高中化學解題方法系列課件守恒法

高中化學解題方法系列課件之守恒法化學是一門以實驗為基礎的學科，其解題方法多種多樣，守恒法是其中一種重要的解題方法。守恒定律的重要性簡化問題將復雜的化學反應問題轉(zhuǎn)化為簡單的守恒關(guān)系，簡化解題過程。提高效率利用守恒定律可以快速準確地求解化學計算問題，提高解題效率。質(zhì)量守恒定律在化學反應中，反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，即質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的應用1化學方程式的配平根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學方程式必須配平，才能反映反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。2化學計算利用質(zhì)量守恒定律，可以進行各種化學計算，例如計算反應物的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量等。能量守恒定律能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，總量保持不變，這就是能量守恒定律。能量守恒定律的應用熱化學方程式熱化學方程式中，反應熱表示反應過程中能量的變化，符合能量守恒定律。焓變計算利用能量守恒定律，可以計算反應過程中的焓變，判斷反應是吸熱反應還是放熱反應。電荷守恒定律在任何一個封閉體系中，電荷的總量保持不變，即電荷守恒定律。電荷守恒定律的應用化學反應的離子方程式離子方程式必須滿足電荷守恒定律，才能正確反映化學反應的過程?；瘜W計算利用電荷守恒定律，可以進行一些化學計算，例如計算反應物的量、生成物的量等。電子總數(shù)守恒定律在化學反應中，反應前后原子的電子總數(shù)保持不變，即電子總數(shù)守恒定律。電子總數(shù)守恒定律的應用1氧化還原反應利用電子總數(shù)守恒定律，可以判斷氧化劑和還原劑，以及反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2化學計算利用電子總數(shù)守恒定律，可以進行一些化學計算，例如計算反應物的量、生成物的量等。物質(zhì)的組成與性質(zhì)物質(zhì)是由元素組成的，元素的種類和原子排列方式?jīng)Q定了物質(zhì)的性質(zhì)?；瘜W式與化合價化學式化學式表示物質(zhì)的組成，通過化學式可以了解物質(zhì)中元素的種類和原子個數(shù)比例?；蟽r化合價表示元素原子在化合物中得失電子的數(shù)目，是書寫化學式的重要依據(jù)。化學反應的本質(zhì)化學反應是指物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程，其本質(zhì)是原子重新組合，形成新的物質(zhì)。化學方程式的書寫1反應物2生成物3化學方程式化學反應的類型1化合反應兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應。2分解反應一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。3置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。4復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氧化還原反應1電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。2氧化劑氧化劑是得到電子的物質(zhì)，本身被還原。3還原劑還原劑是失去電子的物質(zhì)，本身被氧化。酸堿反應酸酸是電離時能生成氫離子的化合物，酸性溶液顯酸性。堿堿是電離時能生成氫氧根離子的化合物，堿性溶液顯堿性。沉淀反應離子交換反應離子交換反應是指溶液中離子發(fā)生交換，形成新的物質(zhì)的反應?；瘜W計算應用化學計算是利用化學原理和方法解決化學問題，是化學學習的重要內(nèi)容之一?；瘜W計算的步驟1審題認真審題，明確題意，找出已知條件和要求求解的未知量。2列式根據(jù)化學方程式和化學計算公式，列出相應的計算式。3計算利用已知條件和列出的計算式，進行計算，求解未知量。4檢驗檢驗計算結(jié)果是否合理，單位是否正確，是否符合題意?；瘜W計算的注意事項單位注意單位的換算，確保單位一致。有效數(shù)字計算結(jié)果的有效數(shù)字要符合要求，一般保留三位有效數(shù)字?；瘜W平衡化學平衡是指在一定條件下，可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W平衡的表述化學平衡可以用化學平衡常數(shù)（K）來表示，K值越大，平衡時生成物的濃度越高，反應進行得越完全?；瘜W平衡的移動當改變外界條件（溫度、壓強、濃度）時，化學平衡會發(fā)生移動，以減小外界條件變化帶來的影響?；瘜W平衡的應用化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，例如合成氨、合成硫酸等，通過調(diào)節(jié)條件使反應向著有利于生成物的方向進行。吸熱反應與放熱反應吸熱反應反應過程中吸收熱量，焓變?yōu)檎?。放熱反應反應過程中放出熱量，焓變?yōu)樨撝?。化學動力學化學動力學是研究化學反應速率和反應機理的科學，它可以幫助我們了解反應的快慢和反應過程。催化劑的作用催化劑可以改變反應速率，但本身不參與反應，也不改變反應的平衡狀態(tài)，它只是改變了反應的途徑，降低了反應的活化能。反應速率的影響因素溫度溫度升高，反應速率加快。濃度反