2025年外研版2024選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了強化安全管理；某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是。

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應B.鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O-50e-=8CO2↑＋50H+C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.每消耗5.6LO2，電路中通過2mol電子2、一定溫度下，反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1，c(H2)=0.11mmol·L-1，c(HI)=0.78mmol·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是。ABCDc(I2)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.56

(注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1)A.AB.BC.CD.D3、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.B.液氨C.D.濃硫酸4、阿波羅飛船中使用的燃料電池部分結(jié)構(gòu)的示意圖如下；下列說法錯誤的是。

A.A；氫氧燃料電池具有單位質(zhì)量輸出電能高、產(chǎn)物水可作為航天員。

的飲用水、氧氣可作為備用氧源供航天員呼吸等優(yōu)點B.H2SO4溶液導電性好，是早期研究時使用的電解質(zhì)，因H2SO4腐蝕性強逐漸被KOH溶液替代C.使用多孔碳載鎳電極，使氣體與溶液能充分接觸反應D.氫氧燃料電池連續(xù)工作時，其內(nèi)部的電解質(zhì)濃度和成分均不會發(fā)生變化5、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A.該溶液中，Ag+、K+、NOCH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC.用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，pH試紙變藍但不褪色D.向該溶液中加入濃鹽酸，會產(chǎn)生Cl2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字；根據(jù)要求回答：

（1）該電池的種類是______（填序號）．

①干電池②蓄電池③燃料電池。

（2）該電池含有的金屬元素中；毒性最大的是______（寫元素符號）．

（3）該電池的使用和性能；下列說法中不正確的是______

A．該電池可應用于鬧鐘；收音機、照相機等。

B．該電池可充電后反復使用。

C．該電池使用后不能投入火中；應埋入地下以防污染環(huán)境。

（4）已知該電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O；寫出該電池放電時的正負極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________7、已知：適量N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應，生成2molNH3(氣態(tài))，放出92.2kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______。8、Ⅰ.已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率最快的是_______。

Ⅱ.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：。時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502

(3)分析上表數(shù)據(jù)，反應速率最快的時間段是________min之間，你認為此時影響反應速率的主要因素是______________。

(4)在鹽酸中加入下列溶液，可以減緩反應速率又不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液9、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______，4min時，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時生成4molD

B反應速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。10、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A；B氣體，起始時壓強為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率___(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率___。

(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___。

(6)平衡時混合氣體中B的分壓約為__KPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)11、可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應；因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。

A.向正反應方向移動B.不移動C.向逆反應方向移動D.無法確定。

(2)使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

②下列說法正確的是_________。

A.T1＜T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應，高于T2)，SO3的產(chǎn)率將減小；僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動。

C.合成硫酸的設備中，在接觸室合成SO3需要高壓設備。

D.依據(jù)反應裝置所能承受的最高溫度定為此反應溫度。

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)________。12、(1)對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為___________，用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0．5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為___________。

(2)如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是__________；bc過程中改變的條件可能是__________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處__________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤14、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤15、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤17、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。23、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化24、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共2題，共20分)29、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：。實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；

(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。30、Ⅰ.已知Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-，請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程，必需的試劑有__；操作和現(xiàn)象是___。

Ⅱ.甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用下圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)。序號A溶液B溶液①2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液②2ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液③2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究_____對化學反應速率的影響。

(2)分液漏斗中A溶液應該_____加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是_____。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。實驗編號1234水/ml1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/LKMnO4/mL551010時間/s402010

(4)上表上X=____(填序號)

A．5B．10C．15D．20

(5)4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知石墨電極(C電極)為正極；在原電池工作時得到電子發(fā)生還原反應，故A不選；

B．由圖示分析可知Pt電極為電源的負極，C8H18在Pt電極失去電子發(fā)生氧化反應，則C8H18＋16H2O-50e-=8CO2↑＋50H+；故B不選；

C．在原電池工作中陽離子由負極向正極移動，所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故C不選；

D．如果在標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為又由于每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol所以每消耗5.6LO2；電路中通過1mol電子，故選D。

答案選D2、C【分析】【詳解】

平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1，c(H2)=0.11mmol·L-1，c(HI)=0.78mmol·L-1，由此溫度下平衡常數(shù)K==50.28；已知Qc(A)==1，Qc(B)==12.6，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28；

其中Qc(C)>K，此時平衡逆向移動，故選C。3、C【分析】【詳解】

A．硫酸鉀在溶液中完全電離出自由移動的離子；屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．液氨不能電離出自由移動的離子；屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．溶于水的氫氧化鐵在溶液中部分電離出自由移動的離子；屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；

D．濃硫酸是混合物；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該氫氧燃料電池；原理是氫氣和氧氣反應生成水，故具有單位質(zhì)量輸出電能高；產(chǎn)物水可作為航天員的飲用水、氧氣可作為備用氧源供航天員呼吸等優(yōu)點，A項正確；

B．飛船中存在很多金屬，而H2SO4腐蝕性強；故逐漸被KOH溶液替代，B項正確；

C．使用多孔碳載鎳電極；使氣體與溶液能充分接觸反應，加快反應，C項正確；

D．氫氧燃料電池連續(xù)工作時產(chǎn)生水；其內(nèi)部的電解質(zhì)濃度會發(fā)生變化，D項錯誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．該溶液中，Ag+與Cl－反應生成沉淀，ClO－與CH3OH(CHOH)4CHO發(fā)生氧化還原反應；故A錯誤；

B．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液；該反應是在堿性環(huán)境中，因此離子方程式中不會出現(xiàn)氫離子參與反應，故B錯誤；

C．NaClO具有強氧化性；最終pH試紙褪色，故C錯誤；

D．向該溶液中加入濃鹽酸，NaClO與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：由圖中信息可知；該電池為鋅錳干電池，不可充電或投入火中。其中汞含量小于0.025%，由于汞可以嚴重污染環(huán)境，故該電池不可隨意丟棄，用后應回收處理。

（1）該電池的種類是干電池；填①．

（2）該電池含有的金屬元素中；毒性最大的是汞．

（3）A．該電池可應用于鬧鐘；收音機、照相機等；A正確；B．該電池不可充電，是一次電池，B不正確；C．該電池使用后不能投入火中，不能埋入地下以防污染環(huán)境，C不正確。綜上所述，關于該電池的使用和性能，以上說法中不正確的是BC。

（4）該電池的總反應為Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，由總反應可知，Zn是負極，其發(fā)生氧化反應，其電極反應式為Zn–2e￣=Zn2+，由總反應式和負極反應式可以寫出正極的電極反應式為2MnO2+2e￣+2NH4+＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

點睛：本題考查了常見的化學電源——鋅錳干電池的有關知識，主要考查了化學電源的分類方法、化學電源的安全使用、化學電源對環(huán)境的影響、原電池電極反應式的書寫，要求學生要知道化學電源的分類方法和電池的安全使用方法，了解電池的反應原理，能根據(jù)總反應寫出電極反應式。本題以卡片的形式給出相關信息，目的是讓學生能用化學視角觀察生活，能把所學的化學知識服務于生活、解決生活中與化學相關的問題，保護環(huán)境?！窘馕觥竣俟疊CZn–2e￣=Zn2+2MnO2+2e￣+2NH4+＝2NH3↑+Mn2O3+H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

1molN2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))完全反應后生成NH3(氣態(tài))，放出92.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1；

綜上所述，本題正確答案：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算前4s內(nèi)△c(C)，再由圖象計算前4s內(nèi)△c(A)；結(jié)合圖象判斷A與B的濃度變化之比，最后根據(jù)相同時間段內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫反應的方程式；

(2)根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；將不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應速率比較反應速率大??；

(3)根據(jù)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化判斷化學速率大小；結(jié)合影響反應速率的因素分析解答；

(4)減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量；加入的物質(zhì)不與已有反應物發(fā)生反應，同時又起到稀釋作用，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

I．(1)根據(jù)v=前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則C的濃度變化為△c(C)=v(C)△t=0.05mol?L-1?s-1×4s＝0.2mol/L，根據(jù)圖象，12內(nèi)，A與B的濃度變化之比為(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內(nèi)，A的濃度變化為△c(A)=(0.8?0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的濃度變化與C的濃度變化之比為0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化學方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應速率，以B為參照，則v甲=v(A)=0.1mol/(L?s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L?s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L?1·min?1=4.8mol·L?1·min?1=0.08mol/(L?s)；所以三個容器的反應速率大小為乙＞甲＞丙，故答案為：乙；

Ⅱ．(3)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化越大；說明該時間段內(nèi)反應速率越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，每分鐘內(nèi)生成氫氣的體積依次為：50；70、104、168、80、30，則反應速率最大的時間段為3～4min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高，溫度對反應速率占主導作用，故答案為：3～4；溫度；

(4)減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)不與已有反應物發(fā)生反應，同時又起到稀釋作用。A．NaNO3溶液，相當于加入HNO3，HNO3具有強氧化性，反應可產(chǎn)生氮氧化物，影響H2的量，故A不選；B．NaCl溶液，不參加反應，起稀釋作用，溶液中c(H+)降低，反應速率降低，也不影響H2的量，故B選；C．Na2CO3溶液，消耗H+，導致H2的量降低，故C不選；D．CH3COONa，結(jié)合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化學反應速率降低，隨著反應進行，仍能電離出H+，即H+總量不變，不影響H2的量；故D選，故答案為：BD。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，與活潑金屬反應不放出氫氣?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙③.3～4④.溫度⑤.BD9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率4min時；該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比；

（3）在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應速率；

（4）可逆反應達到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A.B.C.D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率4min時；該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A.D的計量數(shù)相等，所以其反應速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應速率，降低溫度反應速率減慢，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時生成4molD；均表示正反應速率，無法證明反應達到平衡，故A錯誤；

B反應速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應速率為正反應速率還是逆反應速率，無法證明反應達到平衡，故B錯誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化；則能證明反應達到平衡，故C正確；

D正反應為壓強增大的反應；容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應達到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應是否達到平衡，故E錯誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點睛】

化學方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，其中A是反應物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反應方程式為：2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分數(shù)減小，正；逆反應速率都減慢；

(3)4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應正向進行，因此正、逆反應速率的大小關系為v正>v逆；

(4)在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為v(B)=

(5)該反應達到平衡時，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時總壓強和起始時總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)結(jié)合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡時總壓p平=70KPa，平衡時B的體積分數(shù)為則平衡時混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0KPa?！窘馕觥?A(g)B(g)減慢減慢>0.17:1050.011、略

【分析】【詳解】

(1)T2時使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，實際上反應的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)

反應①為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動；故答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應前加入O2里的變化，SO2未參與反應，V2O4逐漸減少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol；可列出三段式（單位為mol）為：

則平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得：解得，V=7L，則該反應的平衡常數(shù)K=故本題答案為：

②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應先達到平衡狀態(tài)，則反應速率更大，且該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2；A正確；

B．通入高溫He；相當于加熱，同時容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，B錯誤。

C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3；所以需要高壓設備，C正確；

D．為了安全起見；反應溫度應低于反應裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；

故本題答案為：AC；

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響，所以反應速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)為：故本題答案為：

【點睛】

探究外界因素對化學反應速率的影響時，要控制單一變量法，若有多個變量，如本題第三題第三問，則要判斷以哪個變量為主?！窘馕觥緽常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢AC12、略

【分析】【詳解】

(1)2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應速率為：v（SO2）==2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應速率為：v（O2）=×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），二氧化硫的反應速率為：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反應消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO2）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時SO2的濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；

(2)a時刻逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時刻正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的濃度；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為：【解析】2mol/（L?min）1mol/（L?min）2mol/L升高溫度減小SO3濃度三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。19、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O223、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大BD24、略

【分析】【詳解】

(1)對應酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應鹽的水解程度越大，堿的堿性越強，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN與NaHCO3，該反應離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點睛】

酸性越強，其對應的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關系時，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、有機推斷題(共4題，共36分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分