2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用純堿溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+2、伯瑞坦－羅比森緩沖溶液的配制方法：在100mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，濃度均為0.04mol·L-1)中加入指定體積的0.2mol·L-1NaOH溶液；當(dāng)加入的NaOH溶液為52.5mL時(shí)，溶液的pH=7(常溫)。

已知：①硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OH++B(OH)

②三種酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸磷酸乙酸硼酸電離平衡常數(shù)Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-131.75×10-55.8×10-10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三酸混合液中：c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]B.常溫下，將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L，溶液的pH=9C.pH=7的該緩沖溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D.pH=7的該緩沖溶液中：c(Na+)=c()+c()+c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]3、25℃時(shí)，用0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲線(xiàn)如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.可用甲基橙作指示劑B.25℃時(shí)，NH3·H2O的lgKb=-4.8C.0.100mol·L-1氨水用水稀釋時(shí)，不斷減小D.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸為12.50mL時(shí)，溶液中c(H＋)＜c(OH-)4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.硫化亞鐵與濃硝酸混合：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.將足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-5、下列說(shuō)法正確的是A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D.NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類(lèi)型相同6、下列有機(jī)物的命名正確的是A.二溴乙烷：B.2，2，3-三甲基戊烷：C.2-羥基戊烷：D.3-甲基-1-戊烯：7、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.新型冠狀病毒由H、O三種元素組成B.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同C.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，C原子的雜化形式為_(kāi)__________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)___________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

9、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環(huán)烴b．烷烴c．芳香烴。

(2)苯炔的分子式為_(kāi)_，苯炔不具有的性質(zhì)是__；

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號(hào))；

(4)能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A.B.C6H14C.D.10、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸汽的密度是H2的36倍，其分子式為_(kāi)______。

(2)立方烷的一氯代物有_______種，它的六氯代物有_______種。

(3)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

(4)下列選項(xiàng)中互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③和④和⑤和⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和11、鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用；回答下列問(wèn)題：

(1)多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是__________。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(不考慮立體異構(gòu))。

(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料；工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線(xiàn)如下：

乙烯1,2—二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。12、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)Y中含氧官能團(tuán)有_____和____(均填名稱(chēng))。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、丙烷分子中的碳原子在同一條直線(xiàn)上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類(lèi)似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)23、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

24、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類(lèi)最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________（填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_(kāi)____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

②X晶體的層間距離為_(kāi)__________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強(qiáng)于”或者“弱于”），原因?yàn)開(kāi)_________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_(kāi)______。（填“甲”或“乙”）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學(xué)式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_(kāi)____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為_(kāi)_______。

（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體；則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________。26、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為_(kāi)__________

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線(xiàn)。判斷下列說(shuō)法不正確的是_____________

A．A線(xiàn)可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化。

B．BCD線(xiàn)均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化。

C．BCD線(xiàn)均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化。

D．同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D線(xiàn)不可能全部出現(xiàn)27、Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SOCOOH-中的兩種組成；它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水；但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性；與硫酸反應(yīng)生成A；

④D可溶于水；與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、D的化學(xué)式：A、_______，D、_____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______。C與硫酸反應(yīng)：_____。E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)：______。

II.（3）用單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在化學(xué)方程式上標(biāo)出）_________。28、常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無(wú)色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為_(kāi)___________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)29、I．氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線(xiàn)的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_(kāi)____。

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋與Ag反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作____(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：_____。

(6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．用純堿溶液吸收足量的SO2，最終轉(zhuǎn)化為H2CO3，而SO2只能轉(zhuǎn)化為離子方程式為：+2SO2+H2O=2+CO2；A正確；

B．用FeS除去廢水中的Hg2+時(shí)，F(xiàn)eS難溶，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正確；

C．用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜，應(yīng)為氧化鋁與燒堿反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正確；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失電子不守恒，電荷不守恒，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．由Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)可知電離程度H3PO4>CH3COOH>H3BO3，所以c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]；故A正確；

B．將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L后溶液中c(OH-)=10-5mol/L；所以溶液的pH=9，故B正確；

C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.004mol，加入的NaOH為0.0105mol，Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)，所以NaOH先和H3PO4反應(yīng)，消耗0.004mol，再和CH3COOH反應(yīng)，消耗0.004mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ka2(H3PO4)>Ka(H3BO3)，所以其次和H2PO反應(yīng)，消耗0.0025mol，H3BO3未和NaOH反應(yīng)，所以c(H3BO3)>c(CH3COOH)；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】用0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，反應(yīng)生成氯化銨溶液，因?yàn)槁然@溶液呈弱酸性，故選甲基橙作指示劑，抓住圖中信息、可結(jié)合定義列式計(jì)算Kb，一水合氨是弱電解質(zhì)，越稀越電離，相關(guān)物質(zhì)的濃度會(huì)隨之變化，是否變化；可通過(guò)公式變形后再判斷；滴定過(guò)程中溶液的酸堿性如何？取決于混合物中氯化銨和一水合氨的相對(duì)用量，可結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；

【詳解】

A．鹽酸和氨水反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨；是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，故選擇酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，A正確；

B．由圖知，溶液中時(shí)，溶液pH=9.2，即25℃時(shí)，則NH3·H2O的lgKb=-4.8；B正確；

C．0.100mol·L-1氨水用水稀釋時(shí)，由于Kb、KW只受溫度影響；則上述比值不變，C錯(cuò)誤；

D．0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸為12.50mL時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，則溶液中c(H＋)＜c(OH-)；D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．硫化亞鐵與濃硝酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S；故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)式為IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；故B錯(cuò)誤；

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；

D．將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：硫化亞鐵與濃硝酸混合要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如四氧化三鐵不可拆分；③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒，如選項(xiàng)B不遵守電子守恒和電荷守恒。5、C【分析】【詳解】

A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵；但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．丙氨酸分子中2號(hào)碳上連接四種不同的原子團(tuán)；為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；

D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．需要標(biāo)注官能團(tuán)的位置；正確名稱(chēng)為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．為烷烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為2，2，4-三甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物屬于飽和一元醇；選取離-OH近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為2-戊醇，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物屬于為烯烴；選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.新型冠狀病毒的主要成份是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)中除了含有C；H、O元素外，還含有N、P等元素，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性；能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物；均屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；若與醫(yī)用酒精混合，乙醇會(huì)被次氯酸鈉氧化，使消毒效果降低，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

病毒為一種非細(xì)胞生命形態(tài)，它知由一個(gè)核酸長(zhǎng)鏈和蛋白質(zhì)外殼構(gòu)成，病毒沒(méi)有自己的代謝機(jī)構(gòu)，沒(méi)有酶系統(tǒng)，必須在活細(xì)胞內(nèi)寄生并以復(fù)制方式增殖的非細(xì)胞型生物。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來(lái)說(shuō)，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開(kāi)電子對(duì)，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過(guò)程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)9、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基；

（4）能發(fā)生加成；取代；由選項(xiàng)可知含有碳碳雙鍵；

【詳解】

(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則蒽與X都屬于環(huán)烴；不飽和烴；

故答案為：ac；

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H4；含碳碳三鍵，能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體；

故答案為：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合；

故答案選D；

(4)能發(fā)生加成；氧化、取代；由選項(xiàng)可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項(xiàng)D符合；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，芳香烴、烴基和同系物，含苯環(huán)的化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，解題時(shí)要結(jié)合苯的化學(xué)性質(zhì)分析，易錯(cuò)點(diǎn)在于同系物的判斷，需要注意，結(jié)構(gòu)相似、類(lèi)別相同的有機(jī)物互為同系物。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）設(shè)烷烴A的分子式為CnH2n+2，由同溫、同壓下蒸汽的密度是H2的36倍可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，14n+2=72，解得n=5，則A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

（2）立方烷的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)；一氯代物有1種，由等距離等效可知，立方烷一氯代物中與氯原子等距離的邊上點(diǎn)3個(gè)；面對(duì)角線(xiàn)3個(gè)、體對(duì)角線(xiàn)1個(gè)，則二氯代物有3種，由立方烷二氯代物的氯原子個(gè)數(shù)與六氯代物的氫原子個(gè)數(shù)相等可知，六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與二氯代物的數(shù)目相等，則立方烷的六氯代物有3種，故答案為：1；3；

（3）結(jié)構(gòu)相似的烷烴的碳原子個(gè)數(shù)越大；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子式相同的同分異構(gòu)體中，支鏈數(shù)目越多，分子間作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)的高低順序?yàn)棰冖堍佗郏蚀鸢笧椋篈；

（4）同系物為結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2的原子團(tuán)互為同系物，則⑤互為同系物；同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱(chēng)，則⑥互為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，則①⑦為同種物質(zhì)，故答案為：⑤；⑥；①⑦?！窘馕觥緾5H1213A⑤⑥①⑦11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)；與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代甲烷中一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的四面體結(jié)構(gòu)，四氯化碳為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)，沸點(diǎn)不同的多氯代甲烷應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故答案為：四氯化碳；蒸餾；

(2)乙烷的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中的氫原子被三個(gè)氟原子取代所得三氟乙烷的結(jié)構(gòu)只有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CF3CH3和CHF2CH2F，其中CF3CH3分子中的氫原子被氯原子和溴原子分別取代所得結(jié)構(gòu)只有1種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF3CHClBr，CHF2CH2F分子中的氫原子被氯原子和溴原子分別取代所得結(jié)構(gòu)有3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，則CF3CHClBr的同分異構(gòu)體為CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，故答案為：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；

(3)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；反應(yīng)②為1，2﹣二氯乙烷在480—530℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，故答案為：H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)。【解析】①.四氯化碳②.蒸餾③.CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2④.H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl⑤.加成反應(yīng)⑥.消去反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機(jī)物。

（2）由結(jié)構(gòu)式可知；Y中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥?1)有機(jī)物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。14、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線(xiàn)上，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮艉江h(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類(lèi)，不是醇類(lèi)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類(lèi)型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag23、略

【分析】【詳解】

甲中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，乙中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個(gè)數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點(diǎn)睛：本題考查了晶胞的計(jì)算，明確晶胞中每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，占有丙圖中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有。【解析】1∶2∶324、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號(hào)鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)所以C為7號(hào)N元素，則B是6號(hào)C元素。人類(lèi)最早使用的金屬是銅，D是人類(lèi)最早使用的元素，所以D是29號(hào)元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋築e

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個(gè)氯化鈹二聚體分子中有2個(gè)配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為

（3）①由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周?chē)?個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)碳原子還有一個(gè)電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個(gè)層內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；金屬鍵。

②每個(gè)晶胞中占有的C原子數(shù)=則NA個(gè)該晶胞的質(zhì)量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長(zhǎng)為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個(gè)該晶胞的體積為由上面兩個(gè)數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強(qiáng)于HNO2；

原因?yàn)镠NO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強(qiáng)。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱(chēng)這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因?yàn)榻饘巽~的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙?！窘馕觥緽esp共價(jià)鍵金屬鍵cm強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)。乙五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，C的電子式為

（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。

（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體，A可以發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥縎O3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O26、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解；硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

【詳解】

（1）固體D為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質(zhì)；操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個(gè)階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質(zhì)的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質(zhì)的量，不能表示氫氧根離子的物質(zhì)的量，四條曲線(xiàn)同時(shí)存在，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應(yīng)先生成偏鋁酸鈉，然后反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+2H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1；氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時(shí)BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。

【點(diǎn)睛】

掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化，注意物質(zhì)的量的關(guān)系。氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，最后消失。根據(jù)方程式分析各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。【解析】①.Al2O3②.Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O③.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④.鉀離子和硫酸根離子和銨根離子⑤.蒸發(fā)⑥.結(jié)晶⑦.ACD27、略

【分析】【分析】

I.K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的化合硫酸鉀；硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。

不溶于水化合物：硫酸鋇；碳酸鋇；

不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無(wú)色氣味的E：碳酸鋇；

能夠與硫酸；鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體的化合物可能是：碳酸鋇、碳酸鉀；

水溶也呈堿性的：氫氧化鉀；氫氧化鋇、碳酸鉀；

E可使澄清石灰水變渾濁：E是二氧化碳。

【詳解】

I．（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的物質(zhì)有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。根據(jù)題意的無(wú)色無(wú)味的氣體E為CO2。

只有BaSO4不溶于水和鹽酸，故A為BaSO4；

D可溶于水，排除硫酸鋇、碳酸鋇，與硫酸作用時(shí)放出氣體二氧化碳，說(shuō)明含有CO32-，故D為K2CO3。

故答案為：BaSO4；K2CO3；

（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

少量二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II．銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)已經(jīng)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，解題時(shí)注意常見(jiàn)的沉淀和氣體；書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)電解質(zhì)的拆分。【解析】①.BaSO4②.K2CO3③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓⑤.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑥.28、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽(yáng)離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽(yáng)離子為Ag+，E中陽(yáng)離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽(yáng)離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

據(jù)此分析作答。

【詳解】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽(yáng)離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH