2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.2、實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e—=Zn2+B.Pt電極表面生成大量氣泡C.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去D.生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe3、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：。時間/s012345c(NO)/×10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

下列說法中不正確的是A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D.使用催化劑可以提高整個過程中CO和NO的處理量4、甲醇既是重要的化工原料，也是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。利用煤氣過程中生成的CO和可制備甲醇：有關(guān)能量的變化如圖甲所示。一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO和測得部分相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.前3min內(nèi)C.氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)5、下圖是以市售鐵屑(含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫飽和H2S溶液的pH的為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5

根據(jù)以上流程圖。下列說法錯誤的是A.“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B.操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C.操作II中，通入H2S至飽和的目的之一是防止Fe2+被氧化D.操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分6、分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金屬離子的工藝流程如圖所示：

已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為下列說法錯誤的是A.Sc3+被“萃取”的原理為B.“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C.與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+D.“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶7、恒溫恒容的情況下，一定能說明反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成1molC(g)的同時消耗1molB(g)D.A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶28、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A.NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：C.SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，向一定濃度溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與[X為]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線M表示B.常溫下，C.a點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液中：10、在釩化合物的催化作用下，H2O2發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖甲；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖乙所示，下列說法錯誤的是。

A.此過程的總反應(yīng)為H2O2+Cl-+H+=H2O+HClOB.在圖示無機(jī)反應(yīng)中，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素C.圖中釩的化合價發(fā)生了變化D.此過程的總反應(yīng)速率由D到E的步驟決定11、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當(dāng)溫度為T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%12、下列關(guān)于各圖的敘述正確的是。

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C.圖丙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化13、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動，向N極移動14、已知：室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：B.a點(diǎn)溶液中：C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為D.b點(diǎn)溶液中：15、對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)16、常溫下，分別向體積均為濃度均為的和溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液和與滴入溶液體積()的關(guān)系如圖所示。[已知：忽略溶液混合時溫度和體積的變化]，下列說法錯誤的是。

A.加入過量難溶可除去溶液中混有的B.e點(diǎn)縱坐標(biāo)約為13.5C.d點(diǎn)鉀離子的物質(zhì)的量濃度D.溶液的pH：d>c>a評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、二氧化碳的捕集；利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向；CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的________0。(填：“>”或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________(列舉1項)。

(3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料；其原理如題圖3所示。

①該工藝中若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。18、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___；

②20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。19、十九大報告指出：“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙霧；減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑；對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。請回答下列問題：

(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理：

尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為______________________，SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為________________________。

②NSR(NOx儲存還原)工作原理：

在儲存過程中，NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)雙堿法除去SO2的工作原理：NaOH溶液Na2SO3溶液過程①的離子方程式為_________________________；

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理：_______________________。20、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡；請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)醋酸是常見的弱酸。

①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)。

a．c(H+)b．c．c(H+)?c(OH-)

d．e．

②請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱___________

(2)常溫下，H2C2O4和的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式H2C2O4電離平衡常數(shù)

①根據(jù)以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

21、已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：。電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②當(dāng)V=10mL時，溶液中H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為_______。

③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。22、習(xí)總書記在十九大報告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！北Ｗo(hù)環(huán)境是我們的迫切需要。請回答下列問題：

(1)會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原制備乙醇的方法已經(jīng)實現(xiàn)：在2L恒容密閉容器中充入和在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中與時間的關(guān)系如圖所示。

①內(nèi)，______

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，______mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(保留兩位小數(shù))。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______；

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在恒容密閉容器中，由CO可合成甲醇：回答問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；

②若升高溫度，減少，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，若將體系溫度升高，達(dá)到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、氫氧化鎳[Ni(OH)2]常用于制備金屬鎳及鎳的重要化合物。一種用鐵鎳合金廢料(還含有少量銅；鈣、鎂、硅的氧化物)制備純度較高氫氧化鎳的工藝流程如下：

已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6

回答下列問題：

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，還原產(chǎn)物為N2，金屬鎳溶解的離子方程式是___________；“酸溶”時產(chǎn)生的廢渣主要成分為___________。

(2)“除鐵”加入Na2CO3時，生成黃鈉鐵礬【NaFe3(SO4)2(OH)6】的離子方程式是___________；“除鐵”時，將“鐵”轉(zhuǎn)化成顆粒較大的黃鈉鐵礬沉淀對后續(xù)操作較為有利，原因是___________。

(3)“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。

(4)“除鈣鎂”過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是___________。

(5)“沉鎳”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量濃NaOH溶液，若忽略加入濃NaOH溶液對溶液體積的影響，則開始沉淀時溶液的pH=___________。

(6)用含鎳21%的100kg鐵鎳合金廢料經(jīng)上述工藝制得31kgNi(OH)2固體，鎳的回收率為___________。25、用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3；流程如下：

已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶體易溶于水；易風(fēng)化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)調(diào)節(jié)pH＝2的目的是______________________，調(diào)節(jié)pH＝2，可加入________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時，要停止加熱的主要原因是_______________________________。

(4)

某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。

①有關(guān)抽濾的說法正確的是________(填字母)。

A．抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀。

B．濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑；又能蓋住全部小孔。

C．圖中有一處出錯。

D．抽濾結(jié)束；從吸濾瓶的支管口倒出濾液。

②抽濾，洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。

(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品，選擇干燥方法是________(填字母)。

A．加熱烘干。

B．用濃H2SO4干燥。

C．用酒精洗干。

D．在空氣中自然干燥26、CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2。

回答下列問題：

（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的范圍是______；過濾所得沉淀的化學(xué)式為_________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母；pH-萃取率見下）

A．5.0﹣5.5B．4.0﹣4.5C．3.0﹣3.5D．2.0﹣2.5

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、已知B；D、E為單質(zhì)；H常溫下為無色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式___________，所含化學(xué)鍵的類型______________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________；

（3）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________．28、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；Z的最高價氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負(fù)極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應(yīng)式為_______，0.01molW2氣體參加反應(yīng)時，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_______.參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu和碳均不與稀硫酸反應(yīng)；無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，無法成為原電池，故A錯誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可設(shè)計成原電池，故B正確；

C．不能形成閉合電路；不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D．不能形成閉合電路；不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；

答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該原電池的正極反應(yīng)是Fe3++e-═Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；故A錯誤；

B．該原電池反應(yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2；該反應(yīng)不生成氣體，故B錯誤；

C．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e-═Fe2+；鐵離子濃度減小，則左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，故C正確；

D．原電池中陽離子移動到正極，則生成的Fe2+在左邊的燒杯中；亞鐵離子不與鋅直接接觸，不會發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s內(nèi)Δc(NO)=（1-0.25）×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則Δc(N2)=Δc(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)=3.75×10-4mol?L-1÷2s=1.875×10-4mol·L-1·s-1；故A正確；

B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-4mol?L-1，CO為2.7×10-3mol?L-1，消耗NO是（1-0.1）×10-3mol?L-1=9×10-4mol?L-1，根據(jù)方程式可知生成CO2是9×10-4mol?L-1，N2是4.5×10-4mol?L-1，則平衡常數(shù)K==5000；故B錯誤；

C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為×100%=90%；若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖甲可知A項錯誤；

B．由圖乙可知前3min內(nèi)消耗的則B項錯誤；

C．根據(jù)“三段式”法計算：

故氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為C項錯誤；

D．平衡常數(shù)D項正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

鐵屑(含少量錫；氧化鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和硫酸亞鐵；通過過濾濾去不溶性物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液的pH并通入硫化氫氣體使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液，通過冷卻結(jié)晶得到純凈的綠礬。

【詳解】

A．將濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸；應(yīng)該用量筒量取一定體積的濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，則所需儀器為玻璃棒；燒杯和量筒、膠頭滴管等儀器，故A正確；

B．結(jié)合SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，而pH=2在1.6-3.0之間，所以錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的不是抑制Fe2+的水解；故B錯誤；

C．通入硫化氫至飽和，硫化氫是強(qiáng)還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化，所以操作II中，通入H2S至飽和的目的之一是防止Fe2+被氧化；故C正確；

D．晶體易溶于水；用乙醇洗滌，可以避免晶體的溶解，減少晶體的損失，且酒精易揮發(fā)，帶走水分，所以操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

酸性廢水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中，分液后向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亞鐵溶液，之后再向有機(jī)相中加入NaOH溶液反萃取，過濾得到Sc(OH)3沉淀，加入鹽酸溶解，經(jīng)系列操作得到ScCl3。

【詳解】

A．Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+，該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為Sc3++3HR?ScR3+3H+；A正確；

B．酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和SO即稀硫酸，可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用，B正確；

C．加入稀硫酸是，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動，而反萃取后得到是硫酸亞鐵溶液，說明P504更易與Sc3+絡(luò)合；C錯誤；

D．Sc3+易水解，為了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液時；需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，D正確；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．A(g)+2B(g)2C(g)為反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)；在恒溫恒容的情況下，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；氣體的總質(zhì)量始終不變，又因容器恒容，則容器內(nèi)氣體的密度始終不隨時間而變化，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．單位時間內(nèi)生成1molC(g)的同時消耗1molB(g)；表示的均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．A(g)；B(g)、C(g)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2時；不能說明三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：故A正確；

B．草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：故B錯誤；

C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；

D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+；故D正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

向某濃度溶液中加入KOH固體時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以逐漸減少，會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的為與pH變化關(guān)系；會逐漸增大，會逐漸減小，但是不會等于0，所以呈下降趨勢且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的為與pH變化關(guān)系；另一條則是與pH的變化圖；以此解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線M表示故A錯誤；

B．電離常數(shù)的表達(dá)式為：當(dāng)pH＝2.8時，與相等，即=代入可得Ka1×Ka2＝(10?2.8)2＝10?5.6；又當(dāng)pH＝4.3時，即=即Ka2＝10?5.3，所以mol?L?1；故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由電荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH?)，a點(diǎn)＝則c(K＋)?c(OH?)＝＋2?c(H＋)；故C錯誤；

D．b點(diǎn)時，電荷守恒為c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH?)，此時pH＝4.3，即所以=所以上式變形為：c(K＋)＋c(H＋)＝3＋c(OH?)，c(K＋)?3＝c(OH?)?c(H＋)，因為c(OH?)＜c(H＋)，所以c(K＋)＜3故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液的判斷、離子濃度大小比較等知識，為高頻考點(diǎn)，明確圖像各點(diǎn)對應(yīng)溶液的組成、溶液的性質(zhì)及電離平衡常數(shù)的計算為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度中等。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題給循環(huán)過程，可以判斷此過程的總反應(yīng)為故A正確；

B．總反應(yīng)中；氧元素化合價降低；氯元素化合價升高，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素，故B正確；

C．仔細(xì)分析題圖中A；B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；含釩化合物中釩的配位數(shù)雖然發(fā)生了改變(配位數(shù)為5或6)，但釩的化合價未發(fā)生變化，始終是+5價，故C錯誤；

D．慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率；活化能越大反應(yīng)速率越慢，此過程的總反應(yīng)速率由活化能最大的反應(yīng)步驟C→D決定，故D錯誤；

選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于在容器Ⅰ中基礎(chǔ)上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的?。还蔆正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達(dá)到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時刻不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開始一段時間內(nèi)，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，酸性越強(qiáng)的酸，溶液pH變化大，由圖可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pH，故C正確；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無限通入氯化氫時，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯誤；答案選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項錯誤。

故選AC。14、BC【分析】【分析】

Ka=則=c點(diǎn)p[]=1、pH=5.75，則p[]=-lg=-lg=pH+lgKa=5.75+lgKa=1，Ka=10-4.75。

【詳解】

A．a(chǎn)、b、c溶液都呈酸性，溶液的pH：pH(a)+)：a>b>c，所以水電離程度：a

B．a(chǎn)點(diǎn)p[]=-lg[]=-1，則c(HX)=10c(X-)，該點(diǎn)溶液pH=3.75<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)-)，則10c(Na+)<10c(X-)=c(HX)；故B錯誤；

C．室溫下NaX的水解平衡常數(shù)=故C錯誤；

D．b點(diǎn)p[]=0，c(HX)=c(X-)，該點(diǎn)溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，水電離程度較小，溶液中存在c(HX)=c(X-)>c(H+)>c(OH-)；故D正確；

故選：BC。15、BC【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；其水解使溶液顯酸性。

【詳解】

A．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越強(qiáng)，因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低；A錯誤。

B．通入少量HCl，會抑制鹽的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正確。

C．根據(jù)電荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正確。

D．根據(jù)物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；鹽水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D錯誤。

本題選BC。16、AC【分析】【分析】

圖中縱坐標(biāo)為金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)，數(shù)值越大，離子濃度越小，根據(jù)已知即硫離子濃度相等時，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可判斷a-c-d為FeCl2溶液滴定曲線，a-b-e為MnCl2溶液滴定曲線；據(jù)此分析結(jié)合選項解答。

【詳解】

A．由可知，F(xiàn)eS比MnS更難溶，所以加入過量難溶不能除去溶液中混有的故A錯誤；

B．a(chǎn)-b-e為MnCl2溶液滴定曲線，向10mL濃度為的溶液中滴加的溶液，b點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，硫離子、錳離子濃度近似相等，-lgc(Mn2+)=7.5，Ksp(MnS)=10-15，e點(diǎn)時，c(S2-)=0.1mol/L，c(Mn2+)==310-14，故e點(diǎn)縱坐標(biāo)為-lgc(Mn2+)=-lg3=13.5；故B正確；

C．a(chǎn)-c-d為FeCl2溶液滴定曲線，d點(diǎn)時，加入0.1mol/LK2S溶液體積為20mL，此時溶液總體積為30mL，則鉀離子的物質(zhì)的量濃度故C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中Mn2+和Fe2+離子水解，溶液顯酸性，分別加入硫化鉀生成沉淀，硫化鉀中，硫離子水解，溶液呈堿性，c點(diǎn)為FeS溶液滴定曲線上的點(diǎn)，F(xiàn)e2+離子恰好完全沉淀，溶質(zhì)為氯化鉀，溶液呈中性，d點(diǎn)硫化鉀過量，溶液主要成分為氯化鉀和硫化鉀，溶液顯堿性，則溶液的pH：d>c>a；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)中O元素化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，2molFe3O4參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或故答案為2NA或

②由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成Fe3O4和C，反應(yīng)的方程式為故答案為：

(2)①隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故答案為：H2O；

②由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：＜；

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高比值，故答案為：增大壓強(qiáng)或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極上甲烷失電子結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為故答案為：

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題較為綜合，涉及氧化還原、化學(xué)平衡移動以及原電池反應(yīng)等知識，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負(fù)極的判斷以及反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！窘馕觥?NA或H2O＜增大壓強(qiáng)或提高比值18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；

(2)相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)；故答案為：小于；

(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；

②由圖可知，20℃時，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—c(OH－)，故答案為：10－3mol·L－1—c(OH－)；

(4)向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；由圖可知b點(diǎn)時，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)?！窘馕觥緼l3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小10—3mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)19、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?；根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；

由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動。

【詳解】

(1)①根據(jù)原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O=CO2＋2NH3；SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；

②根據(jù)示意圖可知在儲存過程中NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，因此發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2；

(2)過程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動，因此有NaOH生成。

【點(diǎn)睛】

本題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識，考查考生的讀圖能力、計算能力和對試題的綜合分析能力。注意讀圖時要結(jié)合題目要求展開，如圖a，問題中“NOx的儲存和還原。儲存..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒有發(fā)生變化，所以BaO是儲存NOx的試劑，而Pt沒有變化則可能是該儲存過程中的催化劑?！窘馕觥竣?CO(NH2)2＋H2O=CO2↑＋2NH3↑②.8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O③.2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2④.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O⑤.SO32-與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成20、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大，但溶液體積增大對c(H+)、c(CH3COO-)的影響大于電離程度增大的影響，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大。

a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減?。籥符合題意；

b．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COO-)不斷減小，則增大，b不符合題意；

c．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變；c不符合題意；

d．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減小，c(OH-)增大，所以增大；d不符合題意；

e．Ka只受溫度變化的影響，所以不變；e不符合題意；

故選a。

②驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱時；可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，則實驗方案為：向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。答案為：a；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；

（2）①根據(jù)以上信息可知，在水溶液中發(fā)生部分電離，則能發(fā)生水解，Na2SO4溶液呈堿性。

②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：+=+

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案為：堿；+=+0.12:1；

（3）在a點(diǎn)，NH4HSO4溶液與NaOH溶液的體積相同，剛好發(fā)生反應(yīng)，生成NaNH4SO4等，此時發(fā)生水解，溶液呈酸性；在b點(diǎn)，溶液呈中性，此時溶液中只有少部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O；在c點(diǎn)，溶液中有二分之一的與OH-發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，此時NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性；在d點(diǎn)，與OH-完全反應(yīng)生成NH3?H2O，此時NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性，由此可知，圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)。a點(diǎn)時，反應(yīng)后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH與少量反應(yīng)至b點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液呈中性，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案為：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

分析b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系時，可以a點(diǎn)作參照?！窘馕觥?1)a向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(2)堿+=+0.12:1

(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)K值大小判斷酸性強(qiáng)弱和鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液pH相對大小；根據(jù)酸堿中和和題中所給離子濃度關(guān)系寫出相應(yīng)的離子方程式；判斷離子相對大小和所加KOH的體積關(guān)系；據(jù)此解答。

(1)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)由大到小的順序為H2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；即④＞③＞②＞①；答案為④＞③＞②＞①。

(2)

①當(dāng)V＜10mL時，H2C2O4和KOH反應(yīng)生成還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=+H2O；答案為H2C2O4+OH-=+H2O。

②當(dāng)V=10mL時，H2C2O4和KOH恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，水解平衡常數(shù)Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，說明溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。

③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=2c()+c()，溶液中電荷守恒為c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4；當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4，說明a大于b；答案為＞?！窘馕觥?1)④＞③＞②＞①

(2)H2C2O4+OH-=+H2Oc()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)＞22、略

【分析】【詳解】

(1)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2；圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)乙醇的濃度為0.5mol/L，結(jié)合三行計算列式得到：

①0～10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol/(L?min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69；

(2)①A．反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為政府也說了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；說明二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器恒容，則未平衡時壓強(qiáng)會變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗NO2和生成NO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進(jìn)行，單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時就會生成nmolNO；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍；壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

②若升高溫度，n(CH3OH)減少，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡平衡逆向移動，n(CH3OH)減少，n(H2)增加，增大?！窘馕觥?.1521.69BC放熱放熱增大四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鈣、硫酸鎂。硫酸鈣溶解度較小，二氧化硅不溶，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，除掉鐵離子，通入硫化氫除掉銅離子，硫化氫可與銅離子反應(yīng)生成硫化銅，加入氟化鈉，可生成氟化鈣；氟化鎂沉淀，最后調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鎳沉淀，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬鎳在酸性條件下被硝酸氧化為鎳離子、氮?dú)夂退?，離子反應(yīng)為：5Ni+12H++2＝5Ni2++N2↑+6H2O；酸溶時SiO2不溶于稀硝酸和稀硫酸，則廢渣的主要成分是SiO2；

(2)“除鐵”加入Na2CO3時，生成黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式是Na＋+3Fe3＋+2+3H2O+3=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na＋+3Fe3＋+2+6+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6“除鐵”時；將“鐵”轉(zhuǎn)化成顆粒較大的黃鈉鐵礬沉淀，有利于沉降速率快，容易過濾等，因此對后續(xù)操作較為有利；

(3)“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，該反應(yīng)平衡常數(shù)K==≈1.54×1014。

(4)SiO2能溶于HF；而過量的氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器，所以“除鈣鎂”過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的用量不宜過大。

(5)“沉鎳”前c(Ni2+)=1.0mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)可知開始沉淀時溶液中氫氧根離子的濃度是所以pH=14－7.8＝6.2。

(6)100kg廢料中鎳元素為100kg×21%=21kg，經(jīng)上述工藝制得31kgNi(OH)2固體，鎳元素為：31kg×59/93，其回收率為：×100%≈93.65%?！窘馕觥?Ni+12H++2=5Ni2++N2↑+6H2OSiO2Na＋+3Fe3＋+2+3H2O+3=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na＋+3Fe3＋+2+6+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6沉降速率快，容易過濾等1.54×1014過量的F—生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器6.293.65%25、略

【分析】【詳解】

(1)調(diào)節(jié)pH＝5.2時，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液中含有ZnSO4，調(diào)節(jié)濾液pH＝2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同時為了避免引入雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)使用H2SO4；(2)沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAl