2025年粵人版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修4化學(xué)下冊月考試卷16考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在某溫度下，向三個(gè)初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平時(shí)時(shí)的物質(zhì)的量Ⅰ恒溫恒容130Ⅱ絕熱恒容002aⅡ恒溫恒壓130b

A.平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2B.容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)C.a1+a2<1D.若起始時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、用AG表示溶液酸度：AG＝lg常溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖；下列分析正確的是。

A.常溫下CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10－6B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mLC.n點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中m點(diǎn)水的電離程度最大3、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的電離常數(shù))。下列說法正確的是A.升高溫度，c(H+)增大，Ka變大B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小4、25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L-1NaX和bmol?L-1NaY溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性：HXB.若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，則溶液中的c(HX)>c(HY)C.若a>b，測得c(HX)=c(HY)，則溶液中的c(X-)-)D.若a=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸5、對(duì)下列圖像的描述正確的是。

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B.圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實(shí)際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項(xiàng)字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）7、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。8、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類9、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。10、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是__。11、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號(hào)

A.

B.

C.

D.12、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)15、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實(shí)驗(yàn)測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”；“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

17、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量和可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】18、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

絕熱恒容時(shí)，為NH3反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成的方向移動(dòng)，a>1.2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，

b>1.2；故A正確；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅱ絕熱，且反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度會(huì)越來越低，且Ⅱ反應(yīng)為Ⅰ的逆反應(yīng)，則容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)；故B正確；

C.根據(jù)A分析，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，即容器I中N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1；故C正確；

D.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)若起始時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，濃度商則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)濃度商判斷平衡移動(dòng)的方向。2、C【分析】0.1mol·L－1的CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又故酸堿均會(huì)抑制水的電離，鹽能促進(jìn)水的電離。

【詳解】

A．?dāng)?shù)量級(jí)為10－5；故A錯(cuò)誤；

B．m點(diǎn)AG＝lg=0，故醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合故B錯(cuò)誤；

C．n點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n點(diǎn)AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；C正確；

D．在滴加NaOH溶液的過程中；酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點(diǎn)未達(dá)到中和點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)初始酸度計(jì)算離子濃度并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；在單電荷四離子（單四體系）體系中，判斷離子濃度可以采用首末同項(xiàng)進(jìn)行相關(guān)分析，如選項(xiàng)C。3、A【分析】【分析】

醋酸的電離為吸熱過程，溫度升高，Ka增大，溫度降低，Ka減?。磺译婋x平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.醋酸的電離為吸熱過程，溫度升高，Ka增大；A項(xiàng)正確；

B.向溶液中加少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大；平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，因此該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c(H+)增大；平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)要注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，Ka增大。4、C【分析】【詳解】

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，說明X-水解程度大于Y-，越弱越水解，說明酸性：HX

B.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(X-)=c(Y-)，所以c(HX)>c(HY)；B正確；

C.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(HX)=c(HY)，所以c(X-)>c(Y-)；C錯(cuò)誤；

D.因a=c(X-)，說明X-不水解，則HX是強(qiáng)酸，a=b=c(Y-)+c(HY)，說明Y-發(fā)生了水解；說明HY是弱酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

水解規(guī)律:無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，都弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性,，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖象可知；溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強(qiáng)大；根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)；二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，且空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，則空氣中氧氣的體積為根據(jù)表中知氧氣剩余1.0m3，則參與反應(yīng)的氧氣體積為(5-1)m3=4m3，設(shè)水蒸氣的體積為mm3，根據(jù)氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氫元素守恒可知水蒸氣的體積為60m3，即m=60，則x=44。和的物質(zhì)的量為n=根據(jù)碳元素守恒可知實(shí)際消耗焦炭的質(zhì)量為m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c開始均通入2molCO和1molSO2；容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度。

②用p0表示開始的時(shí)候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則：

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案為a=×100%；

（3）①根據(jù)N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，加入4.6g純的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分發(fā)生反應(yīng)，生成N2O4；所以顏色變深；答案：A。

②溫度升至25℃，平衡正向移動(dòng)，向其中加入4.6g純的NO2；平衡雖然逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，因此，本題正確答案是：A．

（4）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)平衡常數(shù)=因此，本題正確答案是:

②可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K==K?Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根據(jù)平衡常數(shù)=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本題正確答案是:2.5×10-3；0.045mol?！窘馕觥?430升高溫度×100%AAB2.5×10-30.045mol7、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

此題最易錯(cuò)之處是沒有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時(shí)反應(yīng)放出的熱量才是中和熱?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會(huì)造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時(shí)注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C9、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol10、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好11、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對(duì)分析問題、解決問題能力的考查。【解析】正FePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)15、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會(huì)生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對(duì)式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過400℃時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無水氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過量的淀粉溶液，并不會(huì)影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會(huì)使所得FeCl3潮解無影響。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。

【詳解】

（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水；對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。

（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。

②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。

【點(diǎn)睛】

本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。【解析】溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率17、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小；綜上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實(shí)驗(yàn)相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以