2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷260考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原子氧防護(hù)技術(shù)是保證航天器在軌性能和壽命的重要手段。下列關(guān)于基態(tài)氧原子的說法錯(cuò)誤的是A.核外共有3種不同能量的電子B.核外共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.表示其最低能量狀態(tài)D.電子排布式可以表示為[He]2s22p42、現(xiàn)有短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；與能形成型離子化合物，與同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.離子半徑：Y＜ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜RD.由四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵3、如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖；下列有關(guān)說法中正確的是。

A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.Si與高溫時(shí)反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)B.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C.與溶液反應(yīng)生成D.常溫下，溶液的溶液的5、2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道哈佛大學(xué)成功制造出金屬氫(H)，制備方法為超高壓條件下壓縮。下列說法錯(cuò)誤的是A.“金屬氫”中的氫原子只有1個(gè)質(zhì)子B.氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r(shí)，有共價(jià)鍵斷裂C.氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r(shí)，不存在能量變化D.金屬氫能夠?qū)щ?、某化合物的分子式為AB2，常溫下為氣態(tài)。A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是A.AB2分子的VSEPR模型為四面體形B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為極性分子C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AD.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的高7、短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯(cuò)誤的是A.XW4為非極性分子B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC.X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化8、下列有關(guān)說法不正確的是A.水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會部分分解B.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.1個(gè)分子中的π鍵與1個(gè)分子中的π鍵的數(shù)目之比為1：19、下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是A.晶體的構(gòu)成微粒是分子B.干燥或熔融時(shí)均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合D.熔、沸點(diǎn)一般比較低評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合11、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇12、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化13、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：915、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。17、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個(gè)最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡至帶根號的最簡式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。19、(1)氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(2)①下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_______。

A.B.C.D.

②關(guān)于下列分子的說法不正確的是_______。

A.既有σ鍵又有π鍵。

B.的極性強(qiáng)于的極性。

C.是非極性分子。

D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵20、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。21、汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀汽車發(fā)生猛烈撞擊時(shí)，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮?dú)獾碾娮邮綖開_____。

請將按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號

的金屬性強(qiáng)于Na，用一個(gè)事實(shí)說明______。

配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________________________若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

請解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________24、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。25、我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))26、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個(gè)羥基（不能連在同一個(gè)碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個(gè)平面上的原子數(shù)最多為______個(gè)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．O原子的電子排布式為1s22s22p4；有三個(gè)不同的能級，共有3種不同能量的電子，故A正確；

B．每一個(gè)電子都是1個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確；

C．2p軌道應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)單獨(dú)的軌道；故C錯(cuò)誤；

D．O原子的電子排布式為1s22s22p4，簡化的排布式可以表示為[He]2s22p4；故D正確；

故答案為C2、D【分析】【分析】

短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C元素或S元素，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2；則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素；

A．Y為O元素，Z為Na元素，二元素形成離子分別為O2-、Na+，O2-、Na+它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則原子序數(shù)O＜Na，離子半徑O2-＞Na+；故A錯(cuò)誤；

B．Y為O元素，T為S元素，二元素形成簡單氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間除了分子間作用力外，還存在氫鍵，H2S分子間只有分子間作用力，則沸點(diǎn)H2O＞H2S；故B錯(cuò)誤；

C．R為C元素，T為S元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SO4，非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＞H2CO3；故C錯(cuò)誤；

D．X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，由H、O、Na、C四種元素組成的化合物為NaHCO3等；含有離子鍵，故D正確；

答案為D。3、B【分析】【分析】

第三周期11～17號元素；即第三周期主族元素。

【詳解】

A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但Mg；P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯(cuò)誤；

B．同周期隨原子序數(shù)的增大；元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，B正確；

C．同周期隨原子序數(shù)的增大；原子半徑減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1；Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．硅和硫?qū)儆谕芷谠?；從左到右，非金屬性依次增?qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣化合越容易，所以硅與氫氣高溫反應(yīng)，而硫和氫氣加熱就能反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故A不選；

B．鈉和鉀屬于同一主族元素；從上到下金屬性依次增強(qiáng)，鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，故B不選；

C．二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；說明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相關(guān)聯(lián)，亞硫酸不是最高氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋，故C選；

D．常溫下，溶液的溶液的說明氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，結(jié)合元素周期律，同一周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，能用元素周期律解釋，故D不選；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．H元素的原子序數(shù)為1；“金屬氫”中的氫原子只有1個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B．氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r(shí)；共價(jià)鍵H-H鍵斷裂，故B正確；

C．由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r(shí)；氫氣中的共價(jià)鍵斷裂，生成金屬鍵，屬于化學(xué)變化，所以氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r(shí)，肯定存在能量變化，故C錯(cuò)誤；

D．“金屬氫"具備超導(dǎo)性能；具有金屬單質(zhì)的特征，能夠?qū)щ?，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

某化合物的分子式為AB2，常溫下為氣態(tài)，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.5和4.0，A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個(gè)電子，與B形成2個(gè)A-B單鍵，含有2對孤電子對，為sp3-pσ鍵，該化合物為OF2，AB2分子的鍵角為103.3°；該分子為V形。

【詳解】

A．OF2分子中O原子成2個(gè)O-F單鍵，含有2對孤電子對，則空間構(gòu)型為V形，AB2分子的VSEPR模型為四面體形，故A正確；

B．由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C．A為O元素、B為F元素，非金屬性A＜B，則氫化物的穩(wěn)定性：A＜B，故C正確；

D．H2O分子之間存在氫鍵，則AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大；X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．XW4為CCl4，CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S＜Cl，所以Y；Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W，B正確；

C．X、Y的氫化物分別是CH4、SiH4；二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力，都是分子間作用力，C正確；

D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp3雜化；D錯(cuò)誤；

答案為：D。8、A【分析】【詳解】

A．氫鍵影響水的沸點(diǎn)高低；與水的穩(wěn)定性無關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子；乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳；甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)CO2分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1:1，故D正確；

故選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體是由分子構(gòu)成的；正確；

B．干燥或熔融時(shí)；分子晶體既不電離也沒有自由移動(dòng)的電子，均不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合；正確；

D．分子晶體的熔；沸點(diǎn)一般比較低；正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。11、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價(jià)鍵，鍵為極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)一部分升高到價(jià)(生成)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，同時(shí)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個(gè)鍵，同時(shí)還有兩個(gè)孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負(fù)性大于N-H和As-H相比，兩個(gè)鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價(jià)層電子排布為價(jià)電子數(shù)為8，配合物一個(gè)配體提供2個(gè)電子，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯(cuò)誤；

D．冰中每個(gè)分子最多與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個(gè)水分子平均可以形成個(gè)氫鍵；D錯(cuò)誤。

故選AB。14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深17、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越小；其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對角線為2mpm，則晶胞邊長為兩個(gè)最近的之間的距離是晶胞邊長的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類金屬陽離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

(2)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp19、略

【分析】【詳解】

(1)中N的孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，因此為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為

(2)①中只有離子鍵，為離子化合物，O和H之間形成共價(jià)鍵，中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；故選BD；

②A．該分子中存在碳碳雙鍵；因此既有σ鍵又有π鍵，A項(xiàng)正確；

B．O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，O吸引電子的能力更強(qiáng)，故的極性強(qiáng)于的極性；B項(xiàng)正確；

C．該分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱；因此屬于極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該分子中存在因此分子之間可以形成氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選CD?！窘馕觥繕O性BDCD20、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高?！窘馕觥糠兜氯A力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大21、略

【分析】【詳解】

（1）N元素是7號元素，最外層電子數(shù)為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮?dú)夥肿又泻墟I，即含有3對共用電子對，并且N原子均達(dá)到8e－結(jié)構(gòu)，氮?dú)怆娮邮綖?/p>

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個(gè)電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序?yàn)镹3－>O2－>Na＋；

（3）K；Na均為活潑金屬；可通過比較KOH、NaOH的堿性強(qiáng)弱判斷二者金屬性，因?yàn)镵OH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強(qiáng)；

（4）方程式中Na的化合價(jià)升高1，N的化合價(jià)降低5，但生成物中均含有2個(gè)原子，所以轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，即Na為10，為1，再根據(jù)原子守恒得到化學(xué)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為由化學(xué)方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點(diǎn)比的低；【解析】KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)10251晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點(diǎn)低四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)25、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減?。坏谝浑婋x能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減??；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，