2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某研究小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號水果種類電極間距離電流①番茄1②番茄2③蘋果2

下列說法中不正確的是A.該實(shí)驗(yàn)所用的裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極的材料為鋅片C.實(shí)驗(yàn)①和③表明水果種類對電池電流的大小有影響D.該實(shí)驗(yàn)的目的是研究水果種類和電極間距對電池電流的影響2、下列說法正確的是（）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯3、如圖為銅鋅原電池工作示意圖；下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是。

A.溶液由無色逐漸變藍(lán)B.電子從電極流出，經(jīng)外電路回到電極C.電極質(zhì)量減輕，電極上產(chǎn)生氣泡D.不斷減小，保持不變4、下列有機(jī)物中，能發(fā)生酯化還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.CH3—CH=CH—CHOB.HOCH2—CH2—CH=CH—CHOC.D.5、納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注；機(jī)器常用的“車輪”組件結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是()

A.①②③④均屬于烴B.②④的二氯代物物分別有3種和6種C.①③均屬于苯的同系物D.①②③均能發(fā)生取代反應(yīng)6、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是。

A.制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→CB.X中盛放的試劑是濃硫酸，其作用為干燥C.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑D.Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO27、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D8、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)∶n(Y)＝1∶19、T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()

A.在(t1＋10)min時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.(t1＋10)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L－10.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L－1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3；按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等d．N2、NH3濃度相等。

(3)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)。

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)11、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______。12、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)填序號

A.和B.和C.和

D.和E.紅磷和白磷F.和

(1)________組兩種微?；橥凰?；

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(4)________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。13、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活甚至是國防中都有極其廣泛的用途。

(1)在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是_______，常用作制冷劑的物質(zhì)是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室以固體為主要原料制備氨氣，其化學(xué)方程式為_______；欲吸收尾氣中的下列裝置中不可選用_______(填字母)。(已知難溶于)

a．b．c．d．

(3)氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的為_______(填字母)。

a．NO和水b．和飽和溶液c．和濃NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常見含氧酸有和兩種，請從氮元素價態(tài)角度分析實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣的含氮產(chǎn)物為_______。

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究的成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程_______。14、電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。如圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_______。電解一段時間后，當(dāng)溶液的pH值為13時，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)如圖，甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

15、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍：________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子：________。

(2)把下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列________。(填入編號)

①②

③2,3,4?三甲基戊烷④

(3)①用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：________；

②A的一氯代物有________種。16、已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡關(guān)系：

（1）這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈?zhǔn)狡咸烟欠肿又械腳_________基和___________基通過_______________________反應(yīng)而形成的。

（2）用（1）反應(yīng)方式寫出由兩種簡單的有機(jī)物合成某一鏈狀醇醚（如右）的反應(yīng)方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________17、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時，理論上反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤19、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤21、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤24、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤25、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤26、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)27、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為

①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)28、以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料；其主要流程如下：

已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解。

(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是_____________________________________。

(2)寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是________________________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。

(4)酸化的目的是______________________________。

(5)在沉淀池II的反應(yīng)中，為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，可在反應(yīng)過程中加入___。

a．(NH4)2SO4b．KClc．丙醇d．水。

(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉____________等元素。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該實(shí)驗(yàn)所用的裝置為原電池裝置；故可實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；

B．該實(shí)驗(yàn)所用裝置中；由于Zn比銅活潑，故負(fù)極的材料為鋅片，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①和③除了水果的種類不同之外；電極間的距離也不同，故不能得出水果種類對電池電流的大小有影響，應(yīng)該實(shí)驗(yàn)②和③才能得出結(jié)論，C錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)①和②研究電極間距對電池電流的影響；實(shí)驗(yàn)②和③研究水果種類對電池電流的影響，D正確；

故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A．葡萄糖是單糖；不能水解，A錯誤；

B．蛋白質(zhì)中還含有N；S等元素；B錯誤；

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；不是高分子化合物，糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯誤；

D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；油脂有油和脂肪之分，D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

鋅銅與稀硫酸形成的原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液為硫酸，銅作正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子沒有進(jìn)入溶液中，故溶液不會由無色逐漸變藍(lán)，故A錯誤；B．根據(jù)分析，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子從電極流出，經(jīng)外電路回到電極，故B正確；C．鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極質(zhì)量減輕，銅作正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極上產(chǎn)生氣泡，故C正確；D．氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不斷減小，保持不變，故D正確；答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．有機(jī)物中含碳碳雙鍵；—CHO；可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故A不選；

B．有機(jī)物中含—OH；且與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生酯化反應(yīng)；消去反應(yīng)，有機(jī)物中含—CHO、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故B選；

C．有機(jī)物中含—OH；且與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生酯化反應(yīng)；消去反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C不選；

D．有機(jī)物中含—CHO、可發(fā)生還原反應(yīng)；加成反應(yīng)，有機(jī)物中含—OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，但與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；

故答案為B。5、B【分析】【詳解】

A.富勒烯只含碳元素；不含氫元素，是單質(zhì)，不屬于烴，故A錯誤；

B.立方烷的二氯代物為共3種，金剛烷的二氯代物為共6種，故B正確；

C.苯的同系物是只含一個苯環(huán)；而①含有三個苯環(huán)，故C錯誤；

D.富勒烯只含碳元素；不能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

苯的同系物是只含一個苯環(huán)，支鏈為烷烴基。6、B【分析】【分析】

制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，Z中溶液為LaCl3溶液，故Z中制備La2(CO3)3，還需要NH4HCO3，則D和E用分別通入CO2和NH3，因NH3極易溶于水，需要防倒吸裝置，故D口通入CO2，E口通入NH3，Y中制備NH3，W中制備CO2；但會揮發(fā)出HCl，需要除去，所以用X除去HCl，據(jù)此回答。

【詳解】

A．由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備NH3，Z中制備La2(CO3)3，則制備La2(CO3)3實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C；故A正確；

B．W中制備CO2，會揮發(fā)出HCl，需要除去，所以用X中盛放的試劑應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液；作用是除去揮發(fā)出來的HCl，故B錯誤；

C．Y中CaO與濃氨水反應(yīng)制備NH3，反應(yīng)方程式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；故C正確；

D．CO2在水中的溶解度不大，堿性環(huán)境能增大CO2的溶解度，而NH3在水中的溶解度很大，且水溶液呈堿性，所以應(yīng)先通入NH3后通入CO2，生成較大濃度的NH4HCO3；故D正確；

故答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.NaOH固體溶于水放熱；氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；

B.氨氣為堿性氣體；與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，B錯誤；

C.氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀；C錯誤；

D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子使溶液呈堿性，但OH-不是NH3電離產(chǎn)生；因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。8、C【分析】【詳解】

由題意知，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)==0.001mol/(L?s)；故A錯誤；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；故B錯誤；

C．反應(yīng)放出的熱量可使體系溫度升高；升高溫度可增大反應(yīng)速率，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.7mol，二者的比n(X)∶n(Y)＝4：7；故D錯誤；

答案為C。9、C【分析】【分析】

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1＞T2；升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在t1min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，（t1+10）min時；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故A錯誤；

B．（t1+10）min時；保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，平衡逆向移動，故B錯誤；

C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K==假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L；A（g）+3B（g）=2C（g）

開始（mol/L）0.30.10.4

變化（mol/L）000

平衡（mol/L）0.30.10.4

化學(xué)平衡常數(shù)K′==所以符合平衡常數(shù)K，故C正確；

D．其它條件不變；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；小于；

(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確；

d．N2、NH3濃度相等不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

c正確；故答案為：c；

(3)由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，符合圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．H2和Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

b．Al和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

c．Na和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故符合題意；

d符合題意，故答案為：d?！窘馕觥糠艧嵝∮赾d11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負(fù)極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁12、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子，互為同位素；和都是碳元素的核素；它們互為同位素，故選B。

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；O2和O3都是氧元素形成的不同單質(zhì)，紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質(zhì)，O2和O3；紅磷和白磷互為同素異形體；故選AE。

（3）指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物；CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”原子團(tuán)；二者屬于同系物，故選C。

（4）分子式相同，結(jié)構(gòu)是不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故選F。

（5）甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，和是同一種物質(zhì)，故選D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D13、略

【分析】【詳解】

（1）在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，氮?dú)夂械I，鍵能大，因此常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是N2(或“氮?dú)狻?，液態(tài)氨氣氣化時吸收大量的熱，因此常用作制冷劑的物質(zhì)是液氨；故答案為：N2(或“氮?dú)狻?；液氨。

（2）實(shí)驗(yàn)室以和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)得到CaCl2、NH3、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾氣中的由于氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，尾氣處理時要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列裝置中不可選用b；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其主要是極易溶于水或極易反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)較大壓強(qiáng)差，a．NO和水不反應(yīng)，不能形成噴泉，故a不符合題意；b．和飽和溶液，兩者不溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉，故b不符合題意；c．和濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；形成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故c符合題意；綜上所述，答案為：c。

（4）氮元素的常見含氧酸有和兩種，兩種酸的價態(tài)為+3、+5價，而中氮的價態(tài)為+4價，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣，說明氮的化合價既要升高又要降低，則反應(yīng)的含氮產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2；故答案為：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體即生成氮?dú)夂投趸迹浞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO＋CON2＋CO2表示這個過程；故答案為：2NO＋CON2＋CO2?！窘馕觥?1)N2(或“氮?dú)狻?液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO214、略

【分析】【詳解】

(1)①如圖為甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，負(fù)極失電子，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，則電解的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解一段時間后溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則電解生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)甲醇燃料電池與電解池電子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，則消耗氧氣的質(zhì)量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸銅溶液中硫酸銅物質(zhì)的量為2mol，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，即4mol，根據(jù)電解反應(yīng)方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全電解只能生成1molO2(小于4mol)；說明后來電解水：2H2O2H2↑+O2↑，電解水生成的氣體物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，分析兩步電解方程式可知：電解2molCuSO4轉(zhuǎn)移4mole-，電解水時生成3mol氣體轉(zhuǎn)移4mole-，所以電路中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol電子；

故答案為：8；

(2)甲池為NO2、O2和熔融KNO3組成的燃料電池，由圖示知電池工作時通入NO2的一極產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價由+4價升高到+5價，失去電子，故石墨I(xiàn)作負(fù)極，所以石墨Ⅱ作正極；且電解質(zhì)是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5轉(zhuǎn)化為NO則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4

故答案為：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=415、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍，則烷烴A的摩爾質(zhì)量為86g?mol?1，烷烴A的相對分子質(zhì)量為86，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到相對分子質(zhì)量14n+2=86，解得n=6即分子式為C6H14；故答案為：C6H14。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式為C99H200；故答案為：C99H200。

（2）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)越多；沸點(diǎn)越高，含相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列③④①②；故答案為：③④①②。

（3）①先找最長的碳原子為主鏈；再離支鏈最近的一端編號，命名時先簡單基團(tuán)后復(fù)雜基團(tuán)，相同基團(tuán)要合并，因此用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A為2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷；故答案為：2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷。

②A有10種位置的氫，如圖因此A的一氯代物有10種；故答案為：10?！窘馕觥?1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷1016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)比較葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知；-CHO與第五個碳原子上的-OH加成而將鏈狀結(jié)構(gòu)變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)。也可以說，是醛基與醇羥基加成生成了醚鍵；

(2)根據(jù)該反應(yīng)原理可推知，用CH3CHO和CH3CH2OH即可制得此鏈羥基醚，方程式為：CH3CHO+CH3CH2OH→

(3)葡萄糖中的醛基被溴水氧化成羧基，生成葡萄糖酸和溴化氫，反應(yīng)方程式為：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)的變化，對比反應(yīng)物和產(chǎn)物分析出反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，比較葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知，-CHO與第五個碳原子上的-OH加成而將鏈狀結(jié)構(gòu)變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以說是醛基與醇羥基加成生成了醚鍵。【解析】①.羥②.醛③.加成④.⑤.17、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變小；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變??；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質(zhì)析出0.2mol三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。20、B【分析】略21、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。24、B【分析】略25、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、計(jì)算題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

①先計(jì)算出v(C3H6)，然后根據(jù)二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算v(C4H8)；

②根據(jù)平衡常數(shù)K的含義，將各種物質(zhì)的濃度帶入定義式，就得到K的值；

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，根據(jù)濃度商與K大小判斷平衡移動方向分析與的大小；

【詳解】

①平衡時n