2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷574考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.環(huán)戊烷2、螺環(huán)[4.5]-1；6-癸二烯和氫氣充分反應(yīng)生成螺環(huán)[4.5]癸烷，下列說(shuō)法正確的是。

+2H2

已知：碳原子上連著4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子。A.甲和苯乙烯互為同系物B.一個(gè)甲分子含有一個(gè)手性碳原子C.1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6種3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到火焰為黃色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液中含F(xiàn)e3+，不含F(xiàn)e2+

A.AB.BC.CD.D4、下列說(shuō)法正確的是A.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物B.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.蔗糖和葡萄糖都是單糖5、橡膠是一類具有彈性的物質(zhì)，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類。丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是A.它的單體是B.裝液溴、溴水的試劑瓶均可用丁苯橡膠作瓶塞C.丁苯橡膠是和通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的D.丁苯橡膠會(huì)老化6、最近麻省理工學(xué)院的研究人員開(kāi)發(fā)出一種生產(chǎn)水泥的綠色工藝；其中的電化學(xué)裝置如圖。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.X膜為陽(yáng)離子交換膜C.陰極區(qū)溶液的pH不斷變小D.a極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求填空。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫(xiě)出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。8、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。9、接要求完成下列填空：

(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和紅磷H.O和O

互為同位素___，互為同素異形體___，互為同分異構(gòu)體__。

(2)在下列固體中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶體硅。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填字母)。

(3)如圖是幾種常見(jiàn)的電池裝置。請(qǐng)回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向___(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池II屬于__電池(填“一次”或“二次”)。

③電池III是氫氧燃料電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。10、的名稱是_______11、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物質(zhì)；完成下列填空。

(1)一定互為同系物的是_______(填序號(hào)；下同)。

(2)常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然氣堿性燃料電池工作原理如圖：

(4)M極為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)N極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(6)電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中流過(guò)時(shí)，消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯酚的水溶液呈酸性，說(shuō)明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)21、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置A制備氮?dú)膺M(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______

(2)寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式．_______

Ⅱ．“新冠腫炎”疫情期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0；實(shí)驗(yàn)如下：

取b0mL硫酸酸化的過(guò)氧乙酸待測(cè)液，用濃度為a1mol/L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定殘留的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

另取b0mL硫酸酸化的過(guò)氧乙酸待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2，再用濃度為a2mol/L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3洛液體積為b2mL。

涉及以下反應(yīng)：

①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)。

②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O

④I2+2=+2I-

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：_______

(4)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的I2選用的指示劑是_______

a．酚酞b．淀粉溶液c．甲基橙d．石蕊。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，觀察到_________的現(xiàn)象；則確定到達(dá)終點(diǎn)。

(5)請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0=_________mol/L

(6)為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量，但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果____（填“是”或“否”）評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為_(kāi)___________。

②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物CB的熔點(diǎn)可達(dá)到2200℃，晶體類型為_(kāi)_________。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實(shí)現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為_(kāi)__________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為_(kāi)_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。24、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。25、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開(kāi)__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_(kāi)________，ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為_(kāi)_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．戊烷共有3種同分異構(gòu)體；分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目是最少的，故A符合題意；

B．戊醇的同分異構(gòu)體醇類有8種；主鏈五個(gè)碳的有3種：1-戊醇；2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個(gè)碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個(gè)碳的有1種：2，2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故B不符合題意；

C．戊烯的烯類同分異構(gòu)體有5種；1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，如不考慮順?lè)串悩?gòu)體，戊烯還有環(huán)烷烴類的同分異構(gòu)體有環(huán)戊烷；甲基環(huán)丁烷、1，2-二甲基環(huán)丙烷、1，1-二甲基環(huán)丙烷、乙基環(huán)丙烷等5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故C不符合題意；

D．如不考慮順?lè)串悩?gòu)體；環(huán)戊烷的環(huán)烷烴類和戊烯的同分異構(gòu)體有10種，環(huán)烷烴類的同分異構(gòu)體有環(huán)戊烷；甲基環(huán)丁烷、1，2-二甲基環(huán)丙烷、1，1-二甲基環(huán)丙烷、乙基環(huán)丙烷等；戊烯的同分異構(gòu)體有1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲中不含有苯環(huán)；則和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同；則甲分子中兩環(huán)共用的那個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；

C．乙的分子式為C10H18，則1mol乙完全燃燒生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C錯(cuò)誤；

D．乙為軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)；則一氯代物共有5種，故D錯(cuò)誤。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不能證明不含K+；要再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；

B．沉淀有部分溶解；說(shuō)明沉淀既有亞硫酸鋇又有硫酸鋇，所以亞硫酸鈉有部分被氧化，故B正確；

C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的；本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，故C錯(cuò)誤；

D．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.油脂不是高分子化合物；淀粉和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.植物油氫化過(guò)程中；植物油中不飽和碳碳鍵與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)，B正確；

C.淀粉和纖維素分子式都是(C6H10O5)n；由于n值不相同，所以不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖為二糖；葡萄糖是單糖，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丁苯橡膠是通過(guò)1，3-丁二烯()和苯乙烯()發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，單體為故A錯(cuò)誤；

B．由于鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵；故能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此裝液溴；溴水的試劑瓶均不能用丁苯橡膠作瓶塞，故B錯(cuò)誤；

C．丁苯橡膠是和通過(guò)加聚反應(yīng)制得的；故C錯(cuò)誤；

D．丁苯橡膠受氧氣；臭氧、日光特別是高能輻射的作用容易老化；故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置是電解池；是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A正確；

B.根據(jù)圖中信息；左側(cè)是碳酸鈣，中間生成氫氧化鈣，鈣離子移向中間，X膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.陰極區(qū)氫氧根不斷移向中間；水中氫離子不斷消耗，溶液的pH不斷變大，故C錯(cuò)誤；

D.a極是水中氫氧根得到電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算及離子方程式、化學(xué)方程式和電離方程式的書(shū)寫(xiě)等。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。清楚物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的含義、適用范圍和離子方程式表示了所有同一類型的反應(yīng)，掌握物質(zhì)拆分原則及電離條件是解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥縨ol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O8、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.⑤9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是H、H和H、O和O，答案選BH；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是石墨和C60、O2和O3、白磷和紅磷，答案選AEG；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和CH3CH2CH2CH3；答案選D。

(2)A.CaCl2中只含有離子鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

C.He是稀有氣體單質(zhì)；不存在化學(xué)鍵；

D.H2SO4中只含有共價(jià)鍵；

E.NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

F.晶體硅是非金屬單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵；

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是He；答案選C。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是氫氧化鉀和氯化銨；答案選BE。

③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是硫酸和單質(zhì)硅；答案選DF。

(3)①電池Ⅰ中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Zn－2e－＝Zn2＋，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中H+向正極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則根據(jù)2H＋+2e－＝H2↑可知產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol。

②電池Ⅱ是鉛蓄電池；屬于二次電池。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，負(fù)極是氫氣失去電子轉(zhuǎn)化為氫離子，電極反應(yīng)式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋10、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)上有三個(gè)酚羥基，根據(jù)系統(tǒng)命名法可以令一個(gè)酚羥基上的碳為1號(hào)，根據(jù)數(shù)字最小的原則可知鄰位上的碳為2號(hào)，間位上的碳為3號(hào)，故命名為1，2，3-苯三酚。【解析】1，2，3-苯三酚11、略

【分析】【詳解】

I.(1)③可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；則①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是⑥。

(3)②含有醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④是乙烯、含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③不一定是烯烴、不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M極為通入氧氣的電極；氧氣在燃料電池反應(yīng)中做氧化劑，所以M極是正極。

(5)N極為電池的負(fù)極，CH4在N極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以N極的電極反應(yīng)式為

(6)電池工作時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以當(dāng)外電路中流過(guò)時(shí)，消耗氧氣0.025mol，在標(biāo)況下的體積是0.56L。【解析】①⑤⑥②④正極0.56三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；19、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說(shuō)明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無(wú)法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

過(guò)氧乙酸與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，而H2O2能被KMnO4酸性溶液氧化，由KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度，可求出H2O2的物質(zhì)的量；過(guò)氧乙酸、H2O2都能與KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液還原，由Na2S2O3溶液的濃度和體積，可計(jì)算出過(guò)氧乙酸、H2O2的總物質(zhì)的量，減掉H2O2的物質(zhì)的量；便可得到過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗內(nèi)與燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通；使二者的壓強(qiáng)保持一致，從而使分液漏斗內(nèi)液體能順利流出，作用是平衡氣壓，使液體順利留下。答案為：平衡氣壓，使液體順利留下；

(2)裝置A中，NH4Cl與NaNO2反應(yīng)制備N2，化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O。答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O；

(3)反應(yīng)①中，酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，離子方程式：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)，選用的指示劑是淀粉溶液，故選b。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，觀察到溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化的現(xiàn)象，則確定到達(dá)終點(diǎn)。答案為：b；溶液的藍(lán)色褪去；且半分鐘內(nèi)不變化；

(5)由關(guān)系式5H2O2——2KMnO4，可求出n(H2O2)=a1b1×10-3mol；

由CH3COOOH(H2O2)——I2——2Na2S2O3，可求出n(CH3COOOH)+n(H2O2)=a2b2×10-3mol，由此可求出n(CH3COOOH)=a2b2×10-3mol-a1b1×10-3mol=(a2b2×10-3-a1b1×10-3)mol，c0==mol/L。答案為：

(6)由于過(guò)量的KI與過(guò)氧乙酸；過(guò)氧化氫、硫代硫酸鈉都不發(fā)生反應(yīng)；所以不影響測(cè)定結(jié)果。答案為：否。

【點(diǎn)睛】

用硫代硫酸鈉滴定前后溶液的顏色變化是我們的易錯(cuò)點(diǎn)，可確定滴加硫代硫酸鈉前的顏色，就可避免錯(cuò)誤的發(fā)生。【解析】①.平衡氣壓，使液體順利留下②.NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O③.2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O④.b⑤.溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化⑥.⑦.否五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個(gè)電子層，在第三周期，簡(jiǎn)單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個(gè)電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點(diǎn)很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①?gòu)膱D示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負(fù)性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負(fù)性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個(gè)原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子結(jié)合，可看做是水中的一個(gè)氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當(dāng)甲醛與H2加成時(shí)，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當(dāng)生成1moL甲醇時(shí)，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA23、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進(jìn)行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L?！窘馕觥?.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫(xiě)出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。