2025年浙教版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大．a存在a+和a-兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結構相同．下列敘述正確的是（）A.b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為b＞cB.a和d形成的化合物與水反應產生氣體可以作燃料C.c，a和b可形成的化合物為離子化合物D.a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性2、下列物質的溶液中分別滴加Ba（OH）2溶液至過量，反應產生的沉淀的質量（m）或物質的量（n）隨加入的Ba（OH）2溶液體積關系圖象正確的是（）A.

Al2（SO4）2B.

KAl（SO4）2C.

NH4Al（SO4）2D.

NH4Al（SO4）23、對有機物的化學性質敘述錯誤的是（）A.既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應B.1mol該物質只能與1molBr2發(fā)生加成反應C.能發(fā)生加聚反應D.能將新制的Cu（OH）2氧化4、等質量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COOK．下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）A.B.C.D.5、下列各條件下可能共存的離子組是（）A.某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnOB.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO、COC.在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO6、正丁烷的同分異構體是（）A.異己烷B.正戊烷C.異丁烷D.丙烷7、下列離子方程式正確的是（）A.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2OB.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC.苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O8、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7C.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）D.pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是()A.實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B.加熱過程中晶體有少量濺失C.硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻10、下列有關實驗的現象描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色，瓶口出現大量暈白霧B.將新制的氯氣通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．C.銅在氯氣中燃燒，產生大量棕色的煙，加水溶解后可得藍綠色溶液D.用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰11、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}溶液中：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})}C.已知rm{K_{a}(HF)=7.2隆脕10^{-4}}rm{K_{a}(HCN)=6.2隆脕10^{-10}}等體積等濃度的rm{NaF}rm{NaCN}溶液中，前者離子總數小于后者D.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{壟脵(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小順序為：rm{壟脹>壟脷>壟脵}12、rm{25隆忙}時，用rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液滴定rm{25.00mL0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.點rm{壟脵}所示溶液中：rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(OH^{-})}B.點rm{壟脷}所示溶液中：rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(Na^{+})}C.點rm{壟脹}所示溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}D.滴定過程中可能出現：rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}13、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.制備銀氨溶液：向rm{2%}的氨水中逐滴加入足量的rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液B.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量rm{FeCl_{3}:}向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末，攪拌，充分反應后過濾C.比較rm{Ag_{2}CO_{3}}與rm{AgCl}溶度積大?。合驖舛染鶠閞m{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}的混合溶液中滴加rm{0.1mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液，觀察現象D.驗證rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應有一定限度：向rm{5mL0.1mol隆隴L^{-1}KI}溶液中滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{5隆蘆6}滴，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，靜置后取上層清液滴加rm{KSCN}溶液，觀察現象14、下列離子方程式書寫正確的是()A.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}氣體：rm{Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+2H^{+}}B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}C.rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}溶液中滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液至剛好沉淀完全：rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}D.向rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中通入足量的rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{FeBr_{2}}rm{Cl_{2}}評卷人得分三、多選題(共6題，共12分)15、下列有關物質分離的說法合理的是（）A.除去KNO3中少量NaCl，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾B.除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質，加生石灰調節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾C.除去乙烷中混有的少量乙烯，將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中D.加熱法除去Ca（0H）2固體中混有的NH4Cl固體．16、依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不____正確的是（）

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解D.乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變17、下列說法中正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源18、下列與實驗相關的敘述正確的是（）A.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗B.洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水淋洗，再打開水龍頭抽濾C.用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離E.向火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，說明火柴頭含有氯元素E.向火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，說明火柴頭含有氯元素19、在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動B.通入少量HCl氣體，溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動D.加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動20、下列實驗能達到預期目的；描述的實驗現象正確的是（）

。選項實驗預期目的實驗現象A向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體產生淺綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色透明液體B向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸銅溶液，振蕩均勻．加入2mL尿液，加熱．檢驗該尿液中是否含葡萄糖若含有葡萄糖：藍色懸濁液變?yōu)榧t色沉淀；若不含葡萄糖，沒明顯變化C向含重鉻酸鉀（橙色）濃度較大的溶液中加入氫氧化鈉溶液．說明反應物的濃度對化學平衡的影響溶液從黃色變?yōu)槌壬獶將少量橙黃色的三氯化碘晶體加入一只干燥的試管中，接著把試管置于熱水中，[ICl3Cl2+ICl（棕色液體）]證明三氯化碘的熱穩(wěn)定性有黃綠色的氣體生成，橙黃色晶體逐漸變成棕色液體A.AB.BC.CD.D評卷人得分四、填空題(共1題，共2分)21、閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮（CH3）RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮（）．像醛一樣；酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料．試回答：

（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式____

（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應的是____

A．HCHOB．C．D．

（3）有一種名貴香料--靈貓香酮是屬于____

A．脂肪酮B．脂環(huán)酮C．芳香酮。

（4）樟腦也是一種重要的酮它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料；

醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，它的分子式是____．

（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體____．評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大，a存在a+和a-兩種離子；且原子序數最小，應該為H元素；

b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；

A．b是O；c是S元素、a是H元素；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；

B．a是H；d是Ca元素；二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成氫氣；

C．a是H、b是O；c是S元素；三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸；

D．a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣．【解析】【解答】解：有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大，a存在a+和a-兩種離子；且原子序數最小，應該為H元素；

b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；

A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性b＞c；水的穩(wěn)定性大于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性小于硫化氫，故A錯誤；

B．a是H；d是Ca元素；二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成可燃性氣體氫氣，故B正確；

C．a是H、b是O；c是S元素；三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，故C錯誤；

D．a、b；c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣；也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】A．向Al2（SO4）2溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至過量；先產生氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，后沉淀部分溶解；

B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至過量；開始產生沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁，當沉淀達到最大值時，氫氧化鋁溶于過量的堿；

C、D．假設NH4Al（SO4）2為1mol，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+為1.5mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但是沉淀增加的較慢；當SO42-完全沉淀時，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反應掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．【解析】【解答】解：A．向Al2（SO4）2溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至過量，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；沉淀逐漸到達最大值，然后沉淀部分溶解，圖象不符，故A錯誤；

B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至過量，1molKAl（SO4）2與1.5molBa（OH）2反應鋁離子全部沉淀，硫酸根部分沉淀，繼續(xù)加Ba（OH）2；硫酸根離子繼續(xù)沉淀，氫氧化鋁開始溶解，所以沉淀的質量增加較慢，圖象不符合，故B錯誤；

C、D．假設NH4Al（SO4）2為1mol，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+為1.5mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但是沉淀增加的較慢；當SO42-完全沉淀時，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反應掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2；此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，則圖象中沉淀開始增加較快，后來增加減慢，當沉淀達到最大值時，沉淀又開始減少，然后保持不變，圖象D符合，故C錯誤，D正確．

故選D．3、D【分析】【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．含有醛基；可被氧化，也可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，故A正確；

B．含有1個碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應，故C正確；

D．含有醛基，具有還原性，可被Cu（OH）2氧化；故D錯誤．

故選D．4、A【分析】【分析】b中放出鐵和硫酸反應，a中加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成Fe、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應的速率，c中加入適量CH3COOK能和硫酸反應生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，使反應速率減慢，產生氫氣的量取決于與氫離子反應的金屬鐵的質量，據此判斷．【解析】【解答】解：b中放出鐵和硫酸反應，a加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鐵、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應的速率，c中加入適量CH3COOK能和硫酸反應生成弱酸醋酸，使反應速率減慢，所以反應速率是：a＞b＞c，產生氫氣的量取決于與氫離子反應的金屬鐵的質量，而a中，金屬鐵一部分用于置換金屬銅，所以和硫酸反應生成氫氣的量減少，c中加入適量CH3COOK，不影響提供氫離子的總量，生成的氫氣體積不變，故所以氫氣的體積是：a＜b=c；

故選A．5、B【分析】【分析】A．無色溶液中有顏色的離子不能大量存在；

B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液；可能呈酸性，也可能呈堿性；

C．在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液；應為堿性溶液；

D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下反應的離子不能大量共存．【解析】【解答】解：A．無色溶液中有顏色的MnO4-不能大量存在；故A錯誤；

B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液；可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故B正確；

C．在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，應為堿性溶液，堿性條件下銨根離子和Al3+不能大量共存；故C錯誤；

D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；故D錯誤；

故選：B．6、C【分析】【分析】同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物．【解析】【解答】解：正丁烷分子式為C4H10，結構簡式為CH3CH2CH2CH3；

A．異戊烷的分子式為C5H12；與正丁烷的分子式不同，二者不是同分異構體，互為同系物，故A錯誤；

B．正戊烷的分子式為C5H12；與正丁烷的分子式不同，二者不是同分異構體，互為同系物，故B錯誤；

C．異丁烷的分子式為C4H10，結構簡式為（CH3）2CHCH3；二者分子式相同，結構不同，是同分異構體，為碳鏈異構，故C正確；

D．丙烷的分子式為C3H8；與正丁烷的分子式不同，二者不是同分異構體，互為同系物，故D錯誤；

故選C．7、D【分析】【分析】A．乙酸在離子反應中保留化學式；

B．碳酸氫鈣完全反應；生成碳酸鈣；碳酸鈉和水；

C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

D．發(fā)生氧化還原反應，生成碘、硫酸鉀和水．【解析】【解答】解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子反應為2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故A錯誤；

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故B錯誤；

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳的離子反應為C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-；故C錯誤；

D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中的離子反應為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O；故D正確；

故選D．8、B【分析】【分析】A．根據物料守恒來分析；

B．醋酸為弱酸；反應后為醋酸和醋酸鈉的混合物；

C．根據電荷守恒來分析；

D．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離．【解析】【解答】解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=2（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）；故A錯誤；

B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合；醋酸為弱酸，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合物，則溶液的pH＜7，故B正確；

C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中，溶液不顯電性，則由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）；故C錯誤；

D．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離，則pH=l2的Ba（OH）2溶液水電離的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水電離的c（H+）=10-2mol/L；故D錯誤；

故選B．二、雙選題(共6題，共12分)9、C|D【分析】解：A；實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥；會使誤差偏大，故A錯誤；

B；加熱過程中晶體有少量濺失；固體質量減少得多，結晶水含量測得值會偏大，故B錯誤；

C；硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質；會導致計算所得硫酸銅晶體物質的量偏大，每mol含水量減少，結果偏小，故C正確；

D；加熱后固體未放入干燥器中冷卻；固體部分吸水，差距值變小，結果偏小，故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD10、B|C【分析】解：A．氫氣在氯氣中燃燒；火焰呈蒼白色，不是淡藍色，故A錯誤；

B．氯氣可與水反應生成鹽酸；加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，故B正確；

C．銅和氯氣反應上火車棕色的氯化銅；溶液為藍綠色，故C正確；

D．觀察鉀元素的焰色反應；應透過藍色鈷玻璃觀察，以避免鈉元素的干擾，故D錯誤．

故選BC．

A．氫氣在氯氣中燃燒；火焰呈蒼白色；

B．氯氣可與水反應生成鹽酸；

C．銅和氯氣反應上火車棕色的氯化銅；溶液為藍綠色；

D．觀察鉀元素的焰色反應；應透過藍色鈷玻璃觀察．

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}銨根離子水解顯酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A錯誤；

B.溶液呈中性，則rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}結合電荷守恒式rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(Ac^{-})}可知，rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})}故B正確；

C.rm{K_{a}}越小，對應鹽的水解程度越大，由rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CN^{-})}rm{NaCN}溶液rm{c(H^{+})}小，則等體積等濃度的rm{NaF}rm{NaCN}溶液中；前者離子總數大于后者，故C錯誤；

D.rm{壟脵}相互促進水解，rm{壟脷}中只有銨根離子水解，rm{壟脹}中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則rm{c(NH_{4}^{+})}的大小順序為：rm{壟脹>壟脷>壟脵}故D正確；

故選BD．

A.銨根離子水解顯酸性；

B.溶液呈中性，則rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}結合電荷守恒式rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(Ac^{-})}分析；

C.rm{K_{a}}越??；對應鹽的水解程度越大，其離子總數就??；

D.rm{壟脵}相互促進水解，rm{壟脷}中只有銨根離子水解，rm{壟脹}中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】rm{BD}12、rBD【分析】解：rm{A.}點rm{壟脵}所示的溶液的體積rm{25mL}草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，rm{c(Na^{+})簍T2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})壟脵}

根據電荷守恒得：關系式為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})簍Tc(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})壟脷}將rm{壟脵}代入rm{壟脷}得：rm{c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(OH^{-})}故A錯誤；

B.點rm{壟脷}溶液中，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})壟脵}根據電荷守恒得：關系式為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})簍Tc(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})壟脷}將rm{壟脵}代入rm{壟脷}得rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(Na^{+})}故B正確；

C.點rm{壟脹}所示的溶液的體積rm{50mL}草酸過量，溶液溶質為rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}故C錯誤；

D.點rm{壟脵}為草酸鈉成堿性，點rm{壟脷}溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點rm{壟脹}溶液呈酸性，介于rm{壟脷}和rm{壟脹}之間，隨著草酸的滴入，rm{NaHC_{2}O_{4}}逐漸增多，所以可出現rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D正確；

故選：rm{BD}

rm{25隆忙}時，用rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液滴定rm{25.00mL0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液，發(fā)生的反應為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+2NaOH=Na_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}=2NaHC_{2}O_{4}}

A.點rm{壟脵}表示滴入rm{25.00mL0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液；恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷；

B.點rm{壟脷}溶液中，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}結合電荷守恒判斷；

C.點rm{壟脹}滴入rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液rm{50.00mL}溶液溶質為rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液呈酸性；

D.點rm{壟脵}為草酸鈉成堿性，點rm{壟脷}溶液溶質為rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}呈中性，點rm{壟脹}溶液，溶質為rm{NaHC_{2}O_{4}}呈酸性，介于rm{壟脷}和rm{壟脹}之間溶液rm{NaHC_{2}O_{4}}逐漸增多；溶液呈酸性。

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關系為解答關鍵?！窘馕觥縭m{BD}13、BD【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，把握發(fā)生的反應及現象、結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度適中。A.配制銀氨溶液；向硝酸銀溶液中滴加氨水；

B.向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末；促進鐵離子水解；

C.硝酸銀不足；為沉淀的生成；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應為可逆的氧化還原還原，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應?！窘獯稹緼.配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現白色沉淀恰好溶解即可，故rm{A}錯誤；B.向含有少量rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液中加入足量rm{F}rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}粉末，促進鐵離子水解，攪拌，充分反應后過濾可除雜，故rm{l}正確；C.硝酸銀不足，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉化，不能比較溶度積，故rm{l}錯誤；D.rm{l}rm{3}rm{3}rm{3}與rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}的反應為可逆的氧化還原還原rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}加rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{M}rm{g}rm{g}rm{C}振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應，則靜置后取上層清液滴加rm{C}rm{l}rm{2}rm{l}rm{l}溶液，觀察現象可判斷，故rm{l}正確。故選rm{2}rm{2}rm{2}rm{M}rm{g}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{2}【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系rm{(}如：質量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學方程式等?！窘獯稹緼.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}氣體；二者不發(fā)生反應，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故B正確；

C.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中滴加rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液至剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質的量相等，反應生成硫酸鋇沉淀、水和一水合氨，正確的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}故C錯誤；

D.rm{FeBr_{2}}溶液中通入足量的rm{Cl_{2}}反應生成溴單質、氯化鐵，反應的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故D正確。

故選BD。【解析】rm{BD}三、多選題(共6題，共12分)15、AB【分析】【分析】A．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；可用重結晶法分離；

B．CaO促進鐵離子水解；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

D．加熱時氯化銨與Ca（0H）2反應生成氨氣．【解析】【解答】解：A．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，則除去KNO3中少量NaCl；將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾可得到硝酸鉀，故A正確；

B．生石灰促進氯化鐵的水解；使鐵離子轉化為沉淀，則調節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾即可除雜，故B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，應選溴水；洗氣可除雜，故C錯誤；

D．加熱時氯化銨與Ca（0H）2反應生成氨氣；則加熱法不能除雜，故D錯誤；

故選AB．16、BD【分析】【分析】A；甲裝置沒有外加電源；屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池；

B；在原電池的負極上發(fā)生氧化反應；在電解池的陰極上，發(fā)生還原反應；

C；在電解池的陽極上發(fā)生的是失電子的氧化反應；根據電極材料確定發(fā)生的反應；

D、根據電解池的陰極上的反應來判斷．【解析】【解答】解：A；甲裝置沒有外加電源；屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；

B；甲裝置中；鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C；乙、丙裝置中；陽極均是活潑的金屬電極，該電極發(fā)生氧化反應而溶解，故C正確；

D；乙裝置是電鍍裝置；銅離子濃度不變，但是丙裝置是電解精煉銅裝置，銅離子的濃度會減小，故D錯誤．

故選BD．17、BD【分析】【分析】A．純堿為碳酸鈉；屬于鹽；

B．依據電解質；非電解質、強電解質、弱電解質的概念判斷；

C．根據金屬的活潑性來判斷冶煉方法；

D．天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的，水煤氣是由C與水蒸氣反應生成的．【解析】【解答】解：A．硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物；故A錯誤；

B．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質；故B正確；

C．Mg；Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉；Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；

D．沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的；屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成的屬于二次能源，故D錯誤；

故選：B．18、AD【分析】【分析】A．苯酚易溶于酒精；

B．洗滌晶體時；先關小水龍頭，不是關閉水龍頭；

C．甘油和水的混合液不分層；

D．乙酸與碳酸鈉反應后；與乙酸乙酯分層；

E．火柴頭含氯酸鉀，觀察到有白色沉淀生成，酸性溶液中發(fā)生ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．【解析】【解答】解：A．苯酚有毒；但易溶于酒精，則不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗，故A正確；

B．洗滌晶體時；先關小水龍頭，不是關閉水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，故B錯誤；

C．甘油和水的混合液不分層；不能利用分液法分離，故C錯誤；

D．乙酸與碳酸鈉反應后；與乙酸乙酯分層，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液來除雜，故D正確；

E．火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-；出現白色沉淀，證明含有氯元素，缺少稀硝酸，若生成亞硝酸銀干擾檢驗，故E錯誤；

故選AD．19、AD【分析】【分析】醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，向溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質抑制醋酸電離，加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質促進醋酸電離，據此分析解答．【解析】【解答】解：A．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體；氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進醋酸電離，所以平衡向正向移動，故A正確；

B．向溶液中通入少量氯化氫氣體；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則pH減小，故B錯誤；

C．向溶液中加入少量醋酸鈉固體；醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆向移動，故C錯誤；

D．加入氯化鈉溶液；相當于稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正向移動，故D正確；

故選：AD．20、BD【分析】【分析】A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液；最終得到氫氧化鐵沉淀；

B．如尿液中含有葡萄糖；在堿性條件下與氫氧化銅濁液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀；

C．溶液由橙色變?yōu)辄S色；

D．橙黃色晶體逐漸變成棕色液體，可說明三氯化碘分解．【解析】【解答】解：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，最終得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故A錯誤；

B．如尿液中含有葡萄糖；在堿性條件下與氫氧化銅濁液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀，可證明尿液中是否含有葡萄糖，故B正確；

C．溶液由橙色變?yōu)辄S色；現象描述錯誤，故C錯誤；

D．由方程式可知；橙黃色晶體逐漸變成棕色液體，可說明三氯化碘分解，故D正確．

故選BD．四、填空題(共1題，共2分)21、HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CNCBC10H16O【分析】【分析】（1）甲基酮與氫氰酸（HCN）發(fā)生加成反應；H原子加成到O原子上；

（2）含有醛基的物質能和銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應；

（3）兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時；叫脂環(huán)酮；

（4）該分子中含有10個C原子；16個H原子、一個O原子；

（5）樟腦的一種同分異構體中無甲基、含環(huán)烷烴基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基．【解析】【解答】解：（1）甲基酮與氫氰酸（HCN）發(fā)生加成反應，H原子加成到O原子上，所以甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式為HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CN，故答案為：HCN+CH3COCH3（CH3）2C（OH）CN；

（2）含有醛基的物質能和銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應；A；B、D都含有醛基，所以都和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C中不含醛基，所以C不和銀氨溶液反應，故選C；

（3）是兩個烴基相互連接形成的閉合環(huán)狀結構；叫脂環(huán)酮，故選B；

（4）的分子式為C10H16O，故答案為：C10H16O；

（5）樟腦的一種同分異構體中無甲基、含環(huán)烷烴基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，符合條件的為故答案為：．五、探究題(共4題，共40分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.02