2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列敘述正確的是（）A.我國嫦娥三號(hào)于12月2日成功發(fā)射．嫦娥三號(hào)需要長時(shí)間經(jīng)受嚴(yán)寒帶來的極大挑戰(zhàn)，為了突破這一難關(guān)，將攜帶核能電池飛天，核能是一種新能源B.鍍鋅鐵鍍層破損后，可加快鐵的腐蝕C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料．D.霧霾天氣僅影響出行能見度，對(duì)人體沒有影響2、加碘食鹽中含有碘酸鉀rm{(KIO_{3})}現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：rm{3I_{2}+6KOH簍T5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}電極發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)式：rm{{{{I}}^{-}}-6{{{e}}^{-}}+6{O}{{{H}}^{-}}==={IO}_{3}^{-}+3{{{H}}_{{2}}}{O}}C.陰極反應(yīng)式：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.電解過程中rm電極附近溶液的rm{pH}減小3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4HSO44、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒5、下列有機(jī)物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（）A.2，4，4-三甲基戊烷B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-5-異丙基庚烷D.1，2，4-三甲基丁烷6、下列各組離子一定能大量共存的是()A.含有大量rm{Ba^{2+}}的溶液中：rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.含有大量rm{H^{+}}的溶液中：rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.含有大量rm{OH^{-}}的溶液中：rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}D.含有大量rm{Na^{+}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（6分）（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。8、50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測(cè)定反應(yīng)過程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______．

（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是______．

（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大“；“偏小“或“無影響“）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL0.50mol?L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等“或“不等“），所示的中和熱______，（填“相等“或“不等“），簡述理由：______．

（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為______℃．（保留2位小數(shù)）9、25℃時(shí)；部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

。化學(xué)式CH3COOHH2C2O4HClO電離常數(shù)1.7×10-5K1=5.9×10-2K2=6.4×10-53.0×10-8請(qǐng)回答下列問題：

①CH3COOH、H2C2O4；HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。

②寫出NaHC2O4的電離方程式：______。

③向HClO溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向______（填“左”或“右”）移動(dòng)，c（ClO-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。10、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是____（填序號(hào)，多選倒扣分，扣完為止。）A．乙醇中含有少量水可加入金屬鈉再蒸餾制得無水乙醇B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至140°C制取乙烯C．蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，加熱一段時(shí)間，然后加入銀氨溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生了水解D．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)E．油脂在皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來F．植物油和裂化汽油可用溴水鑒別11、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈____________(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)____________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”；下同)．

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____________．

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈____________，醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)12、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。13、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。15、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)20、六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生變化：R-CH（OH）2→RCHO+H2O

（1）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為______，反應(yīng)④的類型為______．

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．

（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F的結(jié)構(gòu)簡式為______

（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G有______種結(jié)構(gòu)．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：A；核能是人類最具希望的未來能源；能屬于新能源，故A正確；

B；Zn比鐵活潑；在原電池中Zn作負(fù)極，鍍鋅鐵鍍層破損后，鋅塊會(huì)保護(hù)船體，減少腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C；“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜；屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

D；霧霾天氣不僅影響出行能見度；霧霾會(huì)導(dǎo)致呼吸道感染，免疫力低下的人更容易容易犯病，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；核能是人類最具希望的未來能源；能屬于新能源；

B；Zn比鐵活潑；在原電池中Zn作負(fù)極；

C；鋼纜屬于合金為傳統(tǒng)型材料；

D；霧霾會(huì)導(dǎo)致呼吸道感染；免疫力低下的人更容易容易犯?。?/p>

本題考查了清潔能源、原電池原理、無機(jī)非金屬材料、霧霾的危害，題目難度不大，注意社會(huì)熱點(diǎn)與化學(xué)的聯(lián)系，能夠用化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)世界，提高生活品質(zhì)．【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等。【解答】A.rm{a}電極是陽極；陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{I^{-}-6e^{-}+6OH^{-}簍TIO_{3}^{-}+3H_{2}O}故B正確；

C.陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{6H_{2}O+6e^{-}簍T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；

D.電解過程中rm電極附近rm{H^{+}}被消耗，故其附近溶液的rm{pH}增大；故D錯(cuò)誤。

故選B。【解析】rm{B}3、D【分析】試題分析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A選項(xiàng)，既不促進(jìn)也不抑制水解。B選項(xiàng)，HCO3-水解大于電離，故產(chǎn)生大量氫氧根，促進(jìn)水解，銨根濃度降低。C選項(xiàng)，CH3COO-水解，產(chǎn)生大量氫氧根，促進(jìn)銨根水解，銨根濃度降低。D選項(xiàng)，硫酸氫根完全電離，產(chǎn)生大量氫離子，抑制水解。故D選項(xiàng)中銨根離子濃度最大?？键c(diǎn)：鹽類水解【解析】【答案】D4、C【分析】【解答】解：A；鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時(shí)由反應(yīng)條件決定；常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉點(diǎn)燃條件和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B；鋁箔在空氣中受熱可以熔化；但在空氣中不能燃燒，故B錯(cuò)誤；

C；金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬，故C正確；

D；鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；空氣中不能燃燒，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A、鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時(shí)由反應(yīng)條件決定；B、鋁在空氣中不能燃燒；C、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；D、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；5、B【分析】解：A；2；4，4-三甲基戊烷，該命名不滿足取代基編號(hào)之和最小，說明編號(hào)方向錯(cuò)誤，該有機(jī)物正確命名為：2，2，4-三甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；

B；4-甲基-2-戊烯；該命名滿足離雙鍵位置最近一端編號(hào)，故B正確；

C；庚烷中出現(xiàn)異丙基；說明支鏈不滿足“由簡到繁”的原則，故正確命名為：2，2，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C錯(cuò)誤；

D；1號(hào)碳上不能含有甲基；4號(hào)碳上不能含有甲基，故此命名說明不是選擇的最長碳鏈，正確命名為：3-甲基己烷，故D錯(cuò)誤；

故選B．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④小：支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．【解析】【答案】B6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】試題分析：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)是因?yàn)榧儔A是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。而鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度促進(jìn)鹽的水解，因此去污能力強(qiáng)。與沉淀溶解平衡無關(guān)，錯(cuò)誤；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，降低了人體內(nèi)的Ba2+的濃度，從而達(dá)到解毒的目的，這與沉淀溶解平衡有關(guān)，正確；③當(dāng)水中含有CO2等酸性氣體時(shí)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水碳酸氫鹽，隨水分而流失，從而促進(jìn)了鹽的溶解和電離，鹽再溶解，最后逐步形成石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞；這與沉淀溶解平衡有關(guān)，正確；⑤使用泡沫滅火器時(shí)是鹽的雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，產(chǎn)生更多的Al(OH)3,在CO2的氣體壓力作用下以泡沫的形式出現(xiàn)，“泡沫”生成的原理與沉淀溶解平衡無關(guān)，錯(cuò)誤。故正確的說法是②③④，故選項(xiàng)是A。（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，若堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終當(dāng)溶液處于平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的離子方程式表示為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解產(chǎn)生的HCl會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干得到的固體是Al(OH)3，若再灼燒，則Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和水，所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3?？键c(diǎn)：考查鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡及鹽水解的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A（2）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O38、略

【分析】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（3））大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?/p>

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL0.50mol?L-1的燒堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量減少，所放出的熱量偏低，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL0.50mol?L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)．

（5）三次溫度差分別為：①2.3℃②2.4℃③2.9℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值==2.35℃；故答案為：2.35．

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（5）先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值．

本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏??；不等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．；2.359、H2C2O4＞CH3COOH＞HClONaHC2O4=Na++HC2O4-右增大【分析】解：①酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)：H2C2O4＞HC2O4-＞CH3COOH＞HClO，則酸性強(qiáng)弱酸性是H2C2O4＞CH3COOH＞HClO；

故答案為：H2C2O4＞CH3COOH＞HClO；

②NaHC2O4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中NaHC2O4的電離生成鈉離子和草酸氫根離子，電離方程式為NaHC2O4=Na++HC2O4-；

故答案為：NaHC2O4=Na++HC2O4-；

③向HClO溶液中加入NaOH固體時(shí)，NaOH中和HClO電離出的氫離子而促進(jìn)HClO電離，所以電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c（ClO-）增大；

故答案為：右；增大。

①酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)；

②NaHC2O4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，NaHC2O4的電離生成鈉離子和草酸氫根離子；

③向HClO溶液中加入NaOH固體時(shí)；NaOH中和HClO電離出的氫離子而促進(jìn)HClO電離。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與其酸性強(qiáng)弱關(guān)系、弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縃2C2O4＞CH3COOH＞HClONaHC2O4=Na++HC2O4-右增大10、略

【分析】【解析】試題分析：A不正確，應(yīng)該用生石灰；B不正確，應(yīng)該是170℃；C不正確，加入銀氨溶液之前，首先要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸；D是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，正確；E是鹽析過程，正確；植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，不能鑒別，F(xiàn)不正確，答案選DE?？键c(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作?！窘馕觥俊敬鸢浮緿E11、略

【分析】解：(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO-)；

故答案為：堿；＞；

(2)pH=3的醋酸；其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

故答案為：酸；

(3)根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c(H+)=c(OH-)；溶液為中性；

若等體積等濃度混合時(shí)顯堿性；則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積；

故答案為：中性；＞．【解析】堿性;＞;酸性;中性;＞三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）213、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H214、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)