2025年冀教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是A.0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NAB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NAC.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAD.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA2、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2：1的是()A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)B．相同溫度下，0.01mol／L的醋酸溶液與0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度時(shí),50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D．40℃時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)3、燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ?mol-1B.C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300kJ?mol-1C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2600kJD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-14、為了保護(hù)環(huán)境，下列做法不可取的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒rm{壟脷}關(guān)閉所有的化工企業(yè)rm{壟脹}提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋rm{壟脺}開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池rm{壟脻}機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脷壟脹}5、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒7、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時(shí)都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色8、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物10、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量11、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素12、

下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}13、某廣告稱(chēng)某種牌號(hào)的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食的消費(fèi)者的嫌疑，不加糖不等于沒(méi)有糖B.不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢(xún)醫(yī)生D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用14、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉r(nóng)m{.}麻完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔镌u(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是(全對(duì)得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是。（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的（填編號(hào)）Ⅱ、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是。A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/LC．c(H+)＜c（OH-）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)16、(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱(chēng)是________________；(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是__________________________________________________________；(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱(chēng)是________；屬于元素周期表中的區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)_______________；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；該離子化合物晶體的密度為ag?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。17、能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸；越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

rm{(1)}太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子rm{M}層上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____；

rm{(2)}大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破rm{5.3%}而高純度rm{C60}是其“秘密武器”rm{.C60}的結(jié)構(gòu)如圖rm{1}分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；rm{1mol}rm{C60}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目為_(kāi)_____；

rm{(3)}金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖rm{2.}該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有______rm{(}按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型rm{)}請(qǐng)?jiān)趫D圖rm{2}中用箭頭表示出配位鍵．

rm{(4)}多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽；其主要包括砷化鎵；硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．

rm{壟脵}第一電離能：rm{As}______rm{Se(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{壟脷}硫化鋅的晶胞中rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{3}所示rm{)}硫離子的配位數(shù)是______；

rm{壟脹}二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；

rm{(5)}在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式rm{.}圖rm{4(a)}是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)_____；圖rm{4(b)}是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____．

18、為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________.②中離子方程式為_(kāi)_________________________________________________．(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________________________________．(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________．(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是__________________________________________________________．b中的試劑是__________________________________________________________．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________________________________________________.19、（12分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。回答下列問(wèn)題：（1）若電解的是NaCl溶液：①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②A與B反應(yīng)的離子方程式是____________。③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_(kāi)___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是。②E的化學(xué)式是；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。20、（5分）下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）：B：（1）CaO；（2）NaOH溶液；（3）溴水；（4）飽和Na2CO3；（5）水C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；（3）蒸餾（4）分液。。物質(zhì)加入試劑操作方法①粗苯甲酸的提純②乙醇（水）③乙酸乙酯（乙酸）④乙烷（乙烯）⑤苯（酒精）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去22、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。23、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A.NH4NO3溶液中會(huì)有少部分NH4+會(huì)發(fā)生水解，所以NH4+數(shù)目少于0.3NA，錯(cuò)誤；B.未知體積和物質(zhì)的量濃度的具體數(shù)值，不能計(jì)算出具體的數(shù)目，錯(cuò)誤；C.未知具體的體積不能計(jì)算出陽(yáng)離子的具體數(shù)目，錯(cuò)誤；D．c(H+)=1.0×10－13mol·L－1，根據(jù)水的離子積求得c(OH-)=1.0×10－1mol·L－1，則含有的OH-數(shù)目為0.1NA，正確?？键c(diǎn)：考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以B不正確；由于滴定管中下端部分是沒(méi)有刻度的，所以C中前者溶液的體積大于50ml，后者大于25ml，C不正確；40℃是pH＝7的溶液不是顯中性的，D不正確，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】解：1mol乙炔的質(zhì)量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為：50kJ×=1300kJ；

A．乙炔的燃燒為放熱反應(yīng)；焓變值小于0，且2mol乙炔完全燃燒放出的熱量為2600kJ，故A錯(cuò)誤；

B．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；應(yīng)該標(biāo)注（l），故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)狀態(tài)不同；具有的能量不同，熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.2mol乙炔完全燃燒放出熱量為：1300kJ×2=2600kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1；故D正確；

故選D．

1mol乙炔的質(zhì)量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為：50kJ×=1300kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1或2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{壟脵}煤、石油等燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，也就減少了污染物的排放，符合題意rm{.}故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}現(xiàn)代社會(huì)很多的產(chǎn)品來(lái)自化工，所以關(guān)閉所有化工企業(yè)是不現(xiàn)實(shí)的，不符合題意rm{.}故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，會(huì)造成白色污染，不符合題意rm{.}故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}廢舊電池屬于電子污染，開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池可以減少環(huán)境污染，符合題意rm{.}故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，所以安裝尾氣凈化器可以將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減少污染，故rm{壟脻}正確；

故選D．

保護(hù)環(huán)境就是節(jié)能；減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)；只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意，據(jù)此分析解答．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}5、B【分析】試題分析：在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)當(dāng)向其中加入水時(shí)，原來(lái)溶解電離的離子的濃度減小，AgCl固體會(huì)繼續(xù)溶解和電離直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由于溫度不變，所以溶解度不變。物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與其它條件無(wú)關(guān)。由于溫度沒(méi)變，所以Ksp也不變。因此選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查難溶物質(zhì)加水時(shí)的溶度積與溶度積常數(shù)的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、多選題(共9題，共18分)6、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)材料知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。【解答】A.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無(wú)機(jī)物。故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}7、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該過(guò)程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}9、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類(lèi)似濃硫酸的稀釋?zhuān)}目難度不大．【解析】rm{ABCD}10、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯(cuò)誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}11、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】解：rm{A.}這個(gè)廣告有誤導(dǎo)消費(fèi)者的嫌疑；不加糖不等于沒(méi)有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)物質(zhì)，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類(lèi)物質(zhì)，不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說(shuō)明我們不能盲目聽(tīng)信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢(xún)問(wèn)醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應(yīng)少吃含含糖類(lèi)物質(zhì)的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)物質(zhì)，不可以多吃，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學(xué)成分有糖類(lèi)、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類(lèi)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大rm{.}意在考查學(xué)生分析題意以及解決問(wèn)題的能力，注意淀粉也屬于糖類(lèi)物質(zhì)．【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】解：rm{A}氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；對(duì)人體有害，不是食品添加劑，故A錯(cuò)誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正確；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來(lái)源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔?，故D正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；不是食品添加劑；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來(lái)源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類(lèi)和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）做酸堿中和滴定時(shí)，需要酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)，用蒸餾水潤(rùn)洗滴定管；（2）配制一定濃度的溶液需要在250m容量瓶中進(jìn)行，定容時(shí)用膠頭滴管；（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用①鐵架臺(tái)（含鐵圈）、④燒杯、⑤玻璃棒、⑦濾紙、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液應(yīng)裝在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無(wú)色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；（2）沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)消耗高錳酸鉀的體積增大，故草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；（3）前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，消耗高錳酸鉀的體積為(b-a)mL，測(cè)得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c(b-a)mol/L；（4）根據(jù)電荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正確；HC2O4—電離出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），說(shuō)明電離大于水解，所以溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查中和滴定、物料守恒。【解析】【答案】Ⅰ、（1）蒸餾水和指示劑；（2）250mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無(wú)色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。（2）偏高；（3）0.1c(b-a)；（4）BD16、略

【分析】【解析】【答案】(1)氫(2)略氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵(3)四ⅦB錳d區(qū)1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78g?mol－1ag?cm－3×6.02×1023mol－117、略

【分析】解：rm{(1)}基態(tài)rm{Ni}原子核外電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}rm{3d}軌道有rm{2}個(gè)單電子；

故答案為：rm{2}

rm{(2)}每個(gè)rm{C}原子成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為rm{3}所以rm{C}原子采用rm{sp^{2}}雜化；

每個(gè)碳原子含有的rm{婁脨}鍵個(gè)數(shù)為rm{dfrac{1}{2}}所以rm{1molC_{60}}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}

故答案為：rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac

{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}rm{sp^{2}}

rm{30N_{A}}rm{(3)C}原子之間形成雙鍵、單鍵，單鍵為rm{N}鍵，雙鍵含有rm{婁脪}個(gè)rm{1}鍵、rm{婁脪}個(gè)rm{1}鍵；

配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；所以該配合物中的配位鍵為：

故答案為：rm{婁脨}鍵、rm{婁脪}鍵；

rm{婁脨}和rm{(4)壟脵As}屬于同一周期，且rm{Se}屬于第rm{As}族，rm{VA}屬于第rm{Se}族，rm{VIA}原子rm{As}能級(jí)容納rm{4p}個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于rm{3}所以第一電離能rm{Se}

故答案為：rm{As>Se}

rm{>}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子連接rm{壟脷}個(gè)鋅離子，所其配位數(shù)是rm{4}

故答案為：rm{4}

rm{4}二氧化硒分子中rm{壟脹}原子價(jià)層電子對(duì)rm{Se}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為rm{=2+dfrac{6-2隆脕2}{2}=3}形；

故答案為：rm{V}形；

rm{V}圖rm{(5)}是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，從圖可看出，每個(gè)rm{(a)}單元，都有一個(gè)rm{BO_{3}^{2-}}有一個(gè)rm{B}完全屬于這個(gè)單元，剩余的rm{O}個(gè)rm{2}分別為rm{O}個(gè)rm{2}單元共用，所以rm{BO_{3}^{2-}}rm{B}rm{O=1}rm{(1+2隆脕dfrac{1}{2})=1}化學(xué)式為：rm{2}從圖rm{BO_{2}^{-}}是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)可看出，rm{(b)}一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}雜化形成兩個(gè)四配位rm{sp^{3}}四面體；另一半是rm{BO_{4}}雜化形成兩個(gè)三配位rm{sp^{2}}平面三角形結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{BO_{3}}rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}．

rm{sp^{3}}基態(tài)rm{(1)}原子核外電子排布式為rm{Ni}據(jù)此判斷；

rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}每個(gè)rm{(2)}原子成rm{C}個(gè)rm{3}鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為rm{婁脪}據(jù)此確定雜化方式；

利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)rm{3}鍵，從而計(jì)算rm{婁脨}分子中rm{1molC_{60}}鍵的數(shù)目；

rm{婁脨}rm{(3)C}原子之間形成雙鍵；單鍵；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；

rm{N}同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，注意第rm{(4)壟脵}族元素大于同周期相鄰元素的第一電離能；

rm{VA}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子連接rm{壟脷}個(gè)鋅離子，所其配位數(shù)是rm{4}

rm{4}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；

rm{壟脹}有rm{(5)}個(gè)rm{1}連著一個(gè)rm{O}剩余的兩個(gè)rm{B}分別連著rm{O}個(gè)rm{2}說(shuō)明有一個(gè)rm{B}完全屬于rm{O}剩下的兩個(gè)rm{B}rm{O}只占有rm{B}的rm{O}硼砂晶體中陰離子rm{dfrac{1}{2}}中一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}雜化形成rm{sp^{3}}四面體；另一種是rm{BO_{4}}雜化形成rm{sp^{2}}平面三角形結(jié)構(gòu)．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵、配合物等，題目難度中等，注意配位鍵形成條件．rm{BO_{3}}【解析】rm{2}rm{sp^{2}}rm{30N_{A}}rm{婁脪}鍵、rm{婁脨}鍵；rm{>}rm{4}rm{V}形；rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，所以裝置I中①的化學(xué)方程式為硝酸銀溶液用來(lái)檢驗(yàn)溴離子，所以②中離子方程式為Br－＋Ag＋===AgBr↓。（2）由于苯和溴都是易揮發(fā)的，而反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，所以①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用。（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯，溴苯混有溴和溴化氫等，所以要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌，由于是分液進(jìn)行分離的，所以洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗。（4）由于生成的溴化氫極易溶于水，所以a的作用是防止倒吸；又因?yàn)樯傻匿寤瘹浜袖逭羝?，為防止干擾溴離子的檢驗(yàn)，b中應(yīng)該加入四氯化碳或苯來(lái)吸收溴。由于Br2(g)、苯(g)逸入空氣會(huì)造成環(huán)境污染，所以應(yīng)該有廢氣吸收裝置，因此從裝置的特點(diǎn)可知，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣?？键c(diǎn)：考查溴苯的制備、物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)【解析】【答案】（12分，方程式和最后一空2分，其余各一分）(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3（或只寫(xiě)第二個(gè)方程式也給2分）②Br－＋Ag＋===AgBr↓(2)導(dǎo)氣兼冷凝回流(3)與Br2NaOH溶液或水分液漏斗(4)防止倒吸；CCl4或可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Cl2＋2OH－=Cl－+ClO－+H2O；③13（2）①A②SO24OH－－4e－＝O2↑＋2H2O20、略

【分析】試題分析：①將粗苯甲酸制成熱的飽和溶液，趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，緩慢冷卻結(jié)晶，濾出，答案為（5）、（1）；②乙醇與水互相溶解，加入氧化鈣進(jìn)行蒸餾，從溶液中蒸餾出來(lái)的為乙醇，答案為（1）、（3）；③乙酸乙酯中混有乙酸，加入碳酸鈉中和乙酸，乙酸乙酯難溶于水，用分液漏斗進(jìn)行分液，答案為（4）、（4)；④乙烷中混有乙烯，通入溴水中洗氣，除去乙烯，答案為（3）、（2）；⑤苯中混有酒精，加入水，酒精與水互溶，苯難溶于水，用分液漏斗進(jìn)行分液，答案為（5）、（4)．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純【解析】【答案】①、（5）（1）②、⑴⑶③、⑷⑷④、⑶⑵；⑤（5）（4）四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n(yōu)值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D22、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%23、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、原理綜合題(共1題，共10分)25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。