2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示）；該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是。

A.a極為正極B.外電路電子移動方向為b到aC.b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D.當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子2、LED即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是。

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B.銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑C.鋅片是負極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動3、某固體可能含有中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份固體，溶于水得無色透明溶液，溶液體積都為200mL，操作和現(xiàn)象如下(1)一份溶液中入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另份溶液加入過量NaOH固體后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是A.該固體中含有0.01molB.該固體中一定沒有C.該固體中只含有D.若有則濃度大于0.15mol/L4、向5L恒容密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應：其中NO的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則0～10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應速率為。

A.0.04mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.0.004mol·L-1·min-1D.0.008mol·L-1·min-15、生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)說法不正確的是A.農(nóng)村利用雜草和動物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷B.江蘇蘇北五市推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生C.沼氣的主要成分與天然氣的主要成分不同D.開發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展6、某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物說法不正確的是（）

A.所有原子不可能共平面B.不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體C.在一定條件下自身可以反應生成酯類化合物D.一定條件下可以發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應7、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是（）

A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半導體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性8、某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2；兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動C.斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕，鐵電極附近溶液pH逐漸升高D.斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、I．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為______。10、鈉與水溶液反應的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應；思考解答下列問題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a水、b.乙醇、c.稀的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_______。解釋反應速率不同的原因：_______。11、糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中________（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量。其中_________是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于_______溶性維生素，維生素D屬于_______溶性維生素。某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示_________，“R”表示__________。12、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題．

（1）A中所含官能團的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應有______（填序號）；

①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____．13、下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請將有關(guān)序號填在相應位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構(gòu)體的是_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤15、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)19、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應④的化學方程式為_______________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是______________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_______________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)20、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)21、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：

（1）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的50L恒容容器中，發(fā)生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)；在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計算：0～5.0min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______________。

（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應速率v正?v逆＝k正p(CO)?p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓P總×體積分數(shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時，=____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+則該電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以a為負極，b為正極，故A錯誤；

B．外電路電子移動方向為由負極a到正極b，故B錯誤；

C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯誤；

D．根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確；

故答案：D。

【點睛】

根據(jù)原電池工作原理進行分析。負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，外電路電子由負極經(jīng)導線回到正極。2、D【分析】【分析】

根據(jù)原電池定義以及原電池工作原理進行分析。

【詳解】

A；該裝置為原電池裝置；將化學能轉(zhuǎn)化成電能，LED燈發(fā)亮，是電能轉(zhuǎn)化成光能，故A說法正確；

B、鋅比銅活潑，即鋅為負極，銅為正極，原電池總反應為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，即Cu電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；故B說法正確；

C、根據(jù)B選項分析，Zn為負極，發(fā)生Zn－2e－=Zn2＋；鋅的質(zhì)量減小，故C說法正確；

D、鋅與稀鹽酸發(fā)生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；該反應為氧化還原反應，因此稀硫酸換成稀鹽酸，能夠構(gòu)成原電池，導線上有電子通過，故D說法錯誤；

故答案選D。3、D【分析】【分析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則說明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，4.66g沉淀為硫酸鋇，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標準狀況），則n(NH3)=n()==0.03mol；

溶液中負電荷總量為2n()+2n()=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol>0.03mol，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na+，不能確定是否含有氯離子，則n(Na+)≥0.06mol-0.03mol=0.03mol；

綜上，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；

A．由上述分析可知，一份固體中含有0.01mol而原固體的量無法確定，故A錯誤；

B．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故B錯誤；

C．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故C錯誤；

D．固體中若含有Cl-，則n(Na+)>0.03mol，則濃度>0故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

從化學方程式可知，NO為產(chǎn)物，則在反應過程中NO的物質(zhì)的量逐漸增大，則上升的曲線表示NO的物質(zhì)的量隨反應時間變化的情況，0-10min內(nèi)，NO物質(zhì)的量增大0.4mol，則v(NO)=故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.農(nóng)村利用雜草和動物的糞便在池沼中經(jīng)發(fā)酵制成沼氣；沼氣的主要成分是甲烷，A正確；

B.乙醇汽油是添加了乙醇的汽油；乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)生水解反應首先產(chǎn)生葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下反應產(chǎn)生乙醇，乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可減少化石能源的使用，減少污染物的排放，同時滿足了人們對能源的需要，B正確；

C.沼氣的主要成分與天然氣的主要成分都是CH4；因此二者的主要成分相同，C錯誤；

D.生物質(zhì)能屬于可再生能源；開發(fā)生物質(zhì)能能夠降低空氣中二氧化碳的含量及固體粉塵的排出，故可有利于環(huán)境保護和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能共平面，故A正確；

B．分子含有2個碳碳雙鍵；1個羧基、1個環(huán)；則不飽和度為4，與芳香族化合物可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．含有羧基；羥基，可自身可以反應生成酯類化合物，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應，故D正確。

故選B。

【點睛】

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含-COOH；碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。7、B【分析】【詳解】

A．既然稱為金屬與非金屬元素的分界線；線左側(cè)都是金屬元素，線右側(cè)都是非金屬元素，從圖中也可以明顯看出鋁；鍺、銻、釙元素是金屬元素，A項正確；

B．As為33號元素；位于第四周期，B項錯誤；

C．我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導體材料；C項正確；

D．處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素；往往既有金屬性又有非金屬性，D項正確；

所以答案選擇B項。8、C【分析】【詳解】

A.斷開K1閉合K2時，總反應離子方程式為2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑；A項錯誤；

B.斷開K1閉合K2時；為電解池，但電子不能流經(jīng)溶液，B項錯誤；

C.斷開K2閉合K1時；該裝置是原電池，鐵為負極，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，C項正確；

D.斷開K2閉合K1時；該裝置是原電池，鐵易失電子作負極，石墨作正極，金屬被腐蝕，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價升降配平，得到化學方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結(jié)合，發(fā)生反應，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，更能很好的反應掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；NO和NO2中NO不會被NaOH反應，只有當有NO2時NO才會被NaOH共同反應，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會生成氫離子，因此反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+10、略

【分析】【詳解】

硫酸溶液中電離出的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，乙醇是非電解質(zhì)，不會電離，因此三種物質(zhì)電離出的氫離子濃度大小是則三者與金屬鈉反應的速率為其原因是鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應速率的大小順序為故答案為：鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應速率的大小順序為【解析】鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應速率的大小順序為11、略

【分析】【分析】

根據(jù)糖類；油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答；維生素B類屬于水溶性維生素；維生素D屬于脂溶性維生素，“OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥。

【詳解】

糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化，相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D屬于脂溶性維生素；某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥，“R”符號，它表示處方藥，故答案為氧化；油脂；水；脂；非處方藥；處方藥?！窘馕觥垦趸椭翘幏剿幪幏剿?2、略

【分析】【分析】

該有機物所含官能團為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式可知；所含官能團的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應和水解反應，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應，故可能發(fā)生的反應有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】羧基溴原子①②③④13、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

②和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

④和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質(zhì)；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑧和都是O元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質(zhì)的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構(gòu)體的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。15、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。17、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）原子序數(shù)A是D的2倍，則A的原子序數(shù)是偶數(shù)，A是短周期金屬，A是Mg，D是C，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)是HNO3，A、B反應有D生成，則B是CO2，C是MgO，E是Mg（NO3）2。Mg的離子結(jié)構(gòu)示意圖為反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）A四常見的變價金屬則是Fe，B能A反應，應該是酸性溶液，反應可生成D氣體，B是鹽酸，D是H2，F(xiàn)是Cl2，C是FeCl2，E是FeCl3,。②離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，用電子式表示HCl的形成過程為：

（3）D的M層電子是L層電子的一半，則D是Si，A、D同主族，則A是C，F(xiàn)與A銅和周期，B與A反應生成D，B是SiO2，C是CO，F(xiàn)是O2，E是CO2。①的化學方程式為SiO2+2C2CO+Si?！窘馕觥緾+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+SiO2+2C2CO+Si五、有機推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個“CH2”的有機物；結(jié)合對有機物結(jié)構(gòu)的認識分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個碳原子；2個羧基；

②分子中含2個碳原子；1個酯基；

③分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

④分子中含2個碳原子；1個羧基；

⑤分子中含4個碳原子；1個羧基；

⑥分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KM