2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷336考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A.鈣、鎂的碳酸氫鹽B.含碘酸鉀的食鹽C.漂白粉消毒劑D.小蘇打2、化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（）A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=?2834.9kJ?mol?1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=?3119.1kJ?mol?1，則O3比O2穩(wěn)定C.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?297.23kJ?mol?1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和D.在稀水溶液中H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=?57.3kJ?mol?1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ3、杭甬高速公路蕭山路段一輛運送危險品的槽罐車發(fā)生側(cè)翻，罐內(nèi)15噸苯泄入路邊300米長的水渠，造成嚴(yán)重危險，許多新聞媒體進行了追蹤報道。以下有科學(xué)性錯誤的是（）A.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星可能引起爆炸B.大量苯溶于水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染C.采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的D.處理事故時，由于事發(fā)地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，該辦法未被采納4、下列比較不正確的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.堿性：KOH>NaOHC.原子半徑：SD.穩(wěn)定性：NH3>CH45、在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C.0∽5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D.恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小6、下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是。

A.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OB.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)C.油脂在人體內(nèi)被氧化D.金屬鈉投入水中評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機高分子材料b.無機非金屬材料c.金屬材料8、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是__化學(xué)方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；電動汽車和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：___；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___。9、I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)。

a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合。

d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過氧化鈉溶于水。

(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是_______(填序號)。

a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同。

b．白磷和紅磷互為同素異形體；相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量。

II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時，正極的電極反應(yīng)式為______。若初始時兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時，兩極的質(zhì)量差為_______g。

(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，該電池的負極反應(yīng)式為______。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時，消耗負極的物質(zhì)的量為_______mol。10、根據(jù)原電池的構(gòu)成；原理、以及原電池反應(yīng)的快慢等知識；結(jié)合圖中裝置填空：

(1)在裝置甲和乙中屬于原電池裝置的是_______；(選“甲；乙”作答)

(2)當(dāng)同時將銅和鋅分別按照圖示插入甲、乙燒杯中，描述甲、乙燒杯中銅棒上的現(xiàn)象_______；乙中鋅棒參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；

(3)在圖甲裝置中，銅(棒)電極上的電極反應(yīng)式為_______，5分鐘后甲中溶液質(zhì)量增重31.5g，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______；

(4)裝置丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移4NA個電子時，理論上應(yīng)消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。11、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變12、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。

__________（填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。13、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負極是________，負極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。14、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變24、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。25、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.無機鹽中含有的鈣磷是構(gòu)成骨骼和牙齒的重要成分；缺鈣時，兒童易患佝僂病。鉀的作用主要是維持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能?！凹儍羲保弧罢麴s水”中不含無機鹽，因此應(yīng)添加含鈣、鎂的碳酸氫鹽，才能利于兒童身體健康發(fā)育，故A正確；

B.因為我國政府提倡使用加碘食鹽；飲食中不缺碘，在飲用水中不適合添加，故B錯誤；

C.漂白粉具有腐蝕性；在飲用水中不適合添加，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”；易溶于水，人體通過飲食中的食鹽即可獲得鈉，在飲用水中不適合添加，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

無機鹽在人體內(nèi)的含量不多，僅占體重的4%左右．無機鹽對人體也非常重要，它是構(gòu)成人體組織的重要原料。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫粉多；所以分別完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，A錯誤；

B．設(shè)4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)為式①，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)為式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g)△H=284.2kJ?mol?1，反應(yīng)吸熱，O3的能量比O2高，故O2比O3穩(wěn)定；B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；C錯誤；

D．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)；生成1mol水時放出的熱量，數(shù)值為57.3kJ/mol，由于濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A選項；苯是一種易揮發(fā)；易燃的物質(zhì)，如果周圍地區(qū)有一個火星可能引起爆炸，因此要注意防火，故A正確，不符合題意；

B選項；苯難溶于水，故B錯誤，符合題意；

C選項；苯的密度比水小，因此采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的，故C正確，不符合題意；

D選項；處理事故時，由于事發(fā)地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，苯不能被充分燃燒，因此會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

A．非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

B．金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；

C．同周期從左到右；原子半徑逐漸減小；

D．非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

【詳解】

A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4；故A正確；

B．因金屬性K＞Na；所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；

C．同周期從左到右；原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；

D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強弱的判斷，明確常見的比較的方法．5、A【分析】【詳解】

A.由圖可知；10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；

B.反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100％=75％；故B錯誤；

C.根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)；故C錯誤；

D.恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c(H2)增大；故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符，故A符合題意；

B.氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故B不符合題意；

C.油脂在人體內(nèi)被氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故C不符合題意；

D.金屬鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故D不符合題意；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物，故合理選項是a?！窘馕觥啃←湻?、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)為：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸9、略

【分析】【詳解】

（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫；是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。

（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故c正確；綜上所述，答案為：c。

（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時，鋅失去電子，作負極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時，則負極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0110、略

【分析】【分析】

裝置甲為原電池的工作原理；鋅棒作負極，失去電子生成鋅離子，銅棒上氫離子得到電子生成氫氣；裝置乙沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅會與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鋅棒上產(chǎn)生大量氣泡，銅棒無明顯變化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置甲符合原電池“兩極一液一連線”的構(gòu)成條件；可構(gòu)成原電池，而裝置乙，兩個電極沒有連接，不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故答案為：甲；

(2)根據(jù)上述分析可知，當(dāng)同時將銅和鋅分別按照圖示插入甲、乙燒杯中，甲中銅棒作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是銅棒上冒氣泡，而乙中銅棒不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以銅棒上無明顯現(xiàn)象；乙中鋅會與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋅棒參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：甲中銅棒上冒氣泡，乙中銅棒上無明顯現(xiàn)象；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)在圖甲裝置中，銅(棒)為正極，該電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；根據(jù)總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，當(dāng)溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g時，電子轉(zhuǎn)移2mol，則5分鐘后甲中溶液質(zhì)量增重31.5g，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=1NA；

(4)裝置丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH，則通入氫氣的Pt極為負極，通入氧氣的Pt極為正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移4NA個電子時，理論上應(yīng)消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L?！窘馕觥考准字秀~棒上冒氣泡，乙中銅棒上無明顯現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑1NAO2+4e-+2H2O=4OH-44.8L11、略

【分析】【分析】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol；則氫氣增加量為0.4mol，再計算速率。

⑵先計算原反應(yīng)的平衡常數(shù)；再根據(jù)已知條件假設(shè)轉(zhuǎn)化量再根據(jù)平衡常數(shù)進行計算。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)。

⑷根據(jù)此時的濃度商與K比較判斷反應(yīng)正逆反應(yīng)速率大小。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故⑥不符合題意。

【詳解】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則氫氣增加量為0.4mol，因此平均速率為故答案為

⑵

解得x=0.4，故答案為0.4。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故答案為放熱。

⑷700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）>v（逆），故答案為>。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故⑥不符合題意；綜上所述，答案為①②⑤。【解析】0.40放熱>①②⑤12、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

【詳解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金屬性比O弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一電離能；從左到右呈遞增趨勢，故S的第一電離能比Al的大。

（3）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸，其與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和結(jié)合蓋斯定律可知，Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol?！窘馕觥?VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol13、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以O(shè)H-會向負極移動；

故答案為：負極。

【點睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負極14、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤。【解析】錯16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。19、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨