2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界2.1電解質(zhì)及其電離練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGE6-課時1電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.(浙江選考)下列屬于電解質(zhì)的是()。A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水答案：C解析：鎂為單質(zhì),酒精為非電解質(zhì),食鹽水為混合物。2.(北京春季會考)電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()。A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C解析：銅為單質(zhì),蔗糖為非電解質(zhì),稀硫酸為混合物。3.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的敘述錯誤的是()。A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是針對化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水溶液中肯定能導(dǎo)電,在水溶液中導(dǎo)電的化合物肯定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)答案：C解析：A項(xiàng)敘述符合非電解質(zhì)的概念,正確;B項(xiàng),單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),正確;C項(xiàng),CO2溶于水與水反應(yīng)生成的H2CO3能電離出離子而導(dǎo)電,但不是CO2自身的電離,CO2屬于非電解質(zhì),錯誤;D項(xiàng),水能電離出H+、OH-,屬于電解質(zhì),正確。4.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()。A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電實(shí)力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl全部電離,所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣(Cl2)和氨氣(NH3)的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們都是電解質(zhì)D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)答案：B解析：CaCO3和AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),因?yàn)槠湓谒腥芙獾牟糠秩侩婋x,A項(xiàng)錯誤,B項(xiàng)正確;Cl2是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),又不屬于非電解質(zhì),NH3在水溶液中自身不能電離出離子,不是電解質(zhì),氨氣的水溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3與水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,C項(xiàng)錯誤;水是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯誤。5.(2024·浙江金華一中期末考試)下列說法正確的是()。①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.④ D.⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4雖難溶于水,但它們是電解質(zhì),故①錯誤;單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故②錯誤;極稀的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度比極濃的弱酸溶液中氫離子濃度小,故③錯誤;熔融的H2SO4不能導(dǎo)電,故⑤錯誤。6.(2024·湖南瀏陽二中、五中、六中三校高一期中)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是。

答案：②③⑤⑦⑧⑨解析：酸、堿、鹽都是電解質(zhì),故②③⑤⑦⑧⑨是電解質(zhì),(2)在水溶液中能電離出H+的是,屬于酸的是。

答案：③⑤⑤解析：NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能電離出H+,但前者是鹽,后者是酸;(3)屬于堿的是。

答案：⑨解析：NaOH是堿;(4)難溶的鹽是。

答案：⑦⑧解析：CaCO3和BaSO4是難溶的鹽?？键c(diǎn)2電離方程式的書寫7.(2024·上海格致中學(xué)期中)下列電離方程式書寫正確的是()。A.NaHCO3Na++H++CO3B.NaHSO4Na++H++SO4C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++OH-答案：B解析：HCO3-為弱酸根離子,在溶液中部分電離,不能拆寫成H+與CO32-,A項(xiàng)錯誤;MgCl2的電離方程式應(yīng)為MgCl2Mg2++2Cl-,C項(xiàng)錯誤;Ba(OH)2的電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2Ba2++2OH8.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是()。A.電離時生成的陽離子中有氫離子的化合物是酸B.電離時生成的陰離子中有氫氧根離子的化合物是堿C.電離時只生成金屬陽離子和酸根離子的化合物才是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH4Cl答案：D解析：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸,A項(xiàng)錯誤;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿,B項(xiàng)錯誤;鹽的概念是一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,電離生成的陽離子還可以為NH4+,所以9.(2024·湖北團(tuán)風(fēng)中學(xué)高一階段考試)下列電離方程式書寫正確的是()。A.NaOHNa++O2-+H+B.FeCl3Fe3++Cl3C.Ca(NO3)2Ca2++2NO3D.H2SO42H++SO4答案：D解析：A項(xiàng),應(yīng)為NaOHNa++OH-,錯誤;B項(xiàng),應(yīng)為FeCl3Fe3++3Cl-,錯誤;C項(xiàng),應(yīng)為Ca(NO3)2Ca2++2NO3-,錯誤。10.NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。

答案：NaHSO4Na++H++SO4解析：NaHSO4溶于水時電離出三種離子,且呈酸性,則它電離出的離子是Na+、H+、SO4(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

。

答案：NaHSO4Na++HSO4解析：NaHSO4受熱熔化時只能電離出Na+和HSO4(3)下列說法中正確的是(填序號)。

A.NaHSO4屬于酸B.NaHSO4屬于鹽C.NaHSO4屬于電解質(zhì)D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣答案：BCD解析：由其電離狀況知,NaHSO4既是鹽又是強(qiáng)電解質(zhì),不屬于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能與Zn反應(yīng)生成H2?？键c(diǎn)3電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電性11.(2024·重慶十八中高一期中)下列敘述正確的是()。A.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與Cl-C.硫酸溶液的導(dǎo)電性肯定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電答案：D解析：溶于水后能電離出H+的化合物不肯定為酸,如硫酸氫鈉屬于鹽,電離出的陽離子全部為H+的化合物才是酸,故A錯誤;NaCl在水中電離出Na+和Cl-,電離過程不須要通電,故B錯誤;硫酸溶液的導(dǎo)電性不肯定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比,可能硫酸導(dǎo)電性差,故C錯誤;氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子,能導(dǎo)電,但是液態(tài)氯化氫中只有分子,不能導(dǎo)電,故D正確。12.(2024·廣東深圳中學(xué)期中考試)下列敘述正確的是()。A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C.NH3溶于水能導(dǎo)電,但NH3屬于非電解質(zhì)D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多答案：C解析：電離不須要通電,A項(xiàng)錯誤;NaCl晶體不導(dǎo)電,B項(xiàng)錯誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O為電解質(zhì),但NH3是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷的多少有關(guān),D項(xiàng)錯誤。13.(2024·貴州興義八中期中考試)某課外活動小組依據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電,推想AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,可是通過試驗(yàn)發(fā)覺熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電,而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電,據(jù)此回答下列問題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的緣由是

。

答案：熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離,以分子的形式存在,其中不存在自由移動的離子(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的緣由是

。

答案：AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填寫;若填“不相同”,完成下一空),區(qū)分是

。

答案：不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動,金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動14.請完成下列題目：(1)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是

。

有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是

。

答案：KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物,都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸性(或其他合理答案)解析：同一物質(zhì)依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)分類,可看作不同類別的物質(zhì)。(2)如圖所示是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的改變曲線。以下四個導(dǎo)電性試驗(yàn),其中與A圖中改變趨勢一樣的是,與B圖中改變趨勢一樣的是,與C圖中改變趨勢一樣的是。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.NH4Cl溶液中漸漸加入適量NaOH固體答案：bac解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度漸漸減小,Ba(OH)2反應(yīng)完時離子濃度幾乎為零