2025年蘇科新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷691考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A.光化學(xué)煙霧、赤潮B.臭氧空洞、酸雨C.水華、水俁病D.潮汐、大脖子病2、漢字是歷史上最古老的文字之一，通過考古研究發(fā)現(xiàn)在不同歷史時(shí)期出現(xiàn)過甲骨文、鐘鼎文、石鼓文等不同書體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲骨文是記錄在龜甲或獸骨上的文字，獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)B.簡(jiǎn)牘是寫有文字的竹簡(jiǎn)與木牘的概稱，竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素C.石鼓文為刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石頭一般由無(wú)機(jī)硅酸鹽組成D.鐘鼎文是澆鑄在青銅器上的文字，青銅易被腐蝕且熔點(diǎn)比銅高3、下列發(fā)生的變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鐵杵磨成針B.明月松間照C.雪融成水水成冰D.戰(zhàn)火曾燒赤壁山4、75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠狀病毒污染的環(huán)境消毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B.乙醚是丁醇的同分異構(gòu)體C.84消毒液中的有效成分是次氯酸鈉D.過氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合價(jià)為－1價(jià)5、下列化合物不能由對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)直接化合生成的是A.Cu2SB.FeCl3C.Fe2S3D.HCl評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O28、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個(gè)N2，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為109、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molB.Fe2+和S2O32-都是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x=410、下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是：A.鋁和氧化鎂的混合物B.鋁和二氧化錳的混合物C.氧化鋁與鎂的混合物D.氧化銅和鋁的混合物11、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是。

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.配制50.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD.稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_________________；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下；1gA單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（3）B；G、I簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A；F、G、H四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸；該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。13、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)氯酸鉀：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氫鈉：_____；

(5)氯化銨：_____；

(6)小蘇打：_____。14、根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則；寫出括號(hào)內(nèi)相應(yīng)元素的化合價(jià)。

(_______)、(_______)、(_______)、(N：_______)、(B：_______)、(_______)、(_______)、(C：_______)、(S：_______)、(_______)、(_______)、(_______、S：_______)、(N：_______)、(_______)15、化工產(chǎn)品中；含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)如圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。缺失的類別A為___________、物質(zhì)B為___________(填化學(xué)式)。

(2)電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3CCaC2+CO↑，該反應(yīng)中還原劑為___________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化學(xué)方程式為___________；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是___________，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為___________性和___________性。下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可殺死新冠病毒，其主要成分為NaClO，但在使用過程中不能與含鹽酸的除垢劑混用，原因是NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子的得失：___________。16、環(huán)境保護(hù)。

①環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞；以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

②環(huán)境保護(hù)的任務(wù)。

a.環(huán)境監(jiān)測(cè)：對(duì)污染物的存在形態(tài)；含量等進(jìn)行分析和鑒定；提供可靠的分析數(shù)據(jù)。

b.治理工業(yè)三廢_______、_______、_______。

c.尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝：杜絕污染物的排放，能從根本上解決環(huán)境問題。17、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強(qiáng)漂白效果。某同學(xué)據(jù)此將少量漂白粉溶于水后；再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液進(jìn)行消毒。這種消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)________(填“能”或“不能”)同時(shí)使用，其原因是________。

(3)現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)由大理石、水、氯氣來(lái)制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉，請(qǐng)寫出在制取漂白粉的實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：_______________________。18、某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉；鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。19、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用固體來(lái)配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②實(shí)驗(yàn)需要稱取固體的質(zhì)量為：___________g。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是___________。

a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上。

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

d．加水定容時(shí)俯視刻度線。

(2)酸性溶液與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：

①反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，HCl表現(xiàn)___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為___________，兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________。20、填空。

(1)下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價(jià)化合物的是_______(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是_______，溶于水只破壞離子鍵的是_____。

(2)117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差______，單質(zhì)在常溫顏色______(填“可能”或“不可能”)是白色。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)24、硝酸在有機(jī)合成；醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸；其生產(chǎn)過程可表示為：

4NH3+5O24NO+6H2O①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3②

完成下列計(jì)算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________（保留2位小數(shù)；下同）。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）。

54、把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通過計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________（寫出計(jì)算過程）。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx；至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵?，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？__________________________（寫出計(jì)算過程）評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．光化學(xué)煙霧是汽車；工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉?yáng)光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物；與環(huán)境污染有關(guān)；赤潮是因?yàn)樗w富營(yíng)養(yǎng)化造成的污染，與環(huán)境污染有關(guān)，A不符合題意；

B．臭氧空洞是由于氟利昂的大量使用導(dǎo)致臭氧層的破壞；與環(huán)境污染有關(guān)；酸雨是因?yàn)榛剂系娜紵蚪饘俚囊睙挳a(chǎn)生的二氧化硫；二氧化氮等引起的污染，與環(huán)境污染有關(guān)，B不符合題意；

C．水華是因?yàn)樗w富營(yíng)養(yǎng)化造成的污染；與環(huán)境污染有關(guān)；水俁病是因食入被有機(jī)汞污染河水中的魚；貝類所引起的甲基汞為主的有機(jī)汞中毒，與環(huán)境污染有關(guān)，C不符合題意；

D．潮汐是大海中的自然現(xiàn)象；還可以被人類利用發(fā)電，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)；大脖子病是由于缺碘引起的，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)，D符合題意；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．甲骨文是商代晚期刻在龜甲；獸骨上的文字；獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)，A說(shuō)法正確；

B．簡(jiǎn)牘是寫有文字的竹簡(jiǎn)與木牘的概稱；而竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素，為多糖，B說(shuō)法正確；

C．石鼓文一般為刻石文字；石頭由無(wú)機(jī)硅酸鹽組成，C說(shuō)法正確；

D．青銅為銅；錫合金；合金具有良好耐腐蝕性且熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．只要功夫深；鐵杵磨成針，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．明月松間照是光的折射現(xiàn)象；屬于光學(xué)性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．雪融成水水成冰沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．燃燒是可燃物和助燃劑發(fā)生發(fā)光放熱；劇烈的化學(xué)反應(yīng)；燃燒涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酒精溶于水形成酒精溶液；75%乙醇消毒液是指每100體積乙醇水溶液中含有75體積乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.乙醚和丁醇的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.84消毒液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉；有效成分是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，故C正確；

D.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式為分子中三分之二的氧原子的化合價(jià)為－1價(jià)，三分之一為—2價(jià)，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A．硫具有弱氧化性，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Cu在硫蒸氣中反應(yīng)生成Cu2S，故A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較高價(jià)態(tài)，所以Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；故B正確；C．硫具有弱氧化性，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe在硫蒸氣中反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故D正確；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查氯氣和硫的化學(xué)性質(zhì)。

【名師點(diǎn)晴】本題考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，S具有弱氧化性、氯氣具有強(qiáng)氧化性，注意氯氣、S分別和變價(jià)金屬反應(yīng)產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強(qiáng)的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價(jià)，Cl有正價(jià)，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，尋找中間元素幫助分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合；在OH-中H；O原子之間以離子鍵結(jié)合；因此NaOH中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，A符合題意；

B．Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合；在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2中既含有離子鍵；又含有共價(jià)鍵，B符合題意；

C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合；因此物質(zhì)中只含有離子鍵，C不符合題意；

D．H2O2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中存在H-O、O-O共價(jià)鍵，因此H2O2中只含有共價(jià)鍵；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB。8、AD【分析】【分析】

反應(yīng)中NaN3的N為-價(jià)，反應(yīng)后生成N2（N為0價(jià)），KNO3中N為+5價(jià)，反應(yīng)后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)前NaN3的N為-價(jià)，3個(gè)N為-1價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N失去1個(gè)電子，KNO3中N為+5價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N得到5個(gè)電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產(chǎn)物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應(yīng)配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個(gè)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，因此若生成8個(gè)N2；則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為5，D錯(cuò)誤；

故選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，S2O32﹣→S4O62﹣+，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑；故B正確；

C.1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O；則x＝4，故D正確；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑。10、BD【分析】【分析】

鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)；金屬性強(qiáng)的單質(zhì)（鋁）可以將金屬性弱的物質(zhì)從氧化物里置換出來(lái)。

【詳解】

A．金屬性：鎂>鋁；故反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；

B．金屬性：鋁>錳；置換反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；

C．金屬性：鎂>鋁；但鋁和氧的結(jié)合能力強(qiáng)，不能用鎂還原，故C錯(cuò)誤；

D．金屬性：鋁>銅；置換反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；

答案為：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)公式c=該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1；故A正確；

B．硫酸的密度大于水的；該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，故C正確；

D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱；若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會(huì)使液體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

【詳解】

由表知；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體；其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)；

（2）1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強(qiáng)酸為HNO3，其稀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它們反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、略

【分析】【分析】

書寫電離方程式時(shí)；左邊寫電解質(zhì)化學(xué)式，右邊寫出電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，要注意原子守恒；電荷守恒，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)氯酸鉀是鹽，在水中電離產(chǎn)生K+、電離方程式為：KClO3=K++

(2)硝酸是一元強(qiáng)酸，在水中電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：HNO3=H++

(3)熟石灰是堿，在水中電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(4)硫酸氫鈉是鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

(5)氯化銨是鹽，在水中電離產(chǎn)生Cl-，電離方程式為：NH4Cl=+Cl-；

(6)小蘇打是鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子種類及數(shù)目是正確書寫電離方程式的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?KClO3=K++②.HNO3=H++③.Ca(OH)2=Ca2++2OH-④.NaHSO4=Na++H++⑤.NH4Cl=+Cl-⑥.NaHCO3=Na++14、略

【分析】【詳解】

中Na是+1價(jià)，O是-2價(jià)，Cl是+3價(jià)；中O是-2價(jià)，Cl是+4價(jià)；中Cl是-1價(jià)，Cu是+1價(jià)；中H是+1價(jià)，N是-2價(jià)；中Na是+1價(jià)，H是-1價(jià)，B是+3價(jià)；中K是+1價(jià)，O是-2價(jià)，Cr是+6價(jià)；中Na是+1價(jià)，O是-2價(jià)，Cr是+6價(jià)；中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，C是+3價(jià)；中Na是+1價(jià)，O是-2價(jià)，S是+2價(jià)；中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，Mn是+4價(jià)；中K是+1價(jià)，O是-2價(jià)，F(xiàn)e是+6價(jià)；中Fe是+2價(jià)，Cu是+2價(jià)，S是-2價(jià)；中Li是+1價(jià)，H是+1價(jià)，N是-3價(jià)；中Li是+1價(jià)，O是-2價(jià)，Co是+3價(jià)?！窘馕觥?5、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，HClO4、HClO、HCl均屬于酸，故缺失的類別A為酸、物質(zhì)B為+7價(jià)氯元素的氧化物，故為Cl2O7。

(2)①CaO+3CCaC2+CO↑中，C元素部分化合價(jià)從0升高到+2、另一部分從0降低到-1，該反應(yīng)中還原劑為C。②由流程知，在70°C以上時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，化學(xué)方程式為6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Ca(ClO3)2溶液中加入碳酸鉀，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣可氯酸鉀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。③MnO2與濃鹽酸加熱下反應(yīng)生成Cl2、二氯化錳和水，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，反應(yīng)時(shí)鹽酸中氯元素有一部分從-1價(jià)升高到0價(jià)、另外一部分化合價(jià)不變，鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性。該反應(yīng)是固體+液體，加熱制氣裝置，故下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是A。

(3)NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，同時(shí)得到氯化鈉和水，NaClO中氯元素從+1價(jià)降低到0價(jià)、鹽酸中氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子的得失如下：【解析】酸Cl2O7C6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO=CaCO3↓MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O酸還原A16、略

【分析】【詳解】

治理廢氣、廢水、廢渣等工業(yè)“三廢”，利于保護(hù)環(huán)境，減少三廢造成的環(huán)境污染?！窘馕觥繌U水廢氣廢渣17、略

【分析】【分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；次氯酸鈣可以和濃鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣；氯氣和水；“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，和潔廁凈的主要成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣；制取漂白粉的實(shí)驗(yàn)過程中有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中通入氯氣產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣，由此分析。

【詳解】

(1)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣可以和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式：

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液的有效成分為潔廁凈的主要成分為鹽酸，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，故不能同時(shí)使用；

(3)制取漂白粉的實(shí)驗(yàn)過程中有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：+↑；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：氫氧化鈣中通入氯氣產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：【解析】①.②.不能③.會(huì)產(chǎn)生有毒氣體④.+↑，18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)四種金屬的活潑性進(jìn)行判斷；

（2）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)；

（3）①NaH是離子化合物與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；根據(jù)方程式判斷還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉。

【詳解】

（1）四種金屬的活潑性大小關(guān)系為：鉀>鈉>鎂>鋁；因此與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢的是鋁；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多鋁；

（2）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-；

（3）①NaH是離子化合物與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；反應(yīng)中H從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，因此NaH作還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑?！窘馕觥库涗X鋁S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液時(shí)選擇250mL的容量瓶，將計(jì)算、稱量好的KMnO4固體在燒杯中溶解；冷卻至室溫后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故需要的儀器有：托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管。

②根據(jù)公式計(jì)算得托盤天平只能精確到0.1g，實(shí)驗(yàn)需要稱取固體的質(zhì)量為：4.0g；故答案為：4.0

③a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上溶劑的體積增大；導(dǎo)致濃度偏??；

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小；導(dǎo)致溶液濃度偏小；

c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)溶液的濃度沒有影響；

d．加水定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使讀得的溶液的體積偏??；導(dǎo)致濃度偏大；

故答案為：d

(2)①由分析可知，KMnO4得到電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，一部分HCl失去電子，作還原劑，另一部分化合價(jià)偽變化HCl還體現(xiàn)酸性；故答案為：KMnO4、Cl2、還原劑、酸性

②方程式中10molHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。故答案為：2NA

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為第三周期第IA族，兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：第三周期第IA族、【解析】250mL的容量瓶膠頭滴管4.0dKMnO4Cl2還原劑酸性2NA第三周期第IA族20、略

【分析】【分析】

①屬于單質(zhì)，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構(gòu)成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時(shí)，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構(gòu)成；因此屬于共價(jià)化合物；不含離子鍵。據(jù)此回答。

(1)

據(jù)分析，下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價(jià)化合物的是④⑤(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞離子鍵的是②③。

(2)

核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差為(293-117)-117=59，由元素周期表的構(gòu)造可知，117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)位于第七周期ⅦA，按鹵素性質(zhì)類推，其單質(zhì)在常溫顏色不可能是白色。【解析】（1）④⑤②③②③

（2）59不可能四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。五、計(jì)算題(共1題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

52.4NH3+5O24NO+6H2O①；4NO+3O2+2H2O→4HNO3②；二者相加得到4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.78；

故答案為：0.78；

53.1.70噸液氨的物質(zhì)的量為：=0.1×106mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知生成的硝酸的物質(zhì)的量為0.1×106mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.2×106mol；依據(jù)方程式4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知硝酸溶液的質(zhì)量=液氨的質(zhì)量+水的質(zhì)量+消耗氧氣的質(zhì)量=1.70×106+4.50×106+×32×0.2×106=12.6×106（g）；該硝酸溶液的體積V==9.62×103（L），則c（HNO3）==10.40（mol/L）；

故答案為：10.40；

54.鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸足量時(shí)，反應(yīng)只生成硝酸鐵，硝酸不足量時(shí)生成硝酸亞鐵，設(shè)最后溶液中含有硝酸鐵物質(zhì)的量為xmol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)得失電子守恒可知鐵生成三價(jià)鐵和二價(jià)鐵離子失去電子總數(shù)等于硝酸還原為二氧化氮和一氧化氮得到電子總數(shù)即：3x+2y=0.30mol×（5-4）+0.20mol×（5-2）；依據(jù)鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知：x+y=解方程組得x=0.1mol，y=0.3mol；所以最后溶液中含有硝酸鐵，物質(zhì)的量為0.1mol；含有硝酸亞鐵，物質(zhì)的量為0.3mol；

故答案為：Fe（NO3）20.3mol、Fe（NO3）30.1mol；

55.（1）由題意可知：n（NO）：n（NO2）=9：1，及總質(zhì)量為3160mg，設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，則：x：y=9：1；30x+46y=3.16；解得x=0.09；y=0.01；與一氧化氮?dú)怏w、二氧化氮混合氣體反應(yīng)，方程式為