2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷353考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.BaSO42、用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)焓變與熵變說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-4、反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.Ⅱ.其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖1所示。在其它條件相同時(shí)，分別在和測(cè)得c(NO)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B.反應(yīng)Ⅱ是總反應(yīng)的決速步驟C.升高溫度總反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)中只有部分分子發(fā)生有效碰撞5、用活性炭對(duì)汽車尾氣中的進(jìn)行吸附可發(fā)生反應(yīng)：在恒容密閉容器中加入活性炭(過(guò)量)和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間不同溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.該反應(yīng)的正活化能大于逆活化能B.的逆反應(yīng)速率C.Y點(diǎn)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為(不考慮活性炭的體積)D.向平衡體系中加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大6、T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積均為VL的密閉容器中，通入不同量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(s)+Q(Q＞0)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25。tl時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)氣體濃度見(jiàn)表：。容器c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)甲41乙36丙12

以下說(shuō)法正確的是A.tl時(shí)刻，甲容器內(nèi)：v正＞v逆B.達(dá)到平衡時(shí)，乙、丙容積內(nèi)氣體密度不相等C.其他條件不變，適當(dāng)升溫，可使乙容積內(nèi)A的平衡濃度為3mol·L-1D.其他條件不變，將甲容器和丙容器連通，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(A)＞2.5mol·L-17、粗銅中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅。下列敘述正確的是()。A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解過(guò)程中溶液中Cu2+的濃度不變8、下列關(guān)于焓變()的敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的直接決定了反應(yīng)的方向B.化學(xué)反應(yīng)的與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)C.的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時(shí)，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時(shí)，平衡后再充入2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小10、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：圖甲表示平衡時(shí)丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度T、氯氣與丙烯的投料比的關(guān)系；圖乙表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.若表示氯氣與丙烯按照物質(zhì)的量之比1∶1投料，則B.圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%11、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移12、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的能解離為和且雙極膜能實(shí)現(xiàn)和的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.當(dāng)陽(yáng)極生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.再生池中的反應(yīng)為D.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的基本不變13、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b連電源負(fù)極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA14、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會(huì)附著在鋼管表面促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，這個(gè)過(guò)程被稱為厭氧腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會(huì)加快鋼管的腐蝕15、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜16、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說(shuō)法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：17、2015年4月，由中美科學(xué)家共同完成的“快速充放電鋁離子電池”，具有高效耐用、可超快充電、可燃性低、成本低等特點(diǎn)。該電池以金屬鋁作為負(fù)極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，AlCl可在其中嵌入或脫嵌，由有機(jī)陽(yáng)離子(EMI+不參與反應(yīng))、Al2Cl和AlCl組成的離子液體做電解質(zhì)溶液；該電池放電時(shí)的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充電過(guò)程中，AlCl脫嵌并從陰極向陽(yáng)極遷移C.充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合價(jià)沒(méi)有變化D.該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)___。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__。19、某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，在不同實(shí)驗(yàn)條件下，平衡時(shí)與溫度T的關(guān)系如圖所示：

(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為判斷其大小關(guān)系_____。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能___________。

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是___________，反應(yīng)熱___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關(guān)活化分子的說(shuō)法正確的是___________。A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)20、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份；同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。

（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為_(kāi)_________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，容器B中M（平）為_(kāi)_________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率10%21、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol，平衡常數(shù)為K：。溫度/℃500700900K1.001.472.40

(1)若進(jìn)行上述反應(yīng)，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“加快”；“減慢”或“不變”)。

(2)上述反應(yīng)中的a__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有___(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積。

B.通入CO2

C.升高溫度到900℃

D.使用合適的催化劑22、已知：反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。23、在某溫度時(shí)，將1.0mol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示：

(1)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的是_____。

(2)氨水體積滴至____時(shí)(填“V1”或“V2”)，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)述判斷依據(jù)____；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____。24、配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)25、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)29、氧化銅；氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置；利用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氧化銅。

(1)石棉絨的作用是_______________。

(2)裝置B中的試劑是_______________。

(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是_______________(寫(xiě)一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。

(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。

(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后；無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H+)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。

為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。

[資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)(aq)]

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立：________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，且能在水溶液中完全電離，故H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)；A項(xiàng)不選；

B．NaOH是電解質(zhì)；且能在水溶液中完全電離，故NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)不選；

C．CH3COOH是電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故CH3COOH為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)選；

D．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分在水溶液中完全電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)不選；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)生成物氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物氣體分子數(shù)，所以A正確；

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為CO在O2中的燃燒反應(yīng)，其?H<0，所以該反應(yīng)的?H>0；B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是CO在O2中的燃燒反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，所以其在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D.該反應(yīng)的?H>0；而該反應(yīng)在一定條件下又能自發(fā)進(jìn)行，所以熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)，D正確。

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原電池工作原理；電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-；故D正確；

故合理選項(xiàng)為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖1，焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故?H1=E4-E2；A說(shuō)法正確；

B．反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)I的活化能；則反應(yīng)II是總反應(yīng)的決速步驟，B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)圖2；T+10℃時(shí)，c(NO)變化率小于T℃，則升高溫度總反應(yīng)速率不一定增大，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞；則反應(yīng)中只有部分分子發(fā)生有效碰撞，D說(shuō)法正確；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．ΔH<0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．X與Z點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同；則濃度也相同，Z點(diǎn)溫度高，逆反應(yīng)速率較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)前后氣體體積不變，則最終的體積分?jǐn)?shù)為C項(xiàng)正確；

D．催化劑不影響的平衡轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．tl時(shí)刻，甲容器內(nèi)c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，Qc=說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因此v正=v逆；A錯(cuò)誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知：乙、丙兩個(gè)容器中A、B兩種物質(zhì)的濃度比是1：2，二者的物質(zhì)的量的比也是1：2，混合氣體的摩爾質(zhì)量為M=MA+MB，故達(dá)到平衡時(shí)，乙、丙容積內(nèi)摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)密度ρ=可知兩個(gè)容器內(nèi)氣體的密度相等；錯(cuò)誤；

C．對(duì)于乙容器中數(shù)據(jù)可知其濃度商Qc=說(shuō)明乙容器沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行。升高溫度，只能加快反應(yīng)速率，而不會(huì)改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，故達(dá)到平衡后A是濃度會(huì)小于3mol/L，C錯(cuò)誤；

D．由丙組數(shù)據(jù)可知Qc==K，在t1時(shí)刻丙容器為平衡狀態(tài)。由A中數(shù)據(jù)可知t1時(shí)刻早已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，將甲、丙容器連通的瞬間，A的濃度c(A)=由方程式可知該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)分析移動(dòng)，并重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故達(dá)到平衡時(shí)c(A)＞2.5mol·L-1；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

精煉銅工藝中；粗銅中含有少量Fe；Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，陽(yáng)極：Fe、Zn失去電子變?yōu)殡x子，陰極：銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極泥為Au、Ag，依此解答。

【詳解】

A．電解過(guò)程中；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．電解過(guò)程中；陽(yáng)極Fe；Zn失去電子變?yōu)殡x子，陰極銅離子得電子生成銅，故陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B正確；

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、Zn2+；C錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，銅離子得電子生成銅，溶液中Cu2+的濃度減??；D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．很多放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，所以化學(xué)反應(yīng)的不能直接決定反應(yīng)的方向；故A錯(cuò)誤；

B．很多放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以化學(xué)反應(yīng)的與反應(yīng)的方向有關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．很多放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故不是所有的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；故C錯(cuò)誤；

D．ΔH是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素，ΔS也是決定反應(yīng)方向的因素之一，用ΔG=-TΔS能更準(zhǔn)確地判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，所以是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素；故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時(shí)放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時(shí)放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。10、AD【分析】【詳解】

A．增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，故圖甲中選項(xiàng)A正確；

B．由圖甲可知；溫度升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則圖乙中，曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無(wú)論是否達(dá)到平衡，在恒溫恒容密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，則在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．設(shè)溫度為時(shí)，設(shè)容器體積為的起始物質(zhì)的量為則的起始物質(zhì)的量為消耗的物質(zhì)的量為由題意建立如下三段式：

由平衡常數(shù)可得解得則的轉(zhuǎn)化率為選項(xiàng)D正確。

答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正確；

B．負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒(méi)有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，濃度變小，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D．沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；因此氯氣的物質(zhì)的量不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能；電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)；無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．雙極膜復(fù)合層間的水解離出的H+和反應(yīng)后含有V2+的溶液一起進(jìn)入再生池中，V2+再生為V3+，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)為2V2++2H+=2V3++H2↑；故C正確；

D．陽(yáng)極是水解離出的OH-失去電子生成氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+。若陽(yáng)極有4molOH-發(fā)生反應(yīng)，則陰極有4molV2+生成。4mol水解離出4molOH-，同時(shí)解離出4molH+，4molH+進(jìn)入陰極室，然后進(jìn)入再生池，恰好和4molV2+發(fā)生反應(yīng)，光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)水解離出來(lái)的OH-全部參加反應(yīng)，所以溶液中的n(OH-)基本不變；故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負(fù)極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B說(shuō)法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時(shí)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會(huì)加快鋼管的腐蝕，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。15、BD【分析】【分析】

銅和空氣中氧氣；水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應(yīng)該隔絕空氣或水,可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,Cu；Ag和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Cu失電子作負(fù)極而加速被腐蝕,故A錯(cuò)誤；

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中能隔絕水,所以能防止銅生銹,故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹,故C錯(cuò)誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜,從而隔絕空氣和水,所以能防止生銹；故D正確；

故答案選BD。16、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，當(dāng)時(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殡婋x常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為選項(xiàng)B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因?yàn)榕c成反比，所以選項(xiàng)C正確；

D．增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol?！窘馕觥浚?）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol19、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

（2）由（1）知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，K、L、M、N四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為大小關(guān)系為：<=<

（3）由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，途徑(I)的活化能E4-E1。

（4）途徑(I)變?yōu)橥緩?II)活化能減??；改變的條件是加入催化劑，反應(yīng)熱不變。

（5）A．由于增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)的方式有很多；若通過(guò)加入惰性氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物生成物濃度不改變，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑降低了反應(yīng)所需能量；可以減小活化分子的能量，故C錯(cuò)誤；

D．由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大；活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選D?！窘馕觥?1)<隨著溫度的升高；c(NO)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)<=<

(3)>E4-E1

(4)加入催化劑不變。

(5)D20、略

【分析】【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度，當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲改變?cè)摲磻?yīng)K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時(shí)，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度；當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應(yīng)選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲增大該反應(yīng)K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應(yīng)選B。

（4）根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol，設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol；可列出關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉(zhuǎn)化率=25%；

根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率可看出容器A中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比容器B中大，因此容器A中反應(yīng)所生成的NH3的物質(zhì)的量所占的比例大。答案應(yīng)寫(xiě)：25%、16.7、A?！窘馕觥縆A=KBCB25%16.7A21、略

【分析】【詳解】

(1)其他條件相同時(shí)；溫度越高反應(yīng)速率越快，故答案為：加快；

(2)升高溫度平衡常數(shù)增大；這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即上述反應(yīng)中的a大于0，故答案為：大于；

(3)A.反應(yīng)前后體積不變；縮小反應(yīng)器體積平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.通入CO2；增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度升高到900℃，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C正確；

D.使用合適的催化劑平衡不移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；【解析】①.加快②.大于③.BC22、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減小；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變23、略

【分析】【分析】

由圖可知，a點(diǎn)為鹽酸溶液，溶液中pH為0，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離；b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，說(shuō)明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨；氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，25℃時(shí)，溶液pH為7，溶液呈中性；d點(diǎn)為氯化銨和氨水的混合溶液，溶液pH為10，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，使溶液呈堿性，一水合氨電離出的氫氧根離子抑制水的電離。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高，水的電離程度越大，由圖可知，反應(yīng)溫度的順序?yàn)閎>c>a=d，由分析可知，a點(diǎn)和d點(diǎn)抑制水的電離，溫度相同時(shí)，a點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于d點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度，抑制程度大于d點(diǎn)；b點(diǎn)溫度最高，且氯化銨在溶液中水解促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和d點(diǎn)，且溶液呈中性，促進(jìn)水電離的程度小于b點(diǎn)，高于d點(diǎn)，則對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的是b>c>d>a，故答案為：b>c>d>a；

(2)由分析可知，b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，說(shuō)明氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，則氨水體積為V1，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，則溶液中溶液中離子濃度由大到