2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷884考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量；可以使用如下方法中的。

①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A.③⑤B.①③C.⑥⑦D.⑦⑧2、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時用濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快3、某興趣小組為研究Deacon法制氯氣的原理：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，在恒容容器中，按不同的進(jìn)料濃度比[c(HCl)∶c(O2)]進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；得出HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若氧氣的量不變，通過增加HCl的量改變進(jìn)料濃度比，則曲線I對應(yīng)的進(jìn)料濃度比最大C.Deacon法使用氯化銅作催化劑，主要是為了提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D.已知曲線Ⅰ表示進(jìn)料濃度比為1∶1，若HCl的起始濃度為c0，則平衡常數(shù)K(400℃)的計(jì)算表達(dá)式為4、運(yùn)動員在劇烈運(yùn)動后產(chǎn)生的乳酸會使肌肉麻痹疼痛，故常用液氮降溫減少炎癥和乳酸。已知乳酸(表示為HL，L-為乳酸根)是一元弱酸。25℃時，下列有關(guān)敘述不正確的是A.0.1mol/LHL溶液的pH>1B.0.1mol/LHL溶液加水稀釋時，溶液中水電離出的c(H+)增大C.0.1mol/LNaL溶液中：D.在HL和NaL組成的緩沖溶液中：5、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為若有氣體生成，則固體粉末為B鑒別蘇打和小蘇打在兩支試管中分別取少量蘇打和小蘇打(各約1g)，向兩只試管分別滴入幾滴水，用溫度計(jì)插入其中測量溫度測量溫度較高的是含蘇打的試管C探究(白色)和(紅棕色)的大小向濃度均為的和的混合溶液中逐滴滴加溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若先產(chǎn)生白色沉淀，則的比的小D探究不同濃度的溶液水解程度是否相同(已知和電離常數(shù)相同)常溫下，用計(jì)分別測定等體積溶液和溶液的均為7，則同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同

A.AB.BC.CD.D6、H2R是一種二元弱酸，常溫下某水體中c(H2R)由于空氣中的某種成分的存在而保持不變，又知該水體-lgc(X)(X為H2R、HR-、R2-、M2+)與pH的關(guān)系如圖所示、Ksp(MR)=3.0×10-9；下列說法錯誤的是。

A.Ka1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲線④表示水體中c(M2+)隨著pH的變化情況D.當(dāng)pH=10.3時，水體中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-17、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.同溫同壓下，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H不同評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、乙醇是重要的有機(jī)化工原料；可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：___。

（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋篲__，理由是：___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：___、___。9、下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖；乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是_______，其電極名稱是_______，N的電極反應(yīng)式為_______，乙池的總反應(yīng)是_______，通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的的濃度為_______。

(3)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝(如下圖)。

①用石墨做電極，電解飽和食鹽水制取陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：_______。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_______mol。10、SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?SiHCl3(g)，△H=QkJ?mol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

11、回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：

(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0

①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強(qiáng)E．減小壓強(qiáng)。

(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?(K?mol)-1

①該反應(yīng)在___________能自發(fā)(填“高溫”；“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵。

C．容器中的壓強(qiáng)不變。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答：

①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”；“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母)。

A．B．C．12、(1)氫氣是一種高效而無污染的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是_______。

A.電解水B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水。

(2)已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量；請回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物生成新鍵放出的能量。

③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的能量_______(填“>”“<”或“=”)2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量。

④某航天器上使用了一種新型裝置；其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將_______能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。a極上的電極反應(yīng)式為_______，b極上的電極反應(yīng)式為_______，SO向_______(填a或b)極移動。13、硒和鉻元素都是人體必需的微量元素；請回答下列問題：

(1).硒與氧為同主族元素，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2).由硒在周期表中的位置分析判斷下列說法不正確的是_______(填標(biāo)號)。A．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2OB．熱穩(wěn)性：PH3＞H2S＞H2SeC．還原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半徑：Ge＞Se＞Cl

(3).人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，化學(xué)家嘗試用及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧，此時Na2SeO3表現(xiàn)出_______性。

(4).+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，用甲醇酸性燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)的原理示意圖如下圖所示。

①M(fèi)極的電極反應(yīng)式為_______，N極附近的pH_______(填“變大”或“變小”或“不變”)

②寫出電解池中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式_______。14、已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。15、工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖。

(1)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，則pH的范圍為___________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×10-5mol·L-1)

(2)常溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為_______mol·L-1、______mol·L-1。16、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡時放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示；請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤18、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____19、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)；鋁箔及少量鐵等；其通過如下圖流程可回收鋁、鈷、鋰。請回答下列問題：

(1)中Co的化合價(jià)為_______。

(2)鈷酸鋰電池放電總反應(yīng)為：則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)“酸浸”時Co；Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

“酸浸”的適宜溫度約為_______℃[所填數(shù)據(jù)限整數(shù)]，若酸浸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則上述反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(4)“調(diào)pH除雜”的目的是使沉淀完全[即]，則常溫下應(yīng)控制_______[保留到小數(shù)點(diǎn)后1位，另外已知常溫時的為]。

(5)沉鋰的離子反應(yīng)方程式為_______。

(6)準(zhǔn)確稱取4.575g的樣品，在空氣中加熱分解獲取金屬氧化物，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示(已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物)，請寫出B處物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

23、納米氧化鋅是一種多功能性新型無機(jī)材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3=4.6×10-33

回答下列問題：

(1)H2SO4屬于高沸點(diǎn)的酸，不僅是因?yàn)镠2SO4分子屬于極性分子，另外一個主要原是___________。

(2)為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液該方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以離子方程式表示)。

(3)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個主要目的是___________取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液中c(Fe3+)=___________mol/L。

(4)假定萃取達(dá)到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，若在50mL的水溶液樣品中用10mL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的___________倍。

(5)化工生產(chǎn)中，分離Zn2+離子用萃取法而不通過調(diào)節(jié)溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。

(6)“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________。24、某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和下圖為從其中回收鈷；鎳的工藝流程。

回答下列問題：

(1)中的元素為價(jià)，和個數(shù)比為則元素化合價(jià)為_______。

(2)“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為_______。

(3)“還原焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)“碳化水浸”過程中反應(yīng)為：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)生成焓隨溫度變化如圖。該過程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進(jìn)行，其原因是_______。

a.b.c.

(5)常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當(dāng)固體恰好完全溶解時，則溶液中的為_______(保留兩位有效數(shù)字；忽略體積變化)。

已知：

(6)“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為_______。25、隨著鋰離子電池在多個領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生量也在逐年增加。一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含和)回收鋁；鐵和銅的工藝如下：

室溫時，溶液中幾種金屬陽離子的[M為金屬陽離子]與溶液的的關(guān)系如圖所示。

(1)是一種鋰電池三元正極材料，其中和的化合價(jià)相同，均為___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)加入調(diào)節(jié)時，需將溶液調(diào)至不低于___________。“含氟廢水”中含有一定量的寫出“洗滌”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。“氧化”過程中若使用雙氧水作氧化劑，用量會較大程度地超過理論用量，其可能原因是___________。

(5)本工藝中兩次調(diào)節(jié)后，均需將溶液升溫至90℃，其原因是___________。

(6)利用凈化液進(jìn)一步合成鋰電池正極材料，需要測定凈化液中的和含量。其中的測定過程如下：取凈化液，加入混合溶液調(diào)節(jié)為9，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液凈化液中的濃度為___________(用含a，b的式子表示)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)26、下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。

（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為__________。27、已知A～N分別代表一種物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去)。A；B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F(xiàn)的電子式是_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________；

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是__________(請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答)。

(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知一定溫度(>100℃)下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8molK和1.1molB放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應(yīng)v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“升高”、“不變”或“降低”)，L的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)。28、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2；它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)

回答下列問題：

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液；發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________。

(2)B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)A溶液能刻蝕銅印刷線路板；試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________，該反應(yīng)的還原劑是____________________。

(4)若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是_________________，現(xiàn)象是_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①由鐵粉換鐵塊，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選D。2、D【分析】【分析】

利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣。

【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體；防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解、SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢；D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)圖中曲線趨勢得出；隨著溫度升高，HCl的轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；

B．對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)；只增加HCl的量，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線I對應(yīng)的進(jìn)料濃度比最小，故B錯誤；

C．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；故C錯誤；

D．已知曲線Ⅰ表示進(jìn)料濃度比為1∶1；400KHCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，則。

K=故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HL是一元弱酸，不完全電離，0.1mol/LHL溶液的氫離子小于0.1mol/L，pH>1；A正確；

B．加水稀釋，雖然電離平衡正向移動，但由于稀釋程度大于電離程度，所以c(H+)減小，從而降低對水的電離的抑制程度，使水電離出的c(H+)增大；B正確；

C．NaL溶液中L-發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合水中的氫離子，造成氫氧根大于氫離子濃度，所以C正確；

D．選項(xiàng)中沒有交代HL和NaL組成的緩沖溶液中HL和NaL的濃度關(guān)系；無法得出物料守恒的關(guān)系，D錯誤；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．鈉燃燒生成的過氧化鈉和鈉與水反應(yīng)時都會有氣體生成；故有氣體生成時固體不一定為過氧化鈉，A錯誤；

B．碳酸鈉溶于少量水放熱；溫度略微會高一些，碳酸氫鈉溶于水溫度變化不明顯，B正確；

C．Ag2CrO4和AgCl組成類型不同，不能根據(jù)沉淀先后順序判斷的Ksp的大小，實(shí)際上是Ag2CrO4的Ksp比AgCl的?。籆錯誤；

D．CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，但濃度越小，水解程度越大，則不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同；D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

由“c(H2R)保持不變”知①表示c(H2R)，隨著pH的增大，c(HR-)和c(R2-)增大，-lgc(HR-)和-1gc(R2-)減小，在pH較小時存在-lgc(HR-)<-lgc(R2-)，說明曲線②表示HR-，③表示R2-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由H2RH++HR-知，Ka1(H2R)=又a點(diǎn)時c(HR-)=c(H2R)，pH=6.3，故Ka1(H2R)=c(H+)=1×10-6.3，同理可求出Ka2(H2R)=1×10-10.3；故A正確；

B．由于Kh(HR-)====1×10-7.7>Ka2(H2R)，故KHR溶液中HR-水解能力強(qiáng)于HR-電離能力，溶液中c(R2-)-)；故B錯誤；

C．pH越大c(R2-)則越大，則水體中c(M2+)越小，-1gc(M2+)越大，故④表示-lgc(M2+)隨著pH變化的情況；故C正確；

D．pH=10.3時，c(R2-)=10-1.1mol/L，此時MR達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)，則c(M2+)=mol/L=3.0×10-7.9mol/L；故D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，則△H-TΔS＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0；A正確；

B．氫氧燃料電池的負(fù)極，應(yīng)為H2失電子；B不正確；

C．常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1023；C不正確；

D．同溫同壓下，不管是在什么條件下發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，△H都不發(fā)生變化，所以在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H相同；D不正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）氣相直接水合法原子的利用率為100%；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1；由方程式可知正向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響進(jìn)行分析；

②若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率；除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度。

【詳解】

（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)與間接水合法相比；氣相直接水合法原子的利用率為100%，污染小，腐蝕性??；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，因此P1234；

②若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去、增大水蒸氣的濃度，或者增加n(H2O)與n(C2H4)的比值。

【點(diǎn)睛】

表示兩個外界條件同時變化時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況，解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系?！窘馕觥竣?污染小，腐蝕性小等②.P1234③.反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高④.將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去⑤.增加n(H2O)：n(C2H4)的比9、略

【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算。

(1)

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，N為陽極，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；陰極；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時；同時產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L；

(3)

①電解過程中，Na+向右移動，因此左側(cè)為電解池陽極，右側(cè)為電解池陰極，因此陽極上是Cl-失去電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×2=0.01mol，通過陽離子交換膜離子為Na+，因此所轉(zhuǎn)移Na+的物質(zhì)的量為0.01mol?！窘馕觥?1)鐵陰極4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.0110、略

【分析】【分析】

(1)利用三段分析法，根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始H2物質(zhì)的量以及2分鐘時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，在根據(jù)v(H2)=計(jì)算出氫氣的反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出v(SiCl4)；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積；注意純固體或者純液體不列出；溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向即為吸熱方向；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動即正方向移動，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減??；

(4)根據(jù)(1)三段分析法進(jìn)行計(jì)算；

(5)平衡后；將容器的體積縮為10L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動進(jìn)行判斷；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知；采用“定一儀二”法討論。

【詳解】

(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)2x4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，則v(H2)===0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積，K=溫度升高；K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向即為吸熱方向，所以Q＞0；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動即正方向移動，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減?。还蚀鸢福簻p小；

(4)根據(jù)(1)三段分析法計(jì)算得，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4mol×22.4mol/L=89.6L；

(5)平衡后，將容器的體積縮為10L，如果平衡不移動H2的物質(zhì)的量濃度變成原來的2倍即×2=0.2mol/L，但是體積壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量濃度還要減小，但根據(jù)勒夏特列原理，再減小也會比原來的大；故答案為0.1mol?L-1＜c(H2)＜0.2mol?L-1；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知，采用“定一儀二”法討論，定溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)的方向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明a＞b?！窘馕觥?.075mol/（L·min）＞減小89.6L0.1mol/L2)<0.2mol/L＞11、略

【分析】【詳解】

(1)①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol，則平衡時三者的物質(zhì)的量分別為：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3為0.8mol，容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率==80%。

②A．加入催化劑，可改變反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；A不符合題意；

B．通入氧氣，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；B符合題意；

C．移出氧氣，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；C不符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；D符合題意；

E．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；E不符合題意；

故選BD。答案為：10；80%；BD；

(2)①該反應(yīng)的ΔS＞0，△H＞0，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)ΔG=△H-TΔS＜0；該反應(yīng)在高溫能自發(fā)。

②A．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；達(dá)平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)時；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選CD。答案為：高溫；CD；

(3)①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時濃度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

②A．因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以升高溫度平衡正向移動，K值增大；A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，不能使平衡發(fā)生移動，不能使平衡時c(NO)增大；B不正確；

C．溫度升高；達(dá)平衡的時間縮短，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故選AC。答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；AC。【解析】1080%BD高溫CD向正反應(yīng)方向進(jìn)行AC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．電解水制氫氣需要消耗大量電能；不經(jīng)濟(jì)，A不符題意；

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣消耗大量鋅和硫酸；不經(jīng)濟(jì)，B不符題意；

C．地球上海水豐富；太陽光也豐富，光解海水制氫氣可行且經(jīng)濟(jì)，C符合題意；

答案選C；

(2)①1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，則4g(2mol)氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ×4=572kJ的熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；

②反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量<生成物生成新鍵放出的能量；

③水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的能量<2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；

④由圖可知，該裝置應(yīng)為氫氧燃料電池，它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；a電極H元素化合價(jià)升高，則a電極為負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯中性可知a電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H＋；b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；陰離子移向負(fù)極，則SO向a極移動。【解析】C2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1<<化學(xué)電2H2-4e-=4H＋O2＋2H2O＋4e-=4OH-a13、略

【分析】【分析】

【小問1】

硒是34號元素，原子核外電子排布是2、8、18、6，所以硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【小問2】

A．水分子間含氫鍵，使物質(zhì)分子之間吸引力增強(qiáng)，其沸點(diǎn)最高，且H2S、H2Se中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S；A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：S＞P＞Se，故熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2S＞PH3＞H2Se；B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)陰離子的還原性越弱，由于非金屬性：F＞Br＞Se，故氫化物的還原性：H2Se＞HBr＞HF；C正確；

D．原子核外電子層數(shù)越多；微粒半徑越大，而Se有四個電子層，Cl有三個電子層，故半徑：Se＞Cl；而Ge和Se均有四個電子層，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，故Ge＞Se，因此原子半徑大小關(guān)系為：Ge＞Se＞Cl，D正確；

故合理選項(xiàng)是AB；【小問3】

“活性氧”的氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑；表現(xiàn)還原性；【小問4】

①M(fèi)電極通入燃料CH3OH，N電極通入O2，則M為負(fù)極，N為正極。負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳與氫離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正極上氧氣獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與通過質(zhì)子交換膜的H+結(jié)合為水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，N電極附近c(diǎn)(H+)降低；導(dǎo)致N極附近的pH變大；

②電解池溶液里轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)降低共6價(jià)，左側(cè)Fe電極與原電池的正極連接，所以左側(cè)Fe電極為陽極，陽極上Fe失去電子生成Fe2+，酸性條件下Fe2+將還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】

【小題2】AB

【小題3】還原。

【小題4】①.CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑②.變大③.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O14、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時；等濃度的三種溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)；由此可得出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時，等濃度的三種溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)，由此可得出反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小。【解析】①.b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的，那么使Al3+完全沉淀的pH大于使Fe3+完全沉淀的pH，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，c(OH-)=mol·L-1≈1×10-9.3mol·L-1，c(H+)=1×10-4.7mol·L-1，pH=4.7，即應(yīng)pH>4.7。

（2）將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，即為飽和溶液，溶液中離子濃度滿足沉淀溶解平衡方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=c(OH-)=2c(Mg2+)，則c(Mg2+)==mol·L-1=2×10-4mol·L-1；Fe(OH)3中c(Fe3+)=c(OH-)=3c(Fe3+)，則c(Fe3+)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1?！窘馕觥?1)pH>4.7

(2)2×10-41×10-1016、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2molA2和1molB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達(dá)到平衡時，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時分離出C3氣體，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動，故錯誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動，故錯誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減?。磺夷娣磻?yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故答案為升高溫度；降低壓強(qiáng)；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強(qiáng)50%a、c三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。18、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯19、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵，將廢舊鋰電池放電之后拆解，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，回收鋁，再進(jìn)行硫酸酸浸，被H2O2氧化得到Fe3+、Co2+、Li+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，最后經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成CoC2O4?2H2O和Li2CO3，(6)由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為4.575g，其物質(zhì)的量==0.025mol；Co元素質(zhì)量為0.025mol×59g/mol=1.475g，B點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為2.008g，氧化物中氧元素質(zhì)量為2.008g-1.475g=0.533g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.025mol：

≈3：4，故B的Co氧化物為Co3O4，由(3)中信息可知+3價(jià)的Co具有氧化性，能夠氧化H2O2，故更能氧化濃鹽酸中的Cl-，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

根據(jù)各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，Li元素的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為-2，求出LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為+3；故答案為：+3；

(2)

鈷酸鋰電池放電總反應(yīng)為：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixCy-xe-=Cy+xLi+，故答案為：LixCy-xe-=Cy+xLi+；

(3)

根據(jù)圖示，80℃時Co、Li元素的浸出率最大，所以“酸浸”的適宜溫度為80℃，若酸浸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，反應(yīng)中LiCoO2是氧化劑，H2O2為還原劑；則上述反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：80℃；2:1；

(4)

已知常溫時的為“調(diào)pH除雜”的目的是使沉淀完全[即]，則c(OH-)≥=10-11.3mol/L，則c(H+)≤mol/L，常溫下應(yīng)控制2.7；故答案為：2.7；

(5)

由題干流程圖可知，沉鋰即Li2SO4和Na2CO3反應(yīng)生成Li2CO3和Na2SO4，故反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Li++=Li2CO3↓，故答案為：2Li++=Li2CO3↓；

(6)

由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為4.575g，其物質(zhì)的量==0.025mol；Co元素質(zhì)量為0.025mol×59g/mol=1.475g，B點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為2.008g，氧化物中氧元素質(zhì)量為2.008g-1.475g=0.533g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.025mol：

≈3：4，故B的Co氧化物為Co3O4，由(3)中信息可知+3價(jià)的Co具有氧化性，能夠氧化H2O2，故更能氧化濃鹽酸中的Cl-，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O，故答案為：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O。【解析】(1)+3

(2)LixCy-xe-=Cy+xLi+

(3)80℃2:1

(4)2.7

(5)2Li++=Li2CO3↓

(6)Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O23、略

【分析】【分析】

化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，含鋅廢料用H2SO4酸浸，Zn、Ni、Fe、Al轉(zhuǎn)化為Zn2+、Ni2+、Fe2+、Al3+存在于溶液中，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再向溶液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后向?yàn)V液中加入P2O4將Zn2+萃取出來，Ni2+存在于水相中，再向P2O4加入有機(jī)相反萃取得到含Zn2+的溶液；加入碳銨沉鋅，再經(jīng)過濾渣煅燒得到納米氧化鋅。

【詳解】

（1）H2SO4分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)較高。

（2）入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+后，溶液中殘留有H2O2，H2O2具有還原性也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成O2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故用滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+不合理。

（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個主要目的是防止膠體生成，易沉淀分離；取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液，此時由因?yàn)閏(Fe3+)=c(OH-)，則則c(Fe3+)=

（4）假定萃取達(dá)到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，50mL的水溶液樣品，設(shè)濃度為c，用10mL萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b，萃取劑中的濃度為則有萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的0.059或倍。

（5）Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+。

（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，離子方程式為：3Zn2++6+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O↓+5CO2↑?！窘馕觥?1)H2SO4分子之間存在氫鍵。

(2)否2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(3)防止膠體生成，易沉淀分離1×10-10

(4)0.059或

(5)Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+

(6)3Zn2++6+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O↓+5CO2↑24、略

【分析】【詳解】

（1）中的元素為價(jià)，和個數(shù)比為根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合價(jià)為+4；答案：+4；

（2）Al溶于NaOH生成NaAlO2，所得濾液中主要成分是NaAlO2，答案：NaAlO2；

（3）“還原焙燒”過程C做還原劑，將還原，由題中信息可知產(chǎn)物為Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3；

（4）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需由圖中信息可知，高于60℃，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，答案：a；高于60℃，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；

（5）根據(jù)求得為0.5mol，當(dāng)固體恰好完全溶解時，生成LiHCO31mol，則c(Li+)=1mol/L，Ksp(Li2CO3)=解得mol/L，因?yàn)榻獾酶鶕?jù)解得答案：2.1×10-9；

（6）根據(jù)“萃取”原理反萃取時加入稀H2SO4，增大H+濃度，使反應(yīng)向左進(jìn)行。答案：稀H2SO4?！窘馕觥?1)+4

(2)NaAlO2

(3)10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3

(4)a高于60℃，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。

(5)2.1×10-9

(6)稀H2SO425、略

【分析】【分析】

一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含和)回收鋁、鐵和銅的工藝如下：硫酸浸出液加入Mn粉，先將還原為再將銅還原，二次還原后，過濾，得濾渣Ⅰ主要成分為和末反應(yīng)的濾液Ⅰ含和加入NiCO3，調(diào)節(jié)pH不低于5，確保鋁離子沉淀完全，過濾得濾渣Ⅱ，主要成分為Al(OH)3，加入含NaF的廢水，發(fā)生得Na3AlF6，濾液Ⅱ含有加入硫酸酸化