山西省呂梁市2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

山西省呂梁市2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液（H2so4）：適量BaCb溶液，過(guò)濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入th

C.澳苯（溟）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲(chǔ)

2、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量HzSo一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.脫硫過(guò)程中Fe2（SO5溶液的pH逐漸減小

B.C%是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSCh

D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的"（HzS）：n（O2）=2：1

3、改革開(kāi)放40周年以來(lái)，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

C.新能源汽車(chē)燃料電池供D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火

A.太陽(yáng)能分解水制取氫氣B.開(kāi)采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CCk分子的比例模型：?。〣.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCh的電子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

5、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

6、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.（NH4）2CO3：碳錢(qián)B.CaSOrZHzO：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag（NHj）2+:二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

7、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液.然有白色渾濁出現(xiàn).加入蒸儲(chǔ)水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲(chǔ)水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過(guò)程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

8、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為ILMCHjCOONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法不正確的是

PH

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4CkHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

+++

C.A點(diǎn)處c(CH3COO")>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH_)>().lmol/L

9、25℃時(shí)，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

2

A.a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO3

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

11、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02(g)=^2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度TC時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)刈的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)代竺空-

C,

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

12、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,圖乙是含Cr?。??-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是()。

金屬鐵怖性

電極

適見(jiàn)一

NaCI

含Crq漁工業(yè)廢水

乙

A.圖乙C「2()72一向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的°H-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg?1+Q0-+”0+21=C「+Mg(0H)2】

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

13、常溫下，用0.100niolL-,NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體劑mL

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酰作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

14、25℃,改變0.01mol?L-lCH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+).c(OH)

的對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CHjCOOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為474

c(CH3COOH)c(OH)

D.25℃時(shí),的值隨pH的增大而增大

u(CH3COO)

15、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

16、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種煌A(CI0HI6),叫a非蘭短，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________

(4)BTD,D-E的反應(yīng)類(lèi)型分別為、

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；o

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱為<,

（7）寫(xiě)出E―F的化學(xué)方程式：。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

18、貝諾酯臨床主要用于治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式。

（2）A-B的反應(yīng)類(lèi)型是______；G+H-H的反應(yīng)類(lèi)型是______o

（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,Go

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）o

a.不能與FeCLi溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出Hz；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成均NY^-OOCC比的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

19、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸饋水，60'C時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SOz2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為:

②控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是;

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_______________。

CHBr：

OPAi.KOH.AI)___

一定條件(CUWh)ii.H-(CxIUO,)"□

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是_____________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含NazSCh、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ZWO晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCD,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下；

①稱取樣品，為L(zhǎng)150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.U40mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是一法。

(2)試劑A可以選用一(填編號(hào))

a.CaChb.BaChc.AgNOj

(3)操作n后還應(yīng)對(duì)漉渣依次進(jìn)行①_、②_兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

(4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？。

(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是

21、資源化利用CO2,可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2c0.3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫(xiě)出“捕集”CO2反應(yīng)的離子方式。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO?吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合澳子液體吸附C(h的有利條件是

(2)生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=FhNCOONH4(s)AH=-159.5kJmol-1

1

第二步：H2NCOONH4(s)#CO(NH2)2(sl+H2O(g)AH=+116.5kJmol

①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和ImolCOz,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

己知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到

min時(shí)到達(dá)平衡

⑶合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和Hz為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH30H可通過(guò)電解法由C02制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH30H的電極反應(yīng)式

②根據(jù)匡示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.加入氯化鋼引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鍬，故A錯(cuò)誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入KI溶液，溟與K1反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧億鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸儲(chǔ)的方法可分離，故D正確;

故答案為Do

2、D

【解題分析】

A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO03與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe^SOg+H2s=2FeSO』+H2s(h+SJ,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+6+2H2so4=2腥2他04)3+2出0,總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CHj在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeS(h,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO』的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSCh,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知FeMSOS是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2SJ+2H2。，故參加反應(yīng)的〃(H2S)：

w(Oi)=2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

3、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C新能源汽車(chē)燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、B

【解題分析】

A.原子半徑C1>C,所以什不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镻,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F?的結(jié)構(gòu)示意圖為：色?,B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與C1?之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)。?不能合并寫(xiě)，應(yīng)該表示為：C1:]-2[：C1?,

??Ca+??

C錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年％故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

6、A

【解題分析】

A.碳錢(qián)是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO4?2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHI-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

7、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO?通入BaCb溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲(chǔ)水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，

B錯(cuò)誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說(shuō)明M/+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?/p>

后，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。

8、B

【解題分析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鐵固體，由于鐵根離子水解呈酸性，故隨

著氯化餒的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕捎谒馕⑷?，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b;往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為C；加入醋酸錢(qián)固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸鏤、曲線b代表氯化錢(qián)、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說(shuō)明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢(qián)根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2。)，但無(wú)法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.lmolCH￡OONa與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(0日)〉cGO,醋酸根離子的水解程度較小，

則c(CH3C00-)>c(Na'),錢(qián)根離子部分水解，貝ijc(Na')>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH￡0(T)>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正確；

D.C點(diǎn)通入0.lmolHCL與0.hnol醋酸鈉反應(yīng)得到0.ImoUUCOOH與0.ImolNaCLc(CP)=c(Na)=0.Imol/L,則

c(CH3C00-)+C(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Be

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

9、D

【解題分析】A、a點(diǎn)所示溶液中：cto)+c(HR-)+c(R2')=駟生四=0.0667mol-L-1,故A錯(cuò)誤；

20mL+1OmL

B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR)>c(周田,

B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽(yáng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)

應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7,不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故

選D。

10、B

【解題分析】

A?Ck溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HQO,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為C%,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為Q.5moL則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；

C.lLlmol/LNa2C03溶液中Na2C03的物質(zhì)的量為lmoLCCh?-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無(wú)法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用

氣體摩爾體積計(jì)算。

11、A

【解題分析】

M(g)+02(g)/2N0(g)

起始(mol/L)c0c00

A，變化(.mol/D(.CQ-q)(c0-q)2(c0-q)

平衡(，〃("/￡)qci2(q「cP

故K=4(”J),故A正確；

c;

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=￡不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由干催化劑影響的，故C錯(cuò)誤：

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

12、B

【解題分析】

A.圖乙中情性電極為陰極，F(xiàn)c電極為陽(yáng)極，則C^O產(chǎn)離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg，電池反應(yīng)式為Mg+CIO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg"+CKy+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2fT+2e-=H2t,則n(Fe)=0.84g^-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e--Fe2\由原子守恒可知Fe?”?

Fe(OH)3I,則n(Mg)-0.36g-5-24g/mol-0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol-l.605g,

D錯(cuò)誤；答案選B。

13、B

【解題分析】

A.20.00mL0.100mol?Lr的HB溶液，pH大于1,說(shuō)明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B縉誤;

C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚配作指示劑，故C正確;

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為

O.lOOmolL-1x().()2L-0.100molLr,x0.01998L

c(H+)=5xlO-5molI7,,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

14、C

【解題分析】

堿性增強(qiáng)，則C(CH3CO(T)、C(OH.)增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)C(OIT)=c(H)因此a、b、c、

d分別為c(CFhCOO-)、c(H+)、C(CH3COOH)>C(OH-)O

【題目詳解】

A.如果通過(guò)加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；

B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3cO(T)=C(CH3COOH),因此=。,丫。[r⑴)=)=]x1O。,所以

C(CH3COOH)

C(CHCOO-)C(H+)C2(H+)2川上(

mol-L-'CH3COOH的K,1=3CH+)=1x10-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯(cuò)誤;

c(CH.COO)c(H+)c(CH,COO)x0.01,，八”

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,I或CH3COOH)=-2,pH=2,K?=-------:------------------=--------:-----------------=1x1()'

c(CH3coOH)0.01

c(CH.COO)=1X10-474,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

c(CH3coOH)c(OH)_c(CH3copH)c(OH)c(H-)_七

D.25°C時(shí),+,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,

c(CH3COO)-C(CH3COO)C(H)―石

J(CH；COOH)C(OH)

故----------------------不變，故D錯(cuò)誤。

c(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

15、B

【解題分析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確:

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

16、A

【解題分析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選;

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

出X

?即

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)o"b聚丙烯酸鈉

17、C10H20?；⒖⒒?(HQOC-f-

W

CH,

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H0

:

Hr

【解題分析】

克A(G0H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B為p?……，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tri：-u-<OUn

出X

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為CioHzo,故答案為CioHzo;

，：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；⑤^基，故答案為埃基、粉基;

Cn：-V—

含兩個(gè)—8OCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)rCOOCIh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3.

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

產(chǎn)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHQOC一COOCH”故答案為4；(||tOCX-C-COOCH,；

CH,CH；

(4)B-D為?；c出發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

出H出￡

（5）D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OO，故答案為OO;

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案為

Hr

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B「2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為■（:3。

H

18、CnHisNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH31個(gè)丫"丫

NaQ'、0

【解題分析】

根據(jù)貝諾酷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知，G為H為‘,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

7八。

/入0

NHo

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3coO8CH3,A為

0HOC/

B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，貝諾酯的分子式CuHisNCh,故答案為：CnHisNOs；

(2)A-B的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)，G+H~I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

H

(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3coOCOCH3,G為.飛丫*丫\故答案為：CH3COOCOCH3；

NaO0

8

NaOf'、Y，:"V0

(4)a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時(shí)存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說(shuō)明有羥基或較基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個(gè)取代基處于對(duì)位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

'N02,從A和乙酸出發(fā)合成I觀

⑸A為可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚，在堿

H0八二

性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCL反應(yīng)生成CH3coeI,CH3co。與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,

22-+

19、O22Cu++2Br+SO2+2H2O->2CuBri+SO4+4H60七水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr

見(jiàn)光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過(guò)漉，用乙醇洗滌2?3次

【解題分析】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與濱離子反應(yīng)生成CuBr沉淀;

②控制反應(yīng)在6(rC進(jìn)行，可以用60U的水浴加熱；

③45gCuSO05H2O為0.18mol,19gNaRr為0.184mol,所以NaRr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完

成；

⑶澳化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s(hHUzO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過(guò)漉，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成濱化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：02；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案為：2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBH+SO42-+4H+；

②控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，可以用60C的水浴加熱；故答案為：60c水浴加熱；

③45gCuSO4-5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完

成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；

(3)溟化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見(jiàn)光分解，故答案為：防止CuBr見(jiàn)光分解；

(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS(h等，制取較純凈的NazSOsDHzO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入Sth至飽

和；然后向燒杯中加入100^20%的NaOH溶液；過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次。

20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgN(h無(wú)沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值