2025年人教五四新版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷978考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是。

①甲基的電子式：②空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CHCOH⑤丙烷分子的球棍模型為A.①②④B.③⑤C.②③⑤D.④⑤2、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

A.實(shí)驗(yàn)室利用圖1裝置用乙醇制取乙烯B.實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制取乙酸乙酯C.圖3裝置是石油的分餾D.實(shí)驗(yàn)室利用圖4裝置制取硝基苯3、沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該物質(zhì)下列敘述中正確的是（）

A.分子式為C15H12O5B.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)4、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由X；Y制得。下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是。

A.Z的分子式為C11H9O4ClB.Y分子中的碳原子一定處于同平面C.X的同分異構(gòu)體且與X含有相同官能團(tuán)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共5種(同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定)D.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)5、氟利昂會(huì)破壞大氣臭氧層，關(guān)于CF2Cl2(商品名為氟利昂—12)的敘述正確的是A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是正四面體型分子6、甲；乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.甲與溴水加成的產(chǎn)物有3種B.乙中所有原子不可能共平面C.丙的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的有3種D.丙的二氯代物有4種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有下列各組微粒或物質(zhì)：(填選項(xiàng)字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。8、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物；按要求答題。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物_______；

(3)有機(jī)物的分子式為_______；

(4)的分子結(jié)構(gòu)中，處在同一條直線上的碳原子有_______。9、(1)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①該物質(zhì)的分子式是___________。

②該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________。

③1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名稱是___________，分子中在同一平面上的原子數(shù)最多是___________個(gè)。

(3)與具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有___________種。

(4)某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)；并制取少量溴苯(如圖)。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑；溴苯密度為1.5g·cm-3

①裝置A中盛放的試劑是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．四氯化碳。

②證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是___________。

③反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機(jī)層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生如圖所示反應(yīng)：

已知；A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。10、乙烯是重要的化工原料；下圖為以乙烯為原料的轉(zhuǎn)化圖。回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)是___________(填名稱)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可觀察到___________。

(3)D→乙醛的化學(xué)方程式為___________。

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品包裝袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)；E能使紫色石蕊試液變紅，其分子式為實(shí)驗(yàn)室用D和E制取G；裝置示如圖所示。

①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________，反應(yīng)類型是___________。

②分離出試管乙中油狀液體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．丙烯與環(huán)丙烷()互為同分異構(gòu)體。

b．丙烯與丙烯酸均能發(fā)生加成；取代、氧化反應(yīng)。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的聚丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為11、I.下列各物質(zhì)中：

①金剛石和石墨②35Cl和37Cl③與④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互為同素異形體的是______。

(2)互為同位素的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是______。

(4)互為同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)鍵線式表示的分子式為______。

(7)其正確的系統(tǒng)命名為______。12、圖Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶濃度一定時(shí)；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：

(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。

(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。

(3)圖Ⅱ中，點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是___________。

(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學(xué)式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，當(dāng)生成1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質(zhì)量為13932，則它是由________個(gè)葡萄糖分子縮合而成的。25、山梨酸鉀是世界公認(rèn)的安全型食品防腐劑；山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是___________

（2）①的反應(yīng)的類型是___________，③的反應(yīng)條件是___________

（3）②的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________

（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上；且只有一個(gè)環(huán)。

Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

Ⅲ．當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)；這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物）評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)26、溴苯()是一種化工原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯和液溴反應(yīng)制得，有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表，回答下列問題。苯液溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)某小組擬選用如圖兩套裝置制取溴苯。

①裝置1中儀器b的名稱是_______。

②若用裝置2中的直形冷凝管c代替裝置1中的球形冷凝管c，不足之處是_______。

(2)反應(yīng)完的混合物中含苯；液溴、溴苯、鐵屑；將混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，經(jīng)過下列步驟分離提純：

步驟①：向燒杯中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟②：濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______(用化學(xué)方程式表示)。

步驟③：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾。

步驟④：_______。

(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制備苯甲醇()，在一定條件下高鐵酸鹽(FeO)可將苯甲醇氧化為苯甲醛()

①寫出一溴甲苯制備苯甲醇的化學(xué)方程式_______。

②控制適當(dāng)溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe(NO3)3，攪拌，生成高鐵酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是_______。

③當(dāng)反應(yīng)溶液pH=11.5；反應(yīng)4分鐘時(shí)，溫度對苯甲醇氧化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度對苯甲醇氧化反應(yīng)的影響。T/℃苯甲醇轉(zhuǎn)化率/%苯甲醛選擇性/%產(chǎn)率/%選擇性/%產(chǎn)率/%1862.082.351.02868.567.946.53886.8N39.54896.329.828.7

分析表中數(shù)據(jù)，N的數(shù)值應(yīng)該為_______(填選項(xiàng))。

A．72.3B．45.5C．26.8

隨著溫度的升高，苯甲醛產(chǎn)率逐漸降低的主要原因是_______。27、生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯；可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取4.66gCH3OH和0.2gNaOH依次放入錐形瓶中；充分振蕩得NaOH甲醇溶液；

②將20g地溝油；20g正己烷(作溶劑)、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置(如圖)恒溫水浴加熱，使溫度保持在60℃~65℃左右，攪拌速度400r/min；加熱1.5h~2h；

④冷卻；分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6∶1，甲醇過量的主要目的是_______；NaOH的用量不宜過多，其原因是_______。

(2)步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是_______。

(3)碘值是指每100g油脂所能吸收(I2)的質(zhì)量。測定產(chǎn)品碘值得步驟如下：

Ⅰ.準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，(IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)；立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

Ⅱ.30min后立即加入20mL15%的碘化鉀溶液和100mL水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，不斷振蕩，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點(diǎn)是消耗V1mLNa2S2O3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。28、中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC—尼日爾石油公司；日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲(chǔ)量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物?？捎孟聢D所示裝置確定其分子式和其組成。(不考慮空氣進(jìn)入裝置)

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)B裝置的作用是______________________；燃燒管C中CuO的作用是_____________________________。

(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向；燃燒管C與裝置D；E連接。現(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案。

方案1甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→E→D

方案2乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→D→E

請你評價(jià)兩種連接方案；判斷哪種方案正確并說明理由。

__________；________________________________________________________________。

(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實(shí)驗(yàn)測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為___________，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。29、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置分層。分離出乙酸乙酯，洗滌；干燥。

(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________；

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，進(jìn)行的操作是___________，必須使用的儀器有___________和小燒杯，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施有___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①甲基（-CH3）是電中性原子團(tuán)，其電子式為故錯(cuò)誤；②空間充填模型可以表示甲烷分子，由于氯原子的原子半徑大于碳原子，該模型不能表示四氯化碳分子，故錯(cuò)誤；③蔗糖屬于雙糖，水解生成兩分子單糖，分子式為C12H22O11，故正確；④乙醛可看作是甲烷中的H原子被醛基-CHO取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故錯(cuò)誤；⑤丙烷原子之間均為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，并且C原子半徑大，所以丙烷分子的球棍模型為故正確；正確的有③⑤，故選：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.溫度計(jì)應(yīng)該測量溶液溫度而不是蒸氣溫度；乙醇易揮發(fā)，制取的乙烯中含有乙醇蒸氣，所以收集乙烯前要出去乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性醋酸鈉；乙醇極易溶于水；乙酸乙酯不易溶于碳酸鈉溶液，所以可以采用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B正確；

C.利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾；所以溫度計(jì)測量蒸氣溫度，溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，為防止炸裂冷凝管，冷凝管中下口為進(jìn)水口；上口為出水口，故C錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)溫度為55-60℃；所以用水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H14O5；A錯(cuò)誤；

B．含酚-OH，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．只有酚-OH與NaOH反應(yīng)；則1mol該物質(zhì)與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)；含苯環(huán)可在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，但比烯烴等不飽和烴難些，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z的分子式為C11H13O4Cl；故A錯(cuò)誤；

B．Y分子中與氧原子相連的甲基上的碳原子之間的鍵為單鍵；可以旋轉(zhuǎn)，不一定與苯環(huán)處于同平面，故B錯(cuò)誤；

C．X的同分異構(gòu)體且與X含有相同官能團(tuán)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共5種(同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，因此有ClCH（OH）CH（OH）CH3，CH2（OH）CCl（OH）CH3，ClCH（OH）CH2CH2（OH），HOCH2CH（Cl）CH2（OH）；共四種，故C錯(cuò)誤；

D．Z分子中與羥基相連的碳原子上的相鄰碳原子上有氫原子；則在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A．CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；無同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CF2Cl2中C原子有4對價(jià)層電子對；VSEPR模型為四面體模型，且無孤對電子對，故其真實(shí)的空間構(gòu)型為四面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；無同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；

D．C-F鍵和C-Cl鍵長度不同，故CF2Cl2不是正四面體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．甲中含有2個(gè)碳碳雙鍵；能和溴發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，或全部加成，1,2-加成產(chǎn)物有兩種，其他各一種，所以其與溴水加成產(chǎn)物有4種，故A錯(cuò)誤；

B．乙中有3個(gè)C原子采用sp3雜化；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則乙中所有原子不能共平面，故B正確；

C．丙的分子式為C5H8，不飽和度是2，碳碳三鍵的不飽和度是2，則丙的同分異構(gòu)體中屬于炔烴時(shí)應(yīng)該是鏈狀結(jié)構(gòu)，主鏈上有5個(gè)碳原子，其碳鏈結(jié)構(gòu)為C≡C-C-C.C-C≡C-C-C；主鏈上有4個(gè)碳原子，其碳鏈結(jié)構(gòu)為所以符合條件的有3種；故C正確；

D．丙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)碳原子上；有1種；可能位于不同碳原子上，有3種，所以符合條件的有4種，故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C?！窘馕觥竣?A②.B③.D④.C8、略

【分析】【分析】

有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

【詳解】

（1）分子中有9種不同的氫；則其一氯代物有9種；

（2）由分析可知；名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由圖可知，分子式為C9H10O3；

（4）碳碳叁鍵兩端的原子共線，苯環(huán)對位的原子共線，則處在同一條直線上的碳原子有5個(gè)?！窘馕觥?1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)59、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥甲香豆素的分子式為C10H8O3，故答案為：C10H8O3；

②羥甲香豆素分子中含有羥基；碳碳雙鍵和酯基；故答案為：酯基；

③含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)；所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；

(2)ClCH2COOH為乙酸分子中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，故名稱為氯代乙酸；由苯分子12原子共平面，乙炔分子4原子共直線，乙烯分子6原子共平面，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可知，分子中除甲基上最多有一個(gè)氫原子在平面上；其余原子都可能在同一平面上，所以在同一平面上的原子數(shù)最多是19個(gè)，故答案為：氯代乙酸；19；

(3)據(jù)信息推斷G的同分異構(gòu)體，因?yàn)楣倌軋F(tuán)不變，只需將C=C鍵與-COOH做位置變化即可得出兩類：①只有一個(gè)鏈，②兩個(gè)鏈，C=C鍵與-COOH在苯環(huán)上處于鄰；間、對3種位置，共有4種符合的結(jié)構(gòu)，故答案為：4；

(4)①裝置A中盛放的試劑的作用是吸收揮發(fā)的單質(zhì)溴，且不吸收HBr，溴能溶于四氯化碳，而HBr不溶；故答案為：D；

②苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成HBr；在裝置B中形成氫溴酸，電離生成溴離子，與溶液中的銀離子反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀，可觀察到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故答案為：生成淡黃色沉淀；

③反應(yīng)后的物質(zhì)為苯；溴苯及溴的混合物；溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則NaOH溶液的作用是除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴；

(5)根據(jù)B的相對分子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)比，假設(shè)B的分子式為C9nH16nOn，有129n+116n+16n=280，求得n=2，所以B的分子式為C18H32O2；天然油脂為高級脂肪酸的甘油酯，反應(yīng)①為水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3，即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3，可求出C的分子式為C18H36O2，故答案為：C18H32O2；C18H36O2。【解析】C10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黃色沉淀除去未反應(yīng)的單質(zhì)溴C18H32O2C18H36O210、略

【分析】【分析】

乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到A1,2-二溴乙烷；A發(fā)生水解反應(yīng)得到B(1,2-乙二醇)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙醇經(jīng)催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E發(fā)生酯化反應(yīng)得到G乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到F聚乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B為乙醇；其所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到無色的1,2-二溴乙烷，與四氯化碳互溶，因此可觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反應(yīng)為：故答案為：

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品包裝袋等，可知為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(5)①G為乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，因此甲中發(fā)生的反應(yīng)為：故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

②乙中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶；應(yīng)通過分液方法分離乙酸乙酯和水溶液，故答案為：分液；

(6)a．丙烯與環(huán)丙烷()分子式相同；而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；

b．丙烯與丙烯酸均含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，丙烯中甲基上的H光照條件向可發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯酸中的羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故錯(cuò)誤；

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)；生成的聚丙烯酸其結(jié)構(gòu)簡式中羧基作為支鏈出現(xiàn)，不直接寫在鏈節(jié)上，故錯(cuò)誤；

故答案為：ab?！窘馕觥苛u基溶液褪色酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)分液ab11、略

【分析】【詳解】

（1）同素異形體為同種元素所組成的不同單質(zhì)，①金剛石和石墨均有C所組成的兩種單質(zhì)；④O2和O3為O元素所組成的兩種不同單質(zhì)；所以互為同素異形體的為①④；

（2）同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，則②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分別為Cl和H的同位素；

（3）同分異構(gòu)體為有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同屬于同分異構(gòu)體；

（4）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，⑦CH4和CH3CH3互為同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）鍵線式表示的分子式為C6H14；

（7）其正確的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基-4-乙基己烷?！窘馕觥?1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖Ⅰ分析；反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；

(2)由圖Ⅱ分析，點(diǎn)的反應(yīng)速率最快；催化效率最高，故答案為：A；

(3)點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降是由于溫度升高；酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；

(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時(shí)反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時(shí)，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲?！窘馕觥棵傅臐舛纫欢ˋ溫度過高，酶的活性下降甲三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價(jià)鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；據(jù)此分析解題。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。

（3）

淀粉水解方程式為：＋nH2O得出關(guān)系式為~~nCu2O所以淀粉水解百分率為：

（4）

相對分子質(zhì)量162n=13932，所以n=86，由86個(gè)葡萄糖分子縮合而成的?！窘馕觥浚?）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。

（3）18%

（4）8625、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成再在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸鉀在催化劑作用下與H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反應(yīng)生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；據(jù)此分析解題。

【詳解】

H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成再在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸鉀在催化劑作用下與H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反應(yīng)生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；(1)由分析可知，B為含有的含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)反應(yīng)①為H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成則①反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③為H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成H2C=CH-CH-CH-CH2COOH，則③的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)②為在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，反應(yīng)方程式為(4)D為H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，其同分異構(gòu)體中：Ⅰ．分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上，且只有一個(gè)環(huán)，此環(huán)應(yīng)為六元環(huán)；Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，再結(jié)合雙鍵上不能連接羥基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)可能是(5)甲苯用酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，再與NaOH溶液發(fā)生中和即可制得苯甲酸鈉，合成路線為【解析】①.酯基②.加成反應(yīng)③.濃硫酸、加熱④.⑤.⑥.六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)26、略

【分析】（1）

①根據(jù)裝置圖可知：裝置1中儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗。

②若裝置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替；氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低，反應(yīng)物揮發(fā)損失。

（2）

提純溴苯的過程，步驟②中水洗可洗去未反應(yīng)的溴化鐵和少量的溴化氫；氫氧化鈉可洗去未反應(yīng)的溴，則方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。經(jīng)過步驟②除溴③干燥后得到的產(chǎn)品中還混有苯；苯與溴苯是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，則步驟④應(yīng)為蒸餾，收集156℃的餾分。

（3）

①一溴甲苯與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生苯甲醇，則制取苯甲醇的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaBr。

②控制適當(dāng)溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe(NO3)3，攪拌，生成高鐵酸鹽，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。

③分析表中數(shù)據(jù)：N的數(shù)值為29.8到67.9之間，所以合理選項(xiàng)是B；根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度升高，苯甲醇的轉(zhuǎn)化率升高，但苯甲醛的選擇性降低，所以較多的苯甲醇發(fā)生副反應(yīng)生成其他物質(zhì)，導(dǎo)致苯甲醛的選擇性和產(chǎn)率降低，或者溫度較高時(shí)苯甲醛繼續(xù)被氧化成苯甲酸導(dǎo)致產(chǎn)率降低。【解析】(1)恒壓滴液漏斗氣體與冷凝管接觸面積減??；冷凝效果降低。

(2)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O蒸餾；收集156℃的餾分。

(3)+NaOH+NaBr3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2OB隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲酸27、略

【