2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示）；該電池可將可樂(lè)（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極為正極B.外電路電子移動(dòng)方向?yàn)閎到aC.b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D.當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子2、LED即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是。

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C.鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)3、某固體可能含有中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份固體，溶于水得無(wú)色透明溶液，溶液體積都為200mL，操作和現(xiàn)象如下(1)一份溶液中入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另份溶液加入過(guò)量NaOH固體后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是A.該固體中含有0.01molB.該固體中一定沒(méi)有C.該固體中只含有D.若有則濃度大于0.15mol/L4、向5L恒容密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：其中NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則0～10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。

A.0.04mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.0.004mol·L-1·min-1D.0.008mol·L-1·min-15、生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.農(nóng)村利用雜草和動(dòng)物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷B.江蘇蘇北五市推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生C.沼氣的主要成分與天然氣的主要成分不同D.開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展6、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（）

A.所有原子不可能共平面B.不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體C.在一定條件下自身可以反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物D.一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)7、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性8、某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2；兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似鐵的吸氧腐蝕，鐵電極附近溶液pH逐漸升高D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、I．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫(xiě)出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類(lèi)提供便利的同時(shí)，人類(lèi)活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為_(kāi)_____。10、鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)；思考解答下列問(wèn)題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a水、b.乙醇、c.稀的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_______。11、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中________（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量。其中_________是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于_______溶性維生素，維生素D屬于_______溶性維生素。某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示_________，“R”表示__________。12、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．13、下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請(qǐng)將有關(guān)序號(hào)填在相應(yīng)位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構(gòu)體的是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)19、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是______________________，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：_______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)20、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為_(kāi)_______。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫(xiě)出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共2分)21、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的50L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)；在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0～5.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______________。

（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應(yīng)速率v正?v逆＝k正p(CO)?p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；

B．外電路電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極a到正極b，故B錯(cuò)誤；

C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確；

故答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極。2、D【分析】【分析】

根據(jù)原電池定義以及原電池工作原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A；該裝置為原電池裝置；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，LED燈發(fā)亮，是電能轉(zhuǎn)化成光能，故A說(shuō)法正確；

B、鋅比銅活潑，即鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池總反應(yīng)為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，即Cu電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，Zn為負(fù)極，發(fā)生Zn－2e－=Zn2＋；鋅的質(zhì)量減小，故C說(shuō)法正確；

D、鋅與稀鹽酸發(fā)生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此稀硫酸換成稀鹽酸，能夠構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上有電子通過(guò)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案選D。3、D【分析】【分析】

(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則說(shuō)明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，4.66g沉淀為硫酸鋇，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n(NH3)=n()==0.03mol；

溶液中負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol>0.03mol，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na+，不能確定是否含有氯離子，則n(Na+)≥0.06mol-0.03mol=0.03mol；

綜上，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；

A．由上述分析可知，一份固體中含有0.01mol而原固體的量無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．固體中若含有Cl-，則n(Na+)>0.03mol，則濃度>0故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

從化學(xué)方程式可知，NO為產(chǎn)物，則在反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量逐漸增大，則上升的曲線表示NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，0-10min內(nèi)，NO物質(zhì)的量增大0.4mol，則v(NO)=故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.農(nóng)村利用雜草和動(dòng)物的糞便在池沼中經(jīng)發(fā)酵制成沼氣；沼氣的主要成分是甲烷，A正確；

B.乙醇汽油是添加了乙醇的汽油；乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)生水解反應(yīng)首先產(chǎn)生葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可減少化石能源的使用，減少污染物的排放，同時(shí)滿足了人們對(duì)能源的需要，B正確；

C.沼氣的主要成分與天然氣的主要成分都是CH4；因此二者的主要成分相同，C錯(cuò)誤；

D.生物質(zhì)能屬于可再生能源；開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能能夠降低空氣中二氧化碳的含量及固體粉塵的排出，故可有利于環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能共平面，故A正確；

B．分子含有2個(gè)碳碳雙鍵；1個(gè)羧基、1個(gè)環(huán)；則不飽和度為4，與芳香族化合物可能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．含有羧基；羥基，可自身可以反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含-COOH；碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。7、B【分析】【詳解】

A．既然稱(chēng)為金屬與非金屬元素的分界線；線左側(cè)都是金屬元素，線右側(cè)都是非金屬元素，從圖中也可以明顯看出鋁；鍺、銻、釙元素是金屬元素，A項(xiàng)正確；

B．As為33號(hào)元素；位于第四周期，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導(dǎo)體材料；C項(xiàng)正確；

D．處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素；往往既有金屬性又有非金屬性，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇B項(xiàng)。8、C【分析】【詳解】

A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)離子方程式為2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)；為電解池，但電子不能流經(jīng)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)；該裝置是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，C項(xiàng)正確；

D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)；該裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，石墨作正極，金屬被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對(duì)電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類(lèi)提供便利的同時(shí)，人類(lèi)活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降配平，得到化學(xué)方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應(yīng)，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，更能很好的反應(yīng)掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應(yīng)方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；NO和NO2中NO不會(huì)被NaOH反應(yīng)，只有當(dāng)有NO2時(shí)NO才會(huì)被NaOH共同反應(yīng)，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會(huì)生成氫離子，因此反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+?！窘馕觥?NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+10、略

【分析】【詳解】

硫酸溶液中電離出的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，乙醇是非電解質(zhì)，不會(huì)電離，因此三種物質(zhì)電離出的氫離子濃度大小是則三者與金屬鈉反應(yīng)的速率為其原因是鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)楣蚀鸢笧椋衡c與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椤窘馕觥库c與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?1、略

【分析】【分析】

根據(jù)糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答；維生素B類(lèi)屬于水溶性維生素；維生素D屬于脂溶性維生素，“OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥。

【詳解】

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化，相同質(zhì)量的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類(lèi)屬于水溶性維生素，維生素D屬于脂溶性維生素；某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”符號(hào)，它表示處方藥，故答案為氧化；油脂；水；脂；非處方藥；處方藥。【解析】氧化油脂水脂非處方藥處方藥12、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物所含官能團(tuán)為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羧基溴原子①②③④13、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

②和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

④和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質(zhì)；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑧和都是O元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質(zhì)的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構(gòu)體的是①⑦?！窘馕觥竣堍蔻邰啖冖茛佗呷?、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。17、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子序數(shù)A是D的2倍，則A的原子序數(shù)是偶數(shù)，A是短周期金屬，A是Mg，D是C，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)是HNO3，A、B反應(yīng)有D生成，則B是CO2，C是MgO，E是Mg（NO3）2。Mg的離子結(jié)構(gòu)示意圖為反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）A四常見(jiàn)的變價(jià)金屬則是Fe，B能A反應(yīng)，應(yīng)該是酸性溶液，反應(yīng)可生成D氣體，B是鹽酸，D是H2，F(xiàn)是Cl2，C是FeCl2，E是FeCl3,。②離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：

（3）D的M層電子是L層電子的一半，則D是Si，A、D同主族，則A是C，F(xiàn)與A銅和周期，B與A反應(yīng)生成D，B是SiO2，C是CO，F(xiàn)是O2，E是CO2。①的化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO+Si。【解析】C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+SiO2+2C2CO+Si五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個(gè)碳原子；2個(gè)羧基；

②分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)酯基；

③分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

④分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑤分子中含4個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑥分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對(duì)分子質(zhì)量為56；

①烴類(lèi)化合物只含C和H，已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KM