2025年仁愛科普版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋事實的方程式不正確的是A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O2、圖中裝置不可用于。

A.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)B.實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣C.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣D.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣3、如圖所示；有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化4、下圖裝置中電流計指針偏轉(zhuǎn)；且M棒變細，N棒變粗。由此判斷表中所列M；N、P物質(zhì)，與實驗現(xiàn)象相符的是（）

。

M

N

P

A

Al

Mg

NaOH溶液。

B

Fe

Ag

AgNO3溶液。

C

Zn

Cu

H2SO4溶液。

D

Fe

Cu

濃硝酸。

A.AB.BC.CD.D5、“保護環(huán)境；就是保護人類自己”。下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的有幾個。

①“光化學煙霧”主要是由等引起的。

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

③“溫室效應”主要是由空氣中濃度增大引起的。

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的。

⑤“赤潮”主要是由水體中P；N等元素過量引起的。

⑥“酸雨”主要是由空氣中濃度增大引起的A.0個B.1個C.2個D.3個6、下列防止金屬制品生銹的可行性方法是：

①油漆②電鍍③涂油脂或包裹塑料A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③7、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學方程式B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時，放出熱量。C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成放熱其熱化學方程式D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應放出的熱量與和反應放出的熱量一樣多8、下列說法錯誤的是A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，當2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當加入1molCuO恢復電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C.用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D.要想實現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且Cu為陽極9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水；振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

X溶液中一定含有Fe2+

B室溫下；向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升。

鎂與鹽酸反應放熱。

C室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

白色沉淀是BaCO3

D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液；溶液褪色。

H2O2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的11、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應C.酚酞中含有三種官能團D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用分別表示N2、H2、NH3，其中a、b分別代表該反應無催化劑和有催化劑的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量不變B.在該過程中，b線代表有催化劑時的反應歷程C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量13、在一定溫度和壓強下，一定量的和氣體混合發(fā)生反應：下列描述中，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的濃度之比B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.單位時間內(nèi)，若消耗了amolA，同時也消耗了2amolCD.混合氣體的密度不再發(fā)生改變14、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率C.a點的反應速率小于c點的反應速率D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應達到最大限度前，測得X的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應時間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應中反應物的濃度隨時間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變了某一反應條件，則改變的條件為___。

16、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應；設計一個原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應式為_______負極材料選用_______，負極反應式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設計的實驗裝置圖并用箭頭標出電子流動的方向，指出正負極的位置_____17、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負極電極反應式_________________________正極電極反應式_________________________

(2)計算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標準狀況)；②通過導線的電子有_____mol18、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應2X(g)+Y(s)2Z(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動”）。19、化學物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①硅膠、②濃硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3；按要求填空(填序號)。

(1)可用作食品干燥劑的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能與酸反應；又能與堿反應的是___________。

(4)能使蔗糖變黑的是___________。20、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是___。21、以氨氣；空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應該反應的反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時；可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)。

在時；采取的措施可以是升高溫度。

在時；可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)。

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值22、某科學興趣小組為探究無機鹽對植物生長的影響情況；取兩株大小基本一致；發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水.B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長勢上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進行__________作用；合成了有機物。

(2)A；B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們在配制此溶液時，在每升水中應加入___________gNH4NO3？（假設溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過程中忽略體積變化）評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)24、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當反應進行到第_______min；該反應達到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學反應速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。25、某溫度下；A；B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2min時，用C表示的反應速率=_____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率=__________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等b．A；B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

e．混合氣體的密度不變f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變26、400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2?2SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應速率____________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸。

（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________。28、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學式是_________，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

29、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請回答下列問題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點)。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目進行如下實驗:取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3與HCl反應生成NH4Cl，NH4Cl為白色固體小顆粒，故形成白煙現(xiàn)象，對應方程式為NH3+HCl=NH4Cl；A正確；

B．Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，實質(zhì)是Fe與H+反應產(chǎn)生H2，對應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B正確；

C．BaCl2與稀硫酸反應生成BaSO4和HCl，實質(zhì)是Ba2+與反應生成BaSO4沉淀，對應離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；C正確；

D．Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，而不是NO2，對應離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D錯誤；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

該實驗裝置為固體的加熱裝置；可用于固體在加熱條件下進行的反應，結(jié)合題中物質(zhì)的狀態(tài)；性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳酸鈉；碳酸氫鈉都為固體；且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故A不選；

B．氯酸鉀和二氧化錳都為固體；在加熱條件下可生成氧氣，可用該裝置制備，故B不選；

C．氯化銨和氫氧化鈣都是固體；加熱條件下可生成氨氣，可用于制備，故C不選；

D．濃鹽酸為液體；不能用該裝置制備氯氣，故D選；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A項；圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，A項正確；

B項，圖a表示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等；B項錯誤；

C項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定；C項錯誤；

D項，圖b表示放熱反應，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應為吸熱反應；D項錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.M棒Al溶解；N棒上產(chǎn)生氣泡，A不符合；

B.M棒Fe溶解；N棒析出Ag，B符合；

C.M棒Zn溶解；N棒產(chǎn)生氣泡，C不符合；

D.Fe遇濃硝酸鈍化，所以是N棒Cu溶解，M棒產(chǎn)生氣泡NO2；D不符合；故答案為：B。

【點睛】

鎂與氫氧化鈉不反應，所以在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，鋁作負極，鎂作正極，負極電極反應：2Al+8OH--6e-=2AlO?-+4H?O；正極電極反應：6H?O+6e-=3H?↑+6OH-。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①“光化學煙霧”主要是由NOx等引起的；能引起呼吸道疾病，說法正確；

②聚乙烯塑；聚苯乙烯料等高分子鏈為碳碳單鍵、性質(zhì)穩(wěn)定難以降解；而引起“白色污染”，說法正確；

③二氧化碳、甲烷等均為溫室氣體，二氧化碳的大量排放、使空氣中CO2濃度增大而引起“溫室效應”；說法正確；

④臭氧能與氟氯代烴提供的原子反應而消耗；即“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的，說法正確；

⑤“赤潮”主要是由水體中P；N等元素過量引起的；引起水的富營養(yǎng)化，說法正確；

⑥“酸雨”主要是由空氣中SO2、NOx濃度增大引起的；與二氧化碳無關(guān)，說法錯誤；

綜上所述；環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符有1個。

答案為B。6、D【分析】【詳解】

①油漆②電鍍③涂油脂或包裹塑料，均能使鐵與水或氧氣隔絕，能起到防銹的作用，所以①②③都能防止金屬制品生銹；故選D。7、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學方程式故A錯誤；

B.密閉容器中，硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時，生成了0.2molFeS，放出熱量。故B正確；

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成放熱由于氮氣與氫氣是可逆反應，因此0.5molN2沒有全部反應完，其熱化學方程式中數(shù)字應該大于38.6；故C錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應放出的熱量與和反應放出的熱量不一樣；氫氣的轉(zhuǎn)化率不相同，前者轉(zhuǎn)化率小于后者，應該再相同條件下，后者放出的熱量多，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，由于溶液中陰離子的放電能力OH->SO42-，所以在陽極發(fā)生反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽離子的放電能力：H+>Na+，所以在陰極發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，實質(zhì)就是電解水，電解的總方程式是2H2O=2H2↑+O2↑；當2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復，故A正確；

B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4，反應方程式是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解一段時間后，由于兩個電極的反應產(chǎn)物是Cu、O2，二者發(fā)生反應產(chǎn)生的是CuO，加入1molCuO固體可以與反應產(chǎn)生的硫酸反應變?yōu)镃uSO4，使CuSO4溶液恢復原來濃度，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－；故B正確；

C.用惰性電極電解1molNaOH的水溶液；實際電解的是水，溶劑減少，濃度增大，pH增大，故C錯誤；

D.要實現(xiàn)Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，則可發(fā)生Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑；故D正確。

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X溶液中如果存在鐵離子，也會發(fā)生同樣的現(xiàn)象，要檢驗溶液中是否有Fe2+，應先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，如溶液變紅，則說明溶液中含有Fe2+；A錯誤；

B．加入鹽酸后；產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學反應，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應放熱，B正確；

C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應生成白色沉淀，所以反應產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物；C錯誤；

D．H2O2與高錳酸鉀反應溶液褪色，說明高錳酸鉀發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性，H2O2發(fā)生氧化反應；表現(xiàn)出還原性，D錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；酚酞中含酚羥基；酯基兩種官能團，以此解題。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4；故A正確；

B.含酚羥基可發(fā)生取代；氧化反應；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不可以發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.分子中含羥基；酯基兩種官能團；苯基不是官能團，故C錯誤；

D.含酚羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確。

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不改變反應熱；且平衡不移動，不能改變反應放出的熱量，A正確；

B．根據(jù)圖像可知，b線所代表的過程中活化能較低，因此b線代表有催化劑時的反應歷程；B正確；

C．NH3含有N-H鍵；為極性鍵，C錯誤；

D．合成氨為放熱反應；則反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D錯誤；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．各物質(zhì)的濃度之比無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A項不選；

B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B項不選；

C．單位時間內(nèi)；若消耗了amolA，同時也消耗了2amolC，表示正；逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，C項選；

D．該反應前后氣體分子數(shù)不等；在一定溫度和壓強下，體積發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)，D項選；

答案選CD。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應速率大于c點的反應速率，故C錯誤；

D．反應開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時逆反應速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時間的變化規(guī)律，可知每反應2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時逆反應速率逐漸增大，t2時改變的條件是增大反應物X的濃度?！窘馕觥?.26mol·L－1·min－1每反應2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度16、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應中銅元素化合價升高，失去電子，作負極，氯化鐵中鐵離子化合價降低，在正極反應，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應為Fe3++e-=Fe2+；負極材料用銅，負極反應為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液17、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol。【解析】Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol18、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應的熱效應，利用平衡常數(shù)來求解反應中某物質(zhì)的反應速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應的平衡常數(shù)表達式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，設達到平衡時，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應中只要反應開始進行；就有反應體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應過程中容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達到化學平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移動，故答案為：不移動。【解析】?.150%C不移動19、略

【分析】【詳解】

(1)硅膠具有吸水性；且無毒，可以用作食品干燥劑，濃硫酸雖然也能作干燥劑，但由于其強烈的腐蝕性，故不能用作食品干燥劑，故此處選①；

(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反應得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故“84”消毒液含有成分NaClO；NaCl，其中有效成分是NaClO，故此處選④；

(3)由反應和知NaHCO3符合題意；故此處選⑥；

(4)蔗糖為含有C、H、O三種元素的有機物，濃硫酸具有脫水性，可將蔗糖組成中的H、O元素脫出形成水，從而使蔗糖碳化變黑，故此處選②。【解析】①④⑥②20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應；為防止其反應變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻骦n(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨H4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥棵河?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫方程式；

(2)t2時，改變條件正逆反應速率都增大，且平衡正向移動，應該是增大壓強；t4時，改變條件正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

a．恒溫恒容時，該反應前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，可以根據(jù)壓強是否改變平衡平衡狀態(tài)；

b．在t2時，升高溫度平衡逆向移動；

c．恒溫恒容條件下，該反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變；

d．t2時平衡正向移動、t4時減小二氧化氮濃度；平衡正向移動；

【詳解】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫方程式為

故答案為：

(2)t2時，改變條件正逆反應速率都增大，且平衡正向移動，應該是增大壓強；時；改變條件正反應速率不變；逆反應速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

恒溫恒容時；該反應前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，當壓強不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；

在時，升高溫度平衡逆向移動，與圖像不符合，改變的條件是增大壓強，故b錯誤；

恒溫恒容條件下；該反應前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

時平衡正向移動、時減小二氧化氮濃度，平衡正向移動，所以時二氧化氮體積分數(shù)最大；故d錯誤；

故答案選a。

【點睛】

圖像上可以得到信息，t2時，改變條件正逆反應速率都增大，且平衡正向移動，應該是增大壓強；時，改變條件正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度。【解析】a22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知兩種天竺葵苗在不同的溶液中生長的速度和狀態(tài)是不一樣的；植物的生長不僅需要水分還需要無機鹽，同時進行光合作用，生成有機物儲存能量，所以在A溶液中生長緩慢，而在B溶液中生長迅速。故答案為：光合；

（2）其實植物吸收的大量水分都是為了進行蒸騰作用從而幫助植物運輸和降溫；只有少數(shù)用來進行光合作用。故答案為：蒸騰；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根據(jù)NH4NO3的氮的質(zhì)量分數(shù)為35％，兩者相除即可求出所需NH4NO3的質(zhì)量為1.12g÷35％=3.2g。故答案為：3.2g；【解析】光合蒸騰3.2四、判斷題(共1題，共6分)23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。五、計算題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應的反應物和生成物，寫出化學方程式。

【詳解】

（1）當反應進行到第2min；各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應達到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學反應速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

【點睛】

本題的易錯點是寫化學方程式時忘記加“?”，審題時一定要關(guān)注反應的限度問題，只要反應混合物中各組分的物質(zhì)的量或濃度達到了保持不變的狀態(tài)，說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)，該反應屬于可逆反應?！窘馕觥?30%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)根據(jù)B的變化量與B的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；

(4)當反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時；反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

【詳解】

(1)由圖像可以看出，反應中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(L?min)；

(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率==50%；

(4)a．由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不等；則A；B、C的反應速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，A、B的反應速率比都為2：1，故b錯誤；

c．反應前后氣體的總物質(zhì)的量不等；當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變，故c正確；

d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB；均為正反應，則無法判斷達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．由于反應在體積不變的密閉容器中進行；反應過程中氣體的的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；

f．混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應進行在不斷變化，由M=可知；當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，故f正確；

故答案為cf。

【點睛】

考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.5mol?（L?min）-150%c、f26、略

【分析】【分析】

先計算出氧氣的濃度的變化量，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算出SO2和SO3的濃度的變化量；再用三段法進行計算。

【詳解】

根據(jù)c=開始時容器內(nèi)有14molO2，O2的物質(zhì)的量濃度為1.4mol·L-1，2min時容器中剩余2molSO2和12molO2，2min時容器中剩余SO2和O2物質(zhì)的量濃度分別為：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，設SO2的起始物質(zhì)的量濃度為x；根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比,寫出該反應的三段式如下：

SO2的起始物質(zhì)的量濃度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min內(nèi)SO3的反應速率v==0.2mol·L-1·min-1，答案為：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。

【點睛】

計算化學反應速率時要注意計算公式為不能用物質(zhì)的量的變化量代替物質(zhì)的量濃度的變化量?！窘馕觥?.6mol·L-10.2mol·L-1·min-1六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而綠礬是硫酸亞鐵晶體。所以過程③中，需加入的物質(zhì)是還原劑Fe粉；（1）固體W中含有S在灼燒時會產(chǎn)生SO2氣體。SO2是酸性氧化物，直接排放會對空氣造成污染，不與濃硫酸、濃硝酸反應，用水吸收效果不好，必須用強堿溶液吸收，答案選c；（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應生成硫酸鐵、硫和水，反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）過程④從溶液Y中得到綠礬晶體，實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）Fe2(SO4)3