山西省大學某中學2024年高考壓軸卷化學試卷含解析

山西省大學附屬中學2024年高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確

的是（）

元素甲乙丙T

化合價-2-3-4-2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：甲,丁B.元素非金屬性：甲〈乙

C.最高價含氧酸的酸性，丙，丁D.丙的氧化物為離子化合物

2、如圖表示反應N2（g）+3H2（g）；SNHKgHQ的正反應速率隨時間的變化情況，試根據如圖曲線判斷下列說法可能正

A.ti時只減小了壓強

B.h時只降低了溫度

C.h時只減小了的濃度，平衡向正反應方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

3、R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數是次外層電子數的

2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：WVYVZ

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

4、現有一瓶標簽上注明為葡荀糖酸鹽（鈉、鐵、內、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

焰色反應?觀察到黃色火焰（現象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產生（現象2）

NaOH水浴加熱

試（aq）NHjH/Xaq）無沉淀

液Na.CO,一（現象3）

（叫）氣體

沉

廣濾液一

阿％pH=4

物Na￡G（aq）白色沉淀

「現象4）

溶液加J沉淀物

KSCN（aq）?血紅色（現象5）

已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）o

A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg?十

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

5、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO：催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶水標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和Hz分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產生水

C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

6、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導離子和參與電極反應

B.吸附層b的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

7、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(KzFeO。并探究其性質。已知：KzFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性；K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

8、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)4-2H1(g)AH>0,有關實驗數據如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/?C平衡常數

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1.02.01.2

1T2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.T(C時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數增大

D.若T；溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達平衡時，COz的轉化率大于40%

9、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A,最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

10、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba?++SO2+H2O=BaSO31+2H+

B.向KMFe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]3-=F*+2[Fe(CN)6]L,

23

3Fe++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2!

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCb溶液，產生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+3+

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

11、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2SO4.CCh，NH3均屬于共價化合物

C.分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.Si(h和CaCCh在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

12、菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和。分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.IL0.1mol/L的NallS溶液中HS-和S?-離子數之和為0.1NA

,X

B.2.0gH2O與I)2O的混合物中所含中子數為NA

C.1molNazCh固體中含離子總數為4NA

D.3moiFc在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

14、某溶液可能含有下列離子中的若干種：。一、SO’?一、SO3?一、HCO3一、Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗；

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過漉、洗滌、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是()

A.氣體可能是CO2或Sth

B.溶液中一定存在SO4z一、HCCh一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和一定不存在F*和Mg?+

D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

15、如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成S0?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

2-

B該溶液一定含有so3

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SQ通入Na2cCh溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2S03>H2C03

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

16、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項實驗操作現象

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象

B向盛有Br2的CCL溶液的試管中通入乙烯

向AICI3溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOj溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

(I)藍色溶液中的金屬陽離子是

(2)黑色化合物->磚紅色化合物的化學方程式是_____________________

(3)X的化學式是________o

18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下:

C

離分(化合名

催億劑/△

AH

|?定-條°什t,r早n-i_催_之”和…，田—俵化2-劑—,，△?,[■yi

IBr/CCl-*--------------------1--------------------

I|濃求短△

回CH.CH.COOCH.CHjCH,.

回答下列問題；

(1)E中官能團的名稱為一；C的結構簡式為o

(2)由A生成D的反應類型為一；B的同分異構體數目有一種(不考慮立體異構)。

⑶寫出D與F反應的化學方程式：—。

19、某同學欲用98%的濃H2s(p=1.84g/cm5)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s的體積為o

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：一.

(3)誤差分析；(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度

20、為了測定含氟廢水中CN-的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含瓶廢水與過

量NaQO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。

2氣-j含偏廢水和鬲1r

、心d\zNaC1O溶液拿一滴有酚做的］

NaOH溶液滴有酚戢的足

飛目整歹匡式量量BBaa(O(OHH)，)溶液

AB

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CN4CIO—CNO?CI.

2CNO?2H'?3CIO-N：t?2CO"?30?HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是o

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實驗現象為

(3)待裝置B中反應結束后，打開活塞a,經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CK的含量為mg?L”。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含竄廢水中CN-的含量(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為

(5)除去廢水中CN一的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CK氧化生成Nz,反應的離子方程式為

21、硝酸工業(yè)中產生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；△H”

_1-1

(1)已知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)；△H2=-566kJ-mol,N2(g)+O：(g)2N0(g)；AH3=+181kJ?mol,貝lj

△H尸___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內,NO的平均反應速率為,

平衡常數為L?moF1,此時NO的轉化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)：

②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉化率為b%,則a%b%(填“<”、"二”或>”)

(3)工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是___________,,

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉化率下降的理由可能是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結合元素周期律與元素化合物性

質解答。

【詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲〉丁，故A正確;

B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)＞乙(N),故B錯誤；

C.最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C錯誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤；

故選：A。

2、D

【解析】

根據圖知，時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平

衡狀態(tài)時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。

【詳解】

A.h時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故

A錯誤；

B.b時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；

C?h時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；

D.h時減小N2濃度，同時增加了NH」的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍

時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；

故選Do

【點睛】

本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質濃度關系是解本題關鍵，會根據圖象曲線變化確定反應方向，

題目難度中等。

3、D

【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和，則X最外層電子數=4+6-7=3,位于HIA族，原子序數大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

根據分析可知;R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數相

同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為0,沒有指出最高價,

無法比較C、a、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：Do

【點睛】

根據原子結構和元素周期律的知識解答；根據原子結構的特殊性如R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，推斷元

素為C。根據物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

4、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無篌離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A.第①步反應中CO2和Hz反應產生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個過程中產生水，B錯誤；

C.在反應歷程中，第③步中需要水,*HjCO、％。反應生成CH3OH1HO,反應方程式為：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應是*H+*HO=H2O,生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；

故答案選Bo

6、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應為：H2-2D+20HWHQ,b極為正極，發(fā)生的反應為：2H++2yH2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒有參與反應，只是傳導離子,A錯誤；

B.吸附層b的電極反應2H++2e=H2t,B錯誤；

C.將正、負電極反應疊加可知，實際發(fā)生的是H++OHPH2O,全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OW且生成H2（）,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質溶液為酸溶液，電極反應不能出現OH工

7、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據題給信息可知，加鹽酸產生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

8、A

【解析】

A.根據表中數據可知甲容器中反應達到平衡時，c(HiO)=0.4mol?L-1,c(CO2)=0.8mol?L-1,c(Hz)=1.6mol?L

2

.^C(CO2)C(H2)

L2

'~C(H2O)'正確；

_,-1_1

B.乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)=0.8mol*L,c(CO2)=0.6mol?L,c(Hz)=1.2mol?L,K2=

(")=1.35,K|>K,,該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lnwlH2O(g),相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，1.OmolCO?和2.0molH2相當于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CO2的轉化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則

CO2的轉化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

9、C

【解析】

A,最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質把似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為Is2的原子是He,性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質較活潑，二

者性質一定不相似，故D錯誤；

故選C。

10、B

【解析】

A.BaS03和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項錯誤；

B.鐵氨化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子，Fe2+與K"Fe(CN)6］溶液反應生成具有藍色特征的鐵氨化亞鐵沉淀，離子方

程式正碓，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高缽酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應一定發(fā)生，C項錯誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為21-+Q2=l2+2Q-,D項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(D—查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："=="““I”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

11、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0八CCb、N%分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，Si(h和CaCO3在高溫下反應生成CO?氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

12、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香點，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含.CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Co

13、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S?-的個數之和為0.1N&個，故

A錯誤；

B.H2I8O與DzO的摩爾質量均為20g/moL且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為O.lmoL含NA個中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤;

Q

D.鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?§價，故3moi鐵和水蒸汽反應后轉移8moi電子即8N,、個，故D錯誤；

故選：B.

14、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSOs氣體為CO：,由于SO3,Mg2+相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SO?".

HCO3\Na\Mg2*,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CCh,由

于SO.B、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含則溶液中一定含SCh'、HCO3\Na+、Mg,故B正確；

2+22+

C.②反應后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO廣、HCO3\Na\

Mg2+,另外SO3~、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

15、D

【解析】

根據物質的性質及反應現象分析解答。

【詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；

B.溶液中可能含有HSO3、故B錯誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二飆化硫，融入氮氣也可以使品紅褪色，故C錯誤：

D,先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產物是二氧化碳，進而證明

亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。

故選D。

【點睛】

在物質檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質的干擾，很多反應的現象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應，二氧化碳不可以。

16、B

【解析】

A.向Fe(N0?)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H'、NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fi+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；

C.向A1Q，溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液(相當于加入過量強酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C：

D.Na2s與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B,

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

二、非選擇題(本題包括5小題)

高溫

2-

17、Cu4CuO^=2Cu2O+O2tCUJ(OH)2(CO3)2Cu(OH)2-2CuCO3

【解析】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g人2.40g八

n(H2O)=——-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=;^-=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOi)=/=0.02mol,故可根據各元素推知分子式CuiCiHiOs,則推斷出X為CuKOH)2(CO3)2或

1OOg/molT

Cu(OH)r2CuCO3,據此分析。

【詳解】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g…2.40g八_

II(H2O)="=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物-=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

則推斷出

98)=麗西丁。?。2-I,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據各元素推知分子式CuQHQ.

X為CU3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CM+;

局溫

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應的化學方程式是4cli0^20120+02］；

(3)X的化學式是Cll(OH)2?2CllCO3或CU3(OH)2(CO3)2。

七%-;七

18、醛基加成反應3

CH3

濃硫酸

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式。

【詳解】

根據有機物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為1?丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成DL丙醇；丙烯經過聚合反應得到高分子化合物C,A與濱的

四氯化碳溶液反應生成BL2?二溟乙烷。

(DE為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為故答案為：醛基；fcH?—1

出CH,

(2)由A丙烯生成D1.丙醇的反應類型為加成反應；BL2.二濱乙烷的同分異構體有1,1?二溟乙烷、2,2.二漠乙烷、

1,3?二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應的方程式為：CH3cH2COOH+CH3cH2cH20HCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHQ、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2Oo

19.13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除，防止液體飛濺500mL容量瓶1cm?2cm膠頭滴管

第④步沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高

【解析】

(1)①根據稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算所需濃硫酸的體積；

②根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯：濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散：

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉移到容量瓶中；

⑥根據定容的操作要點來分析；

(2)根據濃硫酸稀釋放熱來分析;

(3)根據c=￡,結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

【詳解】

IQOOPA1000x1.84g/〃/x98%

(1)①濃硫酸的物質的量濃度為c=------------=----------;---------=18.4mol/L,設需濃H2sO4的體積為Vml,

M98g/mol

根據稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變C濃V*C?V*18.4mol/LXVml=500mLX0.5mol/L,解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據“大而近”的原則，應選用20ml的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體飛濺;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉移到500ml容量瓶中；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低

處正好跟刻度線相平；

(2)濃破酸稀釋放熱，故應將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液，錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉移至容

量瓶中；

(3)①操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會導致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質的量偏小，所

配溶液濃度將偏低；

②問題(2)的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。

20、分液漏斗防止空氣中的CO2進入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏

大cr+CIO-4-2H+=ChT+H2O5H2O2+2CN-=N2T+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2T+2CO32-

+6H2O)

【解析】

實驗的原理是利用CNFCIO-=CNO+C「;2CNO-+2H++3c1(T=N2T+2CO2T+3c廠+%0,通過測定堿石灰的質量的變化

測得二氧化碳的質量，裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置B中的反應是

CN-+C10-=CNO+C「;2CNO-+2H++3ClO-=N2T+2CO2T+35+%0,通過裝置C吸收生成的二輒化碳，根據關系式計算

含策廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾，裝置D的作用是排

除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。

⑴裝置中B為分液漏斗；

(2)實驗的原理是利用CN-+GO-=CNO+C「;2CN(r+2H++3cl(r=NzT+2c()2T+3C「+H2。,通過測定C裝置的質量的變

化測得二氧化碳的質量,根據關系式計算含意廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚猷的氫氧化

顆溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化物反應生成碳酸領白色沉淀,氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去；

⑶①CN+C1O=CNO-+C「、2CNO+2H++3c1O=N2T+2CO2T+3C「+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO41+H2O,結合化學方程

式的反應關系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化飲溶液反

應；

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)

生氧化還原反應生成；

⑸除去廢水中CW的一種方法是在堿性條件下用H2O2將CN-氧化生成Nz,結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書

寫離子方程式。

【詳解】

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

+

(2)實驗的原理是利用C