2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是A.煤的燃燒B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)3、下列關(guān)于NO的說法正確的是（）A.為紅棕色氣體B.只有氧化性C.是汽車尾氣的有害成分之一D.能溶于水生成HNO34、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進(jìn)入，用排空氣法收集

A.AB.BC.CD.D5、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-6、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)7、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A.Fe－3e－=Fe3+B.O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)28、科研人員借助太陽能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變9、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)；12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0..8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是。

A.12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%B.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C.0~2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)11、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)12、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極B.充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高C.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g13、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa14、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多15、已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.16、一定溫度下；在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于117、下列有機(jī)物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、2023年3月燃油汽車為了促銷，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和化學(xué)方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：。時(shí)間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______

②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗

(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積。

對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b

【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】

①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。19、化學(xué)性質(zhì)。

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①與H2反應(yīng)：___________；

②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解___________20、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為___________，從化合價(jià)上看，X具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．CaCl2

③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_____。

(3)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為___________。

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是___________。21、按要求回答下列問題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。22、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

E.X；Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時(shí)充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度。

C.縮小容器的體積。

D.選擇高效催化劑23、(I)溫度為T時(shí)；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A；B、C、D四種物質(zhì)(D)為固體，其余均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，E為該反應(yīng)另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學(xué)方程式中的系數(shù)與B相同?；卮鹣铝袉栴}。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是_______。

(2)平衡時(shí)C的濃度c(C)=_______。

(3)反應(yīng)0-2min，v(E)=_______。達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)從開始到建立平衡期間，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)_______(填變大；變小或者不變)。

(II)某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550

分析表格信息；回答下列問題：

(4)實(shí)驗(yàn)1、2表明_______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(5)探究反應(yīng)物濃度影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)有_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(6)該小組的實(shí)驗(yàn)中，探究的反應(yīng)速率的影響因素還有_______，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。24、閱讀短文；回答問題。

開發(fā)可重復(fù)使用的口罩對(duì)于緩解醫(yī)療資源緊張；具有重要意義。目前化工大學(xué)研制的可重復(fù)使用民用口罩已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化批量試制。此口罩用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，懸掛晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8個(gè)小時(shí)來計(jì)算，新材料口罩可以使用3天。該新材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能。該材料在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(1)聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性；抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復(fù)使用_______。

(4)新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒________。25、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；

(2)中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_________；

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________；

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________；26、乙烯常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)27、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)29、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/L，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，試確定該氣體的分子式。___________30、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度31、將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

請(qǐng)回答：

(1)NO氣體與NO2氣體體積比為___。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__mol/L(用V和a表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)32、下表是元素周期表的一部分；按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：①___________；?___________。

(2)在這些元素中；最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是_________。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中；酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，在⑧與?的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______________。33、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素在周期表中的位置_______。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______>_______(填化學(xué)式)

(3)寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式_______，該氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是_______(填化學(xué)式)。寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，該反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)不是在同一條件下發(fā)生的，故A不是可逆反應(yīng)；

B.N2+3H22NH3；該反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的，故B為可逆反應(yīng)；

C.Cl2+H2OHCl+HClO；該反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的，故B為可逆反應(yīng)；

D.2NO2N2O4；該反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的，故B為可逆反應(yīng)。

綜上所述，不屬于可逆反應(yīng)的是A。2、D【分析】【分析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；以此來解答。

【詳解】

A．煤的燃燒；屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)生成氯化鋇；氨氣和水；是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.NO為無色氣體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO中的N為+2價(jià)；N的化合價(jià)既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NO是汽車尾氣的有害成分之一；C項(xiàng)正確；

D.NO是難溶于水的有毒氣體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．導(dǎo)氣管不能伸入液面以下；應(yīng)該在液面上，便于收集乙酸乙酯，A項(xiàng)不符合題意；

B．固體不能直接在容量瓶中溶解；B項(xiàng)不符合題意；

C．生石灰與濃氨水在常溫下可快速制備少量氨氣；操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；

D．的密度與空氣的相似；不能采用排空氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。5、B【分析】A、由于非金屬性C>B，故酸性：H3BO32CO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)-1=R的原子序數(shù)+1，則原子序數(shù)為R＜M，具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大，半徑越小，即則離子半徑:M+＜R2-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；A不合題意；

B．灼熱的木炭與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C不合題意；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；D不合題意；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中；鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價(jià)鐵離子，而應(yīng)該是二價(jià)鐵離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故B項(xiàng)正確；

C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3；故C項(xiàng)正確；

D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；

B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故C符合題意；

D．電池工作時(shí)，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)的H+相等；因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D不符合題意。

答案選C。9、B【分析】【分析】

0~12s時(shí)內(nèi)，根據(jù)題意，濃度為物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即即方程式為

【詳解】

A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比故B正確；

C．D為固體；不能用其表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．從圖中可以看出；12s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，A的消耗速率等于生成速率，兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；即原電池的正極和電解池的陰極上都發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為BC。11、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A、放電時(shí)是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)是電解池，鋅電極是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會(huì)升高，故B正確；

C、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此反應(yīng)為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯(cuò)誤；

D、負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負(fù)極反應(yīng)使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負(fù)極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，正極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個(gè)溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。14、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點(diǎn)時(shí)生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉(zhuǎn)化率不同，故說法A錯(cuò)誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢(shì)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會(huì)該變化學(xué)平衡，增大CO濃度，會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對(duì)應(yīng)CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說法錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。15、BD【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。

【詳解】

A．則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．則B項(xiàng)正確；

C．則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．則D項(xiàng)正確；

故選BD。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。17、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個(gè)，離氯原子近的一端編號(hào)，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個(gè)碳原子的最長(zhǎng)碳鏈；離羥基近的一端編號(hào)，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點(diǎn)編號(hào)錯(cuò)誤，正確的是從離取代基近的一端編號(hào)，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛橛玫臐舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率為故答案為：

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗正向反應(yīng)，同時(shí)消耗逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，一個(gè)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究時(shí)只能改變其中一個(gè)變量，因此a為研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；50。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1；3，可得結(jié)論：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快；故答案為：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快。

③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，說明實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞19、略

【分析】【詳解】

氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0，既能失電子化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?！窘馕觥縉2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)；只具有氧化性；

(2)①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣等堿性固體的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；

C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確；

D．CaCl2與氨氣反應(yīng)生成不能干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為AD；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出，故答案為

(3)①NH3→NO化學(xué)方程式為

②NO為無色氣體，NO極易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO2氣體為紅棕色，則NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色；

③3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素化合價(jià)由+4升高到+5價(jià)時(shí)作還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)由+4降低到+2價(jià)時(shí)作氧化劑；按得失電子守恒知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)根據(jù)圖示可知產(chǎn)物為氮?dú)猓趸?4價(jià)的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮?dú)猓瑫r(shí)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為則NO2被吸收過程的離子方程式是【解析】N2O5氧化性AD氣體由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色1:221、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+22、略

【分析】【分析】

由圖像可知；0~10s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，故X；Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者變化的物質(zhì)的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A.根據(jù)化學(xué)方程式；X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1：1，始終不變，不能作為判據(jù)；

B.達(dá)到平衡之前X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)在變；當(dāng)保持不變時(shí)說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變能作為判據(jù)；

C.平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量；總物質(zhì)的量始終都不變，故平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為判據(jù)；

D.密度等于總質(zhì)量除以總體積；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量始終不變，體積不變，故密度始終不變，不能作為判據(jù)；

E.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變；但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，不能作為判據(jù)；

綜上；不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是A；C、D、E；

(3)A.恒壓時(shí)充入Ne；會(huì)使容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，A符合題意；

B.升高溫度；速率增大，B不符合題意；

C.縮小容器體積；各物質(zhì)濃度增大，速率增大，C不符合題意；

D.選擇高效催化劑；速率增大，D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

用速率來作為平衡判據(jù)時(shí)一定要分別表示正、逆反應(yīng)速率且比值要等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)才可以，用其他物理量來作為平衡判據(jù)時(shí)要選擇平衡之前會(huì)發(fā)生改變的量，當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡，壓強(qiáng)對(duì)于速率的影響可以通過轉(zhuǎn)化為濃度的改變來進(jìn)行理解判斷?！窘馕觥竣?X(g)+Y(g)2Z(g)②.A、C、D、E③.A23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量不斷減少，C的物質(zhì)的量不斷增大，到2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則A、B是反應(yīng)物，C是生成物，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在前2min內(nèi)△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，E為該反應(yīng)另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學(xué)方程式中的系數(shù)與B相同。所以該反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)；物質(zhì)D參加反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中D消耗，最終其物質(zhì)的量不變，說明D在反應(yīng)中的作用是催化劑，可以加快反應(yīng)速率；

(2)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是4mol，由于容器的容積是2L，所以平衡時(shí)C的濃度c(C)==2mol/L；

(3)在反應(yīng)0-2min，v(B)=由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以v(E)=v(B)=0.25mol/(L·min)；

在反應(yīng)開始時(shí)加入A的物質(zhì)的量是5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)剩余3mol的A，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為

根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，因此反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變；

(II)(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2已知條件可知：只有鐵的形狀不同；其它條件相同，說明固體表面積大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；

(5)要探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；應(yīng)該只改變硫酸溶液的濃度，其它外界條件相同，對(duì)已知的四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察，可知濃度影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)有1；3；

(6)實(shí)驗(yàn)3、4的其它條件相同，只有反應(yīng)溫度不同，可見該小組的實(shí)驗(yàn)中，探究的反應(yīng)速率的影響因素還有溫度。對(duì)比金屬反應(yīng)完全需要時(shí)間可知：溫度越高，反應(yīng)速率越快，金屬反應(yīng)完全反應(yīng)需要的時(shí)間越短。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)催化劑2mol/L0.25mol/(L·min)40%不變固體表面積1和3溫度3和424、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；可選用縮聚反應(yīng)；加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；

(2)新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料；通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復(fù)使用，答案正確；

(4)新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤?！窘馕觥空_正確正確錯(cuò)誤25、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，判斷元素的化合價(jià)升降，由負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動(dòng)方向判斷正負(fù)極；在負(fù)極上通入燃料；根據(jù)負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負(fù)極的信息，寫出總的電池反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)失電子升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，陽離子向正極移動(dòng)，則右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應(yīng)知，消耗1mol甲醇要轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag26、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注意每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件。【解析】光照加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O四、判斷題(共2題，共6分)27、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；28、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共6分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可得，1mol的該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。設(shè)該氣態(tài)烴的分子式為CxHy，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物質(zhì)的量分別是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根據(jù)原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以該氣態(tài)烴的分子式是C2H6。【解析】C2H630、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2和H2的平衡濃度，即可畫出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO