2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說法不正確的是A.水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會部分分解B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.1個分子中的π鍵與1個分子中的π鍵的數(shù)目之比為1：12、以下列出的是一些基態(tài)原子的軌道和軌道中電子的排布情況；其中違反洪特規(guī)則的是。

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).③④⑥3、下列說法正確的是A.與互為同系物B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.相同壓強下的沸點：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷4、下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.氯化鈉的分子式：NaClC.HClO的空間填充模型：D.基態(tài)As原子的價層電子排布式：5、利用超分子可分離和將混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是。

A.和互為同素異形體B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與形成氫鍵D.熔點低于金剛石6、下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))A.L電子層不包含d能級B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個圓，而p電子是走“∞”形C.當時，該能層不一定有四個原子軌道D.當時，該能層有3s、3p、3d、3f四個原子軌道7、將撞入一個的原子核并釋放出一個中子()后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是A.Zn的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為40B.Pb與114號元素屬同主族元素C.X原子的電子數(shù)為111D.X的質(zhì)量數(shù)為278評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量9、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能10、下列關(guān)于苯乙炔的說法錯誤的是。

A.該分于有8個鍵和5個鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個碳原子在同一平面上11、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm312、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體；而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：。化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構(gòu)是有機化合物和無機化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。14、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子簡化排布式為_。15、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______；H、O、S電負性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點16、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)17、經(jīng)X射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為______、______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________其中氧原子的雜化方式為___________。

(3)基態(tài)Cl原子有___________種空間運動狀態(tài)的電子，屬于___________區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(4)寫出溴原子簡化電子排布式：___________。溴的M層有___________種能量不同的電子。

(5)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(6)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___________。

(7)一個青蒿素分子中含有___________個手性碳原子。

(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有___________

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵E．σ鍵F．π鍵。

(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。22、已知X；Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1：4：2，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。(提示：答題時，X、Y、Z、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素屬于_______________區(qū)元素；

(2)基態(tài)Z原子所占的最高能級的軌道是_______________形，基態(tài)R原子含有_______________種運動狀態(tài)不同的電子；

(3)化合物Z3X4熔點高達1900℃以上，硬度很大。該物質(zhì)的晶體類型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______________；

(5)R元素能形成化學(xué)式為[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，該配合物所含的化學(xué)鍵種類有_______________；

a.離子鍵b.非極性共價鍵c氫鍵d.配位鍵。

該配合物的配位體是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的數(shù)目為_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆積的晶體，其模型結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體的空間利用率為_______________(用含計π算式表示)。

23、含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為____；基態(tài)Cu+較基態(tài)Cu2+穩(wěn)定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空間構(gòu)型為____；下列對[Cu(H2O)6]2+中Cu2+雜化方式推斷合理的是____(填標號)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。該化合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有____個；C、N、F的電負性由大到小的順序為____。

(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為____；該晶體的化學(xué)式為____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、()，則C點原子的分數(shù)坐標為____；晶胞中C、D間距離d=____pm。

評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)24、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。25、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。26、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．氫鍵影響水的沸點高低；與水的穩(wěn)定性無關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，故A錯誤；

B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；乳酸分子中含有一個手性碳原子，故B正確；

C．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳；甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個CO2分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵；故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1:1，故D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

①⑤符合洪特規(guī)則；泡利原理；③同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋相同的電子；違反了泡利原理；基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占不同的軌道，且自旋平行，②④⑥違反了洪特規(guī)則。

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于酚而屬于醇；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．葡萄糖不水解；故B錯誤；

C．乙二醇相對分子質(zhì)量大；比乙醇更容易形成分子間氫鍵，相同壓強下的沸點：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C錯誤；

D．甘油含有的羥基多；更易與水分子形成氫鍵，苯酚微溶于水，1-氯丁烷難溶于水，室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A錯誤；

B．氯化鈉為離子晶體，是化學(xué)式；不是分子式，B錯誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為空間填充模型為C正確。

D．基態(tài)原子的價層電子排布式為D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．杯酚分子中含有8個苯環(huán)，苯環(huán)中存在大鍵；故B正確；

C．不符合形成氫鍵的條件，杯酚與不能形成氫鍵；故C錯誤；

D．為分子晶體；熔點低于金剛石(共價晶體)，故D正確；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．L電子層只包含s和p兩個能級；不包含d能級，A選項正確；

B．s電子的電子云輪廓圖是一個球形；它描述的是s電子在核外出現(xiàn)概率大的空間，并不能描述s電子的運動軌跡，也不表示s電子只在此空間運動，s電子也可能會在其它空間出現(xiàn)，只是概率小而已；p電子的運動也同樣，B選項錯誤；

C．當時；有s和p兩個能級，s有一個原子軌道，p有三個原子軌道，所以，該能層有四個原子軌道，C選項錯誤；

D．當時；該能層有3s；3p、3d三個能級，共9個原子軌道，沒有3f能級，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

原子核外電子的運動與宏觀物體不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云來描述它在核外空間某處出現(xiàn)的概率大小。7、B【分析】【分析】

原子符號的左上標為原子的質(zhì)量數(shù)，左下標為質(zhì)子數(shù)，將撞入一個的原子核并釋放出一個中子()后；合成一種人造超重元素的原子X，則X的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，質(zhì)子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答。

【詳解】

A．Zn的質(zhì)子數(shù)為30；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=70-30=40，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯誤；

B．Pb的質(zhì)子數(shù)為82，即原子序數(shù)為82，位于第六周期，第六周期與第七周期元素的原子序數(shù)相差32，則114號元素與Pb屬同主族元素；故B正確；

C．根據(jù)分析，X原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=112，故C錯誤；

D．根據(jù)分析；X的質(zhì)量數(shù)為277，故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個鍵，苯環(huán)中有1個大鍵，鍵中有2個鍵，故共含有3個鍵；故A錯誤；

B．苯環(huán)中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯誤；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號元素，所以基態(tài)核外電子簡化排布式為【解析】Al154s六IBds15、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，電負性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負性越大，其非金屬活潑性越強，電負性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強，電負性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：GeBr4＞GeCl4；

故選CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD16、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮氫之間有共價鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅?！窘馕觥竣?G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅17、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，除了與形成氫鍵外，與與也形成了氫鍵，分別表示為故答案為：【解析】四、判斷題(共3題，共21分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

(1)在基態(tài)14C原子中，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，根據(jù)泡利原理，2p上的電子運動方向相同，故核外存在2對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，故其價層電子排布圖為故答案為：2；(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中O原子與F原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)為O周圍的價層電子對數(shù)為4，故分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：V形；sp3；(3)Cl的原子序數(shù)為17，核外有17個電子，故基態(tài)Cl原子空間運動狀態(tài)不同的電子有1s上1種，2s上1種，2p上3種，3s上1種，3p上3種，共9種空間運動狀態(tài)的電子，其最后進入的能級是3p能級，故屬于p區(qū)，故答案為：9；p；(4)溴為35號元素，故溴原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，溴的M層有3s、3p、3d三種能量不同的電子，故答案為：[Ar]3d104s24p5；3；(5)根據(jù)同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律可知，同一周期從左往右呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg、Si、S三種，故答案為：3；(6)根據(jù)原子核外電子排布原則，某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為y最小為8，最大為18，但24號和29號元素的最外層上只有1個電子，則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為20≤x≤30且X不等于24和29，故答案為：20≤x≤30且X不等于24和29；(7)手性碳原子是指連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子，故一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示故答案為：7；(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有Ni2+和NH3分子間的配位鍵、NH3內(nèi)部的N-H共價鍵、分子中均為單鍵全部為σ鍵，不存在離子鍵、氫鍵和π鍵，故答案為：BCE；(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸即H3PO4和銅，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。【解析】2V形sp39p[Ar]3d104s24p53320≤x≤30且X不等于24和297BCEP4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO422、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，是N；Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1：4：2，Z是Si，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，R為Ni，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和，Y是O，X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Ni；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)X元素是N；原子共有兩層電子，最外層電子數(shù)為5，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族，Y元素是氧，最后填充的電子在p層，屬于p區(qū)元素；

(2)Z原子是硅，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Z原子所占的最高能級的軌道是p軌道，軌道形狀為紡錘或啞鈴形，基態(tài)R是Ni原子，原子序數(shù)為28，核外有28個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，含有28種運動狀態(tài)不同的電子；

(3)化合物Si3N4熔點高達1900℃以上；硬度很大，符合原子晶體的特征，該物質(zhì)的晶體類型是原子晶體；

(4)Y、Z形成的某晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硅原子位于8個頂點，6個面心，4個體心，硅原子數(shù)為氧原子全部位于體心，個數(shù)為16，硅原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，則該化合物的化學(xué)式為SiO2；

(5)Ni元素能形成化學(xué)式為[Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，金屬鎳離子和氯離子之間形成離子鍵，配合物中鎳離子提供空軌道，NH3和H2O提供孤對電子，該配合物所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和配位鍵；配位體是NH3和H2O，該離子中鎳離子和氮原子形成4個σ鍵，和兩個氧原子形成2個σ鍵，一個氨分子中存在3個σ鍵，共有4個氨分子，一個水分子中存在2個σ鍵，1mol[Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為22NA；

(6)鎳元素通常形成面心立方最密堆積的晶體，鎳原子的個數(shù)為：晶胞邊長a與鎳原子半徑r的關(guān)系為即a=所以空間利用率為×100%=×100%。

【點睛】

計算空間利用率時需要計算出原子半徑和晶胞邊長的關(guān)系，為難點?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族p紡錘或啞鈴28原子晶體SiO2adNH3、H2O22NA×100%23、略

【分析】(1)

銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，由構(gòu)造原理可知，原子的電子所占據(jù)的最高能層為N；銅原子失去1個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價電子排布式為3d10，3d軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以亞銅離子比銅離子穩(wěn)定；氧化亞銅和硫化亞銅都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅，則氧化亞銅的熔點高于硫化亞銅，故答案為：N；Cu2O；Cu+的3d軌道全滿達到穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)

六水合銅離子中銅離子為中心離子，水分子為配位體，配位數(shù)為6，由配位鍵的數(shù)目可知，銅離子的雜化方式可能為sp3d2雜化；配離子的空間構(gòu)型為八面體形，故答案為：八面體形；C；

(3)

[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子；碳原子和硼原子的價層電子對數(shù)都為4；VSEPR模型都為四面體，則VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有(2×2+2×2+1+2×2)=11個；非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越強，元素非金屬性的強弱順序為F、N、C，則電負性的大小順序為F、N、C，故答案為：11；F、N、C；

(4)

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，銦原子形成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，則四面體空隙的占有率為×100%=50%；晶胞中位于頂點、面上和體內(nèi)的銅原子個數(shù)為8×+4×+1=4，位于棱上、面心和面上的銦原子個數(shù)為6×+4×=4，位于體內(nèi)的碲原子個數(shù)為8，則銅、銦、碲的原子個數(shù)為4：4：8=1：1：2，晶體的化學(xué)式為CuInTe2；由位于頂點A點和體心B點原子