2025年粵教滬科版八年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在慶典活動中；人們常用氦氣充灌氣球，其利用了氦氣的性質有（）

①密度比空氣??；②在空氣中不會發(fā)生燃燒和爆炸；③是一種無色氣體；④不能供給呼吸．A.①②B.③④C.①②③D.②③④2、下列圖示不是體現(xiàn)化學造福人類的是（）A.

納米銅的應用B.

單晶硅使用C.

隔水透氣材料的發(fā)明D.

燃料燃燒污染空氣3、植物的光合作用是葉綠素在日光的作用下，將二氧化碳與水轉化為淀粉和氧氣，由此可推斷出，淀粉中rm{(}rm{)}A.一定含有碳、氫兩元素B.只含碳元素C.一定含氫、氧兩元素D.一定含碳、氧兩元素4、如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“rm{隆冒}”和“rm{隆帽}”表示兩種不同的原子rm{.}則該反應rm{(}rm{)}A.是化合反應B.有單質生成C.反應前后分子種類不變D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為rm{4}rm{1}5、下列物質中氮元素的化合價正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{+3}B.rm{NO}rm{-2}C.rm{NaNO_{2}}rm{+2}D.rm{HNO_{3}}rm{+5}6、下列是日常生活中經常能觀察到的現(xiàn)象，其中屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.白酒敞口放置一段時間后質量減少B.雞蛋清受熱后變成塊狀C.將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質D.面包發(fā)霉7、用“●”；“○”、“●”分別表示質子、中子和電子；如圖表示四種原子結構模型，有關說法正確的是（）

A.甲、丁互為同位素B.乙、丁為同一種元素C.甲、丙的核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖是A；B、C三種物質的溶解度曲線．

（1）20℃時，C物質的溶解度為____克．

（2）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到30℃，三者的質量分數(shù)關系是____；如降至10℃，析出晶體最多是____．

（3）20℃時10gA物質溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

9、填寫下列空格。

元素符號：氫元素____鎂元素____鈣元素____

化學式：五氧化二磷____四氧化三鐵____高錳酸鉀____．10、rm{20隆忙}時，將等質量的甲、乙兩種固體rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}所示，加熱到rm{50隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2}所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖rm{3}所示．

請回答下列問題：

rm{(1)}圖rm{1}中一定是飽和溶液的是______溶液rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}圖rm{2}中乙溶液一定是______溶液rm{(}填“飽和”或“不飽和”rm{)}．

rm{(2)}圖rm{3}中表示乙的溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{M}”或“rm{N}”rm{)}圖rm{2}中乙溶液降溫至rm{30隆忙}______析出晶體rm{(}填“會”或“不會”rm{)}．

rm{(3)50隆忙}時甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為______rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}．11、為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系；三位同學分別做了如下三個實驗：

實驗一：稱量鎂條；點燃，待反應結束后，再稱量；

實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中；稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量．

實。

實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量rm{.}三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表。

。編號實驗一實驗二實驗三反應前rm{4.8g}rm{112.6g}rm{138.4g}反應后rm{8g}rm{112.5g}rm{138.4g}rm{(1)}從表面看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后的質量rm{(}選填“增大”“減少”rm{)}實驗一______，實驗二______，實驗三______．

rm{(2)}造成上述實驗的原因可能是______．

rm{(3)}在三個實驗中；實驗______正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系．

rm{(4)}由此可得出結論，用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時rm{.}必須在______體系中進行．12、水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任。

rm{(1)}下列“水”屬于純凈物的是______rm{(}填序號rm{)}

A.蒸餾水rm{B.}河水rm{C.}自來水。

rm{(2)}用如圖甲裝置進行電解水的實驗，實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是______；rm中收集到的氣體是______；該實驗說明水是由______組成的。

rm{(3)}我國水資源豐富；但分布不均，有些地方的村民用地下水作為生活用水。生活中人們常用______檢驗地下水是硬水還是軟水，并用______的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是______。

rm{(4)}請舉一例生活中節(jié)約用水的具體措施______。13、如圖是水電解實驗示意圖；請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）做該實驗往往在水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸的目的是______。

（2）觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（3）怎樣用實驗來檢驗乙試管中產生的氣體？______。

（4）由這個實驗可以得出：

①水電解實驗；這個變化是什么變化？______為什么？______。

②通過該實驗可以得出的結論是______；______。（任寫兩條）

（5）試分析實驗中得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2：1的可能原因是______。14、用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是______。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是______。15、實驗室常里用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產生水和氧氣．實驗室制取氧氣常用裝置如下列圖A；圖B所示．

請回答有關問題：

（1）請仔細分析圖A的特點，推測所用制取氧氣的方法是____（填“a”、“b”；“c”）

（2）采用c方法制氧氣，應選用裝置____（填“圖A”、“圖B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，這是利用了氧氣____的性質．利用圖A裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是____；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（3）實驗室里，常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣．它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成．實驗室制取氨氣可選用制取____（填“A”或“B”）的裝置，其理由是____；收集氨氣可用____法，理由是____．評卷人得分三、探究題(共8題，共16分)16、某?；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行了分組實驗探究。一組：

rm{(1)}一組同學討論后認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應而且生成物為固體。他們應該選擇_______rm{(}填序號rm{)}A.蠟燭rm{B.}紅磷rm{C.}鐵絲rm{D.}木炭rm{(2)}小組同學共同設計下圖所示的兩套裝置，你認為合理的是______rm{(}填序號rm{)}為了確保實驗成功；在裝藥品之前應該_____________________。

二組：某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗進行了大膽改進，分別設計了以下兩種裝置，如圖Ⅰ和圖Ⅱ，rm{(}圖Ⅱ選用容積為rm{30mL(}規(guī)格為rm{18隆脕180mm)}的試管作反應容器進行實驗，均收到了良好的效果。請你對比分析下面圖rm{I}圖Ⅱ的實驗，回答下列有關問題：rm{(3)}按圖rm{I}所示裝置進行實驗，紅磷在瓶中燃燒時的主要現(xiàn)象是________________；發(fā)生反應的化學方程式為________________________。rm{(4)}下表是圖Ⅰ實驗中記錄的數(shù)據(jù)。集氣瓶的容積rm{(mL)}實驗開始時量筒內水的體積rm{(mL)}實驗結束時量筒內水的體積rm{(mL)}rm{150}rm{60}rm{37.5}根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為___________rm{(5)}圖Ⅰ實驗中，下列操作過程對實驗結果的影響分析正確的是________rm{(}填序號rm{)}A.彈簧夾沒夾緊會導致實驗結果偏小B.燃燒匙內盛放過量的紅磷會導致實驗結果偏大C.沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會導致實驗結果偏小D.點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會導致實驗結果偏大rm{(6)}圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：rm{攏謾.}檢查裝置的氣密性rm{攏芒.}將少量紅磷平裝入試管中，將rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管rm{攏茫.}點燃酒精燈rm{攏盲.}撤去酒精燈，待試管冷卻到室溫后松開彈簧夾rm{攏氓.}讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)rm{(7)}圖Ⅱ實驗中，若操作均正確，注射器活塞最終停止在________rm{mL}刻度處rm{(8)}圖Ⅱ實驗中，如上述步驟rm{攏芒}中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟都不變，則實驗過程中注射器的活塞將先向________rm{(}填左或右rm{)}移動，后向________rm{(}填左或右rm{)}移動，最終活塞會停留在________rm{mL}刻度處rm{(9)}對比圖Ⅰ和圖Ⅱ，下列分析正確的是________rm{(}填序號rm{)}A.圖Ⅰ和圖Ⅱ都能粗略的測出空氣中氧氣的質量分數(shù)B.圖Ⅱ實驗中，沒有白煙逸出，更環(huán)保C.圖Ⅱ實驗中裝置始終密閉，避免紅磷放入瓶中時空氣逸出，實驗結果更準確D.實驗中紅磷的用量越多，實驗測量結果越大17、某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：rm{(1)}做出假設：____；rm{(2)}設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙紫色紙花變紅，實驗裝置和藥品如圖：

rm{(3)}查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括rm{(}填序號rm{)}____；rm{壟脵}二氧化硫易溶于水rm{壟脷}酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅rm{壟脹SO_{2}}不與濃硫酸反應rm{(4)}實驗：rm{壟脵}實驗中紙花rm{(}Ⅱrm{)}的顏色始終沒有變化，這說明____。rm{壟脷}紙花rm{(}Ⅲrm{)}在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明____。rm{壟脹}實驗Ⅰ的作用是____rm{(5)}結論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設____rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}18、請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題：

rm{(1)}寫出裝置中標號儀器的名稱：rm{a}____；rm____．rm{(2)}寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式____，根據(jù)該反應原理可選擇圖中____組裝一套制取較純凈氧氣的裝置．rm{(3)}實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生和收集裝置分別選用____rm{(}填字母rm{)}檢驗二氧化碳集滿的方法是____；rm{(4)}現(xiàn)有rm{200g}澄清石灰水，將它敞口放在空氣中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)容器內壁及液面出現(xiàn)白膜，稱量，這時質量變?yōu)閞m{202.2g}則生成的白膜質量為多少克？19、為防止汶川地震災區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣rm{[}化學式為：rm{Ca(ClO)_{2}].}請回答：

rm{壟脵}次氯酸鈣中金屬元素是______rm{(}寫元素符號rm{)}鈣；氯、氧三種元素的質量比為______．

rm{壟脷}次氯酸鈣的相對分子質量為______；次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是______rm{(}精確到rm{0.1%)}．

rm{壟脹}若災區(qū)飲用水每rm{50kg}至少需要漂白粉rm{250g}則消毒一桶水rm{(}約rm{20kg)}至少須加漂白粉______rm{g.}20、如圖是研究性學習課題rm{隆露}化學反應中質量守恒的研究rm{隆路}的實驗裝置rm{.}本實驗通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律rm{.}已知：氧化汞分解的反應方程式：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

請回答下列問題：

rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}在量筒中加入一層植物油；目的是______．

rm{(1)}小明重復做四次實驗，記錄了“反應前、后試管及其中固體總質量”的數(shù)據(jù)，如下表，其中有明顯錯誤的兩組數(shù)據(jù)是______rm{(2)}填序號rm{(}．

。rm{)}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次反應前試管及其中固體總質量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{8.2}rm{8.4}rm{8.6}反應結束冷卻后試管及其中固體總質量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{7.8}rm{8.1}rm{8.8}實驗過程中還需要測量一個數(shù)據(jù)rm{(}單位：升rm{)}并作記錄；則需測的數(shù)據(jù)應是______．

rm{(3)}在每次實驗中，量筒里獲得物質的質量與預測結果rm{(}即理論值rm{)}不符rm{.}下列各項解釋中，你認為合理的是______rm{(}填序號rm{)}．

A.該反應不遵守質量守恒定律．

B.反應結束后量筒內液面讀數(shù)方法不規(guī)范。

C.塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體。

D.氧化汞沒有完全分解就停止加熱。

E.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少．21、根據(jù)如圖實驗裝置圖rm{(A-G)}回答問題：

rm{(1)}寫出裝置中帶有標號的儀器名稱名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______．

rm{(2)}若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填“字母”rm{)}反應的文字表達式是______rm{.}收集完氣體后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅色；原因是______．

rm{(3)}實驗室制取rm{O_{2}}如果用排空氣法收集，應選用的收集裝置是______rm{(}填“字母”rm{)}

rm{(4)}如圖rm{H}所示，檢驗rm{O_{2}}是否收集滿的方法是______rm{.}若用排水法收集氧氣，則判斷集氣瓶已集滿的方法是______．22、實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀固體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解。回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：③______。

（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是______（填a、b或c）；寫出這個反應的化學方程式______。

（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置______（填“A”或“B”），此反應的化學方程式是______。（4）實驗室里，常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣。氨氣是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，易溶于水氣體。實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用______（填“A”或“B”）的裝置；收集氨氣可用______法。23、固體酒精因方便；安全而受到野外用餐者的喜愛．其制作主要過程如下：將醋酸鈣溶液溶于適量水配制成飽和溶液；向該溶液中慢慢加入酒精，攬勻，即制得固體酒精．0℃～60℃時，醋酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄒ娤卤恚?/p>

。溫度（℃）0102030405060溶解度（g）37.43634.733.833.2X32.7（1）將醋酸鈣不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤氪姿徕}；______或______；

（2）10℃時；要配制68g醋酸鈣飽和溶液，需無水醋酸鈣______g；

（3）利用表中數(shù)據(jù)確定x值的方法是______．評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)24、配制50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液；如圖是某學生配制溶液的操作過程：

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①______；②______；③______；④______．

（2）B操作中應稱NaCl的質量是______g；稱量時若指針偏右，應進行的操作是______．

（3）D操作中需要量取蒸餾水的體積為______mL（蒸餾水的密度為1.0g/mL）；儀器③的規(guī)格應為______（填“l(fā)0mL”或“100mL”），讀數(shù)時應使視線與______保持水平．

（4）E操作的作用是______．

（5）下列操作可能導致溶質質量分數(shù)偏低的是______；導致溶質質量分數(shù)偏高的是______，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響的是______（填序號）．

①B操作中砝碼和NaCl放錯托盤②C操作中燒杯內壁原來附著有水珠。

③D操作時有少量水濺出④D操作中仰視凹液面的最低處讀數(shù)。

⑤D操作中量筒內壁原來附有少量水珠⑥F操作中溶液灑落．

25、化學源于生活也服務于生活；廚房中的“柴；米、油、鹽、醋”蘊含著許多化學知識．

（1）新農村建設，興建沼氣池．許多家庭中的一些燃料已被沼氣所替代，沼氣的主要成份是甲烷，甲烷的化學式是______．

（2）干冰用于人工降雨，它的化學式是______．

（3）餐具上的油污可用加洗滌劑的水洗掉，這是利用洗滌劑的______作用．26、已知某元素的一個原子的質量為rm{9.288隆脕10-26}千克，一個碳原子的質量為rm{1.933隆脕10-26}千克，試求該元素的相對原子質量．計算結果取整數(shù)rm{(}請寫出計算過程rm{)}27、下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗；請分析有關問題：

（1）計算：碳酸鈉的質量為______g；水為______g．

（2）稱量：用托盤天平稱量；碳酸鈉應放在______（填“左盤”或“右盤”）．

（3）溶【解析】

用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）；量筒的規(guī)格是______（從下列中選用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分；則所配制的溶液的質量分數(shù)會______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解答】解：由分析可知：“常用氦氣充灌氣球”的原因為：①密度比空氣??；②為惰性氣體在空氣中不會發(fā)生燃燒和爆炸．

故選：A．

【分析】由題意，氦氣的性質有：①密度比空氣?。虎跒槎栊詺怏w在空氣中不會發(fā)生燃燒和爆炸；③是一種無色氣體；④不能供給呼吸．而“常用氦氣充灌氣球”的原因為：①密度比空氣??；②為惰性氣體在空氣中不會發(fā)生燃燒和爆炸．2、D【分析】解：A；納米銅的應用；體現(xiàn)化學造福人類，故不符合題意；

B；單晶硅使用；體現(xiàn)化學造福人類，故不符合題意；

C；隔水透氣材料的發(fā)明；體現(xiàn)化學造福人類，故不符合題意；

D；燃料燃燒污染空氣；是危害人類健康，故符合題意．

故選D．

根據(jù)化學研究的領域和化學的用途來回答本題．化學是研究物質的組成；結構、性質、以及變化規(guī)律的基礎自然科學；也就是說化學是研究物質的一門科學．

熟記化學研究的內容，知道學習了化學后能研究哪些方面，如何才能使化學服務于社會，造福于人類．【解析】【答案】D3、A【分析】解：根據(jù)質量守恒定律可知在化學反應前后，元素的種類不變，生成物氧氣中含有氧元素，那么反應物中的碳元素、氫元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素無法確定rm{.}所以淀粉中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素rm{.}分析所給選項可以知道選項A符合剛才的分析．

故選A．

在化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變，原子的質量不變rm{.}反應物中的元素是碳元素、氫元素、氧元素rm{.}生成物的元素也應該是碳元素；氫元素、氧元素．

此題只能定性進行分析，不能明確判斷淀粉中是否含有rm{O}元素，要確定rm{O}元素還需要進一步的實驗和探究．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}據(jù)圖可知；該反應是單質與單質生成化合物的化合反應，故A正確；

B；該反應生成的是化合物；沒有單質生成，反應后的單質是沒有參加反應的物質的分子，故B錯誤；

C；反應前后分子的種類發(fā)生改變；故C錯誤；

D、據(jù)圖可知，由白色圓圈構成的分子反應后有剩余，故只有兩個分子參加了反應，所以參加反應的兩種分子的個數(shù)比是rm{2}rm{1}故D錯誤；

故選：rm{A}．

根據(jù)圖示提供的信息進行分析；該反應是單質與單質生成化合物的化合反應，然后根據(jù)反應的分子個數(shù)確定各物質的分子個數(shù)比．

本題考查了微觀模擬圖與化學反應的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合圖示進行．【解析】rm{A}5、D【分析】解：根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為rm{0}可知：

A、rm{NH_{3}}中氫元素顯rm{+1}價，則氮元素的化合價為rm{-3}價；故選項錯誤；

B、rm{NO}中氧元素顯rm{-2}價，則氮元素的化合價為rm{+2}價；故選項錯誤；

C、rm{NaNO_{2}}中氧元素顯rm{-2}價，鈉顯rm{+1}價，則氮元素的化合價為rm{+3}價；故選項錯誤；

D、rm{HNO_{3}}中氫元素為rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，則氮元素的化合價為rm{+5}價；故選項正確．

故選：rm{D}．

根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為rm{0}進行分析解答即可．

本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}酒精具有揮發(fā)性；敞口一段時間，酒精的揮發(fā)使質量減輕，屬于物理變化，故A正確；

B；雞蛋中的蛋白質在受熱后會發(fā)生變性；生成了新的物質，屬于化學變化，故B錯誤；

C；空氣中的氧氣和細菌使果肉生成了其他的物質；屬于化學變化，故C錯誤；

D；面包發(fā)霉產生了有毒物質黃曲霉素；屬于化學變化，故D錯誤；

故選A．

A；根據(jù)酒精具有揮發(fā)性進行分析；

B；根據(jù)蛋白質在受熱后變性進行分析；

C；根據(jù)果肉變成了新的物質進行分析；

D；根據(jù)面包發(fā)霉產生了有毒的物質．

在判斷物質發(fā)生的是物理變化還是化學變化，主要看是否有新的物質生成，生成了新物質就是化學變化，沒有生成新物質，就是物理變化．【解析】rm{A}7、B【分析】解：A；同位素是指質子數(shù)相同；甲、丁質子數(shù)不相等，所以不互為同位素原子，故A錯；

B；決定元素種類的是核內質子數(shù)；乙和丁的質子數(shù)相同，所以是同一種元素，故B正確；

C；核電荷數(shù)等于質子數(shù)；甲、丙的質子數(shù)相等，所以核電荷數(shù)也相等，故C錯；

D；中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子；所以甲和丙不是同一種原子，故D錯。

故選：B。

A；中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子；B、決定元素種類的是核內質子數(shù)；C、核電荷數(shù)等于質子數(shù)；D、同位素是指質子數(shù)相同．

原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的，質子帶正電荷，中子不帶電．【解析】B二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）圖中橫坐標表示溫度；縱坐標表示溶解度．從圖中找出C物質，再找到20℃時C物質的溶解度5，故答案為：5

（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質的質量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質量是a，則c的就是2a，據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)=×100%可知三者的質量分數(shù)關系是：A=B＞C．當溫度升高到30℃時；A；B的溶質質量分數(shù)不變，C有晶體析出，溶質質量分數(shù)會變的更小，所以三者的質量分數(shù)關系不變．從圖中可以看出，C物質到10℃時不飽和溶液，不會有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．

故答案為：A=B＞C；A

（3）從圖中可知20℃時A物質的溶解度時10g；也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量．當溶劑的質量時150g時就變成了不飽和溶液．故答案為：不飽和。

【解析】【答案】（1）了解橫縱坐標的含義；再找到20℃時C物質的溶解度；

（2）觀察圖形了解20℃時A、B、C三種物質的溶解度，再根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=×100%計算可得答案；再觀察10℃時三種物質的溶解度；分析出析出晶體最多者．

（3）根據(jù)溶解度的定義和分析圖形可得答案．

9、HMgCaP2O5Fe3O4KMnO4【分析】【解答】解：元素符號的書寫原則是只有一個字母的要大寫；有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫，化合物的化學式滿足化合價代數(shù)和為零，所以氫元素是H，鎂元素是Mg，鈣元素Ca；

五氧化二磷是P2O5，四氧化三鐵是Fe3O4，高錳酸鉀是KMnO4．

故答案為：H；Mg，Ca；

P2O5，F(xiàn)e3O4，KMnO4．

【分析】根據(jù)元素符號的書寫原則是只有一個字母的要大寫，有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫，以及化學式的正確書寫方法進行分析．10、略

【分析】解：rm{(1)}圖rm{1}中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖rm{2}中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和；

rm{(2)}根據(jù)圖rm{1}中信息可以知道rm{20隆忙}時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖rm{3}中在rm{20隆忙}時，rm{N}曲線的溶解度大于rm{M}曲線的溶解度，故rm{N}表示的是乙物質的溶解度曲線；因為乙在rm{20隆忙}時沒有晶體存在，故降溫至rm{30隆忙}也不會出現(xiàn)晶體；故答案：rm{N}不會；

rm{(3)50隆忙}時甲的溶解度為rm{80g}則此溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：rm{dfrac{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}故填：rm{dfrac

{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}．

rm{44.4%}根據(jù)燒杯底部是否有不溶解的固體存在以及溫度升高后；溶解度的變化情況來分析；

rm{(1)}圖rm{(2)}中rm{1}時，將等質量的甲、乙兩種固體物質rm{20隆忙}不含結晶水rm{(}分別加入到盛有rm{)}水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結合圖rm{100g}完成解答；

rm{3}根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法來分析．

本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結合所學的相關知識和技能按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．rm{(3)}【解析】甲；不飽和；rm{N}不會；rm{44.4%}11、略

【分析】rm{(1)}實驗一中，參加反應的鎂的質量rm{+}參加反應的氧氣的質量rm{=}生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；實驗二中，參加反應的鋅的質量rm{+}參加反應的鹽酸的質量rm{=}氯化鋅的質量rm{+}氫氣的質量，而實驗中沒有稱量產生的氫氣的質量，從而導致結果減小rm{.}實驗三中；沒有氣體的參與與產生，故反應前后數(shù)值相等．

rm{(2)}任何化學反應都遵循質量守恒定律；導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質量，所以從數(shù)值上得不出正確結論．

rm{(3)}從表中可以看出；只有實驗三反應前后數(shù)值相等．

rm{(4)}用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時；要比較反應前后的：“質量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，故在密閉容器中實驗是最可靠的．

答：rm{(1)}增大減小不變。

rm{(2)}實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量；實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量。

rm{(3)}三。

rm{(4)}封閉rm{(}孤立或與環(huán)境隔絕rm{)}

質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和rm{.}要探究質量守恒定律，在比較反應前后的質量關系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物rm{.}鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質量之和等于生成的氧化鎂的質量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質量而沒有稱量參加反應的氧氣的質量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大rm{.}實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與鹽酸質量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質量，導致數(shù)據(jù)減小rm{.}任何化學反應都應遵循質量守恒定律rm{.}為保證探究實驗的成功；應在密閉容器中進行．

該題考查的是質量守恒定律的探究，實質是考查對質量守恒定律定義的理解，通?？疾槠渲械摹皡⒓印?、“質量總和”等，在作答時要找全反應物及生成物．【解析】增大；減??；不變；實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量；實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量；三；封閉12、A增強水的導電性氫氣（或H2）氫元素、氧元素肥皂水煮沸吸附色素和異味洗菜水澆花【分析】解：rm{(1)}蒸餾水是一種物質組成的，屬于純凈物；河水和自來水中含有多種物質，屬于混合物；故填：rm{A}

rm{(2)}純水的導電性較弱，為增強水的導電性，實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸；rm中氣體體積較大，是氫氣，rm{a}中氣體的體積較小，是氧氣，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；故填：增強水的導電性；氫氣rm{(}或rm{H_{2})}氫元素；氧元素；

rm{(3)}區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；活性炭有吸附作用，能吸附色素和異味等；故填：肥皂水；煮沸；吸附色素和異味；

rm{(4)}生活中節(jié)約用水的具體措施有：用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等，故答案為：用淘米水澆花。故填：洗菜水澆花rm{(}合理即可rm{)}

rm{(1)}根據(jù)物質的組成來分析；

rm{(2)}根據(jù)電解水的原理；現(xiàn)象、實驗結論來分析；

rm{(3)}根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法；硬水軟化的方法、凈化水的原理來分析；

rm{(4)}根據(jù)節(jié)約用水的措施來分析。

本考點考查了物質的分類、水的電解、硬水的軟化、保護水資源等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！窘馕觥縭m{A}增強水的導電性氫氣rm{(}或rm{H_{2})}氫元素、氧元素肥皂水煮沸吸附色素和異味洗菜水澆花13、增強水的導電性電極上有氣泡生成，一段時間后，甲試管內的氣體是乙試管內氣體的2倍將帶火星的木條伸入試管內，木條能復燃，證明是氧氣化學變化電解水生成了氫氣和氧氣水是由氫、氧元素組成的在化學變化中，分子可以在分，原子不可再分氧氣的溶解性大于氫氣?！痉治觥拷猓海?）由于氫氧化鈉或稀硫酸在水中能解離出自由移動的離子；做該實驗往往在水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸的目的是：增強水的導電性。

（2）電解水時觀察到的實驗現(xiàn)象是：電極上有氣泡生成；一段時間后，甲試管內的氣體是乙試管內氣體的2倍。

（3）由電解水的裝置圖可知；乙試管中產生的氣體減少是氧氣，具有助燃性，所以實驗來檢驗乙試管中產生的氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管內，木條能復燃，證明是氧氣。

（4）①水電解實驗；這個變化是化學變化，原因是：電解水生成了氫氣和氧氣。

②通過該實驗可以得出的結論是：水是由氫；氧元素組成的；在化學變化中；分子可以在分，原子不可再分。

（5）實驗中得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2：1的可能原因是：氧氣的溶解性大于氫氣等。

故答為：（1）由增強水的導電性。

（2）電極上有氣泡生成；一段時間后，甲試管內的氣體是乙試管內氣體的2倍。

（3）將帶火星的木條伸入試管內；木條能復燃，證明是氧氣。

（4）①化學變化；電解水生成了氫氣和氧氣。

②水是由氫；氧元素組成的；在化學變化中；分子可以在分，原子不可再分；

（5）氧氣的溶解性大于氫氣。

根據(jù)電解水時的現(xiàn)象；結論、發(fā)生的反應、生成氣體的性質及注意事項等分析回答有關的問題。

本題比較全面地考查了電解水的實驗，難度不大，電解水的實驗是課本中的比基礎的實驗，在中考中?？嫉剑瑧訌妼W習?！窘馕觥吭鰪娝膶щ娦噪姌O上有氣泡生成，一段時間后，甲試管內的氣體是乙試管內氣體的2倍將帶火星的木條伸入試管內，木條能復燃，證明是氧氣化學變化電解水生成了氫氣和氧氣水是由氫、氧元素組成的在化學變化中，分子可以在分，原子不可再分氧氣的溶解性大于氫氣。14、稀硫酸的密度燒杯【分析】解：要計算需要濃硫酸的量；還必須知道稀硫酸的密度，配制時需要的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、量筒和膠頭滴管，故填：稀硫酸的密度；燒杯。

根據(jù)溶液計算的數(shù)據(jù)結合配制時的儀器進行分析解答即可。

掌握溶液配制的知識是正確解答本題的關鍵。【解析】稀硫酸的密度燒杯15、略

【分析】

（1）A圖是“固體加熱型”；根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，氯酸鉀；高錳酸鉀需加熱，且管口有棉花，說明是用高錳酸鉀制取氧氣；

故答案為：b；

（2）C為“固液常溫型”；實驗室用過氧化氫制氧氣是在常溫下進行，故用B；根據(jù)氧氣可以助燃，可以使帶火星的木條復燃放在集氣瓶口驗滿；實驗結束先移導管后熄燈，目的是防止防止水槽中水倒吸，引起試管破裂；長頸漏斗下端要伸入液面以下，目的是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

故答案為：圖B；氧氣能支持燃燒；防止水槽中水倒吸；引起試管破裂；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

（3）用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣；屬于“固體加熱型”，因此應選擇A裝置，氨氣密度比空氣小，溶于水且能跟水反應生成氨水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空氣法收集；

故答案為：A；固體和固體反應需加熱；向下排空氣；密度比空氣??；溶于水且能跟水反應．

【解析】【答案】（1）A圖是“固體加熱型”；且管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣；

（2）C為“固液常溫型”；利用氧氣的特性驗滿，根據(jù)制取氧氣的注意事項回答后兩問；

（3）根據(jù)發(fā)生和收集裝置的選擇依據(jù)進行判斷．

三、探究題(共8題，共16分)16、一組（1）B

（2）A檢查裝置的氣密性

二組（3）產生大量白煙

（4）15%

（5）CD

（7）4

（8）右左2

（9）BC【分析】【分析】一組rm{(1)}根據(jù)紅磷能在空氣中燃燒，且生成物是固體，紅磷過量或足量能保證將集氣瓶中氧氣消耗盡。據(jù)此來分析解答；rm{(2)}為保證紅磷與空氣中的氧氣充分反應，必須把紅磷放在集氣瓶的中下部；檢驗裝置的氣密性是為了確保準確測空氣組成，減少誤差。據(jù)此來分析解答；二組rm{(3)}根據(jù)紅磷在空氣中燃燒產生的現(xiàn)象及化學方程式的書寫方法來分析解答；rm{(4)}根據(jù)根據(jù)紅磷燃燒消耗了rm{(4)}瓶中，進入的水的體積即為瓶中氧氣的體積。據(jù)此分析解答；瓶中的氧氣，導致瓶中的氣壓減少，冷卻后打開彈簧夾，量筒中的水會進入根據(jù)空氣中氧氣的含量測定實驗的注意事項來分析解答；rm{(5)}根據(jù)氧氣的體積約為空氣體積的rm{(7)}及題干提供的信息來分析解答；rm{dfrac{1}{5}}根據(jù)密閉容器中氣壓的變化來分析實驗過程中注射器的活塞的移動方向即可；根據(jù)氧氣的體積約為空氣體積的rm{(8)}及題干提供的信息來分析解答；rm{dfrac{1}{5}}根據(jù)rm{(9)}【解答】一組對比圖Ⅰ和圖Ⅱ的優(yōu)缺點及實驗測定結果的準確性來分析解答。蠟燭和rm{(1)}與空氣中的氧氣反應，生成物中有二氧化碳氣體，不能準確測定空氣中氧氣的含量；木炭只有紅磷在空氣中與氧氣反生成固體物質，不影響空氣成份的測定，所以鐵絲在空氣中不能燃燒；選項是正確；故選：rm{B}rm{B}保證集氣瓶中的氧氣與紅磷完全反應，所以rm{(2)}選項是rm{A}的；為了保證實驗能夠成功，合理檢查裝置的氣密性；故填：在裝藥品之前應該檢查裝置的氣密性；二組rm{A}紅磷在瓶中燃燒時的主要現(xiàn)象是產生大量白煙；紅磷在瓶中燃燒的反應物是紅磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應條件是點燃，其反應的化學方程式為：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：產生大量白煙；rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3)}根據(jù)紅磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，導致瓶中的氣壓減少，冷卻后打開彈簧夾，量筒中的水會進入瓶中，進入的水的體積即為瓶中氧氣的體積。即瓶中氧氣的體積rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}所以空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100攏樓=15%}故填：rm{(4)}rm{=}rm{60mL-37.5mL=22.5mL}所以空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100攏樓

=15%}故填：冷卻后瓶中的氣壓減少更大，進入的水會增多，rm{60mL-37.5mL=22.5mL}rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100攏樓

=15%}瓶中的氧氣完全反應，測得的結果更準確，故B分析錯誤；C.rm{15%}rm{(5)}瓶中的空氣因受熱膨脹而大量逸出，冷卻后瓶中的氣壓減少更大，進入的水會增多，導致實驗結果偏大，故D分析正確。故選CD；A.彈簧夾沒夾緊會導致實驗過程中空氣逸出，根據(jù)氧氣的體積約為空氣體積的導致實驗結果偏大，故A分析錯誤；可知，紅磷燃燒消耗了容積為B.燃燒匙內盛放過量的紅磷目的是使沒等裝置冷卻就打開彈簧夾，進入的水的體積會減少，導致實驗結果偏小，故C分析正確；規(guī)格為D.點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞，的試管內空氣的rm{(7)}也就是rm{dfrac{1}{5}}即rm{30mL}所以活塞所處的刻度值為rm{(}規(guī)格為rm{18隆脕180mm)}故填：rm{(}rm{18隆脕180mm)}rm{dfrac{1}{5}}中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟都不變，紅磷燃燒放出大量的熱，使試管內的氣壓變大，注射器的活塞將向右移動；反應后冷卻到室溫時，由于紅磷燃燒消耗了氧氣，導致試管內的氣壓變少，此時注射器的活塞將向左移動；根據(jù)氧氣的體積約為空氣體積的rm{6mL(}可知，紅磷燃燒消耗了容積為rm{30mL隆脕dfrac{1}{5})}規(guī)格為rm{10mL-6mL=4mL}的試管內空氣與量筒內rm{4}空氣總體積的rm{(8)}也就是rm{8mL[(30mL+10mL)隆脕dfrac{1}{5}]}所以活塞所處的刻度值為圖Ⅱ實驗中，如上述步驟rm{攏芒}中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟都不變，紅磷燃燒放出大量的熱，使試管內的氣壓變大，注射器的活塞將向右移動；反應后冷卻到室溫時，由于紅磷燃燒消耗了氧氣，導致試管內的氣壓變少，此時故填：右；左；rm{攏芒}rm{dfrac{1}{5}}．rm{30mL(}rm{18隆脕180mm)}圖Ⅱ實驗中裝置始終密閉rm{10mL}空氣總體積rm{10mL}rm{dfrac{1}{5}}rm{8mL[(30mL+10mL)隆脕dfrac{1}{5}

]}

rm{10mL-8mL=2mL}【解析】一組rm{(1)B}rm{(2)A}檢查裝置的氣密性二組rm{(3)}產生大量白煙產生大量白煙rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3)}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(4)15%}rm{(4)15%}右左rm{(5)CD}rm{(5)CD}rm{(7)4}17、（1）二氧化硫能與水反應生成酸（3）①②（4）水不能使紫色石蕊變紅干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅對照（5）成立【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)酸雨的形成過程進行解答；

rm{(3)}根據(jù)實驗設計方案判斷該實驗與濃硫酸無關進行解答；

rm{(4)}根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析解答；對比實驗能更好的得出實驗結論；

rm{(5)}根據(jù)實驗現(xiàn)象從而判斷假設是否成立。

本題通過一系列的題目的解答；讓我們知道酸雨的形成；危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命。

【解答】

rm{(1)}酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，所以假設：二氧化硫能與水反應生成酸；故填：二氧化硫能與水反應生成酸；rm{(3)}根據(jù)實驗設計方案判斷該實驗與濃硫酸無關，而是應該掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括rm{壟脵壟脷}故填：rm{壟脵壟脷}

rm{(4)壟脵}實驗中紙花rm{(}Ⅱrm{)}的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅；rm{壟脷}紙花rm{(}Ⅲrm{)}在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅；rm{壟脹}實驗Ⅰ的作用是作對照試驗；更好的得出實驗結論；故填：水不能使紫色石蕊變紅；干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅；對照；

rm{(5)}實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅；說明原假設成立。故填：成立。

【解析】rm{(1)}二氧化硫能與水反應生成酸rm{(3)壟脵壟脷}rm{(4)}水不能使紫色石蕊變紅干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅對照rm{(5)}成立18、（1）酒精燈試管（2）（或）AC（或BC）（3）BD將點燃的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅（4）解：增重的質量即為參加反應的二氧化碳的質量，即202.2g-200g=2.2g，設生成白膜的質量為x，則CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O441002.2gxx=5g答：生成的白膜質量為5g【分析】【分析】本題考查了儀器的名稱、氧氣與二氧化碳的制取與收集方法以及根據(jù)化學方程式的計算，掌握常見儀器的名稱、實驗室制取氧氣與二氧化碳的反應原理、制取與收集裝置的選擇方法、二氧化碳的驗滿方法以及根據(jù)化學方程式的計算時解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}儀器rm{a}是酒精燈；rm是試管；故填：酒精燈；試管；rm{(2)A}裝置屬于固體加熱型，試管口有一棉花團，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置rm{B}屬于固液常溫型，所以是用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣；排水法收集的氧氣比較純凈；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{AC(}實驗室制取rm{BC)}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象，如木條熄滅，證明滿了；故填：rm{(3)}將點燃的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；rm{CO_{2}}氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水。由質量守恒定律可知，容器內物質增重的質量即為參加反應的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式即可計算出生成碳酸鈣的質量。增重的質量即為參加反應的二氧化碳的質量，即rm{BD}設生成白膜的質量為rm{(4)}則rm{202.2g-200g=2.2g}rm{x}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}}rm{2}答：生成的白膜質量為rm{O}rm{44}【解析】rm{(1)}酒精燈試管rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{AC(}將點燃的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅rm{BC)}解：增重的質量即為參加反應的二氧化碳的質量，即rm{(3)BD}設生成白膜的質量為rm{(4)}則rm{202.2g-200g=2.2g}rm{x}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{44}rm{100}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}}rm{2.2g}答：rm{x}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}

}19、略

【分析】解：rm{壟脵}由化學式為rm{Ca(ClO)_{2}}金屬元素為鈣，鈣、氯、氧三種元素的質量比為：rm{40隆脕1}rm{35.5隆脕2}rm{16隆脕2簍T40}rm{71}rm{32}

故選Crm{a}rm{40}rm{71}rm{32}．

rm{壟脷}次氯酸鈣的相對分子質量為：rm{40隆脕1+35.5隆脕2+16隆脕2簍T143}氯元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{35.5隆脕2}{143}隆脕100%簍T49.7%}

故答案為：rm{dfrac

{35.5隆脕2}{143}隆脕100%簍T49.7%}rm{143}．

rm{49.7%}設消毒一桶水rm{壟脹}約rm{(}至少須加漂白粉rm{20kg)}由題意可得：

rm{dfrac{250}{50}=dfrac{x}{20}}

解得：rm{xg}

故答案為：rm{dfrac{250}{50}=dfrac

{x}{20}}．

本題考查利用化學式的有關計算．

rm{x簍T100g}根據(jù)次氯酸鈣的化學式為：rm{100}可以看出元素的組成，利用原子個數(shù)和相對原子質量來計算元素的質量比．

rm{壟脵}利用原子量的和計算相對分子質量；進一步計算元素的質量分數(shù)．

rm{Ca(ClO)_{2}}利用質量的比例關系來計算．

學生要能夠根據(jù)物質的化學式看出相關的信息，如組成元素及原子個數(shù)等，能計算相對分子質量及元素的質量分數(shù)等．rm{壟脷}【解析】rm{Ca}rm{40}rm{71}rm{32}rm{143}rm{49.7%}rm{100}20、略

【分析】解：rm{(1)}在量筒中加入一層植物油；目的是防止氧氣溶于水．

故填：防止氧氣溶于水．

rm{(2)}隨著反應的進行，氧化汞分解生成的氧氣排出試管，因此反應結束冷卻后試管及其中固體總質量減小，因此有明顯錯誤的兩組數(shù)據(jù)是第rm{1}次、第rm{4}次．

故填：第rm{1}次、第rm{4}次．

實驗過程中還需要測量的數(shù)據(jù)應是氧氣的體積；根據(jù)氧氣的體積和密度可以計算反應生成氧氣的質量．

故填：氧氣的體積．

rm{(3)A.}該反應遵守質量守恒定律；該選項說法不正確；

B.反應結束后量筒內液面讀數(shù)方法不規(guī)范時；會導致計算結果不準確或不正確，該選項說法正確；

C.塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體；會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，該選項說法正確；

D.氧化汞沒有完全分解就停止加熱；會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，該選項說法正確；

E.該反應前后原子的種類；數(shù)目不變；該選項說法不正確．

故填：rm{BCD}．

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．【解析】防止氧氣溶于水；第rm{1}次、第rm{4}次；氧氣的體積；rm{BCD}21、略

【分析】解：rm{(1)}鐵架臺是常用的夾持儀器；集氣瓶是收集氣體的儀器；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；加熱高錳酸鉀時；試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；

rm{(3)}氧氣的密度比空氣的密度大；因此能用向上排空氣法收集；

rm{(4)}向上排空氣法收集氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口；木條復燃，證明氧氣滿了；若用排水法收集氧氣，則判斷集氣瓶已集滿的方法是：水槽中集氣瓶口處出現(xiàn)大量氣泡；故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已集滿；水槽中集氣瓶口處出現(xiàn)大量氣泡。

故答案：rm{(1)}鐵架臺；集氣瓶；

rm{(2)A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；試管口未放棉花；

rm{(3)E}

rm{(4)}將帶火星的木條放在集氣瓶口；若復燃證明收集滿；集氣瓶口有大氣泡冒出．

rm{(1)}根據(jù)常見儀器的名稱和用途解答；

rm{(2)}根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣和實驗時的注意事項解答；

rm{(3)}根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大分析解答；

rm{(4)}根據(jù)氧氣驗滿的方法解答．

氣體的實驗室制法主要從反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．【解析】鐵架臺；集氣瓶；rm{A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；試管口未放棉花；rm{E}將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃證明收集滿；集氣瓶口有大氣泡冒出22、分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空氣法【分析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知；③是分液漏斗；

（2）裝置A制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有一團棉花，所以試管高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）方法c制取氧氣的反應物是固體和液體；反應條件是常溫，所以應該選用裝置B，氧氣的密度大，有助燃性，所以檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，這是利用了氧氣密度比空氣大；助燃性的性質；

（4）由于氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣；故選A做發(fā)生裝置，由于氨氣的密度比空氣小，易溶于水氣體，故選用向下排空氣法收集。

故答案為：（1）分液漏斗；

（2）b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）A；向下排空氣法。

（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據(jù)裝置A制取氧氣的反應物是固體；反應條件是加熱，試管口有一團棉花進行分析；

（3）根據(jù)方法c制取氧氣的反應物是固體和液體；反應條件是常溫，氧氣的密度比空氣大，有助燃性進行分析；

（4）根據(jù)藥品的狀態(tài)和發(fā)生條件選發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和水溶性選收集裝置；

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。【解析】分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空氣法23、升溫恒溫蒸發(fā)濃縮18作圖，通過描點得到溶解度曲線．找出50℃時醋醴鈣的溶解度【分析】解：（1）要使醋酸鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海豢梢圆捎蒙邷囟然蛘舭l(fā)水分的方法，所以本題答案為：升溫，恒溫蒸發(fā)濃縮；

（2）10℃時醋酸鈣的溶解度為36g，指的是在10℃時100g水中含有36g醋酸鈣形成飽和溶液，設需要醋酸鈣的質量為x，則有解得x=18g，所以本題答案為：18；

（3）溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度；所以可以根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)作出溶解度曲線，然后查找，所以本題答案為：作圖，通過描點得到溶解度曲線．找出50℃時醋醴鈣的溶解度．

根據(jù)表格可以看出；醋酸鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤苜|；蒸發(fā)水分和升高溫度的方法，根據(jù)10℃時醋酸鈣的溶解度為36g即可求出配制68g醋酸鈣溶液所需要的醋酸鈣的質量，溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度．

本題考查了固體物質溶解性的影響因素以及根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】升溫恒溫蒸發(fā)濃縮18作圖，通過描點得到溶解度曲線．找出50℃時醋醴鈣的溶解度四、計算題(共4題，共36分)24、略

【分析】

（1）根據(jù)圖示可知；①是藥匙，②是燒杯，③是