2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物會(huì)造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡會(huì)造成居室污染C.SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.CO2和CH4的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇2、在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}3、鋅與rm{100mL}rm{18.5mol?L^{-1}}的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}將反應(yīng)后的溶液稀釋至rm{1L}測(cè)得rm{c(H_{2}SO_{4})=0.05mol/L}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)中共消耗rm{1.8}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}B.氣體甲中rm{SO_{2}}與rm{H_{2}}的體積比為rm{1}rm{5}C.反應(yīng)中共消耗rm{97.5}rm{g}rm{Zn}D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移rm{3}rm{mol}電子4、元素周期表中101-109號(hào)元素屬于（）A.錒系元素B.金屬元素C.鑭系元素D.第六周期元素5、下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量B.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成C.在化學(xué)變化過(guò)程中，一定要吸收或放出能量D.吸收能量或放出能量的過(guò)程，一定是化學(xué)變化過(guò)程6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、A；B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色；電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)：B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；物質(zhì)C的俗名____；

（2）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式：____；

（3）寫(xiě)出C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____；

（4）寫(xiě)出除去D固體中的E雜質(zhì)的化學(xué)方程式：____；

（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：____．

8、（12分）氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：。N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來(lái)的氣體是______．（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________．（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．①制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為_(kāi)_____g．（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________．9、現(xiàn)有下列物質(zhì)S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的價(jià)態(tài)判斷在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是____（填化學(xué)符號(hào)，下同），只能做氧化劑的是____，既能作氧化劑又能作還原劑的是____。10、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．

該法的工藝流程為CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)______（填“是”或“否”）

②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．

③寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式______．11、海洋植物如海帶；海藻中含有大量的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的______（填序號(hào)）．

a．試管b．燒杯。

c．坩堝d．泥三角。

e．鐵三腳架f．酒精燈。

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______，③______．

（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是______

A．甲苯；酒精B．四氯化碳、苯。

C．汽油；乙酸D．汽油、甘油。

（4）③過(guò)程需要使用的主要玻璃儀器為_(kāi)_____．

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是______．

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑；還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖3中的錯(cuò)誤之處：

①______；

②______；

③______．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是______．12、rm{(1)}下列化合物rm{壟脵KBr}rm{壟脷H_{2}S}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺HF}rm{壟脻SO_{2}}中，只含離子鍵的有__________，只含共價(jià)鍵的有_______________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的有__________，屬于離子化合物的有_____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(2)}月球含有rm{H}rm{He}rm{N}rm{Na}rm{Mg}rm{Si}等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。rm{壟脵^{3}He}是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)___。rm{壟脷Na}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，rm{Na}在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。rm{(3)MgCl_{2}}在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由rm{MgO}制備。rm{壟脵MgO}的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)____rm{(}填“高”或“低”rm{)}rm{壟脷}月球上某礦石經(jīng)處理得到的rm{MgO}中含有少量rm{SiO_{2}}rm{SiO_{2}}的晶體類型為_(kāi)___________。13、（5分）銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作劑，具有性。若反應(yīng)中消耗了1molCu，則生成molCuCl2。14、下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是____（填序號(hào)）．

15、分析以下rm{A隆蘆D}四個(gè)涉及rm{H_{2}O_{2}}的反應(yīng)rm{(}未配平rm{)}填空：A.rm{Na_{2}O_{2}+HCl隆陋隆煤H_{2}O_{2}+NaCl}B.rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}隆陋隆煤Ag+O_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{H_{2}O_{2}隆陋隆煤H_{2}O+O_{2}隆眉}D.rm{H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+KOH隆陋隆煤K_{2}CrO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{(1)H_{2}O_{2}}僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，rm{H_{2}O_{2}}僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，rm{H_{2}O_{2}}既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，rm{H_{2}O_{2}}既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。rm{(}填代號(hào)rm{)}rm{(2)}用“單線橋法”標(biāo)出rm{D}反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共12分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)28、準(zhǔn)確稱取rm{Ag_{2}O}和rm{Ag_{2}O_{2}}的固體混合物rm{2.588g}在一定條件下完全分解為rm{Ag}和rm{O_{2}}得到rm{224.0mLO_{2}(}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{).}計(jì)算rm{Ag_{2}O}和rm{Ag_{2}O_{2}}的物質(zhì)的量rm{.(}寫(xiě)出必要過(guò)程rm{)}29、(8分)在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共8分)30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題32、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

33、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】CO2不會(huì)形成酸雨，但會(huì)形成溫室效應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【分析】

本題考查離子的共存，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答的關(guān)鍵，注意離子的顏色即可解答，題目難度不大rm{.}在強(qiáng)酸性溶液中，含大量的rm{H}rm{+}；離子之間結(jié)合生成水；氣體、沉淀等，則不能共存，結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答。

rm{+}

【解答】A.因rm{H^{+}}結(jié)合生成水；則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但rm{OH^{-}}為藍(lán)色；與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且均為無(wú)色離子，故C正確；

D.rm{Cu^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w；則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。rm{H^{+}}【解析】rm{C}3、B【分析】解：生成氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}

參加反應(yīng)的rm{1L隆脕0.05mol/L=0.05mol}隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減??；

設(shè)反應(yīng)生成rm{n(H_{2}SO_{4})=0.1L隆脕18.5mol/L-0.05mol=1.8mol}rm{xmolSO_{2}}

rm{ymolH_{2}}濃rm{Zn+2H_{2}SO_{4}(}

rm{)=ZnSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{x}rm{2x}

rm{x}稀rm{Zn+H_{2}SO_{4}(}

rm{)=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{y}rm{y}

rm{begin{cases}x+y=1.52x+y=1.8end{cases}}

解之得rm{y}rm{begin{cases}x+y=1.5

2x+y=1.8end{cases}}

所以反應(yīng)會(huì)生成rm{x=0.3}的二氧化硫和rm{y=1.2}的氫氣．

A.由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗rm{0.3mol}故A正確；

B.氣體rm{1.2mol}為rm{1.8molH_{2}SO_{4}}和rm{A}的混合物，且rm{SO_{2}}rm{H_{2}}rm{V(SO_{2})}故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中共消耗金屬rm{V(H_{2})=1}的質(zhì)量rm{4}故C正確；

D.在反應(yīng)rm{Zn}濃rm{m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)隆脕65g/mol=97.5g}中，生成rm{Zn+2H_{2}SO_{4}(}的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為rm{)=ZnSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)rm{0.3mol}稀rm{0.6mol}中，生成rm{Zn+H_{2}SO_{4}(}氫氣轉(zhuǎn)移電子rm{)=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移rm{1.2mol}電子；故D正確；

故選B．

rm{2.4mol}和濃硫酸發(fā)生：rm{3mol}濃rm{Zn}隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減??；

稀硫酸與rm{Zn+2H_{2}SO_{4}(}發(fā)生：rm{)=ZnSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}稀rm{Zn}則生成的氣體為rm{Zn+H_{2}SO_{4}(}和的rm{)=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}混合物；根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒為計(jì)算的關(guān)鍵，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度不大．rm{SO_{2}}【解析】rm{B}4、B【分析】解：A；錒系元素的原子序數(shù)在89到103之間；所以101-109號(hào)元素部分屬于錒系元素，故A錯(cuò)誤；

B；101-109都是金屬元素；故B正確；

C；鑭系元素的原子序數(shù)為；57-71；所以101-109號(hào)不是鑭系元素，故C錯(cuò)誤；

D；第六周期O族元素的原子序數(shù)為：86；所以101-109號(hào)元素屬于第七周期元素，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；錒系元素的原子序數(shù)在89到103之間；

B；101-109都是金屬元素；

C；鑭系元素的原子序數(shù)為；57-71；

D；第六周期O族元素的原子序數(shù)為：86．

本題考查了元素在周期表中位置的判斷，明確元素原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)、最外層電子數(shù)與主族族序數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B5、D【分析】解：A；化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；

B；在化學(xué)變化中；分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子時(shí)化學(xué)鍵斷裂，原子形成分子時(shí)化學(xué)鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故B正確；

C；化學(xué)變化一定存在能量的變化；在化學(xué)變化過(guò)程中，一定要吸收或放出能量，故C正確；

D；物理變化也可能伴隨能量變化；例如冰變成水要吸熱，水蒸氣冷凝成水會(huì)放熱，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

A；化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；

B；在化學(xué)變化中；分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，這個(gè)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；

C；化學(xué)變化一定存在能量的變化；不是吸收就是釋放；

D；物理變化也可能伴隨能量變化；例如物質(zhì)三態(tài)之間的變化．

本題從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與化學(xué)鍵的關(guān)系及其能量轉(zhuǎn)化形式來(lái)考查，題目難度不大．【解析】【答案】D6、A【分析】解：A．乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B．戊烷有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；故B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D．糖中的單糖不能發(fā)生水解；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A．乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；

B．戊烷有3種同分異構(gòu)體；

C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；

D．單糖不能發(fā)生水解．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】A二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，應(yīng)含有Na元素，D和E都可與鹽酸反應(yīng)生成A，則A應(yīng)為NaCl，電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C，則B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（1）B為Na，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為C為NaOH，俗稱燒堿；火堿、苛性鈉；

故答案為：燒堿；火堿、苛性鈉；

（2）A→C的反應(yīng)為電解食鹽水，方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案為：2HCO3-+OH-═CO32-+H2O；

（4）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可通過(guò)加熱的方法除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（5）A應(yīng)為NaCl；檢驗(yàn)氯離子的方法是取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子；

故答案為：取少量A溶液于試管；滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子．

【解析】【答案】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，應(yīng)含有Na元素，D和E都可與鹽酸反應(yīng)生成A，則A應(yīng)為NaCl，電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C，則B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

8、略

【分析】試題分析：（1加熱升溫最先變?yōu)闅怏w的是沸點(diǎn)最低的物質(zhì)，從表格中看出沸點(diǎn)最低的是N2，所以最先分離出來(lái)的氣體是N2。（2）NO是無(wú)色的氣體難溶于水，NO2溶于水的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，狀況下4.48L的氨氣的物質(zhì)的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,根據(jù)方程式知道生成0.2mol的氨氣至少需要0.2mol的NH4Cl，質(zhì)量為：0.2mol×53.5g/mol=10.7g。（4）氨氣是堿性氣體，與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；要比較催化劑的性能就要從反應(yīng)的快慢來(lái)比較，所以要記錄反應(yīng)所需要的時(shí)間?？键c(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)、氨氣的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算和反應(yīng)速率測(cè)定需要的物理量?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2；（1分）（2）無(wú)；（1分）難；（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2分）（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2分）②10.7；（2分）（4）①NH3+H+=NH4+；（2分）②溶液顯色所需時(shí)間．（1分）9、H2SO2、H2SO4S、SO2、FeCl2【分析】【解答】解：由于S的化合價(jià)是0價(jià)，既能升高，也可以降低；H2S中S元素化合價(jià)是﹣2價(jià)，是最低價(jià)，只能升高；氧氣中O元素是0價(jià)，能夠降低；FeCl2中Fe元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)；既能升高，也可以降低；硫酸中的S元素是+6價(jià)，屬于最高價(jià)只能降低；

只能做還原劑，說(shuō)明化合價(jià)只能升高，元素處于最低價(jià)，六種物質(zhì)中，H2S中S元素化合價(jià)是﹣2價(jià)；是最低價(jià)，只能升高；

只能做氧化劑，說(shuō)明物質(zhì)的化合價(jià)處于最高價(jià)，化合價(jià)只能降低，O2中O元素、H2SO4的S元素處于最高價(jià)；只能降低，只做氧化劑；

既能做氧化劑，又能做還原劑，說(shuō)明化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，滿足的有：S、SO2、FeCl2；

故答案為：H2S；O2、H2SO4；S、SO2、FeCl2．

【分析】S的化合價(jià)是0價(jià)，既能升高，也可以降低；H2S中S元素化合價(jià)是﹣2價(jià)；氧氣中O元素是0價(jià)；FeCl2中Fe元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)；硫酸中的S元素是+6價(jià)，根據(jù)以上元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷元素性質(zhì)．10、略

【分析】解：①第①步中Cr元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均為+6價(jià)；則不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：否；

②第②步中，還原1molCr2O72-離子，由電子守恒可知，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；故答案為：6；

③第③步中鉻離子與堿反應(yīng)生成沉淀，離子反應(yīng)為Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，故答案為：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

①第①步中Cr元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均為+6價(jià)；

②結(jié)合電子守恒計(jì)算；

③第③步中鉻離子與堿反應(yīng)生成沉淀．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合電子守恒計(jì)算，題目難度不大．【解析】否；6；Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓11、略

【分析】解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈；三腳架、泥三角及坩堝；故選cdef；

（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法；從碘水中分離出碘采用分液方法，所以①的操作名稱是過(guò)濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過(guò)濾；分液；

（3）A．酒精和水互溶；所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；

B．四氯化碳；苯符合萃取劑條件；所以能作萃取劑，故B正確；

C．汽油和碘反應(yīng)；乙酸和水互溶，所以汽油；乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；

D．汽油和碘反應(yīng)；甘油和水互溶；所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；

故選B；

（4）③的操作是萃取；需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；

（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶；四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方；水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；

故答案為：紫；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；

（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水遵循“下進(jìn)上出”原則，否則易炸裂冷凝管；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則，燒瓶受熱不均勻；

故答案為：溫度計(jì)水銀球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉網(wǎng)；

（7）水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻；且溫度不至于過(guò)高而使碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)；

故答案為：水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻；且溫度不至于過(guò)高．

（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈；三腳架、泥三角及坩堝；

（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法；從碘水中分離出碘采用分液方法；

（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：和原溶劑不互溶；和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；

（4）③的操作是萃?。恍枰忠郝┒泛蜔?；

（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶；四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方；水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；

（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；冷凝管中的水遵循“下進(jìn)上出”原則，加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)；

（7）水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻；且溫度不至于過(guò)高．

本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力的掌握，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，知道常見(jiàn)儀器作用，題目難度不大．【解析】cdef；過(guò)濾；分液；B；分液漏斗和燒杯；紫；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；溫度計(jì)水銀球位置；冷凝管水流方向；未加石棉網(wǎng)；水浴加熱時(shí)燒瓶受熱均勻，且溫度不至于過(guò)高12、（1）①②④⑤③①③（2）1（3）低原子晶體【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的判斷、原子、離子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，只存在共價(jià)鍵的化合物不一定屬于共價(jià)分子，可能屬于原子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵KBr}是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵；rm{壟脷H_{2}S}是共價(jià)化合物，氫原子與硫原子之間形成的是共價(jià)鍵；rm{壟脹NaOH}是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價(jià)鍵；rm{壟脺HF}是共價(jià)化合物，氫原子與氟原子之間形成的是共價(jià)鍵；rm{壟脻}rm{SO_{2}}是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，rm{SO_{2}}氧原子與硫原子之間形成的是共價(jià)鍵；故答案為：rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脷壟脺壟脻}rm{壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹}rm{壟脹}中質(zhì)量數(shù)為rm{壟脵壟脹}質(zhì)子數(shù)為rm{壟脵壟脹}則中子數(shù)rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵^{3}}的核外有rm{He}中質(zhì)量數(shù)為rm{3}質(zhì)子數(shù)為rm{2}則中子數(shù)rm{=3-2=1}個(gè)電子，分三層排布，分別為rm{He}rm{3}rm{2}所以rm{=3-2=1}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：rm{1}在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，為離子化合物，其電子式為

故答案為：

rm{1}rm{壟脷Na}是離子晶體，而rm{11}所以rm{2}的熔點(diǎn)低于rm{8}；

故答案為：低；

rm{1}二氧化硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；屬于原子晶體；

故答案為：原子晶體。rm{Na}【解析】rm{(1)壟脵}rm{壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹}rm{壟脵壟脹}rm{(2)1}rm{(3)}低原子晶體13、略

【分析】【解析】【答案】降低還原氧化氧化114、A【分析】【解答】A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水；檢查時(shí)一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉(zhuǎn)檢查，故A正確；

B．用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的且用拇指頂住試管夾短柄，故B錯(cuò)誤；

C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部；故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)濾時(shí)漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A．檢查時(shí)一手托住瓶底；另一只手摁住瓶塞，倒轉(zhuǎn)檢查；

B．液體不能超過(guò)試管容積的

C．膠頭滴管插入到試管內(nèi)部會(huì)污染藥品；

D．漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁．15、（1）DBCA（2）H2O2CrH2O【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，注意判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵在于判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即rm{{,!}_{2}}中的氧元素化合價(jià)為rm{-1}處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即rm{H}rm{-1}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B.rm{{,!}_{2}}既有氧化性又有還原性。被還原成單質(zhì)銀，【解答】?jī)H表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為rm{(1)A.Na_{2}O_{2}+HCl隆煤H_{2}O_{2}+NaCl}

C.rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}隆煤Ag+O_{2}+H_{2}O}過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，rm{Ag_{2}O}既表現(xiàn)了氧化性；又表現(xiàn)了還原性；

D.rm{H_{2}O_{2}}雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由rm{O_{2}}變成rm{H_{2}O_{2}隆煤H_{2}O+O_{2}}化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；

所以rm{H_{2}O_{2}}僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是rm{H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+KOH隆煤K_{2}CrO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{-1}僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是rm{-2}rm{H_{2}O_{2}}既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是rm{D}rm{H_{2}O_{2}}既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是rm{B}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{A}

rm{D}中rm{B}的化合價(jià)為rm{C}價(jià)，反應(yīng)后變成了rm{A}化合價(jià)變成rm{(2)Cr_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Cr}元素化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)升高了rm{+3}價(jià)，一分子rm{K_{2}CrO_{4}}參與反應(yīng)，化合價(jià)至少升高rm{+6}價(jià)；rm{Cr}中氧元素化合價(jià)為rm{3}價(jià)，反應(yīng)后變成了rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}價(jià)的rm{6}化合價(jià)降低了rm{H_{2}O_{2}}價(jià)，rm{-1}分子雙氧水反應(yīng)，至少化合價(jià)降低rm{-2}價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為rm{O}所以rm{1}的計(jì)量數(shù)為rm{1}雙氧水的計(jì)量數(shù)為rm{2}然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為rm{6}該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}rm{1}失去電子，rm{3}得到電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為氧化劑是rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}rm{6e^{-}}rm{Cr}rm{O}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

故答案為：被氧化的元素是rm{Cr}rm{Cr}還原產(chǎn)物是rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}【解析】rm{(1)DBCA}rm{(1)DBCA}rm{(2)}rm{H_{2}}rm{O_{2;;;;}Cr}rm{H_{2}}rm{O}三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、其他(共4題，共12分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、計(jì)算題(共2題，共4分)28、略

【分析】

rm{n(O_{2})=dfrac{0.224L}{22.4L/mol}=1.000隆脕10^{-2}mol}

設(shè)樣品中rm{n(O_{2})=dfrac

{0.224L}{22.4L/mol}=1.000隆脕10^{-2}mol}的物質(zhì)的量為rm{Ag_{2}O_{2}}rm{x}的物質(zhì)的量為rm{Ag_{2}O}

rm{begin{cases}248g/mol隆脕x+232g/mol隆脕y=2.588gx+dfrac{y}{2}=1.000隆脕10^{-2}end{cases}}

rm{y}

rm{begin{cases}

248g/mol隆脕x+232g/mol隆脕y=2.588gx+dfrac

{y}{2}=1.000隆脕10^{-2}end{cases}}

本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和元素守恒分析計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析思維能力的考查，比較簡(jiǎn)單．rm{x=9.500隆脕10^{-3}mol}【解析】解：rm{n(O_{2})=dfrac{0.224L}{22.4L/mol}=1.000隆脕10^{-2}mol}

設(shè)樣品中rm{n(O_{2})=dfrac

{0.224L}{22.4L/mol}=1.000隆脕10^{-2}mol}的物質(zhì)的量為rm{Ag_{2}O_{2}}rm{x}的物質(zhì)的量為rm{Ag_{2}O}

rm{begin{cases}248g/mol隆脕x+232g/mol隆脕y=2.588gx+dfrac{y}{2}=1.000隆脕10^{-2}end{cases}}

解之得：rm{y}rm{begin{cases}

248g/mol隆脕x+232g/mol隆脕y=2.588gx+dfrac

{y}{2}=1.000隆脕10^{-2}end{cases}}答：rm{x=9.500隆脕10^{-3}mol}和rm{y=1.000隆脕10^{-3}mol}的物質(zhì)的量分別為：rm{Ag_{2}O}rm{Ag_{2}O_{2}}．rm{n(Ag_{2}O)=0.001mol}29、略

【分析】試題分析：1.56g氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.02mol。若氫氧化鈉不足，則只發(fā)生所以氫氧化鈉的濃度為0.02mol×3÷0.1L=0.6mol/L；若氫氧化鈉過(guò)量，則生成氫氧化鋁0.02mol、生成偏鋁酸根離子0.05－0.02=0.03mol，所以氫氧化鈉的濃度為(0.02mol×3+0.03mol×4)÷0.1L=1.8mol/L?？键c(diǎn)：本題考查鋁的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?.6mol/L1.8mol/L六、綜合題(共4題，共8分)30、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．31、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為7