2025年粵人版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.Kal(H2S)的數(shù)量級為10-6B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C.當(dāng)體系呈中性時，>D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對沉降效果沒有影響2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗發(fā)現(xiàn):

ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深3、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A.加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B.加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）4、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。

其中正確的是A.②③B.①②④C.①③D.②③④5、下列實(shí)驗操作或?qū)?shí)驗事實(shí)的敘述正確的是。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗的試管。

②制取乙酸乙酯時應(yīng)用飽和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯。

③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上；立即用酒精淸洗。

④實(shí)驗室制取乙烯時應(yīng)將溫度嚴(yán)格控制在140℃

⑤苯酚遇到FeCl3溶液會變藍(lán)色。

⑥配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌A.①②③B.③④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥6、有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同B.油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同7、歷史文物或古文學(xué)的描述中均蘊(yùn)含著化學(xué)知識，下列說法正確的是A.商代的后母戊鼎屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).“浮梁巧燒瓷”描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“絢麗絲綢云涌動,霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要成分是纖維素D.敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料的主要成分是氧化鐵8、某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)。已知R的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為A.B.C.D.9、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖所示，下列說法正確的是。

A.b電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B.甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC.c電極反應(yīng)式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分；設(shè)計并完成了如下實(shí)驗：

下列說法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.該有機(jī)物屬于烴的衍生物B.該有機(jī)物含4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)D.該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體12、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯13、下列化合物中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.乙醇B.氯仿C.2-氯丙烷D.3-溴戊烷14、某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗裝置；測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是()

A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B.若撤去裝置b，會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高C.只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入裝置d中15、乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是A.該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用B.1mol該化合物與足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3molC.該物質(zhì)是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應(yīng)合成D.純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色16、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是A.有機(jī)物B的分子式為C11H19O3B.1molB與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在D.一定條件下，A分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在__________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定。

C.滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D.滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)。實(shí)驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

(4)a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。18、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．容量瓶b．燒杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。19、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為______________。

(2)在25℃時，將amol·L－1的KCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為____________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)20、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系統(tǒng)名稱為_______________；

（4）鍵線式表示的分子式_______________；名稱是_______________。21、以和為原料合成請用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反應(yīng)條件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反應(yīng)流程圖可表示如下圖(無機(jī)試劑可任選)。

ABC→H22、（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①紅磷與白磷。

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚。

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物；分子球棍模型分別如下所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。23、具有獨(dú)特的P；N雜化結(jié)構(gòu)和突出的熱學(xué)、電學(xué)性能的環(huán)境友好的磷腈化合物是目前無鹵阻燃研究的熱點(diǎn)之一；尤其是HPCTP更引起人們的關(guān)注。HPCTP的合成路線如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分別為吡啶、四丁基溴化銨和苯酚。HPCTP的紅外光譜表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及單取代苯環(huán)的特征峰；HPCTP的核磁共振磷譜表明分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的磷；X射線衍射分析表明A和HPCTP分子結(jié)構(gòu)均具有很好的對稱性。

（1）分別寫出化合物A、HPCTP的結(jié)構(gòu)式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反應(yīng)生成HPCTP的反應(yīng)類型是_______。24、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)26、用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料；合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略):

試回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________；在同一平面最多原子個數(shù)為________，X試劑電子式為________；E中非含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)EG的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型是___________。

(3)T是G的同分異構(gòu)體，lmolT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，請寫出T的所有結(jié)構(gòu)簡式:__________(不含立體結(jié)構(gòu))。

(4)若高分子化合物PMMA的相對分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_________.

(5)參照上述流程，以為原料合成(其他原料自選)。設(shè)計合成路線_________。27、已知某有機(jī)物K的合成路線如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機(jī)物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全。

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)。

D．發(fā)生反應(yīng)E→F；其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)。

(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請設(shè)計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵28、化合物K是合成用于治療新冠肺炎藥物的中間體；由芳香經(jīng)A進(jìn)行合成的路線如圖。

回答下列問題：

（1）已知A的分子式為C6H6，則B的化學(xué)名稱是___。

（2）B→C的反應(yīng)類型為__。D中所含官能團(tuán)的名稱為__。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）寫出G→H的化學(xué)方程式___。

（5）H與F合成J的反應(yīng)條件是__，該反應(yīng)過程中會生成分子式為C14H14O的副產(chǎn)物。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體?？赡艿慕Y(jié)構(gòu)有__種。共中核磁共振氫譜有四組峰。峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。29、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的化學(xué)式為_______，反應(yīng)⑧的類型為_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。

(5)已知D的相對分子質(zhì)量為118，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_______。

(6)檢驗反應(yīng)①進(jìn)行程度，需要的試劑有_______。

A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液。

(7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)30、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：。pH4~66~88~1010~12主要離子

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(2)酸浸：

①難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：

酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是_______。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的當(dāng)時，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。

(4)測定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL。已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(的摩爾質(zhì)量：)

(5)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理(電解液中含)如圖：

①a是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該蓄電池反應(yīng)方程式為_______(標(biāo)出“充電”“放電”方向)。31、某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體；流程如下：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOCr2O+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

請回答：

(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是______。

(2)下列說法正確的是______。

A．步驟II；低溫可提高浸取率。

B．步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C．步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D．步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重結(jié)晶。

a．50℃蒸發(fā)溶劑；

b．100℃蒸發(fā)溶劑；

c．抽濾；

d．冷卻至室溫；

e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體；停止加熱。

(4)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度；可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是______。

A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶。

B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度。

C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直。

E．平行滴定時；須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

②在接近終點(diǎn)時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______繼續(xù)搖動錐形瓶；觀察顏色變化。(請在橫線上補(bǔ)全操作)

(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的理由是______。32、I.以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備鎳的工藝流程如下所示。

(1)Ni2O3有強(qiáng)氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為___________

(2)浸出液中通入H2S氣體生成單質(zhì)鎳的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。生成Ni(CO)4的化學(xué)方程式為___________

(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液中金屬陽離子的試劑有___________。

A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)6]C．K4[Fe(CN)6]D．KMnO4

II.(4)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

①試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

②試劑2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)某硫酸銅溶液中含有定量的硫酸，呈酸性，加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________33、實(shí)驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體；其實(shí)驗流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1mol·L－1計算，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2＋7.69.4Zn2＋5.98.9

（1）“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗中須使用的試劑有：Zn粉、1.0mol·L－1NaOH、1.0mol·L－1H2SO4）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸的電離，一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離，故第一個交點(diǎn)對應(yīng)c(HS-)和c(H2S)，第二個交點(diǎn)對應(yīng)c(HS-)和c(S2-)；再結(jié)合具體問題進(jìn)行分析。

【詳解】

A．c(HS?)=c(H2S)時，Ka1(H2S)==c(H+)=10?6.9，數(shù)量級為10-7；故A錯誤；

B．c(HS-)和c(S2-)時，Ka2(H2S)==c(H+)=10?13，NaHS溶液中，Kh===10-7.1>Ka2(H2S)=10?13，溶液呈堿性，說明HS?水解程度大于電離程度，則c(S2?)2S)；故B錯誤；

C．溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，c(HS?)>c(H2S)，則>1、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(HS?)+2c(S2?)，所以=1，則>故C正確；

D．當(dāng)加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)減小，Cu2+水解程度較??；則溶液的pH增大，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

第一個交點(diǎn)，pH為6.9時，對應(yīng)酸的一級電離；第二個交點(diǎn)，pH為13.0，對應(yīng)酸的二級電離；再結(jié)合弱酸根的電離、水解判斷離子的濃度關(guān)系。2、C【分析】【分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3；因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋；

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大；溶液的pH應(yīng)減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3；故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3＋；因此紅色應(yīng)變淺，故D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．加入少量NaOH固體，水解平衡逆向移動，c(CH3COO－)減大；A錯誤；

B．加入少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進(jìn)CH3COO－水解，c(CH3COO－)減??；B正確；

C．稀釋溶液；促進(jìn)水解，溶液的pH減小，C錯誤；

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D錯誤。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

①芳香烴中只有C、H元素，該化合物中含O元素，則該化合物不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子共面，故正確；③它的部分同分異構(gòu)體中含-CHO，則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④1mol該化合物與溴發(fā)生加成和取代反應(yīng)，則最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；故錯誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大，會根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)。5、C【分析】【詳解】

①銀能與稀硝酸反應(yīng)；故①正確；

②應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；能溶解乙醇，通過反應(yīng)來吸收醋酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故②錯誤；

③苯酚可溶于酒精；故③正確；

④實(shí)驗室制取乙烯時應(yīng)將溫度嚴(yán)格控制在170℃；故④錯誤；

⑤苯酚遇到氯化鐵溶液會顯紫色；故⑤錯誤；

⑥該操作本質(zhì)是濃硫酸的稀釋；所以按照稀釋規(guī)范操作進(jìn)行即可，故⑥正確。

綜上所述①③⑥正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．淀粉；纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A錯誤；

B．油脂不是高分子化合物；故B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵；乙醇分子中有羥基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C正確；

D．石油的分餾是利用石油中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法；是物理過程，裂化；裂解發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，所以本質(zhì)不同，故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．商代的后母戊鼎屬于青銅制品；青銅是一種銅錫合金，故A正確；

B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽；故B錯誤；

C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；故C錯誤；

D．綠色顏料的主要成分是堿式碳酸銅；故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

傳統(tǒng)三大硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷。8、B【分析】【分析】

【詳解】

由物質(zhì)R中碳元素40%，含氫元素6.7%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%-6.7%=53.3%，設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%，且12x+y+16z=150，x=5，y=10，z=5，則R的化學(xué)式為

故選B。9、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5；d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析。

【詳解】

A.電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol；故B正確；

C.c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為故C錯誤；

D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mole~時，生成1mol硫酸，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mole~時；生成2mol五氧化二氮，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，生成硫酸和五氧化二氮的物質(zhì)的量為1:2，故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等離子，因為顯黃色，則溶液一定含F(xiàn)e3+，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量==0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒有則4.66g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由由電荷守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06，負(fù)電荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時，Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此來解答。

【詳解】

A．溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c(Fe3+)?=0.2mol/L；故A錯誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl?；故B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，Na+、可能存在；故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物有C；H、O三種元素；屬于烴的衍生物，A正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基和羧基三種官能團(tuán)；，B錯誤；

C．該有機(jī)物羥基與相鄰碳上的氫原子能發(fā)生消去反應(yīng)；C正確；

D．該有機(jī)物只有羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個烴分子中含有6個H原子。

【詳解】

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為2，故A不符合題意；

B．丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為4，故B不符合題意；

C．丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為6，故C符合題意；

D．丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3=CHCH=CH2；含有2個碳碳雙鍵，氫原子數(shù)為6，故D符合題意；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

裝置a中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；通過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝置c氫氣還原紅色物質(zhì)，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果。

【詳解】

A．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可制備CO2氣體；A錯誤；

B．撤去b裝置；水蒸氣進(jìn)入d吸收，使測定生成水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高，B正確；

C．稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量只能確定生成水的質(zhì)量；不能確定紅色物質(zhì)組成，需要測定裝置c反應(yīng)前后質(zhì)量，結(jié)合氧元素和銅元素質(zhì)量變化確定化學(xué)式，C錯誤；

D．裝置d是測定氫氣還原紅色物質(zhì)生成的水蒸氣質(zhì)量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中影響測定結(jié)果；D正確；

故合理選項是BD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略16、CD【分析】【詳解】

A．有機(jī)物B的分子式為C11H18O3；故A錯誤；

B．B中含有羧基和醇羥基；1molB含有1mol羧基和1mol醇羥基，與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯誤；

C．有機(jī)物C中含碳碳雙鍵；C=O鍵、2個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；不飽和度為4，則同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物，故C正確；

D．A中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有甲基、亞甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)等，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性。

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測液被稀釋，取出一定體積的待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O計算。

(4)根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行計算氫離子濃度；再計算pH，再計算水電離出的氫離子濃度。

【詳解】

(1)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上，故答案為：c；酚酞；c點(diǎn)以上；

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A符合題意；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測液被稀釋，取出一定體積的待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B不符合題意；C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol?L?1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol?L?1；故答案為：0.1050。

(4)pH=4?lg4=4?2lg2=4?2×0.3=3.4，溶液中的氫氧根濃度溶液中氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此水電離出的氫離子濃度為c(H+)＝2.5×10?11mol?L?1；故答案為：3.4；2.5×10?11mol?L?1?！窘馕觥竣?c②.酚酞③.c點(diǎn)以上④.AD⑤.0.1050⑥.3.4⑦.2.5×10-11mol/L18、略

【分析】【分析】

氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)（4）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

【詳解】

(1)溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：bd；(2)OA段NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(3)AB段鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(4)根據(jù)以上分析B點(diǎn)時鎂離子恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出現(xiàn)白色沉淀⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)；

(2)若是等濃度；反應(yīng)后生成HCN，溶液顯示酸性；再根據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)；

(3)催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來狀態(tài)，F(xiàn)e3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同時制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，帶入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【詳解】

(1)由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體”；再結(jié)合加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀，故應(yīng)避免與醋；西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要過高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性則c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等體積混合，原濃度都減半)c(HCN)=mol/L，帶入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol?L-1；

(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通過反應(yīng)，吸收了大氣污染物SO2；同時制得了硫酸；

(4)溶液pH為3時，溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol?L-1，故Fe3＋沒有沉淀完全?！窘馕觥勘苊馀c醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要太高＞（100a-1）×10-7mol?L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋變廢為寶，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全20、略

【分析】【詳解】

（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，名稱為：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳雙鍵為中心，離子碳碳雙鍵較近的一端開始編號，名稱為：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁鍵為中心，離子碳碳叁鍵較近的一端開始編號，名稱為：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由鍵線式的書寫規(guī)則可知該有機(jī)物為2－甲基－戊烷，故答案為C6H14、2－甲基－戊烷?！窘馕觥竣?3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷21、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②最后可得+

逆合成分析思路為：

由此確定可按以上6步合成【解析】22、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則解答；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol；等質(zhì)量的上述四種烴；含氫元素的質(zhì)量越大。

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團(tuán)；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質(zhì)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為官能團(tuán)位置異構(gòu)，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為官能團(tuán)異構(gòu)，故屬于同分異構(gòu)的選⑥⑦。

（2）①主鏈5個碳，2，3號位置有兩個甲基，2，3－二甲基戊烷②主鏈4個碳；3號位置有1個甲基，2號位有氯原子，名稱為：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）

（2）親核取代反應(yīng)24、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag四、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

通過有機(jī)物B氧化為C可知；B為2-丙醇，X為水；通過有機(jī)物D和C結(jié)構(gòu)變化可知，C與HCN發(fā)生了加成反應(yīng)，變?yōu)榱u基羧酸；通過機(jī)玻璃PMMA結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物是通過G加聚反應(yīng)生成的，E→F為羧酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D→E為消去反應(yīng)。

(1)A為丙烯，結(jié)構(gòu)式為甲基中最多有有1個碳和1個氫原子與乙烯基共平面，因此在同一平面原子個數(shù)最多為7個，X試劑為水，電子式為有機(jī)物E為2-甲基丙烯酸，含有非含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；正確答案：(1).；7；碳碳雙鍵。

(2)2-甲基丙烯酸與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：正確答案：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-COOCH3,lmolT與足量新制Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，說明該有機(jī)物中含有2個醛基，所以符合該條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：正確答案：

(4)有機(jī)物PMMA的分子式為(C5H8O2)n，高分子化合物的相對分子質(zhì)量為1.5×106,100n=1.5×106,n=1.5×104,其聚合度為1.5×104；正確答案：1.5×104。

(5)在堿性環(huán)境下，水解產(chǎn)生醇，醇在銅、氧氣加熱條件下，被氧化為苯丙酮，苯丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基羧酸，反應(yīng)的流程如下：正確答案：【解析】7碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

1.5×10427、略

【分析】【分析】

A為B為在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為C與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D為D在Fe和HCl作用下，還原生成E，E為根據(jù)信息E在AlCl3作用下發(fā)生重排，得到對位的化合物F，F(xiàn)為F與反應(yīng)生成G，G為根據(jù)信息G與H反應(yīng)得到K，K為

【詳解】

（1）A．有機(jī)物K的分子式為C14H16N2O2；故A錯誤；

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否進(jìn)行；不能判斷反應(yīng)是否完全，故B錯誤；

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，+3NaOH+2NaCl+H2O，1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)；故C正確；

D．發(fā)生反應(yīng)E→F；F中含有酚羥基，其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)，故D正確；

故答案為：CD；

（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COCl。故答案為：CH3COCl；

（3）F→G的化學(xué)方程式故答案為：

（4）利用信息③，先合成再合成CH3CHO，加長碳鏈，以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線：

故答案為：

（5）化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明有2個醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子，分子中有一個對稱軸；③分子中無N－O鍵，符合條件的有：

故答案為：

。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，需要對給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，再結(jié)合反應(yīng)條件利用逆推法推斷，（5）中同分異構(gòu)體的書寫是易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，根據(jù)信息確定E到F苯環(huán)側(cè)鏈重排是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CD②.CH3COCl③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中D的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式，結(jié)合C到D的反應(yīng)條件和B到C的反應(yīng)條件可知：C為B為A為結(jié)合D到E的反應(yīng)條件和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為根據(jù)B到G的反應(yīng)條件、G到H的反應(yīng)條件，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡式可推知：G為H為據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：已知A的分子式為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為故B的化學(xué)名稱是甲苯（甲基苯），故答案為：甲苯（甲基苯）；

（2）由分析可知B→C即到故的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中所含官能團(tuán)的名稱為硝基和氯原子，故答案為：取代反應(yīng)；硝基；氯原子；

（3）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（4）由分析可知，G→H即到故該反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；

（5）由H的結(jié)構(gòu)簡式與F的結(jié)構(gòu)簡式合成J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，故反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，由副產(chǎn)物的分子式為C14H14O，以及醇發(fā)生分子間脫水，即2分子H間發(fā)生分子間脫水可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：濃硫酸、加熱；

（6）芳香族化合物M說明其中含有苯環(huán)，H的結(jié)構(gòu)簡式為故其同分異構(gòu)體可能為：可能的結(jié)構(gòu)有4種，其共中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：4；或【解析】①.甲苯(甲基苯)②.取代反應(yīng)③.硝基、氯原子④.⑤.+NaOH+NaCl⑥.濃硫酸/△⑦.⑧.4⑨.或29、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成的A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步被氧化生成的B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為CH3COOC2H5；乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H4(CN)2；D的相對分子質(zhì)量為118，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中D的分子式為C4H6O4。

【詳解】

(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；B分子中的官能團(tuán)為羧基。

(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的化學(xué)式為Br2；反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(5)由上述分析可知，D的分子式為C4H6O4。

(6)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗淀粉水解進(jìn)行程度的實(shí)驗方案：取反應(yīng)①的溶液于試管中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2；加熱一段時間，若有磚紅色沉淀生成，則證明反應(yīng)①已發(fā)生；另取反應(yīng)①的溶液，加入碘水，變藍(lán)，說明淀粉未完全水解，若不變藍(lán)說明淀粉已完全水解。

(7)丙烯()可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物【解析】CH2OH(CHOH)4CHO羧基Br2取代反應(yīng)C4H6O4ABC六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：向石煤中加生石灰焙燒，發(fā)生主要反應(yīng)：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，將浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集釩元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅燒制得V2O5；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）V2O3與CaO、氧氣焙燒得到Ca(VO3)2，反應(yīng)為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根據(jù)表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸生成則該離子反應(yīng)為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)酸度對釩和鋁的溶解量的圖可知；酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%；故答案為：酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；故答案為：調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出；故答案為：Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出；

③根據(jù)圖表可知當(dāng)pH＞8時，釩的主要存在形式不是故當(dāng)pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；故答案為：當(dāng)pH＞8時，釩的主要存在形式不是

（4）根據(jù)元素化合價升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，則過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=故答案為：

（5）①由題干信息可知，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，即放電時b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b為負(fù)極，電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2e-+2H+=+H2O；故答案為：正極；

②由①分析可知，該蓄電池反應(yīng)方程式為V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案為：V2+++2H+VO2++V3++H2O?！窘馕觥?1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大

(3)調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出當(dāng)pH＞8時，釩的主要存在形式不是

(4)

(5)正極V2+++2H+VO2++V3++H2O31、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給已知，鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固體冷卻后用水浸取，其中NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，過濾得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的濾液，加入適量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌得到的濾液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后經(jīng)多步操作得到K2Cr2O7；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)步驟I中鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2；將鉻鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快高溫氧化的速率；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積。

(2)A．根據(jù)Na2CrO4的溶解度隨著溫度的升高而增大；步驟II中應(yīng)用高溫提高浸取率，A錯誤；

B．步驟II中用水浸取時NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，經(jīng)過濾可除去Fe(OH)3；B正確；

C．步驟III酸化時，平衡2H++2+H2O正向移動，主要目的使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7；C正確；

D．根據(jù)分析，步驟IV中過濾所得濾渣主要成分為Na2SO4；D錯誤；

答案選BC。

(3)Na2Cr2O7中加入KCl發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度升高