2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結構與物質的多樣性第三單元第二課時晶體與非晶體基礎練含解析蘇教版必修1

PAGE8-其次課時晶體與非晶體必備學問基礎練學問點一不同類型的晶體結構1.在下列有關晶體的敘述中，錯誤的是()A．離子晶體中肯定含有離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．構成分子晶體的物質中不存在共價鍵D．稀有氣體的原子易形成分子晶體2．下列說法肯定正確的是()A．固態(tài)導電的肯定是金屬晶體B．其水溶液導電的肯定是離子晶體C．共價化合物形成的晶體肯定是分子晶體D．固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的肯定是離子晶體3．下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、H2、CH4B．SO2、SiO2、P2O5C．PCl3、CO2、H2SO4D．CCl4、Na2S、H2O24．(多選)下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力分子間作用力5.下列物質中，均干脆由原子構成的是()①干冰晶體②二氧化硅③鐵蒸氣④金剛石⑤單晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧液氨⑨鈉⑩氖晶體A．②③④⑤B．②④⑤⑩C．②③④⑤⑨⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩學問點二不同類型的晶體特征6.下列有關晶體的說法中，正確的是()A．氯化鈉熔化時離子鍵沒被破壞B．冰溶化時，水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂C．原子晶體中共價鍵越強，其熔點越高D．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定7．自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列肯定能說明CaF2是離子晶體的試驗是()A．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度微小B．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱C．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大D．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電8．下列各組晶體熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A．Na2O和SiO2熔化B．冰和金剛石熔化C．碘和干冰升華D．氯化鈉和蔗糖熔化9．(多選)下列物質性質的改變規(guī)律與化學鍵強弱無關的是()A．H2O的沸點高于H2SB．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點漸漸上升D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低10．下表給出幾種氯化物的熔、沸點：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一樣的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能導電A．僅①B．①②C．①②③D．①②④關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．我們熟識的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透亮的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)分的敘述中，正確的是()A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質C．是否是具有美觀對稱的外形D．內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列2．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥3．下列說法正確的是()A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為114．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為a－b，L層電子數(shù)為a＋b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A．原子晶體B．分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．下列各組物質中前者的熔點高于后者的是()A．干冰與固態(tài)二硫化碳B．NaCl晶體與KCl晶體C．金剛石與晶體硅D．干冰與碘晶體6．下列說法正確的是()A．NaHSO4晶體溶于水時，只有離子鍵被破壞B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中肯定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同7．石英晶體結構如圖所示：下列關于石英晶體的說法不正確的是()A．是一種空間網(wǎng)狀結構的晶體B．晶體中每個硅原子與4個氧原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為12D．晶體的分子式是SiO2三、非選擇題8．(1)有下列幾種晶體：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．金剛石E．晶體氬F．干冰①屬于分子晶體的是________，干脆由原子構成的分子晶體是________。②屬于原子晶體的化合物是________。③干脆由原子構成的晶體是________。④受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生改變的是________，需克服共價鍵的是________。(2)依據(jù)表中給出的幾種物質的熔沸點數(shù)據(jù)，回答問題：名稱性質NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃801710180－682300沸點/℃14651418160572500①SiCl4是________晶體；單質B可能是________晶體。②NaCl、MgCl2晶體類型均為________晶體，但鍵的強度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。③AlCl3在升華時破壞________。學科素養(yǎng)升級練1．(素養(yǎng)題——證據(jù)推理與模型認知)分子晶體的熔點通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點。據(jù)此作出的下列推斷中正確的是()物質Na2ONaClAlF3AlCl3熔點/℃9208011291180物質BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃－1072073－571723A.NaCl晶體熔化時，汲取的熱量用于破壞離子鍵B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體2．(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的依次是__________________________。(2)下列6種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的依次為_______________________(填序號)。(3)A、B、C、D這4種晶體的性質如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B．能溶于CS2，不溶于水；C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型。A：____________；B：____________；C：____________；D：____________。其次課時晶體與非晶體必備學問基礎練1．答案：C解析：構成分子晶體的物質中大部分存在共價鍵，C錯誤。2．答案：D解析：石墨固體能導電，但不是金屬晶體，A錯誤；部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電，B錯誤；共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰，也可能是原子晶體，如石英，C錯誤；固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)分于其他晶體的性質，D正確。3．答案：C解析：H2為單質，A錯誤；SiO2為原子晶體，B錯誤；Na2S為離子晶體，D錯誤。4．答案：BC解析：干冰和碘都是分子晶體，粒子間的作用是分子間作用力，B錯誤；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，C錯誤。5．答案：B解析：原子晶體和稀有氣體分子干脆由原子構成，分子晶體由分子構成(稀有氣體是單原子分子)，離子晶體由陰陽離子構成，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成。②④⑤是原子晶體，⑩是由氖原子構成的分子晶體。6．答案：C解析：NaCl是離子晶體，熔化時Na＋和Cl－之間的距離發(fā)生改變，晶體中的離子鍵被破壞，A錯誤；冰溶化時，克服的是分子間作用力和氫鍵，而不是共價鍵，B錯誤；原子晶體熔、沸點的凹凸，取決于晶體內共價鍵的強弱，C正確；分子間作用力主要影響物質的物理性質，而與分子的穩(wěn)定性無關，分子的穩(wěn)定性取決于構成分子的化學鍵的強弱，D錯誤。7．答案：D解析：離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠導電，這是推斷某晶體是否為離子晶體的試驗依據(jù)。8．答案：C解析：Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，A錯誤；冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，晶體類型不同，克服的作用力不同，B錯誤；碘和干冰均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，C正確；氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，D錯誤。9．答案：AC解析：H2O分子間存在氫鍵，所以沸點高于H2S，氫鍵是一種特別的分子間作用力，與化學鍵無關；由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高，與化學鍵有關；F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學鍵無關；NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，與化學鍵有關。10．答案：C解析：熔、沸點的差異說明白晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同，推斷出晶體類型，然后依據(jù)各晶體的性質特點進行推斷，①②③與表中的數(shù)據(jù)一樣。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不肯定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不肯定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質區(qū)分在于微觀結構不同。2．答案：B解析：①Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間的離子鍵和Oeq\o\al(2－,2)中兩個氧原子之間的共價鍵；②SiO2是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共價鍵；③石墨是混合型晶體，其中存在的作用力有碳原子與碳原子之間的共價鍵和層與層之間的分子間作用力；④金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價鍵；⑤NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na＋與Cl－之間的離子鍵；⑥白磷是分子晶體，其中存在的作用力有P4分子之間的分子間作用力和P4分子內磷原子與磷原子之間的共價鍵。3．答案：A解析：金屬晶體的熔點不肯定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯誤；干冰升華時分子內共價鍵不發(fā)生斷裂，克服的是分子間作用力，C錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，D錯誤。4．答案：A解析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18。B元素原子的M層電子數(shù)為a－b，L層電子數(shù)為a＋b，則a＋b＝8，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b＝2，有2個電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。5．答案：BC解析：離子半徑Na＋<K＋，故熔點NaCl>KCl；原子半徑C<Si，故熔點金剛石>晶體硅。6．答案：C解析：NaHSO4晶體溶于水破壞HSOeq\o\al(－,4)、Na＋之間的離子鍵以及HSOeq\o\al(－,4)中H—O共價鍵，A錯誤；某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中不肯定含有離子鍵，也可能含有金屬鍵，B錯誤；N2和Cl2兩種分子中，N2中氮原子之間以氮氮叁鍵結合，Cl2分子中氯原子以氯氯單鍵結合，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，C正確；干冰是分子晶體，熔化時需克服的作用力是范德華力，石英晶體是原子晶體，熔化時需克服的作用力是共價鍵，D錯誤。7．答案：D解析：石英是一種空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，A正確；晶體中每個硅原子與4個氧原子相連，B正確；依據(jù)石英的晶體結構可推斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為12，C正確；石英晶體是原子晶體，不存在分子，沒有分子式，SiO2是其化學式，D錯誤。8．答案：(1)①B、C、E、FE②A③A、D、E④B、C、E、FA、D(2)①分子原子②離子>③分子間作用力解析：(1)分子晶體由分子構成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子干脆構成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵。(2)由表中所給熔沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點最低，應為分子晶體；單質B的熔沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點較高，應為離子晶體，但NaCl的熔沸點更高些，所以鍵的強度更大，AlCl3的熔沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。學科素養(yǎng)升級練1．答案：A解析：BCl3和干冰是分子晶體，AlCl3熔點低于200℃，也屬于分子晶體，B、D錯誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯誤。2．答案：(1)離子鍵共價鍵分子間二氧化硅>氯酸鉀>碘(2)①⑤③②④⑥(3)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體解析：(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時須要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需克服共價鍵；碘