2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.原電池中，電流的方向是負(fù)極?導(dǎo)線?正極C.雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D.在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極2、一定條件下；在密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入催化劑，E1、E2都變小B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC.升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ3、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的相對能量變化的示意圖。下列說法錯誤的是（）

A.1mol不同的鹵素單質(zhì)（X2）的能量是相同的B.穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2C.離子鍵的牢固程度MgF2＞MgCl2D.此溫度下氟置換氯的熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol4、周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查5、利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜中間界面內(nèi)水解離為H+和OH?；并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是。

A.若用鉛蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連B.雙極膜中a為H+，b為OH–C.陰極區(qū)溶液pH減小D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜6、已知：(白色)；某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明與生成的白色濁液中存在沉淀溶解平衡B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)在用惰性電極電解水制取H2和O2時；為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是_______(填序號)

A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4

(2)不能選用上述某物質(zhì)的原因是(用電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式表示，若不止一種物質(zhì)可添加空格填寫)：陽極反應(yīng)式：_____，陰極反應(yīng)式：________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。8、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______；③_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v(B)=_______。9、一容積可變的反應(yīng)器；如圖所示，通過活塞維持其內(nèi)部壓力由于恒外壓相等。

在恒溫、有催化劑條件下，反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

(1)若平衡時，反應(yīng)器的容積為1.0L，各物質(zhì)的濃度如下：。物質(zhì)N2H2NH3c/(mol·L-1)0.110.140.75

現(xiàn)向平衡體系中注入4.0molN2。則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______，反應(yīng)商Qc=_______。由此判斷反應(yīng)將向_______方向進(jìn)行。

(2)若平衡時，反應(yīng)器的容積為V，各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)，c(H2)和c(NH3)，現(xiàn)向平衡體系中注入體積為xV的N2(同溫同壓)。設(shè)此條件下1mol氣體的體積為V0，試推導(dǎo)出Qc的表達(dá)式，并判斷反應(yīng)方向_______。10、保護(hù)環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量；通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。11、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。

(2)同濃度CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。

(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中；填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”；“變小”或“不變”)

①______；②______；

③_______；④_______。

(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

12、將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

（1）①時刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。13、SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

(1)根據(jù)資料：。化學(xué)式Ag2SO4AgClKsp1.4×10-51.8×10-10

為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________；證明分離效果較好。

(2)表示該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有___________(答一點(diǎn)即可)。

(3)向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)為___________，溶液的pH是___________。14、斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

Cl-Cl

O=O

C-Cl

C-H

O-H

H-Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

請回答下列問題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=_________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則b=__kJ·mol-1，x=__。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤18、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤19、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤21、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)流程如下:

查閱資料可知:

①CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末；不溶于水和堿，微溶于酸;有強(qiáng)氧化性。

②Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常溫時兩種沉淀物的溶度積見表:

。沉淀物。

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列問題:

(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。

(2)過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；過程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中，Na2FeO4起到吸附；絮凝作用的原理是_________________。

(4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極；寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________。

(5)沉淀過程中，當(dāng)某種離子濃度降至10—5mol·L-1時，可認(rèn)為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時溶液的pH=_____(已知lg2=0.3)。

(6)寫出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________。24、石棉尾礦主要含有和少量的以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將pH調(diào)至則除去的雜質(zhì)離子是______，此時溶液中的______已知25、銅及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路銅板制備CuCl2·2H2O；實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如圖：

①步驟1的離子方程式為_______，證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_______。

②步驟2中所加的氧化劑較適宜的有_______。

A.HNO3B.H2O2C.KMnO4D.氯水。

寫出加氧化劑相關(guān)的離子方程式_______(寫一個即可)。

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的試劑1是_______。(填選項(xiàng))

A.NH3·H2OB.NaOHC.Cu(OH)2

④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______(寫出離子反應(yīng)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)_______(某實(shí)驗(yàn)操作方法)、過濾得到CuCl2·2H2O。

(2)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅；其熱化學(xué)方程式是：

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)?H1=-320kJ/mol

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)?H2=-196kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H3=-286kJ/mol

則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的?H=_______。26、銻(Sb)是第五周期VA族元素，三氧化二銻是一種兩性氧化物，俗稱銻白，不溶于水，可用作白色顏料、油漆和塑料阻燃劑。以脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料制備銻白的工藝流程如圖所示。

已知常溫下，溶液中金屬陽離子開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Pb2+Sb3+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.040.537.01.9完全沉淀的pH9.042.059.03.2

回答下列問題：

(1)Pb4FeSb6S14中各元素的化合價均為整數(shù)，已知鉛元素為+2價，則鐵元素的化合價為___，X的成分是___。

(2)氧化過程中，反應(yīng)后銻為最高價態(tài)，則參加反應(yīng)的n(Pb4FeSb6S14)：n(Cl2)=___；還原過程中發(fā)生多個反應(yīng)，其中之一是Fe3+被還原為Fe2+，將Fe3+還原為Fe2+的目的是___。

(3)常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為___(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10-5mol?L-1時；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(4)水解過程中加入熱水的原因是___，寫出生成Sb(OH)2Cl的離子方程式___。

(5)寫出加入氨水后SbOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)31、探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)速率的影響。

【查閱資料】a.Na2S2O3易溶于水；能與硫酸發(fā)生反應(yīng)；

b.濁度計(jì)用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多；渾濁度(單位為NTU)值越大。

【實(shí)驗(yàn)過程】

用如圖所示裝置進(jìn)行如表所示的5個實(shí)驗(yàn)；分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實(shí)驗(yàn)①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖曲線①～⑤所示及分組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號Na2S2O3溶液蒸餾水蒸餾水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510

【分析與解釋】

(1)實(shí)驗(yàn)序號①中，Na2S2O3寫出與硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；溶液混合后Na2S2O3溶液的初始濃度_______mol/L。

(2)實(shí)驗(yàn)③中，x=_______。

(3)實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是_______。

(4)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是_______。

實(shí)驗(yàn)二：以Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2為例；探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液；將混合溶液均勻分到甲；乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉溶液，往試管乙中滴加某溶液，丙試管中加入蒸餾水，如圖所示：

(5)若已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管甲中的現(xiàn)象為_______，試管乙中加入的試劑為_______，現(xiàn)象為_______。32、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125

回答下列問題：

(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；

(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________

(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。33、在0.7520gCu2S、CuS與惰性雜質(zhì)的混合樣品中加入100.0mL0.1209mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加熱，硫全部轉(zhuǎn)化為濾去不溶雜質(zhì)。收集濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+)，至沉淀溶解后，加入約1gKI固體，輕搖使之溶解并反應(yīng)。用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定；消耗14.56mL。

(1)寫出硫化物溶于酸性高錳酸鉀溶液的方程式_______。

(2)計(jì)算混合樣品中Cu2S和CuS的含量_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)；原電池中；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)；原電池中；電流的方向是電子移動方向的反向，應(yīng)是正極?導(dǎo)線?負(fù)極，故B錯誤；

C項(xiàng)；鹽橋的作用是通過離子的定向移動；構(gòu)成閉合回路，不能用導(dǎo)線代替，故C錯誤；

D項(xiàng)；在原電池中；陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，即E2不變；A錯誤；

B．根據(jù)圖示，lmol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時，放出的熱量為600kJ-508kJ=92kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1；B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)；放熱小于92kJ，D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)具有的能量越高，即1molX2的能量：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故A錯誤；

B.能量低的穩(wěn)定，由圖可知，能量高低：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2，則穩(wěn)定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故B正確；

C.穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2，物質(zhì)越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越強(qiáng)，則離子鍵的牢固程度：MgF2＞MgCl2；故C正確；

D.由圖可知，①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，②Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得到熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol；故D正確。

故答案選：A。4、D【分析】【詳解】

A．Al2O3熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，電解冶煉鋁主要是Al2O3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；電解得到金屬鋁，故A不符合題意；

B．MgO可用作耐高溫材料是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高；故B不符合題意；

C．CaO可用作燃煤中的脫硫劑是因?yàn)镃aO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；故C不符合題意；

D．人體中有胃酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此BaSO4可用作胃腸道造影檢查；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鉛蓄電池中Pb為負(fù)極，PbO2電極為正極，X極應(yīng)與PbO2相連；A項(xiàng)錯誤；

B．電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，所以雙極膜中a為OH?，b為H+；B項(xiàng)錯誤；

C．陰極電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molH+，此時雙極膜又產(chǎn)生1molH+；因陰極區(qū)電解液未知，無法確定陰極區(qū)溶液pH變化情況，C項(xiàng)錯誤；

D．M膜為陰離子交換膜，原料室中通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，與雙極膜產(chǎn)生的H+結(jié)合生成H3PO4，N膜為陽離子交換膜，原料室中Na+通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2，與雙極膜產(chǎn)生的OH?結(jié)合生成NaOH；D項(xiàng)正確。

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．①產(chǎn)生淺紅色溶液，說明溶液中存在SCN-，也就說明Ag+與SCN-反應(yīng)存在化學(xué)平衡，因此可以說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A正確；

B．②中現(xiàn)象為紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，說明加入AgNO3溶液與Fe(SCN)3反應(yīng)生成了AgSCN，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B正確；

C．③中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，加入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，但是溶液中存在過量的硝酸銀，不能說明是由AgSCN轉(zhuǎn)化而來，也就不能說明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故C錯誤；

D．④中現(xiàn)象為白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，隨后溶解得到無色溶液，產(chǎn)生黃色沉淀是AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI，得到無色溶液則可能是AgI與I-進(jìn)一步發(fā)生配位反應(yīng)，故D正確，

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電；為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)不能影響電解產(chǎn)物，以此來解答。

【詳解】

(1)用惰性電極電解水制取H2和O2，加入NaOH、H2SO4或Na2SO4，可增加溶液的導(dǎo)電性，且電解產(chǎn)物陰極仍為氫氣，陽極仍為氧氣，而加入CuSO4時，陽極產(chǎn)物為O2；但陰極上析出的是金屬銅，故答案為D；

(2)電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

【點(diǎn)睛】

電解池中陰、陽離子的放電順序：①陰極：陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；②陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；據(jù)此可分析電解電解質(zhì)溶液時的電極產(chǎn)物?！窘馕觥緿4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+8、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)與①比較；②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為加催化劑；溫度升高；

(2)由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0，故答案為40%；>；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動，正方向是吸熱方向；

(3)實(shí)驗(yàn)③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L?min)="0.009"mol/(L?min)，vB=2vA="0.018"mol/(L?min)，故答案為0.018mol(L?min)-1

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識。【解析】①.加入催化劑②.升高溫度③.40.0%④.>⑤.升高溫度，c(A)減小，平衡正向移動，正向吸熱⑥.0.018mol/(L?min)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Kc==1863.6(mol·L-1)-2

加入4.0molN2后；體積變化到原體積的5.0倍。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n/mol4.110.140.75

c/mol·dm-34.11/50.14/50.75/5

0.8220.0280.15

Qc==1246.9(mol·L-1)-2

Qc

3-2

2；2，1，1，1

加xV的N2后體積V+xV

加入N2的物質(zhì)的量n(N2)=

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

濃度/molc(N2)c(H2)c(NH3)

物質(zhì)的量/mol·L-1Vc(N2)Vc(H2)Vc(NH3)

加入N2后的濃度

約掉V

Qc=

=

=

=

若>1

則

即1+2x+x2>1+

2x+x2>

2+x>

X>-2平衡左移。

若x<-2平衡右移。

若x=-2平衡態(tài)【解析】1863.6(mol·L-1)-21246.9(mol·L-1)-2右X>-2平衡左移；若x<-2平衡右移；若x=-2平衡態(tài)10、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計(jì)算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少；對環(huán)境的影響小；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

11、略

【分析】【詳解】

(1)酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)同濃度的酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O>ClO->HCO>CH3COO-；

(3)由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

(4)在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；

①溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，同時電離平衡正向移動，使溶液中減?。?/p>

②＝K；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

③在溶液的稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，電離平衡正向移動，使c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；

④＝＝由于在溫度不變時，K、Kw都是常數(shù)；所以他們的比值不變；

(5)根據(jù)圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強(qiáng)酸，則其pH=4，實(shí)際pH<4，說明HX弱酸。酸電離程度越大，稀釋時溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過程中pH變化HX>CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)?！窘馕觥緾H3COOH>H2CO3>HClOCO>ClO->HCO>CH3COO-CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO變小不變變大不變>當(dāng)完全電離時應(yīng)該是pH=4，現(xiàn)在pH值HX>CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù)12、略

【分析】【分析】

是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，且還原性很強(qiáng)；易被氧化為硫酸鈉。

【詳解】

（1）中的亞硫酸根會水解，水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度大于純水中水的電離，亞硫酸根會結(jié)合氫離子；造成水的電離平衡向右移動；

故答案為：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度；使水的電離平衡向右移動；

（2）①時刻和④時刻的溫度是一樣的，但是④的pH小說明④中減少，即有一部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；

故答案為：部分被氧化成硫酸鈉【解析】>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO413、略

【分析】【分析】

（1）H2SO4溶液中不含HBr說明分離效果較好，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)；若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說明分離效果較好；

（2）原電池中電池總反應(yīng)為電解池中總反應(yīng)為則該工藝流程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣、原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源；

（3）向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸，混合后，此時Cl-過量，反應(yīng)后Cl-的濃度為0.001沉淀生成后溶液中c(Ag+)為溶液中，則溶液pH為2?！窘馕觥浚?）無淡黃色沉淀產(chǎn)生；最終生成白色沉淀。

（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循環(huán)利用；獲得清潔能源氫氣；原電池產(chǎn)生的能源可供電解池使用；節(jié)約能源。

（3）1.8×10-7mol/L214、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH=(a-b)kJ/mol；

（2）

若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，b表示形成2molH-O鍵放出的能量，則b=463kJ·mol-1×2=926kJ·mol-1；焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即-241.8kJ·mol-1=436kJ·mol-1+0.5xkJ·mol-1-926kJ·mol-1；x=496.4。

（3）

用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O2(g)+4HCl(g)2Cl2（g）+2H2O(g)ΔH=496.4kJ/mol+431kJ/mol×4-247kJ/mol×2-463kJ/mol×4=-125.6kJ/mol?！窘馕觥浚?）放熱(a-b)kJ/mol

（2）926496.4

（3）O2(g)+4HCl(g)2Cl2（g）+2H2O(g)ΔH=-125.6kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。19、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，向廢玻璃粉末中加入稀鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化鈰部分與鹽酸反應(yīng)，則過濾后濾渣A為二氧化硅和二氧化鈰，濾液A為氯化鐵和氯化鈰的混合液；調(diào)節(jié)濾液A的pH，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則過濾后濾渣B為氫氧化鐵，濾液B為含有四氯化鈰的溶液；堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成產(chǎn)品Ⅰ高鐵酸鈉；在酸性條件下，濾渣A中二氧化鈰和濾液B中四氯化鈰與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋，二氧化硅不反應(yīng)，則過濾后得到含有Ce3＋的濾液，濾渣C為二氧化硅；向含有Ce3＋的濾液中加入濃碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O，Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O在空氣中煅燒生成產(chǎn)品Ⅱ二氧化鈰；向?yàn)V渣C中加入氫氧化鈉溶液；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成產(chǎn)品Ⅲ硅酸鈉。

【詳解】

（1）過程①的分離操作為過濾；過濾用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）過程④發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，二氧化鈰與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋，反應(yīng)中鈰元素化合價降低被還原，二氧化鈰做氧化劑，雙氧水做還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑；過程⑥發(fā)生的反應(yīng)為Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O在空氣中煅燒生成二氧化鈰，反應(yīng)中鈰元素化合價升高被氧化，空氣中氧氣做反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O，故答案為：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑；2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O；

（3）Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，凈水過程中，F(xiàn)eO42－被細(xì)菌還原成Fe3+，達(dá)到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有很大的表面積，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到吸附、絮凝作用，達(dá)到凈水的目的，故答案為：凈水過程中，F(xiàn)eO42－被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；起到吸附；絮凝作用；

（4）工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42－，電極反應(yīng)式為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O，故答案為：Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；

（5）Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH－）=4.0×10-38，F(xiàn)e3+沉淀完全時溶液中c（OH－）=mol/L，則溶液的pH=14—11+×lg2=3.2；故答案為：3.2；

（6）產(chǎn)品Ⅲ為硅酸鈉；硅酸鈉溶液常用作建筑行業(yè)的黏合劑，特殊用途的木材；紡織品的耐腐蝕劑、阻燃劑等，故答案為：建筑行業(yè)的黏合劑（特殊用途的木材、紡織品的耐腐蝕劑、阻燃劑。

【點(diǎn)睛】

酸性條件下，二氧化鈰與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋，反應(yīng)中鈰元素化合價降低被還原，二氧化鈰做氧化劑，雙氧水做還原劑是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。【解析】燒杯、漏斗、玻璃棒2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑2[Ce2(CO3)3·Na2CO3·2H2O]+O24CeO2+2Na2CO3+6CO2↑+4H2O凈水過程中，F(xiàn)eO42－被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O3.2建筑行業(yè)的黏合劑（特殊用途的木材、紡織品的耐腐蝕劑、阻燃劑）24、略

【分析】【分析】

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3?H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3?＋(n?1)H2O＝MgCO3?nH2O↓＋CO2↑；洗滌晶體可得；

根據(jù)分析判斷需要除去的離子；計(jì)算出pH＝5.0時的氫氧根離子濃度，然后結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38計(jì)算鐵離子濃度。

【詳解】

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3?H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3?＋(n?1)H2O＝MgCO3?nH2O↓＋CO2↑；洗滌晶體可得；

根據(jù)分析可知，“調(diào)節(jié)pH除雜”時需將pH調(diào)至5.0，除去的雜質(zhì)離子是Fe3＋、Al3＋；

pH＝5.0時，c(H＋)＝1.0×10?5mol/L，c(OH?)＝1.0×10?9mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38可知，c(Fe3＋)＝mol/L＝4.0×10?11mol/L；

故答案為：Fe3＋、Al3＋；4.0×10?11mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題涉及pH及Ksp的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是要將題中所給的pH轉(zhuǎn)化為溶液的c(OH-)進(jìn)行計(jì)算。【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)

①步驟1中銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若FeCl3溶液過量，F(xiàn)eCl3有剩余，則溶液中含有Fe3+，證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是：取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量；

②為了不引入新的雜質(zhì)離子，步驟2中所加的氧化劑較適宜的有H2O2；氯水；選BD。

若加入氯水，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，為不引入新雜質(zhì)，可選用的試劑1是Cu(OH)2；選C；

④CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解，所以蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O。

(2)

①Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)?H1=-320kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)?H2=-196kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H3=-286kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①－②×－③得Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的?H=-320kJ/mol+196kJ/mol×+286kJ/mol=+64kJ/mol?！窘馕觥浚?）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量BD2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CCuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl；滴加濃鹽酸，可以抑制水解冷卻結(jié)晶。

（2）+64kJ/mol26、略

【分析】【分析】

脆硫鉛銻礦粉(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料，加入水，通入氯氣氧化得到浸出液和含硫、PbCl2濾渣，浸出液溶質(zhì)主要是SbCl5、SbCl3、FeCl3；再加銻粉發(fā)生還原反應(yīng)將Sb5+還原為Sb3+，同時將Fe3+還原為Fe2+避免Fe3+與Sb3+一起沉淀，然后加入熱水水解，并過濾得到濾液FeCl2等和含銻沉淀；然后加入氨水，過濾得到銻白，經(jīng)過洗滌干燥得到純凈物，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)銻是第ⅤA族元素；其主要化合價為+3；+5，硫?yàn)?2價，由化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0，可求出鐵為+2價，根據(jù)流程圖中各操作過程中涉及物質(zhì)可知X是單質(zhì)硫。

(2)氧化過程中，1mol可得到2mol電子，礦石中轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S，則1mol失去的電子為(1×1+6×2+14×2)ml=41mol，由得失電子守恒原理得由表中各離子形成沉淀時溶液的pH可知，完全沉淀時，也有部分沉淀，但尚未開始形成沉淀，故將還原為的目的是避免與一起形成沉淀。

(3)當(dāng)溶液中時，恰好沉淀完全，此時溶液的pH=9，

(4)通過水解得到相應(yīng)的沉淀，稀釋加熱均可促進(jìn)水解。生成的離子方程式為

(5)由流程圖中信息可知，與氨水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.+2②.S③.2：41④.避免Fe3+與Sb3+一起形成沉淀⑤.1×10-15⑥.稀釋、加熱均可促進(jìn)Sb3+的水解⑦.Sb3++2H2O+Cl-=Sb(OH)2Cl↓+2H+⑧.2SbOCl+2NH3?H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)