2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是。

A.曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O)2、25℃時(shí)，某混合溶液中溶液中和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.O點(diǎn)時(shí)，B.的數(shù)量級為C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，的水解程度始終增大3、化學(xué)知識無處不在，下列家務(wù)勞動涉及的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)家務(wù)勞動化學(xué)知識A將切過咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干減緩鋼鐵的電化學(xué)銹蝕B給花木施肥時(shí)，草木灰不與硝酸銨共施草木灰與硝酸銨反應(yīng)造成肥效降低C用溫?zé)岬募儔A溶液清洗廚具油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解為葡萄糖后再氧化為乙醇A.AB.BC.CD.D4、一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是A.氯化鈉溶液B.水C.醋酸鉀溶液D.硫酸銅固體5、下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性6、結(jié)合溶液；可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)將含乙醛的廢水有效處理，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)速率加快B.右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)有通過電解質(zhì)溶液，將有生成D.左側(cè)電極反應(yīng)式為：7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A.明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C.用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2A)]和-1gc(HA-)或-lg[c(H+)／c(HA-)]和-lgc(A2-)關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)—3c(HA-)<0C.若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，則pH范圍3.5<5D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)9、現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，容器Ⅲ達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是。

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)10、下列說法正確的是（）A.放熱的熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.相同量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C.平衡常數(shù)K越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小D.凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞11、甲、乙為兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)C.TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)12、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中向右邊電極移動C.充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g13、室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):14、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會有2NA個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移15、丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率增大D.在過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需時(shí)間為3個(gè)半衰期評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向___________方向移動。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。17、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH1＝-99kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。18、電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的+6價(jià)鉻(以Cr2O形式存在)是主要污染物，可采用電解法將其除去。向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為陰、陽電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如圖所示。

已知：pH=3.2時(shí)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；pH=5.6時(shí)Cr3+完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3

(1)向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體的作用是___________。

(2)B極上有大量氫氣產(chǎn)生，電極反應(yīng)為___________。

(3)結(jié)合化學(xué)用語分析酸性廢水中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3的主要原因___________。19、I.請用下列8種物質(zhì)的序號填空(錯(cuò)選漏選均不得分)：

①O2②CH3CH2OH③P4④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF

(1)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有_______；

(2)既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有_______。

II.甲烷(CH4)是一種清潔燃料；也是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為主要成分的沼氣屬于_______(可再生/不可再生)能源；

(2)請用電子式表示CH4的形成過程：_______；

(3)T℃下，在起始容積為2L的恒壓密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)2min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______，的反應(yīng)速率為_______。

III.(1)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。

(2)參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，反應(yīng)熱的值為_______kJ·mol-1

?；瘜W(xué)鍵。

Si—O

O=O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

20、在工業(yè)中有著廣泛用途，實(shí)驗(yàn)室可利用的水解反應(yīng)制取請回答下列問題：

(1)是無色晶體，在空氣中微發(fā)煙，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出的電子式：________________。

(2)利用的水解反應(yīng)制取(的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有等)時(shí)，其總反應(yīng)可表示為為了促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全，可采取的措施：_____________________(寫兩點(diǎn)即可)。21、(1)已知反應(yīng)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自發(fā)進(jìn)行，則原因是___________

(2)常溫下，醋酸鈉溶液的PH___________同濃度碳酸氫鈉溶液的pH。(填“>”；“＜”或“=”)

(3)明礬能作凈水劑，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：___________22、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。23、向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：。時(shí)間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積。

d．升高反應(yīng)體系溫度e．同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)28、在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__，該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為__mol/(L?min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)__。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

二元弱酸草酸的K1=>當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系；A項(xiàng)正確；

B．pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋＞c(Na＋)；B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)lg=0時(shí)，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當(dāng)pH＜4.19時(shí)，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當(dāng)1.22＜pH時(shí)，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點(diǎn)為研究對象，Ka1·Ka2=×==＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H＋)=+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3＞c(Na+)；D項(xiàng)正確；

答案選C。2、D【分析】根據(jù)圖象分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和酸根離子濃度增大，氫離子和酸濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(A-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(HA)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析，混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol?L-1，隨pH的增大，發(fā)生HA+OH-=A-+H2O，可知c(A-)增大、c(HA)減小，結(jié)合圖可知N點(diǎn)為c(A-)=c(HA)，M點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(H+)，O點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-)，P點(diǎn)時(shí)c(HA)=c(OH-)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)；故A正確；

B．N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(A-)=lgc(HA)，即c(A-)=c(HA)，因Ka==lg10-4.7，代入等量關(guān)系并變形可知的數(shù)量級為故B正確；

C．c(A-)+c(HA)=0.1mol·L－1，則c(A-)=0.1mol·L－1-c(HA)，又Ka=聯(lián)立兩式消去c(A-)并化簡整理可得出，故C正確；

D．pH由7到14的變化過程中，酸根離子的水解平衡為：A-+H2O?HA+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大；則不利于酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．咸菜的腌制過程中加入食鹽（電解質(zhì)）；鋼鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將刀具洗凈并擦干，可以減緩鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，故A不選；

B．草木灰(碳酸鉀)與硝酸銨混合后會發(fā)生雙水解；產(chǎn)生氨氣會揮發(fā)，造成氮元素的損失，肥效降低，所以草木灰不與硝酸銨共施，故B不選；

C．鹽的水解為吸熱過程，溫水促進(jìn)鹽的水解，即增大；在堿性環(huán)境下油脂水解完全，故C不選；

D．淀粉釀酒則不是葡萄糖被氧化為乙醇，而是被還原成乙醇，故選D。

答案選D4、D【分析】【分析】

Zn過量,生成氫氣由硫酸決定,則減小氫離子濃度,不改變其物質(zhì)的量,則可減慢反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,以此來解答。

【詳解】

A.加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故A不選；

B.加水稀釋，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故B不選；

C.加醋酸鉀溶液,會和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和醋酸，CH3COO-+H+=CH3COOH，由反應(yīng)可知，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢，但是,氫離子總的物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的，故C不選；

D.加入少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,不達(dá)到目的,故D選；

綜上所述，本題選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.某些弱酸弱堿鹽溶液；發(fā)生水解后，溶液也會顯中性，例如：醋酸銨溶液顯中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含有弱酸根鹽的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸銨）或酸性的（例如：亞硫酸氫鈉）；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱；即越弱越水解，對應(yīng)鹽溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液顯酸性；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

鹽溶液的酸堿性實(shí)際取決于鹽電離出來的陰陽離子的性質(zhì)，如果是正鹽，應(yīng)該看哪種離子水解較強(qiáng)，陰離子水解占主導(dǎo)，溶液顯堿性，陽離子水解占主導(dǎo)，溶液顯酸性，陰陽離子水解相近，溶液顯中性。如果是酸式鹽，還要多考慮酸根存在的電離和水解，例如：碳酸氫鈉顯堿性是因?yàn)樗獯笥陔婋x，亞硫酸氫鈉顯酸性是因?yàn)殡婋x大于水解。6、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是利用微生物電化學(xué)技術(shù)；微生物在高溫下活性會降低，高溫下，反應(yīng)速率反而會減慢，故A說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)工作原理圖，右側(cè)是Cr元素的粒子從電極上得到電子；故右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；

C．電子只能從負(fù)極沿外接線路到達(dá)正極；不能通過電解質(zhì)溶液，故C說法錯(cuò)誤；

D．左側(cè)是乙醛在微生物上失去電子被氧化成CO2，失去電子就使左側(cè)電極反應(yīng)式左邊整體上帶正電荷，則電極反應(yīng)式右邊也必然帶正電荷，帶正電荷的必然是H+，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，則整個(gè)電極反應(yīng)式為故D正確；

本題答案D。7、C【分析】【詳解】

A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水；A正確；

B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水；二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；B正確；

C．碳酸鈉水解呈堿性；加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁的熔點(diǎn)高；可用于耐高溫材料，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

看懂圖像是解題的關(guān)鍵，再利用三大守恒可解出此題。M點(diǎn)可計(jì)算Ka1，N點(diǎn)計(jì)算Ka2。

【詳解】

A．這種-1gc(HA-)形式類似于pH的定義，在M點(diǎn)可計(jì)算Ka1=10-110-1=10-2，在N點(diǎn)計(jì)算Ka2=10-310-2=10-5,由于Ka1>Ka2，可以肯定M線是-1g[c(H+)/c(H2A)]和-1gc(HA-)的關(guān)系，那么N線就是-lg[c(H+)/c(HA-)]和-lgc(A2-)的關(guān)系。M線是第一步電離；N線是第二步電離，第一步電離程度大，相當(dāng)于酸性強(qiáng)，故水的電離弱于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)=10-5由Ka2=10-5，由Ka2=得c(A2-)=c(HA-)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)—3c(HA-)=c(OH-)—c(H+)<0；故B正確；

C．c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)同時(shí)除以c(H2A)得>>1.由Ka1，Ka2，Ka1Ka2的表達(dá)式可知上式為>>1，解出c(H+)的濃度可得3.5<5；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。9、AD【分析】【分析】

設(shè)容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時(shí)容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時(shí)容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

【詳解】

A．假設(shè)存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%；故A正確；

B．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的小；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的??；故C錯(cuò)誤；

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．對于放熱的熵增反應(yīng)，?H＜0，?S＞0，其?H-T?S＜0；反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A說法正確；

B．相同量的同一物質(zhì)的固態(tài)；液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大；熵值增大，B說法正確；

C．平衡常數(shù)K越大；說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C說法錯(cuò)誤；

D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要有合適的取向；因此能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，D說法錯(cuò)誤。

答案為AB。11、CD【分析】【詳解】

【行為目標(biāo)】本題以可逆反應(yīng)“CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)”為載體；主要考查了根據(jù)溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)過程中熱量變化；圖像中點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)、可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算并通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。有效地考查學(xué)生綜合利用化學(xué)平衡知識解決實(shí)際問題的能力。

【難度】較難。

【講評建議】A項(xiàng),根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CH4的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，再次向甲容器中投入量，轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物這邊就是1molCO2和CH4，相當(dāng)于是加壓，所以反應(yīng)是逆向移動，所以v(正)逆),B項(xiàng)錯(cuò)誤

C項(xiàng)，根據(jù)C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，假設(shè)m為1mol，根據(jù)三段式計(jì)算CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

起始1mol1mol0mol0mol

轉(zhuǎn)化0.6mol0.6mol1.2mol1.2mol

平衡0.4mol0.4mol1.2mol1.2mol

K=(1.2)2?(1.2)2/(0.4?0.4)=12.96

但是m>1mol，所以分母增加，所以結(jié)果<12.96,C項(xiàng)正確

D項(xiàng)，反應(yīng)從左向右進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量是在增加的，所以溫度相同，隨著氣體物質(zhì)的量的增加，壓強(qiáng)增大，所以a點(diǎn)12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時(shí)左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時(shí)左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時(shí)陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時(shí)左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯(cuò)誤。

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：物料守恒為：兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：故B錯(cuò)誤；

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：電荷守恒為：兩式相加可得：故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項(xiàng)A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯(cuò)誤﹔

C．由選項(xiàng)B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時(shí)速率與I2的濃度大小無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)過一個(gè)半衰期，反應(yīng)掉50%剩余50%；經(jīng)過兩個(gè)半衰期時(shí)50%又反應(yīng)一半，剩余25%；經(jīng)過三個(gè)半衰期，25%又反應(yīng)一半，剩余12.5%，因此若反應(yīng)掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)半衰期，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1。【解析】x+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-117、略

【分析】【詳解】

(1)A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E為活化能，活化能不影響反應(yīng)熱，所以E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，所以使活化能E降低，故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；降低；(2)1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol，則2molSO2（g）被氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol，故答案為：-198；(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ?mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ?mol-1；結(jié)合蓋斯定律將①×3+②×3可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)，△H=3（-296-99）kJ/mol=-1185kJ/mol，故答案為：-1185kJ。【解析】反應(yīng)物總能量生成物總能量降低-198-1185kJ18、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息得到B為陰極，酸中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，陽極是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子和Cr2O在酸性條件下反應(yīng)生Cr3+、Fe3+，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。

【詳解】

(1)向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。

(2)B極上有大量氫氣產(chǎn)生，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：2H＋＋2e－＝H2↑。

(3)結(jié)合化學(xué)用語分析酸性廢水中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3的主要原因6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性減弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3；故答案為：6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性減弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查學(xué)生思維邏輯性，陽極的鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵和重鉻酸根反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子?！窘馕觥吭鰪?qiáng)溶液的導(dǎo)電性2H＋＋2e－＝H2↑6Fe2+＋Cr2O＋14H＋＝7H2O＋2Cr3+＋6Fe3+，酸性減弱，Cr3+、Fe3+水解生成Cr(OH)3、Fe(OH)319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①-⑧中屬于化合物的是②CH3CH2OH④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF；但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有④⑤⑦；故答案為：④⑤⑦

(2)極性鍵是不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，非極性鍵是同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，①O2只含非極性鍵②CH3CH2OH既含極性鍵又含非極性鍵③P4只含非極性鍵④K2O只含離子鍵⑤P4O6只含極性鍵⑥H2O2既含極性鍵又含非極性鍵⑦NCl3只含極性鍵⑧LiF只含離子鍵；所以既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有②⑥；故答案為：②⑥；

II.甲烷(CH4)是一種清潔燃料；也是一種重要的化工原料。

(1)沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下；經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。所以以甲烷為主要成分的沼氣屬于可再生能源；故答案為：可再生；

(2)碳最外層4個(gè)電子，氫最外層1個(gè)電子，用電子式表示CH4的形成過程為：故答案為：

(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷是xmol，則由三段式可得恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以解得x=0.5，所以達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為的反應(yīng)速率為故答案為：50%；0.083mol/(L·min)；

III.(1)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是故答案為：

(2)晶體硅中每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)硅原子形成正四面體，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每Si原子與周圍的4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵,每個(gè)Si-Si鍵為1個(gè)Si原子提供二個(gè)Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有Si-Si鍵，二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H=176kJ/mol2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol4=-989.2kJ/mol；故答案為：-989.2?！窘馕觥竣堍茛撷冖蘅稍偕?0%0.083mol/(L·min)-989.220、略

【分析】【詳解】

（1）是無色晶體，在空氣中微發(fā)煙，說明沸點(diǎn)低，是共價(jià)化合物，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為

（2）的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加大量的水、加熱或加氨水等，都可以促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全?！窘馕觥?1)

(2)加大量的水、加熱(或加氨水等)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)熵增反應(yīng)易發(fā)生、放熱反應(yīng)易發(fā)生，2H2(g)+S2(g)2H2S(g)反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是正反應(yīng)放熱，ΔH＜0；

(2)常溫下；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子，醋酸鈉溶液的pH＜同濃度碳酸氫鈉溶液的pH；

(3)明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，用離子反應(yīng)方程式表示為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+?！窘馕觥喀＜0＜Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+22、略

【分析】【詳解】

(1)1gCH4的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為1656kJ=896kJ，所以CH4的燃燒熱ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1?！窘馕觥浚?96CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－123、略

【分析】【詳解】

（1）向2L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，20分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

變化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正確答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實(shí)現(xiàn)，a正確；改變固體A的量對平衡移動無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯(cuò)誤；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，各物質(zhì)的量不變，c錯(cuò)誤；升高反應(yīng)體系溫度，平衡移動，但是反應(yīng)物和生成物不能同時(shí)增加，d錯(cuò)誤；同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移動，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項(xiàng)：ae。

（3）橫坐標(biāo)為時(shí)間；縱坐標(biāo)為濃度的變化量和時(shí)間的比值，對于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對于D(g)或E(g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④符合題意，正確選項(xiàng)④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3mol，為順利達(dá)到此平衡，A的量大于0.3mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，v正=v逆，正確答案：小于；等于。【解析】①.0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于四、判斷題(共4題，共20分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積之商；判斷平衡狀態(tài)時(shí)；看各物質(zhì)的變化量是否為0，若為系統(tǒng)總量，則看此量是否為變量；計(jì)算平衡時(shí)的某量時(shí)，可建立三段式。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以450℃的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)。答案為：＞；

(2)A．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(H2)