2025年教科新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol3、已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為且則鍵的鍵能為（）A.B.C.D.4、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是()

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段5、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸溶液能使石蕊溶液變紅B.25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3C.醋酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯D.醋酸能與水以任意比互溶6、為了證明一水合氨(NH3?H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下做以下實(shí)驗(yàn)沒(méi)有意義的是A.用pH試紙測(cè)得0.010mol/L氨水的pH為10B.用pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH＜7C.比較濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的導(dǎo)電能力D.取10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯粉紅色，再滴加少量稀鹽酸，顏色變淺7、在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是A.AlCl3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.MgSO48、室溫下；向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a9、次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2。（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò)）下列說(shuō)法正確的是。

A.陽(yáng)極室有H2生成B.陰極室溶液pH減小C.陽(yáng)極室可能有H3PO4生成D.原料室溶液pH保持不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆11、近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應(yīng)的△H＜0C.若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆12、25℃時(shí)，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)13、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間旳關(guān)系描述錯(cuò)誤的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)14、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)15、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)16、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)17、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問(wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。19、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法20、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。21、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性22、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_(kāi)________mol·L-1，pH為_(kāi)________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)________。23、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)25、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)26、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化；奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒；丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“?”___。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)__kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。27、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃時(shí)：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時(shí)，___時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。28、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

（4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆(CH3OH)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生，銨鹽和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱的，但是無(wú)需條件就發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B；強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定是中和熱；稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量稱(chēng)為中和熱，故B錯(cuò)誤；

C、由石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨的能量低于金剛石，所以C(金剛石，s)═C(石墨，s)△H＜0；故C正確；

D、在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意燃燒熱概念的理解，燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”。2、C【分析】【分析】

燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)；再根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行轉(zhuǎn)換。

【詳解】

標(biāo)況下，1mol甲烷氣體是22.4L，故，反應(yīng)放出的熱量為：故反燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)H2O分子中O-H鍵的鍵能為xkJ/mol，則2molH2O中含有4molO-H，其總鍵能為4xkJ/mol，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-572kJ/mol=436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，所以x=485.5，即H2O分子中O-H鍵的鍵能為485.5kJ/mol，故選A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===故B正確；

C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖上曲線(xiàn)；隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，曲線(xiàn)的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離不充分；醋酸具有酸的通性，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.醋酸屬于酸；石蕊溶液遇酸變紅，不能說(shuō)明醋酸的電離情況，A不符合題意；

B.25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，溶液中c（H+）小于0.1mol/L；說(shuō)明醋酸電離不充分，屬于弱酸，B符合題意；

C.醋酸含有羧基；能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，不能說(shuō)明醋酸的電離情況，C不符合題意；

D.醋酸能與水形成氫鍵；能以任意比互溶，不能說(shuō)明醋酸的電離情況，D不符合題意。

答案為B。6、D【分析】【分析】

一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH3?H2ONH4++OH-；證明一水合氨是弱電解質(zhì)，需證明一水合氨的電離是部分電離，據(jù)此分析。

【詳解】

A.0.010mol/L氨水的pH為10，OH-濃度為10-4mol/L，說(shuō)明一水合氨的電離是部分電離，A不選；

B.0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，B不選；

C.比較濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的導(dǎo)電能力，氨水的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，C不選；

D.向氨水中加入鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，D選。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意對(duì)概念的把握，在溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，題目難度不大。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入AlCl3溶液；水解生成氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁固體，故A不選；

B．NaHCO3不穩(wěn)定；加熱分解生成碳酸鈉，故B不選；

C．（NH4）2CO3不穩(wěn)定；加熱分解生成氨氣；水和二氧化碳?xì)怏w，故C不選；

D．加熱硫酸鎂溶液；即使水解，因硫酸難揮發(fā)，最終產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鎂，故D選；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，則c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常溫下，MOH的電離常數(shù)A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈B正確；

C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性；C正確；

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減??；故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。9、C【分析】【詳解】

試題分析：A、該電解池的陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極室有O2生成，A錯(cuò)誤；B、該電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，所以溶液pH增大，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子在陽(yáng)極放電，有氧氣生成（有較強(qiáng)的氧化性），且水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，原料室中的次磷酸根離子（磷元素顯+1價(jià)，有還原性）通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，與氫離子結(jié)合生成次磷酸（H3PO2），次磷酸（H3PO2）有可能被氧氣（O2）氧化，生成磷酸（H3PO4），D正確；D、次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，NaH2PO2中因?yàn)殛庪x子的水解而導(dǎo)致溶液顯示堿性；根據(jù)電解過(guò)程中磷酸二氫根離子移向陽(yáng)極，所以原料室溶液pH減小，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查電解池原理的應(yīng)用二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。11、BD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)進(jìn)料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7:1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線(xiàn)III對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；根據(jù)曲線(xiàn)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C選項(xiàng)，若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點(diǎn)為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)，A說(shuō)法正確；

B．M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說(shuō)法正確；

答案為AD。13、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答。

【詳解】

A．由電荷守恒可知，存在2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(OH?)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正確；

C．反應(yīng)后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4?)，c(H2C2O4)＜c(C2O42?)；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，則c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正確；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

兩種溶液混合求離子濃度大小關(guān)系，優(yōu)先考慮是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及生成的物質(zhì)的量關(guān)系，然后考慮電離或水解的影響進(jìn)行判斷。14、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離。16、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽(yáng)離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿(mǎn)足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。17、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?/p>

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減小；

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H319、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說(shuō)明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減?。蝗魤簭?qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔭錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無(wú)法解釋?zhuān)蔯錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以?xún)牲c(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd20、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒(méi)有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線(xiàn)的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕；與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀的緣故；

（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量；則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論；硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。

（4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀②.1.8×10-7mol/L③.2④.2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑⑤.Ag++e-=Ag23、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒(méi)有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動(dòng)分析后來(lái)產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會(huì)電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動(dòng)，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動(dòng)原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。四、判斷題(共1題，共6分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線(xiàn)外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線(xiàn)上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、計(jì)算題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水的焓變△H=?553.75kJ/mol；

③依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比；

(2)①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到。

【詳解】

(1)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，△H為“?“；故答案為：?；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水