2025年教科新版選修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負性最大C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵2、如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用表示，單位為)，下列關于元素R的判斷一定正確的是。7401500770010500

A.R的最高正價為+3價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R基態(tài)原子的核外電子排布式為3、氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p14、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.常用的食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯B.用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”＂的還原性比銅片更強C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質D.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵5、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述不正確的是A.在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰B.金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子C.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA7、已知金屬鉀的晶胞如圖所示；下列有關敘述正確的是。

A.該晶胞屬于密置層的一種堆積方式B.該晶胞是六棱柱C.每個晶胞平均擁有9個K原子D.每個K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個8、有關晶體的結構如下圖所示；下列說法中正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數目之比為1:2D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W＞RB.W、R對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.電負性R＞Y、X11、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子13、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶114、有關晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個15、鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結構如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數均為4D.該晶胞的質量是g16、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數目相等C.陽離子的配位數為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、氫原子是最輕的原子；人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請畫出的結構式：______。18、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒；產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為______________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為__________________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CC14并振蕩，有機層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：。物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為_____；b的化學式為______________；c的電子式為________________；

d的晶體類型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過____鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為______。19、C60的模型如圖所示，每個碳原子和相鄰的_________個碳原子以小棍結合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個，需要代表化學鍵的連接小球的小棍________根。

20、I.在化學實驗和科學研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不正確的是_______（填字母序號）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應用于生產生活中。

（3）實驗時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合物離子，請寫出該配合物離子的化學式：________。向該藍色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應的離子方程式：____________。21、S與O可形成

(1)的空間構型為_____________________。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________________。22、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________（用文字描述）；與反應能生成不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數目為________。23、如圖表示一些晶體中的某些結構；請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共30分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。25、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)29、W；X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是____；根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A；其中Be和N屬于全充滿或半充滿；第一電離能分別大于B和O，不正確；

B；氟是最強的非金屬；電負性最大，B正確。

C、SO2是v形的極性分子；C不正確。

D；雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構成；所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

從題表中短周期元素R的各級電離能數據可看出；R的第一；第二電離能都較小，與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，據此分析解答。

【詳解】

A．最外層有2個電子；所以R的最高正化合價為+2價，故A錯誤；

B．R元素原子最外層有2個電子；所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；

C．R原子最外層有2個電子；故C錯誤；

D．R元素為第ⅡA族元素，可能為Mg或Be，所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為故D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由基態(tài)原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為基態(tài)Si、P、S、Ge元素；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能比Ge大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P>S>Si，所以第一電離能P>S>Si>Ge，故P原子失去1個電子吸收的能量最多，故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A項；食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯；聚氯乙烯也就是PVC保鮮膜能作為蔬菜水果的保鮮膜，但不能用于食品包裝袋、食物保鮮膜，故不符合題意；

B項；“納米銅”與銅的還原性相同；”納米銅”的接觸面積較大，反應速率快，在空氣中可以燃燒，故不符合題意；

C項；在食品袋中放入盛有硅膠可以防止食物受潮變質；放入鐵粉的透氣小袋可防止食物氧化變質，故符合題意；

D項；氫鍵不是化學鍵；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，故不符合題意。

故選C。

【點睛】

注意氫鍵不是化學鍵，為易錯點。5、A【分析】【詳解】

A．氮原子2p能級半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對，CO2分子的價層電子對是2，根據價層電子對互斥理論，CO2分子是直線型；但與分子極性無關，故B錯誤；

C．金剛石是原子晶體；石墨是混合型晶體，故C錯誤；

D．理論解釋不對；HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤；

故答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．采用X；Y、Z切割面的方法確定每個二氧化碳分子周圍有多少個二氧化碳分子緊密相鄰；每個切割面上有4個二氧化碳分子，所以與每個二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個數=4×3=12，故A正確；

B．金剛石晶體中；最小的碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，從而構成了空間網狀結構，故B錯誤；

C．共價鍵的鍵長越短；作用力越強，破壞之需要較高的能量；金剛石；碳化硅、晶體硅都是原子晶體，原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；

D．每個碳原子占有2個共價鍵，12g金剛石含有的原子個數=×NA=NA，所以12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查了晶體熔點高低的判斷、晶體中含有的化學鍵個數等知識點，易錯選項是D，金剛石中，每個碳原子能形成4個共價鍵，但每個共價鍵被2個碳原子共有，所以相當于每個碳原子單獨占有2個共價鍵。7、D【分析】【詳解】

A．鉀晶胞屬于體心立方堆積；是非密置層的兩種堆積方式中的一種，故A錯誤；

B．晶胞呈立方體；屬于四棱柱，而不是六棱柱，故B錯誤；

C．根據均攤法計算，每個晶胞含有的K原子數為：2；故C錯誤；

D．觀察圖中心的原子；每個K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查金屬鉀的晶胞結構，明確金屬鉀的晶胞是解答本題的關鍵，易錯點A，鉀晶胞是非密置層的兩種堆積方式中的一種，不是密置層堆積方式。8、C【分析】【詳解】

A．在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有12個；故A錯誤；

B．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式；空間利用率為74%，故B錯誤；

C．每個C原子形成4個共價鍵；兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1:2，故C正確；

D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，且原子序數大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數最大，所以R是Cl元素，據此解答。

【詳解】

根據以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則原子半徑：Z＞W＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學鍵是極性共價鍵；MgS含有的化學鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，故C錯誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強，其電負性越強，三種元素中Cl的非金屬性最強，則電負性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

根據題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質有P4和金剛石；它們的分子構型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結構式是O=C=O，結構對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4，化學式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，故D正確；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數目為3×=24g石墨含有的C原子的物質的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據均攤法，該晶胞中Fe原子的數目為=4，Mg原子的個數為8，Fe、Mg原子個數之比=4：8=1：2，所以其化學式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據晶胞結構示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數為4，而該晶體的化學式為Mg2Fe；所以Fe的配位數為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數為4，Mg原子個數為8，所以晶胞的質量為=g；故D正確；

故答案為BC。16、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結構可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數目為：S2-數目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

判斷有機物中C原子的雜化方式可以根據有機物中C的成鍵方式進行判斷；計算鍵數目時，要注意一個雙鍵中含有一個鍵；比較由分子構成的物質的沸點大小時，可以從摩爾質量，氫鍵以及結構中支鏈個數這幾個角度入手分析；書寫的結構時；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級有兩個軌道被占據，基態(tài)碳原子核外電子總計占有4個軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結構可知，一個PAN分子中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結構式為：

【點睛】

對于碳原子，形成4條單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成1個雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式，形成1個三鍵時一般可認為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高18、略

【分析】【詳解】

根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素；然后根據其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據此便可寫出其相應的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1的物質有Na2〇2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為據此便可寫出其電子式只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。

考點：考查物質的結構與元素周期表(律)、化學式的推斷、電子式的書寫、化學、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構型等。【解析】①.第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體19、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個碳原子和相鄰的三個碳原子相結合，從化學式C60可以看出每個C60分子由60個碳原子構成，而每一個小球代表一個碳原子，所以小球的個數應為60個，每個小球與三個小棍連接，而每個小棍都計算兩次，故小棍的數目應為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609020、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，據此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結構；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據物質的組成判斷性質是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，據此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個σ鍵，含有2個孤電子對，采用sp3雜化，H3O+含有3個σ鍵，含有1個孤電子對，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個σ鍵；含有1個孤電子對，為三角錐型，二者的空間構型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O21、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的雜化方式及與它形成共價鍵的原子個數，便可確定的空間構型。

(2)分析的原子總數和價電子總數；依據“就近原則”，可確定它的等電子體的化學式。

【詳解】

(1)的中心原子S的價電子對數孤電子對數S采用雜化，的空間構型為正四面體。答案為：正四面體；

(2)與互為等電子體的分子應為AB4型結構，且中心A原子的價電子對數為30。我們可把顯負價的元素定為F或Cl，從而得出中心原子可能為C或Si，一種與互為等電子體的分子的化學式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案為：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【點睛】

若不注意審題，很容易忽視“分子的化學式”，而寫成離子的化學式。【解析】①.正四面體②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）22、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據價電子理論；可推出空間構型。

（3）根據有機物空間結構；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出Zn2+離子數量。

【詳解】

(1)根據電子排布結構，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水423、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，將這4個碳原子連接后形成四面體，體心有一個碳原子，因此D為金剛石，每個原子與4個碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網狀結構，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳之間以共價鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結構，每個正六邊形的碳原子數平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍也有6個Na+，所以A圖為NaCl的結構；根據晶胞的結構，每個Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對角線上，每個Na+周圍有8個這樣的立方體，所以，每個Na+周圍與它距離相等的Na+有12個；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數都是8，即每個Cs+周圍有8個Cl-，每個Cl-的周圍也有8個Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點相連的12個面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點由高到低的順序為：石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰。【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰四、元素或物質推斷題(共5題，共30分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減??；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去26、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)