2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷974考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對數(shù)為11C.A除氧時N元素被氧化D.A是共價化合物2、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性：D.簡單離子半徑：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡單離子的半徑：C.電負(fù)性大?。篋.第一電離能：4、下列描述錯誤的是A.H2O2分子中只含有極性共價鍵B.CCl4的電子式：C.AlCl3屬于共價化合物，其水溶液可導(dǎo)電D.只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物5、通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。

下列說法正確的是A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化6、鍶()是堿土金屬(ⅡA)元素。氯化鍶()是最常見的鍶鹽?？捎糜谥圃旒t色煙火，常由與鹽酸反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.屬于區(qū)元素，基態(tài)原子沒有電子B.的晶格能小于所以熱分解溫度低于C.與同周期相鄰的主族元素相比，的第一電離能更大D.上述制備的離子方程式為：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵8、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D9、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性10、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為11、B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似；被稱為無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無機(jī)苯的敘述正確的是。

A.苯和無機(jī)苯都是極性分子B.苯和無機(jī)苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯和無機(jī)苯分子具有相同的電子數(shù)D.在鐵粉催化下，苯和無機(jī)苯與液溴反應(yīng)均只能產(chǎn)生一種取代物12、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高C.隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實驗①可推知?H>0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)ClF3中Cl的化合價為__。

(2)Cl與F的電負(fù)性大小關(guān)系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應(yīng)器中制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)工業(yè)上可用Cl2與消石灰反應(yīng)制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。16、A；B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素；它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿。回答下列問題：

(1)A在___________族；B的元素符號為___________；C的名稱是___________。

(2)A的某種氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到鹽Na3AO4，該鹽陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(3)C的一種氯化物分子中，各原子都達(dá)到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為___________，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。17、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。18、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。19、選擇以下物質(zhì)填寫下列空白。A．干冰B．銅C．二氧化硅D．氫氧化鈉

(1)晶體中存在分子的是___________(填寫序號；下同)；

(2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是___________；

(3)熔化時需要破壞共價鍵的是___________；

(4)具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__________(填序號)。

a．離子鍵b．極性鍵c．配位鍵d．范德華力。

（2）CO2分子的空間構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2互為等電子體的氧化物是______________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為___________________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：___________________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成；冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是。

________________(填具體的微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示；其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_______個；Al晶體的密度為_____________(用字母表示)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。25、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。26、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進(jìn)行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯；實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___；當(dāng)觀察到試管甲中__時；認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中含6個N-H極性鍵；2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故B錯誤；

C．A與氧氣反應(yīng)的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價升高，A除氧時N元素被氧化，故C正確；

D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價鍵；屬于共價化合物，故D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負(fù)性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外電子排布為1s22s22p4；最低能級電子數(shù)為2，則Z的最高高能級電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個電子層，Z為Na元素。

【詳解】

A．N；O、Na、Al四種元素中；O元素非金屬性最強(qiáng)，為Y，A項不符合題意；

B．簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+；四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種離子的半徑依次減小，B項符合題意；

C．電負(fù)性相當(dāng)于得電子能力；O元素電負(fù)性最強(qiáng)，即Y最大，C項不符合題意；

D．第一電離能相當(dāng)于失電子能力，總體來說金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z；D項不符合題意；

故正確選項為Ｂ4、A【分析】【詳解】

A．H2O2分子中存在H-O鍵和O-O鍵；其中H-O鍵為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，A錯誤；

B．CCl4分子中，每個Cl原子都與C原子形成一對共用電子，另外，每個Cl原子的最外層還有3個孤電子對，電子式：B正確；

C．熔融的AlCl3不導(dǎo)電；屬于共價化合物，但其在水溶液中發(fā)生完全電離，所以水溶液可導(dǎo)電，C正確；

D．NH4Cl為離子化合物；它全部由非金屬元素組成，所以只有非金屬元素組成的化合物也可能為離子化合物，D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；A錯誤；

B．水溶液與CCl4不互溶；二者應(yīng)分液分離，B錯誤；

C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個數(shù)為=4；C錯誤；

D．碘易升華；回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D正確；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．為38號元素，是堿土金屬(ⅡA)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p65s2，基態(tài)原子有電子；故A錯誤；

B．使離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子所吸收的能量叫晶格能，主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大。其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大。與分解后；分別生成氧化鍶和氧化鎂，而氧化鎂比氧化鍶更穩(wěn)定，鎂離子半徑小，晶格能大，所以碳酸鎂更容易分解而生成較穩(wěn)定的氧化鎂，故B錯誤；

C．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿、或全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低，元素的第一電離能較大，鍶核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p65s2，的第一電離能更大；故C正確；

D．是難溶物；離子方程式中不能拆，故D錯誤；

故答案：C。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較??；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮氣；呈氣態(tài)，故A錯誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。同主族元素，X的非金屬性強(qiáng)于Y，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個C原子均形成4個σ鍵，為雜化，2個C原子均形成3個σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無機(jī)苯都是中心對稱分子；均為非極性分子，A錯誤；

B．苯和無機(jī)苯分子結(jié)構(gòu)相似；苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無機(jī)苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．C的電子數(shù)為6；B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；

D．無機(jī)苯中存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯誤；

故答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高；是因為水分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故D錯誤；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價；則Cl的化合價為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；所以F的電負(fù)性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成2molClF3時；氯的化合價從0升高到+3價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)，能雕刻玻璃的物質(zhì)的物質(zhì)是HF，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應(yīng)中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點睛】

在化合物中，F(xiàn)的化合價為-1價，F(xiàn)無正價，所以推出Cl為+3價，此為易錯點?！窘馕觥竣?+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣16、略

【分析】【分析】

A、B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素，它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿，價電子排布式分別為3d34s2、3d74s2、4s24p3；分別為V；Co、As元素；然后分析。

【詳解】

(1)A是V，價電子排布式為3d34s2，在VB族；B的價電子排布式3d74s2，B的元素符號為Co；C的價電子排布式為：4s24p3的名稱是砷；

(2)Na3VO4的陰離子為VO孤對電子數(shù)為(5+3-2×4)=0；價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)As的一種氯化物分子中，各原子都達(dá)到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是AsCl3，孤對電子數(shù)為(5-1×3)=1，價層電子對數(shù)為4對，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。

【點睛】

Co價電子排布式分別為3d74s2也屬于基態(tài)原子都有三個單電子，為易錯點?！窘馕觥竣?VB②.Co③.砷④.正四面體形⑤.三角錐形⑥.sp317、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號，原子核外最外層有5個電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個電子，離子中每個電子的運動狀態(tài)都不相同，共有10種運動狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有?！窘馕觥?0非極性相似有有18、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點，可求陰、陽離子的個數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個)，含Na＋：12×＋1＝4(個)。

(4)設(shè)兩個Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.19、略

【分析】【詳解】

(1)干冰是二氧化碳；形成的晶體是分子晶體，晶體中存在分子，故選A；

(2)氫氧化鈉中陰陽離子之間存在離子鍵；氫氧之間存在共價鍵，故選D；

(3)二氧化硅形成的晶體是原子晶體；熔化時破壞共價鍵，故選C；

(4)銅是金屬，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，故選B?！窘馕觥竣?A②.D③.C④.B四、判斷題(共3題，共12分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，由Na+、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選abc；

（2）CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，可知碳原子采取sp雜化方式，原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，和CO2互為等電子體的氧化物是N2O，故答案為直線形；sp；N2O；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最強(qiáng)的是F元素；F原子核外最外層上s、p能級，s、p能級上電子分別是2、5，其最外層軌道表示式為故答案為F；

（4）●的個數(shù)=8×+6×=4，○個數(shù)=12×+8=11，要使兩種離子的個數(shù)之比為1：3，則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+，故答案為Na+；

（5）晶胞中Al原子個數(shù)為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量4×g，面對角線上3個Al原子相鄰，晶胞棱長為4d×=2d，則晶胞密度=4×g÷(2dcm)3=g．cm-3，故答案為4；g．cm-3。

【考點】

考查晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

【點晴】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與雜化方式、等電子體、核外電子排布、晶胞計算等，（5）中關(guān)鍵是明確原子半徑與晶胞棱長關(guān)系掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計算。利用均攤法計算Al原子個數(shù)，表示出晶胞質(zhì)量，面對角線上3個Al原子相鄰，晶胞棱長為4d×=2d，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度.【解析】①.abc②.直線形③.sp④.N2O⑤.F⑥.⑦.Na＋⑧.4⑨.g．cm-3六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）