2025年人教新課標選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.NHBa2+、Cl﹣、NOB.Na+、Cl﹣、K+、SOC.Al3+、Na+、NOHCOD.K+、AlOCl﹣、SO2、實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質；圖示為部分裝置圖，下列說法不正確的是。

A.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗B.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗C.若X為CuSO4溶液時，則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應的產(chǎn)物檢驗3、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧4、下列實驗方案能達到實驗目的的是。編號實驗目的實驗方案A檢驗蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強弱用pH計測量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成

A.AB.BC.CD.D5、某藥物的合成中間體R的結構如圖所示；下列有關有機物R的說法正確的是。

A.分子式為B.與氫氣加成時，最多消耗C.有5種官能團，其中3種為含氧官能團D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、糖類、油脂、蛋白質和核酸都是與生命息息相關的物質。下列說法正確的是A.糖類和油脂均能發(fā)生水解反應B.蛋白質和核酸均屬于高分子化合物C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.油脂的皂化反應可用酸做催化劑7、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能發(fā)生的反應是（）A.加成反應B.中和反應C.消去反應D.酯化反應8、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是A.2021年3月20日三星堆5號祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金B(yǎng).中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC.燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少SO2排放和溫室效應形成D.口罩的熔噴層由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯屬于混合物9、常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同物質的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、按要求書寫下列方程式：

(1)水溶液中的電離方程式：

①硫酸氫鈉_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)離子方程式：

①澄清石灰水與過量的碳酸氫鈉溶液混合_______。

②碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa時，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______。11、下列有關說法正確的是___________。

①用潤濕的試紙測溶液的pH；一定會使結果偏低。

②一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

③25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13；則該溶液的pH一定為13

⑤常溫下；pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性。

⑥25℃時，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性。

⑦25℃時；pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃時有甲；乙兩杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物質的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關系為10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH兩種一元堿；其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，在x點時，ROH完全電離。

⑩在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中；溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，①點所示溶液的導電能力弱于②點。

?室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH)=20ml時，c(Cl-)=c(CH3COO-)

?25℃時，將體積Va，pH＝a的某一元強堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于412、按要求寫出下列有機物的系統(tǒng)命名；結構簡式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質的結構簡式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質的分子式：

（7）_____________

（8）_________13、構成有機化合物的元素種類不多，但是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。14、(1)現(xiàn)有如下有機物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互為同系物的是___________，一定互為同分異構體的是___________(填序號)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；試寫出以乙炔；HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式，并注明反應類型。

①___________，反應類型為___________；

②___________，反應類型為___________。15、牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為完成下列問題：

(1)乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑a是___________(寫化學式，下同)，b是___________。

(2)寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式：___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。乳酸與乙醇反應：___________，___________。

(4)在濃硫酸的作用下，兩分子乳酸可以相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：___________。16、根據(jù)所學；回答下列問題：

(1)有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎。

①的系統(tǒng)命名為：______

②3—甲基—2—丁醇的結構簡式：______

③乙二酸俗稱______

(2)官能團對有機物性質起決定作用；但也會受到所連基團的影響。

①比較沸點___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比較水溶性：______

③比較酸性：___________CH3COOH(類比酚和醇)

(3)合成有機物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應用。請寫出與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式______17、按要求回答下列問題：

（1）梯恩梯（TNT）結構簡式為__。

（2）中含有的官能團的名稱為__。

（3）戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式__。

（4）某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，該炔烴的結構簡式是__，名稱是__。

（5）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為__。

（6）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤19、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤20、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤21、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤22、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)23、銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑；硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質；其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

24、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液PH如下表所示：。序號①②③④溶液NH4ClNaHSO3NaClONaCNPH值5.15.210.311.0

（1）若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的________

A；濃氨水B、濃鹽酸C、KCl固體D、KOH固體。

（2）0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________

（3）根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，消耗堿的量前者________后者（請?zhí)睢?lt;”“<”或“=”）。

（4）已知NO2與NH3在一定條件下反應可以生成N2，該原理能有效消除氮氧化物的排放，寫出該反應的化學方程式________________________

（5）利用上述（4）中原理設計成如圖所示裝置，即可減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，請寫出電極A的電極反應式________________________，當有4.48LNO2（標況）被處理時，轉移電子為________mol。

25、合成藥物中間體M的流程圖如下。

(1)芳香烴A的核磁共振氫譜有___種峰。

(2)在一定條件下，步驟②的化學方程式是____。

(3)步驟③反應物C含有官能團的名稱是氨基、____。

(4)步驟④⑤⑥中，屬于取代反應的是___（填序號）。

(5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機物，將其結構簡式補充完整：____________

(6)H的結構簡式是____。

(7)將步驟⑧中合成M的化學方程式補充完整：________26、（1）根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與在上述各組物質中：

互為同位素的是__________________；

互為同素異形體的是__________________；

互為同分異構體的是__________________；

屬于同種物質的是__________________。(填序號；下同)

（2）現(xiàn)有以下六種物質形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne請用相應字母填空：

屬于分子晶體的是__________________；屬于共價化合物的是__________________；屬于離子化合物的是___________；熔化時只需要破壞共價鍵的是__________________；既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是__________________；不存在化學鍵的是__________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)27、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請回答：

(1)寫出下列化學式：A_____；D_____；E_____。

(2)過量A溶液與B溶液反應的離子方程式為________________；

將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應的離子方程式為______________。

(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關系為_________________。28、I.由三種短周期元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗。已知相同條件下氣態(tài)A物質的密度為氫氣密度的49.5倍。

請回答：

(1)組成A的三種元素為__________，A的化學式為__________。

(2)A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應生成2種常見的氮肥，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

II.某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體；裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實驗中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶，制得硫酸銅晶體。

(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是___________________________。

(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請對該實驗裝置提出改進意見：________________________________________________________________。29、(1)有一瓶無色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A．用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__。

(2)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：__；

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。__

__Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO＋__Cl-+__(___)

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___；當有2molH3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__。30、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)31、葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質疏松癥。某實驗室對葡萄糖酸鈣的制備工藝進行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應制備葡萄糖酸鈣。已知：30％H2O2溶液的密度為1.1g·cm-3；回答下列問題：

I.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。

(1)儀器X的名稱為___________，Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是___________(填字母)。

(2)滴入雙氧水，水浴加熱一段時間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.測定葡萄糖的轉化率；確定合適的反應溫度。

(3)用移液管取出三口燒瓶中的反應液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋，用0.04mol·L-1NaOH標準溶液滴定。

①滴定管使用的正確的操作順序為蒸餾水洗滌→標準液潤洗→___________→___________→___________→___________→洗凈→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定結束后；記錄刻度。

b.調節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下；記錄刻度。

c.裝入標準液并排凈尖嘴處的氣泡。

d.將未滴定完的標準液回收。

②達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________。

③滴定過程消耗NaOH標準溶液的體積為V0mL，反應后三口燒瓶內溶液的體積為V1mL，實驗條件下葡萄糖的轉化率為___________(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點時俯視讀數(shù)，對轉化率的影響為___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。

將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，并趁熱采用下圖裝置抽濾，濾掉未反應的CaCO3；得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。

(4)抽濾時自來水流的作用是使瓶內與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點是___________。32、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸；其反應原理簡示如下：

+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl。名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL-1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

實驗步驟：

（1）在裝有溫度計；冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀；慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。

（2）停止加熱；繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。

回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___（填標號）。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

（2）在反應裝置中應選用___冷凝管（填“直形”或“球形”），當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是___。

（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___；避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣。

（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是___。

（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是___。

（6）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中___的方法提純。33、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖)進行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知:乙醇的沸點為78.5℃；丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器M的名稱為__________，儀器A、B中的溶液均為__________。

(2)乙裝置的效果比甲裝置好的原因是____________________。

(3)乙裝置中冷凝水應該從__________(填“a”或“b”)口進入，儀器M中碎瓷片的作用是__________。

(4)將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量丙烯酸充分反應。下列敘述正確的是___________(填字母序號)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯34、由苯酚和叔丁基氯((CH3)3CCl)制取對叔丁基苯酚[]的流程如下。

(1)若反應I過于劇烈，可采取的一種措施為_______。

(2)AlCl3是反應Ⅰ的催化劑，則反應Ⅰ的化學方程式為_______。

(3)對原料分析得到以下譜圖，其中屬于紅外光譜的譜圖是_______。

(4)產(chǎn)品中對叔丁基苯酚純度的測定方法如下：

步驟1：取16.00g樣品用NaOH溶液溶解；定容成250.0mL溶液；

步驟2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.5molL-1的溴水。充分反應后；加入足量KI溶液。

步驟3：向步驟2的溶液中加入指示劑，用0.5mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①加入的指示劑為____；

②計算對叔丁基苯酚[摩爾質量為150g·mol-1]的純度_____。(寫出計算過程)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

在溶液中加入適量過氧化鈉后；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。

【詳解】

A.溶液中銨根離子能與反應生成的氫氧根離子反應生成一水合氨；不能大量共存，故A不符合題意；

B.溶液中亞硫酸根離子與反應生成的氧氣發(fā)生氧化還原反應；不能量大共存，故B錯誤；

C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；不能大量共存，故C錯誤；

D.溶液中K+、AlOCl﹣、SO不發(fā)生任何反應；也不能與反應生成的氫氧化鈉和氧氣反應，能量大共存，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇、乙烯進入到第一個裝置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗乙烯產(chǎn)物；故A正確；

B.乙醇發(fā)生消去反應得到乙烯，乙醇、乙烯進入到第一個裝置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗乙烯產(chǎn)物；故B正確；

C.實驗室制取乙炔時有PH3、H2S等雜質，PH3、H2S等雜質與CuSO4溶液反應，KMnO4可用于驗證乙炔氣體及其性質；故C正確；

D.乙醛發(fā)生還原反應生成乙醇，乙醛和乙醇進入到第一個裝置中(X)，乙醇溶解，乙醛與溴水中溴單質反應，故KMnO4不能用于檢驗產(chǎn)物；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【詳解】

①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應使溴水褪色，①符合題意；

②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應使溴水褪色，②不符合題意；

③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應使溴水褪色，③不符合題意；

④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應使溴水褪色，④符合題意；

⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；不能與溴水反應使溴水褪色，⑤不符合題意；

⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應使溴水褪色，⑥符合題意；

⑦聚丙烯不含C=C雙鍵，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應使溴水褪色，⑦符合題意；

⑧環(huán)己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應使溴水褪色，⑧不符合題意；

符合題意的為①④⑥⑦，故選B。4、C【分析】【詳解】

A．蔗糖水解后溶液呈酸性；應該先加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯誤；

B．過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O；干擾氯離子的檢驗，B錯誤；

C．“越弱越水解”，能通過pH計測量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強弱；C正確；

D．向固體粉末加水；剩余鈉也會水反應產(chǎn)生氣體，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質R的結構可知，其分子式為A錯誤；

B．該有機物分子中的碳碳雙鍵、羰基、醛基、苯環(huán)都能與發(fā)生加成反應，所以和氫氣加成時，1mol該有機物最多消耗B錯誤；

C．該有機物中含有4種官能團；分別為碳碳雙鍵；羰基、醛基、羧基，C錯誤；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應；A錯誤；

B．蛋白質是由氨基酸聚合而成的高分子化合物；核酸是由核苷酸單體聚合而成的生物大分子化合物，二者均屬于高分子化合物，B正確；

C．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n；但其中的n是不同的，所以不是同分異構體，C錯誤；

D．油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應；不可用酸做催化劑，D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵和羧基；結合乙烯和乙酸的性質分析判斷。

A.含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，A錯誤；

B.羧基能發(fā)生中和反應；B錯誤；

C.碳碳雙鍵和羧基均不能發(fā)生消去反應；C正確；

D.含有羧基；能發(fā)生酯化反應，D錯誤；

綜上所述，C項是不可能發(fā)生的反應，故答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．2021年3月20日三星堆5號祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金；黃金含量約為84%，A正確；

B．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si；是良好的半導體材料，B正確；

C．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少SO2排放或在反應中吸收二氧化硫，可以減少SO2排放和酸雨形成；但不能減少二氧化碳的排放，C錯誤；

D．聚丙烯的聚合度n不同；故聚丙烯屬于混合物，D正確；

答案選C。9、C【分析】【分析】

NaOH是強堿；一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋；同離子效應等會影響電離平衡的移動，據(jù)此分析。

【詳解】

A、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A錯誤；

B；弱堿在水溶液中存在電離平衡；加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體；銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；

D；一水合氨是弱堿；弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++

②一水合氨為弱電解質，在水中不完全電離，電離方程式為

③碳酸為二元弱酸，在水中分步電離，電離方程式為

（2）①Ca(OH)2與過量NaHCO3反應，鈣離子和氫氧根離子按1:2完全反應，生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸根離子，離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=H2O+

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應②-×①可得目標反應，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，熱化學方程式為N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1。【解析】(1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-111、略

【分析】【詳解】

①若所測溶液呈酸性；用潤濕的試紙測溶液的pH，氫離子濃度會減小，則pH偏大，故①錯誤；

②一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a＜b+1；故②錯誤；

③25℃時，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氫離子濃度為后者的100倍，故③錯誤；

④水電離出的c(H+)=10-13mol/L；說明水的電離被抑制，所以可能是酸溶液或堿溶液，若為堿溶液，則pH=13，若為酸性溶液，則pH=1，故④錯誤；

⑤pH＝3的鹽酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，故⑤正確；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量；溶液呈酸性，故⑥錯誤；

⑦pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合；氨水過量，溶液呈堿性，故⑦錯誤；

⑧由于兩種CH3COOH的電離度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；則中和等物質的量的NaOH，需甲；乙兩杯酸的體積V(乙）＞10V(甲)，故⑧錯誤；

⑨據(jù)圖像可知；由于ROH稀釋10倍，溶液的pH減小1個單位，稀釋100倍，溶液pH減小2個單位，可知ROH是強堿，在任何濃度都是完全電離的，故⑨正確；

⑩醋酸是弱酸；部分電離，①點所示溶液加入的NaOH少，被中和產(chǎn)生鹽的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②點所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，產(chǎn)生的鹽NaAc多。溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，由于醋酸是弱酸，當向其中加入堿發(fā)生中和反應后溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，因此①點所示溶液的導電能力弱于②點，故⑩正確；

?V(NaOH)=20mL時，醋酸、鹽酸都與氫氧化鈉恰好反應醋酸鈉和氯化鈉，生成的醋酸根水解，則c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故?錯誤；

?由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，強酸強堿恰好中和時10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故?正確；

說法正確的是⑤⑨⑩?。【解析】⑤⑨⑩?12、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結構簡式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結構簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結構簡式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點睛】

烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1213、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質，可以形成同分異構體，有構造異構、立體異構等，不同分子式的物質種類也不同，故形成的化合物種類多。【解析】碳原子成鍵特點、碳原子間的結合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結構就不同14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同系物是具有相似的結構而分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，②和⑥具有相同的官能團C=C，且分子結構中相差一個CH2，故屬于同系物；③和④分子結構中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳鏈中的位置不同；故屬于同分異構體，故答案為：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通過加成反應：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案為：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反應；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化學方程式為nCH2=CH-CN

，反應類型為加聚反應，故答案為：nCH2=CH-CN加聚反應。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反應nCH2=CH-CN加聚反應15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在乳酸中先加入的物質只與羧基反應，不能與羥基發(fā)生反應，則加入的試劑可以是或反應產(chǎn)生的中的醇羥基再發(fā)生反應，則需加入的物質是金屬故答案為：(或)；

(2)羧酸的酸性比碳酸強，碳酸鈉能與羧基反應，不能與醇羥基反應，反應方程式為：2+Na2CO3H2O+CO2+2

(3)乳酸含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，反應方程式為：+C2H5OHH2O+該反應為酯化反應（取代反應）；

(4)兩分子乳酸發(fā)生酯化反應，脫去兩分子水，生成六元環(huán)狀物質，結構簡式為：【解析】(或)2+Na2CO3H2O+CO2+2+C2H5OHH2O+酯化反應(或取代反應)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①屬于烷烴；分子中最長碳鏈為5個碳原子，側鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇屬于醇類，結構簡式為CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的結構簡式為HOOCCOOH；俗稱為草酸，故答案為：草酸；

(2)①碳原子個數(shù)相同的醇，羥基數(shù)目越多，形成的氫鍵數(shù)目越多，分子間作用力越大，沸點越高，分子含有的羥基數(shù)目多與沸點高于故答案為：＜；

②醛基為親水基，烴基為憎水基，苯環(huán)上連有的甲基會降低醛基的溶解度，則在水中的溶解性小于故答案為：＜；

③苯環(huán)的吸電子能力強于甲基，苯環(huán)使羧基上羥基的電離能力增強，則中羧基的電離能力強于CH3COOH，酸性強于CH3COOH，故答案為：>；

(3)分子中含有的酚羥基、溴原子和酯基都能與氫氧化鈉溶液反應，則與氫氧化鈉溶液反應生成甲醇、溴化鈉和水，反應的化學方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O?！窘馕觥?，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）梯恩梯（TNT）為甲苯和硝酸發(fā)生硝化反應生成的2，4，6-三硝基甲苯，結構簡式為

（2）中含有的官能團的名稱為羥基；羧基。

（3）戊烷有三種同分異構體，其中新戊烷只有一種一氯代物，新戊烷的結構簡式為

（4）炔烴和氫氣充分加成生成烷烴，碳鏈骨架不變，只是碳碳三鍵變?yōu)樘继紗捂I，某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷則相應的炔烴為在2，2，5-三甲基己烷的兩個CH2間有一個碳碳三鍵，結構簡式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名稱是2，2，5-三甲基-3-己炔。

（5）乙烯為平面結構，若乙烯分子中的四個氫原子均被碳原子代替，則6個碳原子均在同一平面上。分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為

（6）乙炔為直線結構，若乙炔分子中的兩個氫原子被碳原子代替，則四個碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3。【解析】羥基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔CH3C≡CCH3三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。19、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、原理綜合題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫；第一電離能大小的比較、雜化方式和空間構型的判斷、氫鍵的計算、晶體類型的判斷、晶體熔點的比較、物質的溶解性、晶胞的分析和計算。

（1）硒的原子序數(shù)為34，Se原子核外有34個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)硒原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4?；鶓B(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為一個原子軌道就是一種空間運動狀態(tài)，基態(tài)N原子電子的空間運動狀態(tài)有5種。與Se同周期的相鄰的三種元素為As、Se、Br，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，As的價電子排布式為4s24p3，As的4p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能AsSe，則三種元素的第一電離能由大到小的順序為：BrAsSe。

（2）氨基乙酸銅中，連接2個H的碳原子為飽和碳原子，該碳原子形成2個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳氮σ鍵，該碳原子為sp3雜化；與氧原子連接的碳原子形成1個碳氧雙鍵（含1個σ鍵和1個π鍵）、1個碳氧單鍵（σ鍵）和1個碳碳單鍵（σ鍵），該碳原子為sp2雜化。N原子形成2個氮氫σ鍵和1個碳氮σ鍵，N原子上有1對孤電子對，N原子為sp3雜化；與N原子成鍵的原子（含氮原子本身）形成的空間構型為三角錐形。

（3）硫酸銅晶體中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，則1mol[Cu（H2O）4]SO4·H2O中存在2mol氫鍵，含氫鍵數(shù)目為2NA。

（4）①CuO的熔點較高，CuO屬于離子晶體。熔點Cu2OCu2S的原因是：O2-的離子半徑小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S。

②SO2的空間構型為V形，SO2為極性分子；SO3的空間構型為平面正三角形，SO3為非極性分子；SO2與SO3中屬于非極性分子的是SO3。SO2、H2O都屬于極性分子，CCl4屬于非極性分子，根據(jù)“相似相溶”經(jīng)驗規(guī)律，相同溫度下，能溶解更多SO2的溶劑是H2O。

③用“均攤法”，晶胞中含Cu：4個，O：8+1=2個，Cu與O的個數(shù)比為2:1，該氧化物的化學式為Cu2O。1個晶胞中氧、銅的體積之和為（4πrCu3+2πrO3）10-30cm3；1mol晶體的體積為=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，該晶胞的空間利用率為（4πrCu3+2πrO3）10-30cm3cm3=10-30。【解析】[Ar]3d104s24p45Br>As>Sesp2、sp3三角錐2離子晶體離子半徑O2-2-,Cu2O晶格能比CuS的大SO3H2OCu2O10-3024、略

【分析】【分析】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度；結合水的電離比較溶液中各離子濃度大小；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，HCN剩余較多，HClO剩余較少；

(4)NO2與NH3在一定條件下反應可以生成N2，結合原子守恒可知還有產(chǎn)物H2O生成；根據(jù)電子守恒配平寫出反應的化學方程式；

(5)該原電池中，A電極為負極，NH3發(fā)生失電子的反應生成N2，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應生成N2；結合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式，進而計算。

【詳解】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度；

A．加適量濃氨水；通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；故B錯誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質，故C錯誤；

D．適量KOH，會發(fā)生反應：NH4++OH﹣＝NH3?H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質，故D錯誤；

故答案為：A；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH﹣)，由于水的電離使c(H+)＞c(SO32﹣)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，HCN剩余較多，HClO剩余較少，則HClO消耗NaOH較多、HCN消耗NaOH較少，即消耗堿的量前者大于后者；

(4)由原子守恒可知，NO2與NH3在一定條件下反應可以生成N2和H2O，反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O；

(5)該原電池中，A電極為負極，NH3發(fā)生失電子的反應生成N2，電極反應式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應生成N2，電極反應式為2NO2+4H2O+8e﹣＝N2+8OH﹣，n(e﹣)＝4n(NO2)＝4×＝0.8mol。

【點睛】

考查弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較、鹽類水解、原電池原理、氧化還原反應即方程式的書寫等知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力，明確弱電解質的電離及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系、溶液中守恒關系的應用，題目難度中等?！窘馕觥緼c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞6NO2+8NH37N2+12H2O2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O0.825、略

【分析】（1）由D的分子結構可以推得芳香烴A為鄰二甲苯；共有三種等效氫，所以核磁共振氫譜有3種峰。

（2）A為被氧化后甲基變成羧基成為鄰苯二甲酸，鄰苯二甲酸中的兩個羧基發(fā)生分子內脫水形成酸酐D，故方程式為

（3）根據(jù)C的結構簡式；C中的官能團是氨基和羥基。

（4）從流程圖中可以看出來；步驟④的反應是兩個分子中的氯原子和羥基上的氫結合，屬于取代反應，根據(jù)題中已知信息可知，步驟⑤是加成反應，⑥是消去反應，只有④是取代反應。

（5）羥基能夠和羥基碳相鄰的C原子上的氫原子發(fā)生消去反應，步驟⑥是和右邊碳上的氫消去，也可以和左邊碳上的氫原子發(fā)生消去反應，所以補充的另一種產(chǎn)物的結構簡式就是

（6）根據(jù)M與G的結構簡式，可以推出I的結構簡式為：從而確定，反應與已知信息2是同種反應類型，確定H的結構中必有醛基，且根據(jù)M確定，Cl原子與醛基為鄰位關系，故可以推知H的結構簡式為

（7）根據(jù)題中已知信息1，可知，I與G的反應是氨基與I中羰基發(fā)生加成反應后再脫水形成M，所以步驟⑧的另一個產(chǎn)物是H2O?！窘馕觥?羥基④H2O26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同一物質分子式和結構相同、同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子、同素異形體是由同一元素組成的不同性質的單質、同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物分析判斷；(2)分子晶體的構成微粒是分子，作用力是分子間作用力；共價化合物是原子之間以共價鍵形成的化合物；原子晶體構成微粒是原子，作用力是共價鍵；離子晶體是陰陽離子之間以離子鍵結合形成的化合物，若陰離子或陽離子為復雜離子，則還含有共價鍵；若物質構成微粒是單原子分子，則物質內不含有化學鍵。

【詳解】

(1)①干冰是固態(tài)CO2，因此干冰與CO2屬于同一物質；②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體；③3517Cl與3717Cl質子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18、20，二者互為同位素；④液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分，屬于混合物；⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。故在上述各組物質中，互為同位素的序號是③；互為同素異形體序號是②；互為同分異構體的序號是⑤；屬于同種物質的序號是①(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合形成離子晶體，在陽離子NH4+中含有共價鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵；b．SiO2是由Si原子與O原子通過共價鍵形成的原子晶體，構成微粒是原子，作用力為共價鍵，屬于共價化合物；c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在O22-中含有非極性共價鍵，因此其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，在分子內含有共價鍵，屬于共價化合物；e．C60是由分子通過分子間作用力形成的分子晶體，分子內C原子之間以共價鍵結合，由于只含有C元素，屬于單質；f．Ne是由分子通過分子間作用力構成的分子晶體，一個Ne原子就是一個分子，不存在化學鍵。故在上述物質中，屬于分子晶體的序號是def；屬于共價化合物的序號是bd；屬于離子化合物的是ac；熔化時只需要破壞共價鍵的序號是b；既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是c；不存在化學鍵的是f。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構體的判斷及不同物質晶體類型的判斷及含有的化學鍵類型的判斷。掌握有關概念的含義的正確判斷的關鍵?！窘馕觥竣邰冖茛賒efbdacbcf五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。

【詳解】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

(1)由以上分析可知，A為NaHSO4，D為AgNO3；E為NaOH；

(2)過量NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應生成Al3+和H2O，反應的離子方程式為4H++AlO2-=Al3++2H2O；將NH3?H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量只生成Al(OH)3，此過程中反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)因NH3?H2O為弱電解質，若NaHSO4、NH3?H2O的混合溶液呈中性，則NH3?H2O應稍過量，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，因c(Na+)=c(SO42-)，則c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)。【解析】①.NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2—=Al3++2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)28、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)溶液C與足量硝酸和硝酸銀反應得到5.74g沉淀E可知，沉淀E為AgCl，A中含氯元素，A中n(Cl)=mol=0.04mol；溶液B與硝酸鋇溶液反應所得沉淀D能溶于鹽酸，結合化合物A由三種短周期元素組成推測沉淀D可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則A中可能含有碳元素或硫元素，相同條件下氣態(tài)A物質的密度為氫氣密度的49.5倍，則M(A)=49.5ｘM(H2)=59.5ｘ2g/mol=99g/mol，若A中含有硫元素，則A中n(S)=mol≈0.02mol，則A中硫原子與氯原子的個數(shù)比為與且硫原子數(shù)為1：2，則未知元素原子的總式量為99-32ｘ1-35.5ｘ2=-4，則由此可確定A中不含S元素；若A中含有碳元素，則A中n(C)=mol=0.02mol；則A中碳原子與氯原子的個數(shù)比為與且硫原子數(shù)為1：2，則未知元素原子的總式量為99-12ｘ1-35.5ｘ2=16，根據(jù)相對原子質量及元素化合價推測未知元素為氧元素，則A的化學式為COCl，據(jù)此可知A與足量氫氧化鈉溶液反應生成的溶液B為碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，B與硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，則D為碳酸鋇，溶液C主要含有氯化鈉和硝酸鈉，E為氯化銀，碳酸鋇與足量鹽酸反應生成氯化鋇；二氧化碳和水，則溶液F主要為氯化鋇，據(jù)此分析解答；

II．將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中加熱；銅與硝酸反應完全將銅單質氧化為銅離子，硝酸轉化為氮氧化物，得到硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶，制得硫酸銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)分析，組成A的三種元素為C、O、Cl，A的化學式為COCl2；

(2)根據(jù)分析，A與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氯化鈉和水，化學方程式為COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2O；

(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應生成2種常見的氮肥，根據(jù)原子守恒，兩種氮肥應為尿素和氯化銨，該反應的化學方程式為COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；

II．(1)制備硫酸銅過程中；若一次性加入硝酸，會導致硝酸過量使溶液中混有硝酸銅，制得的晶體不純，因此將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是確保所有硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅，避免一次性加入導致硝酸過量，使產(chǎn)物中混有硝酸銅；

(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體；說明反應過程中由于硝酸與銅反應生成的一氧化氮氣體不能被氫氧化鈉吸收，一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可與氫氧化鈉反應，氣體吸收更徹底，則實驗裝置可在中間安全瓶橡膠塞處加入一根導氣管，向瓶內通入空氣(或在燒瓶左側再加一個空氣鼓入裝置)確保氣體能被氫氧化鈉溶液吸收完全。

【點睛】

本題的難點為I中沉淀D的推斷，能溶于鹽酸的由短周期元素組成的含鋇元素的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，可通過A得相對分子質量和沉淀D的質量計算分析沉淀D的成分。【解析】C、O、ClCOCl2COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2OCOCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl確保所有硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅，避免一次性加入導致硝酸過量，使產(chǎn)物中混有硝酸銅可在中間安全瓶橡膠塞處加入一根導氣管，向瓶內通入空氣(或在燒瓶左側再加一個空氣鼓入裝置)29、略

【分析】【詳解】

(1)用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則溶液中含H+，由于與H+不能大量共存，則溶液中不含取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中不含Mg2+；取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含Ba2+，由于與Ba2+不能大量共存，則溶液中不含根據(jù)溶液呈電中性的原則，溶液中一定含Cl-；

①該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的離子有Mg2+、故答案為：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、

②C中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；故答案為：Ba2++=BaCO3↓。

(2)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)反應中Fe元素的化合價由+3價升至+6價，1molFe(OH)3反應失去3mol電子，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，1molClO-反應得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平了的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

(4)反應中Cu元素的化合價由+2價降至+1價，CuSO4為氧化劑，P元素的化合價由0價降至Cu3P中的-3價、由0價升至H3PO4中的+5價，P既是氧化劑、又是還原劑，則氧化劑是CuSO4、P；當有2molH3PO4生成，轉移電子物質的量為2mol×[(+5)-0]=10mol；故答案為：P、CuSO4；10mol?！窘馕觥縃+、Ba2+、Cl-Mg2+、SOCOBa2++CO=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OP、CuSO410mol30、略

【分析】【分析】

根據(jù)澄清溶液得；原溶液沒有相互反應的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在；與氫離子反應的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應的離子；

⑤用焰色反應檢驗含有的金屬陽離子。

【詳解】

①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實驗(4)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba