2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、1807年化學(xué)家戴維電通電解熔融氫氧化鈉制得鈉：后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

下列有關(guān)說法正確的是A.戴維法制鈉，陽極反應(yīng)式為B.蓋·呂薩克法制鈉利用鐵的金屬性比鈉的強C.若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩種方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D.還可以用電解熔融氯化鈉的方法制鈉2、活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：3、下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=+H2↑D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B.防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C.防腐過程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-5、以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒種類相同B.Ca2+促進了COHCO的水解C.Al3+促進了COHCO的水解D.滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小6、已知膽礬溶解于水時溫度降低，室溫時將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4·(s)+5H2O(1)-Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為A.Q1＜Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.無法確定評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時，先生成沉淀8、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產(chǎn)C.電路中電子流向為形成閉合回路D.中均從右邊遷移到左邊9、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)210、常溫下，測得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9.下列說法正確的是A.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B.該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C.該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)D.向溶液中加入少量水，增大11、下列對事實的解釋或由事實所得結(jié)論中，正確的是。事實解釋或結(jié)論

A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

B同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH同濃度粒子水解程度：＞

C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe2+

D用濃、稀硝酸分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸＜濃硝酸稀硝酸氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D12、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是。選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下﹐用pH計測得CH3COONa溶液的pH>7說明CH3COOH是弱酸B將裝有二氧化氮的玻璃球置于熱水中，球內(nèi)氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)，正反應(yīng)放熱C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)D乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯

A.AB.BC.CD.D13、下列說法正確的是A.某濃度的氨水加水稀釋后pH變小，則其中的c（NH3·H2O）/c（NH）的值也減小B.向AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）C.常溫下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自發(fā)進行，則其△H＞0D.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）A點處，v(正)_______v(逆)，A點正反應(yīng)速率_______B點正反應(yīng)速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)。

（2）圖中表示O2變化的曲線是______。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)壓強保持不變b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。

a．適當(dāng)升高溫度b．及時分離出NO2氣體。

c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑15、苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：＋H2(g)

（1）已知：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)生成1mol氫氣的熱效應(yīng)___（填吸放多少kJ）

（2）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應(yīng)），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖。

①A、B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。16、(1)已知下列反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1。試回答：CO的燃燒熱ΔH＝________。

(2)0.5molHCl與過量NaOH溶液反應(yīng)；放出熱量為28.65kJ，寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式______。

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－bkJ·mol－1

則：反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。17、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

18、水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是__(吸或放)熱反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如圖所示；填出對應(yīng)的編號。

①縮小容器體積__；②降低溫度__。

（3）已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__（用K1和K2表示）。19、習(xí)總書記在十九大報告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！北Ｗo環(huán)境是我們的迫切需要。請回答下列問題：

(1)會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原制備乙醇的方法已經(jīng)實現(xiàn)：在2L恒容密閉容器中充入和在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中與時間的關(guān)系如圖所示。

①內(nèi)，______

②反應(yīng)達到平衡時，______mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(保留兩位小數(shù))。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______；

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變。

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在恒容密閉容器中，由CO可合成甲醇：回答問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為______；

②若升高溫度，減少，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，若將體系溫度升高，達到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。20、（1）3mol甲烷燃燒時；生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時；吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（4）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。21、電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法。

（1）某興趣小組以SO2為原料；采用電化學(xué)方法制取硫酸．裝置如下：

①電解質(zhì)溶液中SO離子向___（填“A極”或“B極”）移動;

②請寫出負極電極反應(yīng)式__________。

③用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為____，析出銀的質(zhì)量______g。

（2）我國科學(xué)家提出；用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，原理如下圖：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_____。

②電極I的電極反應(yīng)式為______。

③每處理2molNO,電解池中產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氧氣的體積為__________L。22、回答下列問題。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進行中，如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置，實驗過程中碳電極周圍出現(xiàn)紅褐色沉淀：

①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為___________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________移動(填“左”或“右”)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向___________移動(填“左”或“右”)。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是___________，A是___________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動，工作時O2-的移動方向___________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤24、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤25、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤26、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)27、二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝___kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___。

A．使用過量的COB．升高溫度C．增大壓強。

（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有______。

A.H2和CO2的濃度之比為3:1

B.單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O

C.恒溫恒容條件下；氣體的密度保持不變。

D.恒溫恒壓條件下；氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

E.絕熱體系中；體系的溫度保持不變。

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g).平衡時；體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。

①該反應(yīng)H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_____（填“正移”；“逆移“或“不移動")。

②)650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____(保留2位有效數(shù)字)。

③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_____P總.28、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料；可制作燃料電池。

（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。

請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________。

②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是____________(填字母序號；下同)。

A．恒溫；恒容時；容器內(nèi)的壓強不再變化。

B．恒溫；恒容時；容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等。

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

A．加入催化劑B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．將H2O(g)從體系中分離。

④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2______K1(填“＞”；“＝”或“＜”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2

則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)29、(1)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：的但可設(shè)計實驗利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_______。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣；目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為。

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，若生成其=_______

(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反應(yīng)為(均大于0)：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

則m與n的關(guān)系為_______。30、⑴可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

。T/K

938

1100

K

0.68

0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填編號）。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．由電解方程式可知，電解過程中，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B．鈉在高溫下生成蒸氣，蒸氣逸出有利于反應(yīng)正向進行，但的金屬性強于故B錯誤；

C．戴維法制得時轉(zhuǎn)移電子，但蓋·呂薩克法制得時轉(zhuǎn)移電子；則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯誤；

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知；反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；

B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定；故B錯；

C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則故選C；

D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：故D錯。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)符合事實；遵循質(zhì)量守恒定律，A正確；

B．反應(yīng)符合事實；遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；

C．反應(yīng)的物質(zhì)還有水，在方程式應(yīng)該為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；C錯誤；

D．反應(yīng)符合事實；遵循質(zhì)量守恒定律，D正確；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A．防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕；只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，故A正確；

B．防腐涂料可以防水、隔離O2；避免Fe與氧氣；水反應(yīng)，降低吸氧腐蝕速率，故B正確；

C．鋁和鋅比鐵活潑；防腐過程形成原電池，鋁和鋅作負極失去電子，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、COHCOOH-、H+、H2O；兩溶液中含有粒子的種類相同，A正確；

B．鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)；使碳酸根離子水解平衡逆向移動，抑制碳酸根離子水解，B錯誤；

C．鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解，Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解；C正確；

D．硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解；都生成氫氧化鋁和二氧化碳，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液pH降低，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度降低，溶液pH降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進碳酸氫根離子電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液pH降低，D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時；放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。

【詳解】

根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO4?5H2OCuSO4（s）+5H2O-Q2kJ這一過程是吸收熱量的，一摩爾CuSO4?5H2O分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1，故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．過n點作一條與y軸相平的平行線，c(Cl－)相同，n點的c(Ag＋)比交叉點的c(Ag＋)大；因此n點表示AgCl的過飽和溶液，會有沉淀生成，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設(shè)0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向為溶液中無電子移動，故C錯誤；

D.原電池中陽離子移向正極(電極)，電解池中陽離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯誤；

故選CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項A正確；

B．陽極室陰離子放電；鈣離子穿過A膜進入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子穿過C膜進入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過B膜進入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項B錯誤；

C．可用鐵電極替換陽極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項C錯誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．CH3COONa溶液水解呈堿性，氫氧根完全來自水的電離，則由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1；A錯誤；

B．該溶液中微粒濃度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),B錯誤；

C．該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；C正確；

D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的堿性減小，氫離子濃度增大，所以，增大；D正確。

故選CD.11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下鐵；鋁均不溶于濃硫酸；是由于濃硫酸具有強氧化性，在常溫下會將Fe、Al表面氧化，產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化，并不是不發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．Na2CO3、NaHCO3都是強堿弱酸鹽，在溶液中都會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時兩種物質(zhì)的溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液都顯堿性。由于水解程度：>＞所以同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH；B正確；

C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明該溶液中無Fe3+；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明滴加Cl2水后的溶液中存在Fe3+，遇SCN-使溶液顯紅色。加入氯水時發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可證明原溶液中含有Fe2+；C正確；

D．物質(zhì)的氧化性越強；其與Cu反應(yīng)時就越劇烈。Cu與兩種不同濃度的硝酸反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈，說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，這與反應(yīng)消耗酸的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是BC。12、AB【分析】【詳解】

A．常溫下﹐用pH計測得CH3COONa溶液的pH>7；說明醋酸根離子發(fā)生水解，可以證明醋酸為弱酸，故A正確；

B．二氧化氮氣體為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，溫度升高，球內(nèi)氣體顏色加深，說明二氧化氮氣體濃度增大，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動；故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．在硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，只要滿足Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，高濃度的碳酸根離子就會轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，因此加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；故C錯誤；

D．乙醇與濃硫酸170℃共熱；產(chǎn)生乙烯氣體的同時，會有二氧化硫等氣體產(chǎn)生，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選AB。13、AC【分析】【詳解】

A．稀釋后，平衡（）涉及的離子濃度均減小，從濃度角度不好判斷，可將比值轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比，即加水稀釋促進電離，所以n(NH3·H2O)減少，n()變多，故比值減小，（或者依據(jù)K表達式推導(dǎo)：由于K不變，c(OH-)減小，故比值增大；倒數(shù)減?。〢正確；

B．AgCl轉(zhuǎn)化為AgI（黃色），說明AgI更難溶，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；B錯誤；

C．反應(yīng)后氣體增多，導(dǎo)致熵增，反應(yīng)有自發(fā)的可能，根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S<0反應(yīng)才一定自發(fā)，即T△S>△H，常溫時：T、△S均為正值，而反應(yīng)不能自發(fā)，說明常溫時△H>T△S>0；C正確；

D．pH=3CH3COOH：c(H+)=10-3mol/L，pH=11NaOH：c(OH-)=由此可知醋酸中已經(jīng)電離的H+與NaOH恰好反應(yīng)，故反應(yīng)后組成為：CH3COOH、CH3COONa，由于醋酸微弱電離，所以反應(yīng)后CH3COOH大量剩余、CH3COONa微量存在，故溶液顯酸性，即pH<7；D錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）A點處生成物的濃度仍然再增加；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)大于v(逆)，A點反應(yīng)物濃度大于B點反應(yīng)物濃度，因此正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率；

（2）圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應(yīng)物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO濃度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，則表示O2變化的曲線是d；用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；

（3）在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

a．正反應(yīng)體積減小；則容器內(nèi)壓強保持不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；

b．v(NO)＝2v(O2)中沒有指明反應(yīng)速率的方向，則不一定達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad；

（4）a．適當(dāng)升高溫度一定加快反應(yīng)速率；a正確；

b．及時分離出NO2，氣體濃度降低，反應(yīng)速率降低，b錯誤；

c．增大O2的濃度一定加快反應(yīng)速率；c正確；

d．選擇高效的催化劑一定加快反應(yīng)速率，d正確，答案選acd。【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol/(L·s)⑤.ad⑥.acd15、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和的值計算反應(yīng)的反應(yīng)熱；利用A；B兩點壓強和溫度相同體積不同的特征判斷A、B兩點的速率大??；根據(jù)600℃時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性均較高這一特性分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以利用鍵能大小計算；利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和即可得到反應(yīng)的熱效應(yīng)，當(dāng)計算結(jié)果為正值時為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；在本反應(yīng)中由于苯基在反應(yīng)前后不變，因此苯基的能量在反應(yīng)前后相同，只需要計算乙基變成乙烯基的能量變化差值即可，即反應(yīng)的熱效應(yīng)=(348+412×5)kJ/mol-(612+412×3+436)kJ/mol=124kJ/mol，故反應(yīng)生成1mol氫氣的熱效應(yīng)為吸收124kJ的能量；

(2)①根據(jù)圖像可知；A；B兩點的溫度和壓強都相等，但B點乙苯的濃度大于A點，反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率B點大于A點；

②有圖可知，600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率低，若溫度過高，苯乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，高溫可能使催化劑的活性降低，且耗能大，所以控制溫度在600℃。【解析】吸124kJB600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗更高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；故答案為：-283kJ/mol；

(2)0.5molHCl與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成0.5mol水放出熱量為28.65kJ，則生成1mol水釋放57.3kJ的能量，則該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；

②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol；

由蓋斯定律：②×2-①得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案為：a-2b?！窘馕觥?283kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mola-2b17、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計算判斷。

【詳解】

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·P—ObkJ·P=OckJ·O=OdkJ·反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

【點睛】

本題易錯點在于每摩爾P4中含有6molP-P鍵?！窘馕觥浚?a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-118、略

【分析】【分析】

（1）溫度越高平衡常數(shù)越大；說明升溫平衡正向進行；

（2）①縮小容器體積；壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡；

②降低溫度；瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；

（3）由方程式可知；反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，進行推導(dǎo)判斷．

【詳解】

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；

（2）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，故曲線b符合；

故答案為：b；

②降低溫度；瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率，曲線f符合，故答案為：f；

（3）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）；

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K==

故答案為：．

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是對學(xué)生綜合能力的考查，難點（3）反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式?！窘馕觥课黚fK=19、略

【分析】【詳解】

(1)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2；圖象可知，達到平衡狀態(tài)乙醇的濃度為0.5mol/L，結(jié)合三行計算列式得到：

①0～10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol/(L?min)；

②反應(yīng)達到平衡時，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69；

(2)①A．反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為政府也說了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；說明二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器恒容，則未平衡時壓強會變，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗NO2和生成NO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進行，單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時就會生成nmolNO；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍；壓強增大平衡逆向移動，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=

②若升高溫度，n(CH3OH)減少，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡平衡逆向移動，n(CH3OH)減少，n(H2)增加，增大?！窘馕觥?.1521.69BC放熱放熱增大20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；

（2）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；注意數(shù)值上的對應(yīng)關(guān)系；

（3）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；注意中和熱對應(yīng)的是1mol的水；

（4）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

（1）CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2，則3molCH4燃燒的熱化學(xué)方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，則2molNH3分解吸收熱量：34×2.7kJ=91.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。【解析】3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol21、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，該裝置為原電池。A電極通入SO2，為負極，電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，B電極通入O2，為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；

（2）由圖可知，電解池中電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e-+2H+=+2H2O；電極II為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+；吸收塔的總反應(yīng)為2NO+2+2H2O=N2+4

【詳解】

（1）①原電池中，陰離子向負極移動，A為負極，故向A電極移動；

②根據(jù)分析，負極為A電極，電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+；

③石墨做電極電解AgNO3和KNO3混合溶液，先電解AgNO3溶液，后電解H2O。陰極先發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，再發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準狀況）氣體，即陰極產(chǎn)生0.1molH2，陽極產(chǎn)生0.1molO2。由陽極反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子為0.4mol，由陰極反應(yīng)可知，電解AgNO3溶液時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，電解水時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后的H+的濃度根據(jù)電解AgNO3溶液計算，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，生成的H+也為0.2mol，濃度為=0.1mol/L；根據(jù)陰極反應(yīng)Ag++e-=Ag，電解AgNO3溶液時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；生成的Ag質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g；

（2）①根據(jù)分析，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2NO+2+2H2O=N2+4

②根據(jù)分析，電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e-+2H+=+2H2O；

③2molNO轉(zhuǎn)化為1molN2，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)2H2O-4e-=O2+4H+，生成O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L。【解析】ASO2-2e-+2H2O=+4H+0.1mol/L21.6g2NO+2+2H2O=N2+42+2e-+2H+=+2H2O22.422、略

【分析】（1）

①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負極，高鐵酸鉀具有較強的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)為：

②鹽橋中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此氯離子向右側(cè)移動，K+向左側(cè)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動；

（2）

由圖可知，該裝置的總反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，那么正極的電極反應(yīng)為：氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）

電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動電子由電極a通過傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】(1)右左。

(2)氯化銨或NH4Cl

(3)從b到aCO+O2-－2e-=CO2四、判斷題(共4題，共40分)23、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。26、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1).已知合成二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1

由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則△H=2△H1+△H2+△H3=?246.1kJ/mol；故答案為?241.6；

(2).A.增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，所以使用過量的CO，能提高CH3OCH3產(chǎn)率，故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則CH3OCH3產(chǎn)率會降低，故B錯誤；

C.該反應(yīng)正方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正向移動，能提高CH3OCH3產(chǎn)率，故C正確；

故答案為AC；

（3）A.H2和CO2的濃度之比為3:1；并不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，所以不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O；表示的都是正向速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；

C.恒溫恒容條件下；氣體的密度保持不變，因該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，則氣體的密度始終不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.恒溫恒壓條件下；氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，因該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

E.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則在絕熱體系中，體系的溫度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案選DE；

（4）.①.由題意和圖分析可知，圖中上升的曲線表示的是CO，T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；在T℃后，隨溫度升高，一氧化碳百分數(shù)增大，二氧化碳百分數(shù)減小，則平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0；

550℃時；在體積可變的恒壓密閉容器中，平衡后若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則平衡正向移動；

故答案為＞；正移；

②.由圖可知；650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

起始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡；1?x2x

所以2x/(1?x+2x)×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

③.T℃時，CO和CO2的體積分數(shù)都為50%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==0.5P總，故答案為0.5；【解析】-246.1ACDE>正移25%0.528、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L?min）

②A．恒溫；恒容時；容器內(nèi)的壓強不再變化，反應(yīng)兩邊氣體體積不相等，壓強不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B．恒溫；恒容時；容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，所以密度不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等時；沒有達到平衡，故C錯誤；

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH；表示的是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；

故選A。

③使n（CH3OH）/n（CO2）應(yīng)采取措施；使平衡向正反應(yīng)移動，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；

A、加入催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故A錯誤；

B、充入He（g），使體系壓強增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯誤；

C、升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）減小；故C錯誤；

D、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大；，故D正確；

故答案為D；

④達到平衡時，c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)氫氣的消耗濃度為二氧化碳的3倍，所以平衡狀態(tài)時氫氣的濃度為：0.75mol/L；c（H2O）=0.75mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為：K=≈5.33；

⑤在溫度（t2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知t2＞t1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)將減小，故答案為＜；

（2）燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料甲醇的電極為負極；充入O2電極的反應(yīng)式為氧氣得到電子生成了氫氧根離子，電極反應(yīng)為：3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）故答案為負；3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）；

（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2；

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×1/2-反應(yīng)②×1/2，可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）1/2（△H1-△H2）

1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=1/2（△H1-△H2）；

(3)燃料電池中，正極上氧化劑氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；故正極要通入O2、CO2?！窘馕觥?.225mol·L－1·min－1AD5.33＜(ΔH1－ΔH2)/2O2、CO229、略

【分析】【詳解】

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①；CO(g)+O2(g)=CO(g)△H2②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，C(s)+O2=CO(g)，△H=△H1-△H2，則設(shè)計實驗利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱，故答案為：碳和一氧化碳的燃燒熱；

(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)故答案為：

(3)由圖可知故答案為：-139；

(4)根據(jù)蓋斯定律可知，②-①2可得熱化學(xué)方程式③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，故答案為：【解析】碳和一氧化碳的燃燒熱-13930、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)書寫K的表達式；

②