié)構(gòu)；rm{(2)}乙烯的用途是果實(shí)催熟劑，乙醇含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：果實(shí)催熟劑；羥基；rm{(3)}油脂在堿性條件的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常利用此性質(zhì)來制取肥皂，用于生產(chǎn)肥皂的有機(jī)物是rm{壟脻}故答案為：rm{壟脻}rm{(4)}鋁和氧化鐵