齊齊哈爾市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

齊齊哈爾市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

2、煤的干館實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分嘀

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

3、下列說法正確的是()

A.用分液的方法可以分離汽油和水B,酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)

C.N&能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

4、113Po2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)H是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

5、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期土族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2一相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

凜

子Q

?

半

徑Y(jié)

*z

?

依外層也子般

A.化合物三z.中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞XH

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HY0H.RO：

6、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|悔$NaCl晟液片曳fNaHCQ心臀Nu'COJ

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于C「

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時(shí)間更短（生成的Mn?對(duì)該反應(yīng)無影響）

C向淀粉硬化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由尢色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測(cè)得O.lmol/LNa2s03溶液的pH約為10,HSO3結(jié)合H+的能力比S62■的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、以O(shè).lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分?jǐn)?shù)=焉瑞言）。下列表述

錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c（IIA）ic（H+）＞c（Ajic（0Ilj

9、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜n側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II側(cè)每消耗ImolCHq,膜I側(cè)一定生成ImolFh

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

向稀澳水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

17、某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c(CH3CO(T):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

18、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HC1?和Ch制取Ch的原理為：4HCI(g)+O2(g)

?^2Ch(g)+2H2O(g)A//<0o下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H20(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HC1?的轉(zhuǎn)化率不變

19、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

HChC\2yr

A.除去HC1中含有的少量Ch

恨.19用

20、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3CKT+H2O=SO42一+C「+2HC1O

+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小蘇打治療胃酸過多；COJ+2H=CO2f+H2O

21、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.”試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐％從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

22、錦是稀土元素，氫氧化鋪［Ce（OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SKh、Fe2O3,CeOz）,某課題組以此粉末為原料回收鈍，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鐵氟化鉀（化學(xué)式為KMFe（CN）6］）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

（2）在［Fe（CN）6］3一中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

（3）己知（CN）2性質(zhì)類似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-CHN

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)椤?/p>

②丙烯庸（H2C=CH-C^N）分子中碳原子軌道雜化類型是______;分子中。鍵和冗鍵數(shù)目之比為0

2

（4）C22-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖甲所示），但CaC?晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

(5)金屬Fc能與CO形成FC(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20P,沸點(diǎn)為103P,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cmr,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

圖中

24、(12分)環(huán)戊嗨嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CQGHQHr/COOCH1)0"COOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

(丙二酸二乙茴)?200%：

ABD

0H.NaBL

CH2cH0?COOH

濃藐酸

⑤

回答下歹!問題:

(DA的化學(xué)名稱是oB中含有官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線(其他試劑任選).

\/COOH

25、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為?5.5七，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cb和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

（1）制備CI2的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-一-

-―-一-o（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：C12+2NO=2CINO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開Ki,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）己知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：。（僅提供的試劑：1mol-L-1鹽酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石弦試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL0

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（己知：A/CMh為磚紅色固體；KSp（AgCI）=

112

1.56X10%Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

今禮瑞橋

請(qǐng)按要求填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑一（選填編號(hào)）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：一.

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀罌外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CCh,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、（12分）堿式碳酸鉆|Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如匿所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

ABCD

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為o

（S）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為。

（6）COCH6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCS6H2O的一種工藝如下:

過?紙限含站炒料IhO）1|Mbf1?II

at袖(州pH2~a)|........fCoCI「6HQ

魏浸（加端）

CoCOi州pH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為<

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作H過程為（填操作名稱）、過濾。

28、（14分）H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

II.H1S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為o

-2S27

(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0xl0,Ksp(CdS)=8.0xlO-o該溫度下，向濃度均為0.1mol-L)的CdCb和SnCL

2+

的混合溶液中通入H2S,當(dāng)S/+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。

m.H2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

1

1.COS(g)+H2(g)^=^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJmoF;

ii.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)4-H2(giAH=-42kJ?mo「二

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)COz(g)

能量/(kJ,mo「)1319442X6789301606

表中x=。

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g).1molH"g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變

時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

co的平衡體積分?jǐn)?shù)/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小原因?yàn)?/p>

②TJC時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

29、(10分)工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=INH2COONH4(S)

-1

反應(yīng)n：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-rnol

-1

總反應(yīng)：2N%(g)+CO2(g)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ-mol

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)I的\Hi=o

②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)n的自發(fā)進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進(jìn)行反應(yīng)I。下列能說明反應(yīng)I達(dá)到了平衡

狀態(tài)的是(填字母代號(hào))。

A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

CNH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和%按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)COz<g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o測(cè)得CH30H(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①曲線I、n對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(I)(填，，>“，，<”或，，=，，)K(n)<.

②欲提高CH30H(g)的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應(yīng)物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的3,則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____;要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中C的取值范圍為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物112s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazO2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HCKh的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、A

【解析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)燦是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是煤干館的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

3、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)

誤；C.NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有的SiOz能和NaOH溶液反應(yīng)

,則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。

4、C

【解析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻Ha,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiPH3氣體轉(zhuǎn)移

6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mob則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于IVA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z與故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與?相同，且Q處于M族，故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是。元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CHJ,

C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiOj,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

6、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化筱，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4。,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制減法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

7、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+C12=Br2+2C「，由此得出還原性A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時(shí)間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高銃酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯(cuò)誤；

C.淀粉?典化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選A。

8、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

c(A+c(H,)

B.HA的電離平衡常數(shù)K=,設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

10''x091

(Na+)=c(A)=0.91,則，c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=.............—^10。設(shè)O.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amoVL,貝ijK=2^=103解得a約為l（f3Smol/L,pH約為3.5,故H正確；

O.l-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+N（H[=c（A]+c（OH-）,

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）>c（A）,故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：41^）長何+卜（6）+€（0口）+€（0口卜何+），此時(shí)溶液呈酸性，

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

9、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，出。和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖?的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O"2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗ImolCHs膜I側(cè)生成小于ImolHz,故D錯(cuò)誤。

故選D。

10、B

【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.Dz"）和Hzi'O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH2^0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個(gè)中子，故

Q.lmolH^O和D2O中均含Imol中子即際個(gè)，故B正確;

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由/價(jià)變?yōu)?。價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成h小于

InioLD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/moL特別注意的是：H2O.NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

12、A

【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.%O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.S(h為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.H2s中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

13>A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選Ao

14、C

【解析】

A、使酚猷變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、AN、AKh.之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Fe3\Ba2\NOr>之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH.3COO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、A

【解析】

A,過氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H,故A正確;

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；

C.表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

D.NH4a的電子式為:故D錯(cuò)誤;

故答案選A。

16、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B。

17、A

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

醋酸怵固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

18、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCI(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

19、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生C「，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中。一增多時(shí),

平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中Cb更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cb中的

HCL

20、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.少量SO2與NaCIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與CKT生成弱酸HCIO,B項(xiàng)正確；

C.高銃酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錨酸鉀中的銃原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

【點(diǎn)睛】

十4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，十1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

21、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在酸酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、&2。3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和SKh；

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce",濾渣B為Si(h;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧

化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FezCh與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、三者反應(yīng)生成Ce2(S(h)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H20,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

23、第四周期vm族[Ar]3(J5或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

4

【解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子卻為Fe5+；

(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯臘(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)五鍵、C三N含有1個(gè)。鍵和2個(gè)冗鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和Jr鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距陷的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)：

(5)Fe(C0"的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；

I2x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8