2025年粵教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示的分子酷似企鵝；下列有關(guān)該分子的說法不正確的是。

A.該分子中存在著兩種官能團(tuán)B.該分子是一種芳香醛C.該分子中存在與乙烯相同的官能團(tuán)，所以與乙烯有相似的性質(zhì)D.如果該分子中的雙鍵都能加成，則1mol該分子能與3mol氫氣反應(yīng)2、1，4-環(huán)己二醇()是生產(chǎn)某些液晶材料和藥物的原料，現(xiàn)以環(huán)己烷()為基礎(chǔ)原料；合成1，4-環(huán)己二醇的路線如下。下列說法正確的是。

A.有機(jī)物N和Y可能為同分異構(gòu)體，也可能為同種物質(zhì)B.物質(zhì)X的名稱為環(huán)二己烯，其通過反應(yīng)(5)生成的產(chǎn)物只有1種C.反應(yīng)(2)和反應(yīng)(7)的反應(yīng)條件相同D.合成過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.能使甲基橙變紅的溶液：D.水電離的的溶液：4、下列反應(yīng)的方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I?=3I2+2NO↑+4H2OB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH5、完成下列實驗；所選擇的裝置正確的是。

。

A

B

C

D

實驗。

除去甲烷中的乙烯。

完成“噴泉”實驗。

證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。

檢驗NaHCO3的不穩(wěn)定性。

裝置。

A.AB.BC.CD.D6、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A.己烷、1-己烯、1-己炔B.乙醇、苯、四氯化碳C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.己烷、苯、甲苯7、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉B.和電子式(X代表C或S)均可書寫為C.質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為10的原子為D.質(zhì)量均為的固體中含有的陰離子所帶電荷均為8、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾A.AB.BC.CD.D9、下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)從水中析出而不改變它的性質(zhì)B.甘氨酸和丙氨酸形成的鏈狀二肽可能有2種C.油脂氫化、氨基酸形成二肽均屬于取代反應(yīng)D.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、碘酸鉀（）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到現(xiàn)向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知段反應(yīng)的離子方程式為b點時，KI恰好完全反應(yīng)，則此時消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________還原產(chǎn)物是_______；共轉(zhuǎn)移_______

（2）過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式___________________從反應(yīng)開始到達(dá)c點時，共消耗___________11、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水銀⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨氣⑧棉花⑨食鹽水⑩HD

（1）屬于純凈物的是：________________________________；屬于單質(zhì)的是：______________。（填序號）

（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”又稱侯氏制堿法；循環(huán)制堿法或雙產(chǎn)品法。它帶中國人進(jìn)入世界化工史冊；更開辟了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元！侯氏制堿法原料可選用上述______________（填序號）物質(zhì)；反應(yīng)方程式為：_______________________________；產(chǎn)品之一可作化肥，該產(chǎn)品含有的化學(xué)鍵類型有：______________。

Ⅱ．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中碰到看似相似的概念；如：①蒸餾②分餾③干餾④焰色反應(yīng)⑤顏色反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦潮解⑧分解⑨電解⑩水解?裂解?氧化?鈍化?皂化?酯化?油脂硬化。

（3）上述變化過程中屬于物理變化的是：____________________；

（4）寫出氯堿工業(yè)中發(fā)生⑨的離子方程式________________；

（5）寫出甲酸和乙醇在一定條件下發(fā)生?的化學(xué)方程式：________。12、下列各組微?；蛭镔|(zhì)中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______組互為同位素；______組互為同素異形體；______組屬于同系物；______組互為同分異構(gòu)體；______組互為同一物質(zhì)。13、按要求填空：

(1)鍵線式表示的分子式為_________，名稱是____________。

(2)含有的官能團(tuán)的名稱為_____________，寫出該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)最多______個原子共平面，寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。14、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①②③④油脂⑤葡萄糖；請回答下列問題：

(1)用于工業(yè)制鏡的是_______(填序號)。

(2)屬于酯類的是_______(填序號)。

(3)屬于兩性化合物，既能與酸又能與堿反應(yīng)的是_______(填序號)。

(4)②的單體是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)①的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有_______種(不包括①本身)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤16、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤20、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤21、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤22、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)23、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答下列問題：

為了測定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。24、已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m（Ni的相對原子質(zhì)量為58.7，O的相對原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離___________（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。

（3）求NixO中x值為_________（精確至0.01）。

（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。25、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示：

。滴定次數(shù)。

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，并寫出簡要的運算過程。26、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、現(xiàn)有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發(fā)生取代反應(yīng)的烴是_______(填序號；下同)易發(fā)生加成反應(yīng)的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為_______。

(3)在空氣中燃燒時；能產(chǎn)生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。28、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CHCH的空間構(gòu)型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

29、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)30、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量測定方法；某興趣小組對滴定實驗的原理和相關(guān)應(yīng)用進(jìn)行了如下探究。

實驗I：探究中和滴定原理。

i.連接計算機(jī)；pH傳感器等儀器并組裝；如圖1所示。

ii.向燒杯中加入20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸；放入磁子，置于攪拌器上。

iii.向50mL堿式滴定管中加入0.1000mol·L-1NaOH溶液；趕走氣泡，并調(diào)零。

v.向小燒杯中逐滴加入NaOH溶液；得到圖2中的pH變化曲線圖。

(1)實驗I中步驟iii忽略趕氣泡，滴定前有氣泡，滴定過程中消失，則測得的結(jié)果_______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)若實驗I中使用指示劑指示終點，3種指示劑中不應(yīng)選用的指示劑是_______。選用合適的指示劑進(jìn)行食醋中的總酸量測定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

實驗II：測定廢水水樣的COD(即化學(xué)需氧量；以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要氧的毫克數(shù)，以mg/L表示。)

i取某湖水水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O被還原為Cr3+)；

ii再用1.000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O3次平行實驗中消耗FeSO4溶液情況如下表。序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL10.0010.1021.2011.1031.5014.60(3)實驗II中量取一定體積的K2Cr2O7溶液時，需要用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；酸化水樣時，應(yīng)選用_______(填寫所用酸的名稱)酸化。

(4)實驗II步驟ii反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)水樣的COD為_______mg/L。31、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加2～3滴________作為指示劑；

③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

請回答：

（1）配制溶液所需要的主要玻璃儀器：________________________________。

（2）實驗步驟②中，橫線上填的指示劑是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法:_______________________________________________________________________。滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛_________________________；直至滴定終點。

（5）判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為___________________________________________。

（6）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

e.滴定前仰視刻度；滴定后俯視刻度。

f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗。

（7）通過計算可知該燒堿樣品的純度為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含碳碳雙鍵；羰基，結(jié)合烯烴、酮的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．含碳碳雙鍵；羰基；兩種官能團(tuán)，故A正確；

B．不含?CHO；不含苯環(huán)，不屬于芳香醛，故B錯誤；

C．含碳碳雙鍵；與乙烯相同的官能團(tuán)，所以與乙烯有相似的性質(zhì)，故C正確；

D．碳碳雙鍵；羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol該分子能與3mol氫氣反應(yīng)，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

環(huán)己烷發(fā)生取代反應(yīng)得到發(fā)生消去反應(yīng)得到M：M與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到N：N發(fā)生消去反應(yīng)得到X，X與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)：發(fā)生水解反應(yīng)得到

【詳解】

A．N為：Y為：兩者互為同分異構(gòu)體，不可能為同種物質(zhì)，A錯誤；

B．物質(zhì)X的名稱為環(huán)二己烯，其通過反應(yīng)(5)生成的產(chǎn)物可能有2種：B錯誤；

C．反應(yīng)(2)為消去反應(yīng)；條件為氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應(yīng)(5)為水解反應(yīng)，條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱，條件不同，C錯誤；

D．(1)(7)為取代反應(yīng)；(2)(4)為消去反應(yīng)，(3)(5)(6)為加成反應(yīng)，D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．的溶液中c(H+)>c(OH-)；呈酸性，各個離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中能反應(yīng)，結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，故B錯誤；

C．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，與氫離子反應(yīng)生成苯酚；不能大量共存，堿溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HI過量，F(xiàn)e3+也會被還原，離子方程式應(yīng)為10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；A錯誤；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式應(yīng)為C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；B錯誤；

C．向煤中加石灰石，生成的SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4；C正確；

D．氨水中滴加少量CuSO4溶液，則氨水過量，所以生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯會被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；又引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，A錯誤；

B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2SO3、H2O；使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液進(jìn)入燒瓶，繼續(xù)反應(yīng)，引發(fā)噴泉實驗，B正確；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)的HCl也能與苯酚鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的苯酚，因此不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，C錯誤；

D．給試管中的固體物質(zhì)加熱時；為防止物質(zhì)分解產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流導(dǎo)致試管炸裂，應(yīng)該使試管口略向下傾斜，D錯誤；

故合理選項是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵；都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；

C.聚乙烯；聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵；都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；

D.己烷；苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；不能鑒別，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：

有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵；三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；

無機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。7、D【分析】【詳解】

A．皂化反應(yīng)后；由于析出的硬脂酸鈉的密度比混合液的密度小，應(yīng)在上層析出硬脂酸鈉，故A錯誤；

B．的電子式可書寫為但不可以，的電子式為故B錯誤；

C．核素符號左上角數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為10的原子符合應(yīng)為故C錯誤；

D．質(zhì)量均為的的物質(zhì)的量都是且所含的陰離子硫離子和過氧根離子所帶電荷數(shù)都是2，則它們含有的陰離子所帶電荷均為故D正確；

本題答案D。8、C【分析】【詳解】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水；洗氣，故A錯誤；

B．乙酸屬于酸；會和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；

C．水可以和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；增大與乙醇的熔沸點差異，蒸餾可以得到純凈的乙醇，故C正確；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中發(fā)生水解；應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，再分液分離，故D錯誤；

綜上所述答案為C。9、D【分析】【詳解】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)變性，則蛋白質(zhì)從水中析出性質(zhì)會發(fā)生改變，故A錯誤；

B．甘氨酸和丙氨酸形成的鏈狀二肽時；有甘氨酸和甘氨酸；丙氨酸和丙氨酸、甘氨酸和丙氨酸、丙氨酸和甘氨酸四種情況，故B錯誤；

C．油脂氫化屬于加成反應(yīng)；氨基酸形成二肽是取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．二肽；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是即含有羧基；又含有氨基的，則它們都可以既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故D正確；

本題答案D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)b點時，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，根據(jù)I的物質(zhì)的量變化規(guī)律可知該過程中I-被氧化成I2，KBrO3被還原成KBr，則KI為還原劑，KBrO3為氧化劑，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr，結(jié)合元素守恒和電子守恒可知a→b段反應(yīng)方程式為：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被還原成KBr；則轉(zhuǎn)移6mol電子；

(2)b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段發(fā)生反應(yīng)BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3為1mol，則生成的Br-為1mol，根據(jù)bc段反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知該段消耗KBrO3為0.2mol，則從反應(yīng)開始到達(dá)c點時，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol?！窘馕觥竣?1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.211、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①干冰為二氧化碳；屬于純凈物；

②石油屬于混合物；

③油脂屬于多種高級脂肪酸的甘油酯的混合物；

④水銀為金屬汞；屬于純凈物，單質(zhì)；

⑤聚乙烯屬于混合物；

⑥84消毒液為溶液；屬于混合物；

⑦氨氣屬于純凈物；

⑧棉花為纖維素；屬于混合物；

⑨食鹽水為溶液；屬于混合物；

⑩HD為氫氣；屬于純凈物，單質(zhì)；

Ⅱ．①蒸餾②分餾為利用沸點不同對物質(zhì)進(jìn)行分離；屬于物理變化；

③干餾為煤的干餾；屬于化學(xué)變化；

④焰色反應(yīng)為物理變化；

⑤顏色反應(yīng)為通過化學(xué)變化改變了化學(xué)物質(zhì)的顏色；

⑥顯色反應(yīng)將試樣中被測組分轉(zhuǎn)變成有色化合物的化學(xué)反應(yīng)；

⑦潮解某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分；使得表面逐漸變得潮濕；滑潤，最后物質(zhì)就會從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象，為物理變化；

⑧分解為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)；化學(xué)變化；

⑨電解將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；為化學(xué)變化；

⑩水解是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程；為化學(xué)變化；

?裂解為石油的裂解；屬于化學(xué)變化；

?氧化為氧元素與其他的物質(zhì)元素發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；

?鈍化為Al；Fe與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生化學(xué)變化生氧化膜的現(xiàn)象；

?皂化為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；化學(xué)變化；

?酯化為醇與酸間的取代反應(yīng)；化學(xué)變化；

?油脂硬化為油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；化學(xué)變化。

(1)屬于純凈物的為①④⑦⑩；屬于單質(zhì)的是④⑩；

(2)侯氏制堿法需要飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳，即①⑦⑨；反應(yīng)的方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨可用作化肥；其含有離子鍵；共價鍵和配位鍵；

(3)上述變化過程中屬于物理變化的①②④⑦；

(4)氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(5)甲酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣佗堍撷猗堍猗佗撷酦aCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl離子鍵、共價鍵、配位鍵①②④⑦2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素，故B中的和互為同位素；同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A中O2和O3互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，故D中CH3CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和分子組成均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，故E中和為同一種物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E13、略

【分析】【分析】

(1)鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；結(jié)合酯基在酸性環(huán)境下水解生成羧基和羥基分析解答；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)生成甲醛；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)烷烴C與烷烴B[CH3CH(CH3)CH(C2H5)2]是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結(jié)構(gòu)中含有結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析書寫C的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷分子中最共平面的原子數(shù)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式為C6H14，主鏈含有5個碳原子，為戊烷，在2號碳上有1個甲基，名稱是2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；

(2)含有的官能團(tuán)為羧基、酯基，該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解生成和CH3COOH，故答案為：羧基、酯基；CH3COOH；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)生成甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結(jié)構(gòu)中含有結(jié)構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子中最多18個原子共平面，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：18；

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意亞甲基中最多只能有1個氫原子與苯環(huán)共平面，難點為(4)，要注意不能由任何烯烴催化加氫得到的結(jié)構(gòu)特點的應(yīng)用?！窘馕觥緾6H142-甲基戊烷羧基、酯基CH3COOH2CH3OH+O22HCHO+2H2O1814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖能有醛基；可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故⑤葡萄糖用于工業(yè)制鏡；

(2)油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯；故④油脂屬于酯類；

(3)③中有-COOH、-NH2；屬于兩性化合物，既能與酸又能與堿反應(yīng)；

(4)根據(jù)烯烴加聚反應(yīng)生成高聚物的時候，雙鍵變成單鍵，根據(jù)②的結(jié)構(gòu)可知，所以②的單體是CH3CH=CH2；

(5)由題干可知，同分異構(gòu)體中必須有苯環(huán)，所以有故有3種。【解析】⑤④③CH3CH=CH23三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、計算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)碘遇到淀粉變藍(lán)色結(jié)合反應(yīng)的原理判斷反應(yīng)終點；取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，發(fā)生充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，藍(lán)色變?yōu)闊o色，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：據(jù)此計算即可。

【詳解】

取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，將KI氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為：充分反應(yīng)后加入滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完成，達(dá)到滴定終點，觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，根據(jù)關(guān)系式則所以500mL溶液中含有：則10g合成產(chǎn)品中含有：則，所以產(chǎn)品合格；ω(NaClO2?3H2O)=×100%=95.37%>90%。

【點睛】

找到本題的解題關(guān)鍵是找到關(guān)系式，找關(guān)系式的關(guān)鍵是正確書寫出化學(xué)方程式，用化合價的升降法配平化學(xué)方程式?！窘馕觥克{(lán)色變?yōu)闊o色合格24、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成正八面體型。

（3）由晶胞邊長計算晶胞體積，結(jié)合密度計算晶胞的質(zhì)量，進(jìn)一步計算NixO的摩爾質(zhì)量。

（4）根據(jù)原子守恒和電荷守恒列式計算。

【詳解】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子有6個，分別位于O2-的上下；左右、前后；它們圍成正八面體型。

（3）晶胞的體積為（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的質(zhì)量為5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均攤法”1個晶胞中含4個O2-，則M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；則58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根據(jù)Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根據(jù)電荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶體的化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O?！窘馕觥竣?3.03×10-10m②.正八面體③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O25、略

【分析】【分析】

先計算消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值，再根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH進(jìn)行計算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為：20.01mL、19.99mL、21.78mL（誤差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

故答案為：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【點睛】

利用關(guān)系式在化學(xué)計算是高考?？嫉念}型，切記不能一步一步進(jìn)行計算?！窘馕觥?0.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能發(fā)生取代反應(yīng)的烴可以是烷烴和芳香烴；所以選擇①④；不飽和烴可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以選擇②③④；

(2)原子和原子之間通過共用電子對結(jié)合形成共價鍵，碳碳單鍵鍵長>碳碳雙鍵鍵長>碳碳三鍵鍵長；苯環(huán)里碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間特殊的共價鍵，所以碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為①④②③；

(3)分子中碳原子的百分含量越高；產(chǎn)生的煙越濃，乙烯燃燒產(chǎn)生黑煙，所以能產(chǎn)生濃煙的是③④；

(4)分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以選擇②③?！窘馕觥竣佗堍冖邰堍佗堍冖邰邰堍冖?8、略

【分析】【分析】

根據(jù)利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據(jù)題中核外電子排布圖結(jié)合電子排布原則判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)溴的核外電子數(shù)畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數(shù)相同的金屬元素種數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；根據(jù)題中信息，計算晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據(jù)此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價層電子對數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對數(shù)為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價層電子對數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對數(shù)為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數(shù)為35，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35，核外的電子數(shù)為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數(shù)為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個，含有B原子數(shù)目為4個，晶胞質(zhì)量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，由化學(xué)式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50?！窘馕觥?1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:15029、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價，Cl元素有正價和負(fù)價，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價，O元素呈現(xiàn)－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大?。徊⒉槐硎倦娮舆\動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點，故CH3OH的沸點高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)

XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d2；C選項符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個數(shù)為8×+1=2，小球的個數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標(biāo)()知，該原子位于晶胞的中心，且每個坐標(biāo)系的單位長度都記為1