天津市四合莊中學2024屆高考化學五模試卷含解析

天津市四合莊中學2024屆高考化學五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結構為，rIII、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W2-[ZXXZ產(chǎn)

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B,簡單離子半徑:YvZvW

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XvZ

2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBrz為原料，模擬從海水中制備濱和

鎂。下列說法錯誤的是()

濾液*_叁乜陽2i

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

―>Mg(OH)2—?…無水MgCk>Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是

A.SiCh具有很強的導電能力，可用于生產(chǎn)光導纖維

B.Na2c。3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

4、Na.AkFc都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

5、下列與有機物的結構、性質(zhì)或制取實驗等有關敘述錯誤的是

A.苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應

B.濱苯中溶解的濱可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高缽酸鉀溶液加以鑒別

6、下列有關有機物的說法不正確的是（）

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.氯乙烯、澳苯分子中的所有原子都處于同一平面上

C.甲醛、乙烘、丙烯、裂化汽油都能使溟水和酸性KMnO4溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣

7、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.FeR>Fe3（h

B.Al->NaAlO2

C.Cu>CuSO4

D.Cu>CuS

8、下列“實驗現(xiàn)象”和“結論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結論

項

用珀竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用銷絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結果

A.AB.BC.CD.D

9、高鐵酸鉀（KzFcO。是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FcO4+16HCl->4KCl+2FcCh+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

10、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.%2。3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

11、有關晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學鍵

12、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a->鋼鐵閘門一>輔助電極-bra

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應

13、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為6?用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:

.COz催化劑心°下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

RP+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是（）

A.NHjB.SO2

C.HC1D.CO2

16、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬

離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

o

r

c-I

w

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為C/+、Cd2+>Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-濃度可以實現(xiàn)銅圈子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSl

17、下列說法正確的是

A.ng—的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

18、聚洋胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的C「向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

19、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構”所用材質(zhì)為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴〃說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

20、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：l2+2e=2I

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

21、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

c.CIO-與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

22、下列說法正確的是（）

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和嗅發(fā)生了取代反應

D.苯中加溟的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

請回答:

（1）寫出H的化學式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

（3）寫出反應②的離子方程式：o

24、（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下：

回回

已知：CH3COCH2R即皿）叫CL>CH3CH2CH2R0

（1）A物質(zhì)化學名稱是_________。

（2）反應B-C的化學方程式為；CfD的反應類型為o

（3）D中所含官能團的名稱是______________o

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）

中含有個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應；

②不與FeCh發(fā)生顯色反應；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-節(jié)基苯酚（HA0rx是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機試劑任選）o

25、（12分）化合物M{[（CH3coO）2Crh-2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化輅溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。

已知二價鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn（s）+2HCl（aq）

===ZnCh（aq）+H2（g）2CrCh（aq）+Zn（s）===2CrC12（aq）+ZnC12（aq）

ZCr^aqbUCH3co€T（aq）+2H2O（I）===[Cr（CH3COO）2]2*2H2O（s）

1A

0

CJfaCOONuH2O

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是__________O

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是（填序號）；目的是_______o

A.鹽酸和三氯化恰溶液同時加入

B.先加三氯化絡溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化珞溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或,下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的Hz將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

26、（10分）三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

漠革?乙酸

麻格氏流劑

）中間產(chǎn)物三裝甲艘

40℃

煮沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應合成

③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380C164.20C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3*C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2*C-30.7'C醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C?34.6C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鉉溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過_（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為16TC。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是—o

27、（12分）疊氮化鈉（NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NciNH2+N.C^^NaN,+H2O<>

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaW制備。

實驗I；制備NaNj

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是___________________o

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是o

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNHz的化學方程式

(4)N20可由NH4N(h(熔點169.6'C)在240C分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inm

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

------------------1加水加乙醇

D中混合物——-iT

(5)已知：NaNH?能與水反應生成NaOH和氨氣，操作W采用洗滌，其原因是

實驗III：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL().1010mol.U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?Ld(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液的體積為29?00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3h+2NaNO3+3N2|,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO5標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

28、(14分)鐵、鉆、銀等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵、鉆、鎮(zhèn)的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

(2)&菁鉆分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鉆離子，配鉆分子中與鉆離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是

(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為______(用相應的元素符號表示)：氮原子的雜化

軌道類型為o

（3）Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為?20.5℃,沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）、，晶體屬于

（填晶體類型），若配合物Fe（CO卜的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則乂=.

（4）NIO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NP+和F/+的離子半徑分別為69Pm和78pm,則熔點NiOFeO（填

或“=”），原因是_________O

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①銀離子的配位數(shù)為o

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg?cmQ,則該晶胞中最近的Ni?+之間的距離為cm。（寫出計算

表達式）

29、（10分）帆被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學技術不可缺少的重要材料。常見的鋼

氧化物為VO、V2O3、VCh、V2O5,低價氧化鋼在空氣中易被氧化成高價氧化鋼。

請回答下列問題：

（1）已知：

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△Hi=-825.6kJmol-1

②4Vo（s）+O2（g）=2V2Ch（s）△〃2=-788.8kJ?mol/

③V2O.3（s）+O2（g）=V2O5（s）,

△//3=-334.6kJ-mor

@4V（s）4-5O2（g）=2V2O5（s）△小

據(jù)上述反應熱效應之間的關系，可知△〃4=一。

（2）V2O5是鋼氧化物中最重要的，也是最常用的帆化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCh水解，則

VOCI3中V的化合價為一,水解反應的化學方程式為

（3）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鈕常用鋁熱法，該反應的化學方程式為

（4）工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2sO2（g）+O2（g）T^三2SOKg）AH=-196kJmor*,500C時將

2moiSCh和ImolOz裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SO3的濃度為O.lmol?LL

①該反應的平衡常數(shù)仁某溫度時，該反應的平衡常數(shù)仁50,則該溫度__（填"*"v”或“=”）5000

n（SOJ

②下列措施能使的值減小的是一（填字母）。

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSO2和ImolCh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

（5）酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成可溶性的VOSO4,請寫出該反應的離子方程式：_

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧.X為碳，Y介于碳與氧之間.只能為氮.W顯正二價，則W只能為鎂c

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>M『+,

故B項錯誤；

C.Mg。熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故DIE確；

故答案為Do

2、D

【解題分析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成濱，③吹出濱，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收浪并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成濱;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgChFHzO,在HC1氣流中加熱MgCbFHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCb,

⑥中電解熔融MgCb生成Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集浪，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化俅，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、Na。的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、D

【解題分析】

A?Si(h纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或玻酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.NM與HC1反應生成NH4cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HQ是否泄漏，與Nth

的還原性無關，C錯誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作領餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項是Do

4、C

【解題分析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案：C

5、B

【解題分析】

A.苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與Hz發(fā)生加成反應，故A正確；

B.溟苯與四氯化碳互溶，則溟苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可用酸性高銹酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

6、A

【解題分析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；

B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；濱苯

是1個溟原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溟苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；

C、甲醛含有醛基，乙塊、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使謨水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；

D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二

者所含原理一樣，選項D正確；

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)FejOw,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應生成NaAKh、出和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應生成CuSO』，故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物CsS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【題目點撥】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

8、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鋅酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結論

均正確，故D正確；

故答案為Do

9、B

【解題分析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16Ha=4KCI+2FeC13+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.KzFeO,為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FcO4,故B錯誤；

C.反應中16molHC1參加反應只有6mol被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選及

10、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.FezOa是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選

11、A

【解題分析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關,與分子間作用力無關，故B錯誤；

C冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

12、D

【解題分析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

13、C

【解題分析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應屬于加成反應，故A正確;

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結構，類似于甲烷的空間結構，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

14、D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkK1的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Kp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝！)&p(AgCI)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

15、A

【解題分析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

CHCI溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

SO2和CO2是酸性飆化物,和NaOH反應生成Na2s和Na2c。3,如果和過量,和NaOH反應生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體S02和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

16、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Kp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的降,最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

17、C

【解題分析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；c.5川'YZ?結構相似,

OClltCH2OCHX

組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：Co

18、B

【解題分析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確;

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片（陰極）的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的C1?（陰離子）向負極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。

19、A

【解題分析】

A項、F.O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查的化學與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產(chǎn)、生活中化學問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關鍵。

20、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2D=Zn2+,石墨是正極，反應式為12+2/=2匕外電路中電流由

正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2r-2D=b、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，12得到電子生成I,電極反應式為12+2c=21,A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn.2D=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成人負電荷增加，所以

C1?通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+>2moic匚離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

21、A

【解題分析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

CIO>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4、Vl2,因此得出氧化性的強弱為：CIO>I2>SO4*,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此QO?與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

22、C

【解題分析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2?二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故R錯誤；

C己烷中加溪水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溪發(fā)生了取代反應得到的產(chǎn)物鹵代克沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加溪的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溟單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題（共84分）

2

23、AgCI共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩和非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為與3由，可以確定A為Si,E為SiOz,F為NazSiCh,則D為HzSifh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有cr,H^jAgCl,故C為SiCLbB為Ch;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

（1）H的化學式為AgCI；

（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵;

2

（3）SiOz溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OI「=SiO3+H2Oo

24、苯酚C（X'H,一（工修<（KII：C.-HC：還原反應羥基、氯原子

Zn(Hg>/HClHOuo

【解題分析】

根據(jù)C結構簡式及A分子式知，A為《D^OH,B發(fā)生取代反應生成C,則B為H（A和乙醛發(fā)

生取代反應生成B,C發(fā)生信息中的反應生成D為H（CHA'ILCl，D水解然后酸化得到E為

由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為CILCILOCH;對比G、美托洛爾的結構可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)A為^^OH,其化學名稱是茶酚；

(2)反應B-C的化學方程式為：［1(卜駕H()—^^-<,(X'H2a-1【(二，C-D的反

應類型為還原反應；

(3)D為Il(Y^>-ClhCIkS,D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；

(4)由結構簡式可知G的分子式為：Ci2Hl603；H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手

性碳原子;

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基：②不與FcCb發(fā)生

顯色反應，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結

構簡式為

()

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成’最后與Zn(Ilg)/IIC1

作用得到目標物，其合成路線為

cn()

<2^、“式山飛》總O^AlCb

HO

Zn(Hg>/HCl

25、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生壓，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鋁離子被氧化BA

過量的鋅與CrCb充分反應得到CrCh

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；

(2)二價錯不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2,把裝置2和3中

的空氣趕出，避免生成的亞鋁離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鋁溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先

反應產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞銘離子被輒化；

(3)利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCb溶液壓入裝置3中與CFLCOONa溶液順利混合，應關閉閥門B,

打開閥門A；

(4)鋅粒要過量，