2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷507考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)的是A.酸堿中和B.氧化鈣與水C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合2、化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源B.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都是二次電池C.推廣新能源汽車(chē)有助于減少的產(chǎn)生D.光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程3、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成B.體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.同時(shí)在容器中存在D.4、下列垃圾屬于“廚余垃圾”的是（）A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報(bào)紙D.過(guò)期藥品5、含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去；其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.每有1molCH3COO－被氧化，質(zhì)子交換膜中通過(guò)8mol電子D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置7、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測(cè)定該分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D.該分子的分子式為8、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說(shuō)法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率9、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說(shuō)法正確的是A.0-t1時(shí)刻用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)從t2時(shí)刻開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時(shí)，c(H2)=0.09mol·L-l10、圖中是幾種常見(jiàn)電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時(shí)金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池11、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)12、鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+13、下列化合物中，有旋光異構(gòu)體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I(xiàn)2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動(dòng)，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。15、冬天；我國(guó)北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類(lèi)面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類(lèi)理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是___________(填序號(hào))。

①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問(wèn)題是___________(寫(xiě)出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。16、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列過(guò)程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為_(kāi)_______

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開(kāi)鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.

D.E.F.17、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號(hào))。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

18、(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書(shū)寫(xiě)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為它的分子式為_(kāi)_______，一氯代物有________種。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變?cè)u(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．氧化鈣與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D符合題意；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A；化石燃料是不可再生能源；故A正確；

B；堿性鋅錳電池是一次電池；故B錯(cuò)誤；

C；推廣或使用新能源汽車(chē)；可以減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)變化、環(huán)境污染的處理和防治、能量的轉(zhuǎn)換形式等，把握常見(jiàn)能量的形式和特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、D【分析】【詳解】

A．不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2，一定同時(shí)生成2nmolSO3；無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒；體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量一直不變，所以滿(mǎn)足該條件時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同時(shí)存在于容器中；所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相等，即時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

“廚余垃圾”主要指剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、肉骨頭等，故答案為：A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；所以B極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．電子只能通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)傳遞；不能通過(guò)質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．A極是正極；氯苯在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成苯和氯離子，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線(xiàn)、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線(xiàn)是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線(xiàn)，故B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項(xiàng)正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。7、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷，環(huán)中含有碳碳雙鍵，分子式為C5H4。

【詳解】

A．根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子；它的環(huán)境有2種，故A不正確；

B．該分子中含有碳碳雙鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不正確；

C．碳原子的雜化類(lèi)型判斷分子的空間構(gòu)型，中心的單鍵碳原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化；空間構(gòu)型是平面形，據(jù)此判斷氫原子的位置；故C正確；

D．根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)判斷化學(xué)式為C5H4；故D正確；

故選答案AB。

【點(diǎn)睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成1個(gè)化學(xué)鍵，根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類(lèi)型從而判斷分子的空間構(gòu)型。8、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯(cuò)誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時(shí)得到的曲線(xiàn)，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個(gè)時(shí)刻到平衡；B錯(cuò)誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，正確；

故選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時(shí)金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說(shuō)法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Mg2＋向正極遷移；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因?yàn)?HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變?！窘馕觥浚颊虿蛔儾蛔?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則；③既可開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)，故合理選項(xiàng)是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲(chǔ)存；運(yùn)輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問(wèn)題是貯存和運(yùn)輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽(yáng)就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項(xiàng)a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中無(wú)副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項(xiàng)是c；

(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，將高聚物中的中括號(hào)去掉，使相鄰的兩個(gè)C原子相連，碳原子之間的化學(xué)鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】③貯存和運(yùn)輸(寫(xiě)出一個(gè)即可)ac16、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都會(huì)釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開(kāi)1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F。【解析】ABAF17、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實(shí)驗(yàn)的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱18、略

【分析】【詳解】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，即只含一種環(huán)境的氫原子，則分子中的氫原子應(yīng)均為連接同一碳原子的甲基上的氫，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；

(2)分子式為C6H12的烴不飽和度為1，其所有碳原子都在同一平面上，所以應(yīng)含有碳碳雙鍵，且兩個(gè)甲基分別連接雙鍵上的碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；分子式為C4H6的烴不飽和度為2，所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，應(yīng)含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3；

(3)該烴含有18個(gè)碳原子，3個(gè)苯環(huán)，則不飽和度為12，所含氫原子個(gè)數(shù)為18×2+2-12×2=14，所以分子式為C18H14；該物質(zhì)含有如圖所示()4種氫原子；所以一氯代物有4種；

(4)分子式為C8H10的芳香烴，則其側(cè)鏈為兩個(gè)—CH3或一個(gè)—C2H5；其一氯代物只有一種，所以有兩個(gè)處于對(duì)位的甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反