2025年新世紀版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、從海水中獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景，下列做法不正確的是A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，所以多食海帶可治療和預防甲狀腺腫大C.氯化鈉、氯化鎂和單質(zhì)溴等物質(zhì)不需要化學變化就能夠從海水中獲得D.重視和開發(fā)潮汐能、波浪能等新型清潔能源，有利于人類的可持續(xù)發(fā)展2、某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構共有（不考慮立體異構）（）A.4種B.5種C.6種D.7種3、如圖是學習實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?LB.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol4、下列反應中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應是()A.rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}B.rm{CaO+H_{2}簍TCa(OH)_{2}}C.rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}D.rm{C+H_{2}Ounderset{賂脽脦脗}{overset{}{=}}CO+H_{2}}rm{C+H_{2}O

underset{賂脽脦脗}{overset{}{=}}CO+H_{2}}5、下列電子式中，正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能直接提供電能的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應D.H2與O2的反應7、元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是rm{(}rm{)}A.該元素的名稱是鈉B.該元素的原子序數(shù)為rm{11}C.該元素在地殼中的含量為rm{22.99%}D.該元素的元素符號為rm{Na}8、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()A.rm{X>Y>Z}B.rm{Y>Z>X}C.rm{X>Z>Y}D.rm{Z>X>Y}9、rm{2009}年rm{1}月rm{15}日，rm{NASA(}美國宇航局rm{)}宣布了一條震驚世人的消息：火星上有生命。這種判斷的依據(jù)是，火星表面有一層主要成分是甲烷氣體的“火星霧氣”，而這些甲烷氣體正是由一種叫做“產(chǎn)烷生物”的火星生命持續(xù)不斷釋放出來的。以下有關甲烷的說法中錯誤的是A.甲烷、乙烷的性質(zhì)完全相同B.“火星霧氣”是很好的燃料C.動物的尸體及其排泄物發(fā)酵能夠產(chǎn)生甲烷D.“火星霧氣”主要含兩種元素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)12、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠13、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)(}填序號rm{)}．A.用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出E.氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥E.氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥14、下列有關實驗操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．15、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}16、某原電池總反應的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項正極負極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中；符合下列要求的是：（填序號）

（1）屬于酸性氧化物的是____；

（2）能使品紅溶液褪色的是____；

（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是____；

（4）能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的是____；

（5）能與Br2水反應的是____18、實驗室制備溴乙烷rm{(C_{2}H_{5}Br)}的裝置和步驟如右圖：rm{(}已知溴乙烷的沸點rm{38.4隆忙)}

rm{壟脵}檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的rm{U}型管和大燒杯中加入冰水；

rm{壟脷}在圓底燒瓶中加入rm{10mL95%}乙醇、rm{28mL}濃硫酸，然后加入研細的rm{13g}溴化鈉和幾粒碎瓷片；

rm{壟脹}小心加熱；使其充分反應。

回答下列問題：

rm{(1)}該實驗制取溴乙烷的化學方程式為rm{(}生成的鹽為rm{NaHSO_{4})}___________________________。

rm{(2)}反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為__________rm{(}寫分子式rm{)}

rm{(3)}為了更好的控制反應溫度；除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

rm{(4)U}型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

rm{(5)}反應結(jié)束后，rm{U}形管中粗制的rm{C_{2}H_{5}Br}呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________rm{(}填序號rm{)}。A.苯B.rm{H_{2}O}C.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液D.rm{CCl_{4}}所需的主要玻璃儀器是______________rm{(}填儀器名稱rm{)}

rm{(6)}下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________rm{(}填代號rm{)}

rm{壟脵}加熱；rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液；rm{壟脹}加入稀rm{HNO_{3}}酸化；rm{壟脺}加入rm{NaOH}溶液；rm{壟脻}冷卻19、蛇紋石礦可以看作由rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SO_{2}}組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖rm{1}

rm{(1)}蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了rm{Mg^{2+}}外；還含有的金屬離子是______．

rm{(2)}進行rm{I}操作時，控制溶液的rm{pH=7.8(}有關氫氧化物沉淀的rm{pH}見下表rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}不能過量，若rm{Ca(OH)_{2}}過量可能會導致______溶解；產(chǎn)生______沉淀．

。氫氧化物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}開始沉淀rm{pH}rm{1.9}rm{3.3}rm{9.4}

沉淀完全時rm{PH}rm{3.2}rm{5.4}rm{12.4}rm{(3)}從沉淀混合物rm{A}中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物rm{A}中加入rm{(}填所加物質(zhì)的化學式rm{)}然后______、______、灼燒rm{(}填實驗操作名稱rm{).}灼燒操作需在______中進行rm{(}填寫儀器名稱rm{)}上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}O}中rm{a}rmrm{c}的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目rm{(}可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水rm{)}rm{壟脵}樣品稱量，rm{壟脷}高溫分解，rm{壟脹}測出水蒸氣的質(zhì)量，rm{壟脺}______，rm{壟脻}稱量rm{MgO}的質(zhì)量．

rm{(5)}從下列儀器圖rm{2}中rm{(}裝有必要的試劑rm{)}中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置______rm{(}選擇儀器代號，可重復使用，用“rm{A隆煤B隆煤隆煤}”表示rm{)}

rm{(6)18.2g}產(chǎn)品完全分解后rm{.}產(chǎn)生rm{6.6gCO_{2}}和rm{8.OgMgO}由此可知，產(chǎn)品的化學式中rm{a=}______，rm{b=}______，rm{c=}______．20、（14分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：。檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第次檢測結(jié)果不正確。（2）檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：第一，向溶液滴加溶液（填化學式），其目的是。第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是。第三，再向溶液中加入溶液（填化學式），確定離子的存在，其離子反應方程式為。21、（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：。元素相關信息RR在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等XX原子形成的化合物種類最多YY的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽ZZ原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍QQ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW在所處周期中原子半徑最?。?）Y的元素名稱，它在元素周期表中位置是；（2）元素非金屬性X比W____（填“強”或“弱”）；X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是（寫化學式）（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構簡式是____。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構簡式是，請寫出該物質(zhì)的一種主要用途。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共1題，共2分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)25、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使轉(zhuǎn)化為試劑①可以選用____，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應____；（2）加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是____；（3）試劑②可以選用；（4）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和該反應的化學方程式為：。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】由完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，不妨設有機化合物為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數(shù)，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O；再根據(jù)官能團異構；碳鏈異構確定同分異構體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應舍去，故選B；

【分析】根據(jù)題意，可先解得分子式．設為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數(shù)，則不可能為2個氧原子，再根據(jù)官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類．3、C【分析】解：A．c===18.4mol/L；故A錯誤；

B．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；與稀硫酸反應生成氫氣，故B錯誤；

C．配制200mL4.6mol?L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為=0.05L=50mL；故C正確；

D．隨著反應的進行；濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，故D錯誤．

故選C．

A．由c=計算；

B．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；與稀硫酸反應生成氫氣；

C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；

D．稀硫酸與銅不反應．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.只有rm{Cl}元素的化合價變化；則水既不作氧化劑，也不作還原劑，故A正確；

B.沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；故B錯誤；

C.rm{H}元素的化合價降低；則水為氧化劑，故C錯誤；

D.rm{H}元素的化合價降低；則水為氧化劑，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、A【分析】解：rm{A}水為共價化合物，rm{H}原子和rm{O}原子間以共價鍵結(jié)合，且三個原子不在一條直線上，即電子式為故A正確；

B、rm{HCl}為共價化合物，在rm{H}原子和rm{Cl}原子間以共價鍵結(jié)合，故分子中存在一個rm{H-Cl}鍵，氯原子最外層達到rm{8}個電子，氯化氫正確的電子式為故B錯誤；

C、氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為故C錯誤；

D、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構，氮氣正確的電子式為故D錯誤．

故選A．

A、水為共價化合物，rm{H}原子和rm{O}原子間以共價鍵結(jié)合；

B、rm{HCl}為共價化合物，在rm{H}原子和rm{Cl}原子間以共價鍵結(jié)合；

C；氯化鈉為離子化合物；在鈉離子和氯離子間以離子鍵結(jié)合；

D、氮氣為單質(zhì)，rm{N}原子間通過三對共用電子對結(jié)合．

本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．【解析】rm{A}6、D【分析】【解析】試題分析：一般氧化還原反應才能設計成原電池，提供電能。據(jù)此可知選項AB不正確，二者都是非氧化還原反應，C是氧化還原反應，但是吸熱反應，答案選D?？键c：考查原電池、反應熱的有關判斷【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{A.}由上圖元素周期表；可知該元素的名稱是鈉，說法正確，故A正確；

B.該元素的原子序數(shù)為rm{11}說法正確，故B正確；

C.由上圖元素周期表；不能推測該元素在地殼中的含量，故C錯誤；

D.由上圖元素周期表，可知該元素的名稱是鈉，元素符號為rm{Na}故D正確．

故選C．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；進行分析判斷即可．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析解題的能力．【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查元素周期律，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及原子序數(shù)的關系即可解答?！窘獯稹客恢芷诘娜N短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則rm{X}為非金屬性、rm{Y}為金屬、rm{Z}既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，故原子序數(shù)rm{X>Z>Y}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}9、A【分析】【分析】解答本題的關鍵是要掌握物質(zhì)的分類、組成和甲烷的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！窘獯稹緼.甲烷、乙烷均屬于烷烴，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，若熔沸點、密度等，故A錯誤；

B.“火星霧氣”主要成分是甲烷氣體，是很好的燃料，故B正確；C.沼氣rm{(}主要成分是甲烷rm{)}是由植物殘體分解生成的，故C正確；D.“火星霧氣”主要成分是甲烷氣體，主要含rm{C}rm{H}兩種元素，故D正確。rm{C}兩種元素，故D正確。rm{H}故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強；濃度，應是改變溫度，此時反應物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向為吸熱反應，則應該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時減??；且平衡正向移動，應為增大容器的體積，減小壓強，故C正確；

D.T℃時由圖像起點可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。11、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應大于OH-濃度；故B錯誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯誤；

故選AC。12、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}13、BCE【分析】解：rm{A.}濃硝酸腐蝕橡膠；所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；

C.分液時；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導致引入雜質(zhì)，故C正確；

D.蒸餾時；溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；

E.因為氨氣極易溶于水；氨氣噴泉實驗時，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會導致部分氨氣溶于水，而達不到形成噴泉的壓強差，導致無法形成噴泉實驗，所以所以氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；

F.測定溶液的rm{pH}值時，rm{pH}試紙不能事先潤濕，否則導致溶液濃度降低，測定的rm{pH}值可能改變；故F錯誤；

故選BCE．

A.濃硝酸能腐蝕橡膠；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水；

C.分液時；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；

D.蒸餾時；溫度計測量餾分溫度；

E.利用壓強差形成噴泉；

F.測定溶液的rm{pH}值時，rm{pH}試紙不能事先潤濕．

本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意蒸餾時溫度計位置，為易錯點．【解析】rm{BCE}14、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時俯視刻度線，導致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強氧化性，不能利用試紙測定rm{pH}應選rm{pH}計；故B錯誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；

E.做鉀元素的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時俯視刻度線；導致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測定、物質(zhì)的制備及實驗技能等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}15、ABD【分析】【分析】本題考察化學計量的相關計算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}16、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應式知；失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應式判斷：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極，含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)17、②⑥②④④④①②⑤【分析】【解答】（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，SO2和CO2屬于酸性氧化物；CO為不成鹽氧化物；故答案為：②⑥；

（2）氯氣與水反應產(chǎn)生HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色；加熱會恢復原來的顏色；故答案為：②④；

（3）通入石蕊試液先變紅說明具有酸性；后褪色說明氧化性；故答案為：④；

（4）Cl2具有強氧化性，能將KI氧化為I2；使淀粉碘化鉀試紙變藍；故答案為：④；

（5）能與溴水發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)具有還原性，H2S、SO2；HI均能與溴水發(fā)生氧化還原反應；CO雖具有還原性，但與溴水不反應；

故答案為：①②⑤．

【分析】（1）根據(jù)酸性氧化物的定義分析；

（2）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)具有漂白性；

（3）通入石蕊試液先變紅說明具有酸性；后褪色說明氧化性；

（4）能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)具有氧化性，能將KI氧化為I2；

（5）能與溴水發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)具有還原性，且能在溶液中反應18、（14分，各2分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

（2）Br2SO2（3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②【分析】

試題分析：rm{(1)}濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，溴化氫和乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，則該實驗制取溴乙烷的化學方程式為rm{C_{2}H_{5}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}+C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

rm{(2)}由于濃硫酸具有強氧化性，而溴離子具有還原性，所以如果溫度過高，則濃硫酸有可能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，而濃硫酸的還原產(chǎn)物是rm{SO_{2}}其中溴蒸氣是紅棕色的。

rm{(3)}由于溴乙烷的沸點rm{38.4隆忙}所以為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱。

rm{(4)}溴乙烷的沸點低，所以在冰水的冷卻下由氣態(tài)變成液態(tài)，則rm{U}型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成。

rm{(5)}生成的溴乙烷中由于溶解了單質(zhì)溴而使rm{C_{2}H_{5}Br}呈棕黃色；溴單質(zhì)具有強氧化性，所以為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，應該選擇具有還原性的亞硫酸鈉溶液。溴乙烷不溶于水，直接分液即可，所需的主要玻璃儀器是分液漏斗。

rm{(6)}要檢驗溴乙烷中溴元素，則首先要使溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解，然后在加入硝酸銀溶液。但需要注意的是在加入硝酸銀溶液之前，必須要加入硝酸中和氫氧化鈉，所以正確的操作順序是rm{壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}

考點：考查溴乙烷的制備中儀器的選擇；實驗操作、條件控制、物質(zhì)的分離和提純以及鹵素原子的檢驗等。

點評：該題溴乙烷的制備為載體，重點考查學生對物質(zhì)制備的了解掌握情況，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。試題綜合性強，貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及動手操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥縭m{(14}分，各rm{2}分rm{)(1)C_{2}H_{5}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}+C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

rm{(2)Br_{2}}rm{SO_{2}(3)}水浴加熱rm{(4)}有油狀液體生成rm{(5)c}分液漏斗rm{(6)壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}19、略

【分析】解：rm{(1)}蛇紋石加鹽酸溶解，rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{HCl}反應溶解，反應方程式分別為：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O.}而rm{SiO_{2}}不與鹽酸反應，以沉淀的形式除去rm{.}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由rm{(1)}知，此時溶液中除了rm{Mg^{2+}}外，還含有rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}雜質(zhì)，需除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}但不能損失rm{Mg^{2+}}因rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}和rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}利用平衡移動的原理，消耗rm{H^{+}}使上述水解平衡向正反應方向移動，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}加rm{Ca(OH)_{2}}需將溶液的rm{pH}控制在rm{7隆蘆8}若rm{pH}過高，會導致生成的rm{Al(OH)_{3}}發(fā)生反應rm{Al(OH)_{3}+OH-=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}溶解，rm{Mg(OH)_{2}}在rm{pH}為rm{9.4}時開始沉淀，所以堿性增強rm{Mg(OH)_{2}}會沉淀，同時rm{Mg^{2+}}也因轉(zhuǎn)化為沉淀而損失．

故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}

rm{(3)}從實驗步驟圖知：沉淀混合物為rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Al(OH)_{3}}紅色氧化物是沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}分解后得到的rm{Fe_{2}O_{3}}所以得先加堿把rm{Al(OH)_{3}}除掉，反應為：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}然后過濾洗滌灼燒即可；從實驗步驟圖知：上述實驗中，步驟Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸鈣，碳酸鈣分解可得到二氧化碳，作為第Ⅱ步的原料，堿式碳酸鎂分解得到rm{CO_{2}}可以循環(huán)使用的物質(zhì)是rm{CaCO_{3}}或rm{CO_{2}}．

故答案為：rm{NaOH}或rm{Ca(OH)_{2}}過濾；洗滌；坩堝；rm{CO_{2}}

rm{(4)}利用堿石灰吸收rm{CO_{2}}前后的質(zhì)量差求二氧化碳質(zhì)量；故答案為：測出二氧化碳的質(zhì)量；

rm{(5)}加熱用rm{A}吸收水蒸氣用濃硫酸，用堿石灰吸收二氧化碳，第二個堿石灰可防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置，故答案為：rm{A隆煤C隆煤D隆煤D}

rm{(6)m(}樣品rm{)=18.2g}rm{m(CO_{2})=6.6g}rm{m(MgO)=8.0g}堿式碳酸鎂分解：rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}(a+b)MgO+aCO_{2}隆眉+(b+c)H_{2}O隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒得：rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}Odfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}(a+b)MgO+aCO_{2}隆眉+(b+c)H_{2}O隆眉}則rm{m(H_{2}O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g}rm{m(MgO)簍T0.2mol}rm{n(CO_{2})簍T0.15mol}得：rm{n(H_{2}O)簍T0.2mol}rm{a}rmrm{c=0.15}rm{0.05}rm{0.15=3}rm{1}故答案為：rm{3}rm{3}rm{1}．

rm{3}蛇紋石礦可以看做rm{(1)}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}組成，蛇紋石加鹽酸溶解后，rm{SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Al_{2}O_{3}}反應溶解，而rm{HCl}和rm{SiO_{2}}不反應；不能溶解；

rm{HCl}當氫氧化鈣過量時，溶液堿性增強，rm{(2)}會溶解，從氫氧化物沉淀的rm{Al(OH)_{3}}表中可看出，rm{pH}在rm{Mg(OH)_{2}}為rm{pH}時開始沉淀，所以堿性增強rm{9.4}會沉淀；

rm{Mg(OH)_{2}}紅色氧化物為rm{(3)}應先將其中含有的少量rm{Fe_{2}O_{3}}除去，除去rm{Al(OH)_{3}}的方法是利用它能溶于強堿的性質(zhì)；此過程中rm{Al(OH)_{3}}是可以重復使用的；

rm{CO_{2}}利用濃硫酸的吸水性干燥，再稱量堿石灰吸收rm{(4)}前后的質(zhì)量；

rm{CO_{2}}加熱用rm{(5)}吸收水蒸氣用濃硫酸，用堿石灰吸收二氧化碳；

rm{A}確定產(chǎn)品rm{(6)}中rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}O}rm{a}rm的值，需要測定的數(shù)據(jù)是rm{c}樣品質(zhì)量；rm{壟脵}質(zhì)量；rm{壟脷MgO}生成rm{壟脹}的質(zhì)量rm{CO_{2}}或體積rm{(}rm{)}生成水的質(zhì)量．

本題主要考查了元素化合物中金屬鋁、鐵的性質(zhì)，解題時不僅需熟知物質(zhì)間的反應原理，還需靈活運用于實驗的設計，難度中等．rm{壟脺}【解析】rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}過濾；洗滌；坩堝；rm{CO_{2}}測出二氧化碳的質(zhì)量；rm{A隆煤C隆煤D隆煤D}rm{3}rm{1}rm{3}20、略

【分析】試題分析：（1）因氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，所以第二次檢測結(jié)果不正確；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子，必須在確定硫酸根離子時，先排除碳酸根離子的干擾，所以我們首先檢驗并除去碳酸根離子，第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是檢驗碳酸根離子，第二，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，其目的是除去碳酸根離子，第三，再向溶液中加入氯化鋇溶液，確定硫酸根離子的存在，其離子反應方程式為Ba2++SO42-==BaSO4↓.考點：考查離子的檢驗?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）（1）二（2）稀HNO3檢驗CO32-除去CO32-BaCl2SO42-Ba2++SO42-==BaSO4↓21、略

【分析】根據(jù)元素核外電子排布及性質(zhì)可知，R、X、Y、Z、Q、W六種元素分別是H、C、N、O、Na、Cl。（1）氮元素的原子序數(shù)是7，所以位于第二正確第ⅤA。（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，碳的非金屬性弱于氯元素的。因此碳酸的酸性弱于高氯酸的。（3）常溫下呈液態(tài)且碳、氫原子個數(shù)之比是1︰1的化合物是苯，其結(jié)構簡式為能和金屬鈉反應，說明含有－OH。根據(jù)分子式可知，該化合物的是乙二醇，結(jié)構簡式為CH2OHCH2OH，該化合物的一種主要用途是汽車發(fā)動機的抗凍劑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氮，第2周期第VA族；（2）弱；HClO4。（3）CH2OHCH2OH，汽車發(fā)動機的抗凍劑四、判斷題(共2題，共18分)22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，