新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題11化學(xué)工藝流程模考精練_第1頁
新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題11化學(xué)工藝流程模考精練_第2頁
新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題11化學(xué)工藝流程??季歘第3頁
新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題11化學(xué)工藝流程??季歘第4頁
新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題11化學(xué)工藝流程模考精練_第5頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

模考精練?抓落實

1.LiMnO作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱鐳礦(MnCO”含有少量Si、

Fe、Ni、Al等元素)制備LiMMd的流程如下:

硫酸MnO,石灰乳BaS

電解廢液

-39

已知:A;P[Fe(0H)3]=2.8X10,

33-1

陶[Al(OH)3]=1.3XIL,AjNi(0H)2]=5.5XIO%

回答下列問題:

(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率.,

可采取的措施________(舉1例)o

⑵加入少量MnO2的作用是。不宜使用壓。2替代MnO2,原因是

(3)溶礦反應(yīng)完成后,反應(yīng)器中溶液pH=4,此時。(Fe")=mol-L-1:用石灰乳調(diào)

節(jié)至pH%7,除去的金屬離子是。

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有________。

(5)在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為

隨著電解反應(yīng)進行,為保持電解液成分穩(wěn)定,應(yīng)不斷<,電解廢液可在反應(yīng)器中循

環(huán)利用。

(6)煨燒窯中,生成LiMn.0.反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

2.以銀缽精礦(主要含AgzS、MnS、FeS。和氧化鎬礦]主要含MnO)為原料聯(lián)合提取銀和錦

的一種流程示意圖如下。

沉銀液

粗銀粉

I浸鈕液I一??????-MUSC>4

已知:酸性條件下,UnO2的氧化性強于Fe"。

(1)“浸缽”過程是在乩SO』溶液中使礦石中的缽元素發(fā)出,同時去除FeSz,有利于后續(xù)銀

的浸出;礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鋪渣中。

①“浸錦”過程中,發(fā)生反應(yīng)\1*+2酎=麗)'++乩5%則可推斷:%(MnS)(填“〉”

或“<”)U(Ag2S).

②在HSOi溶液中,銀話精礦中的FeS?和氧化缽礦中的MnO?發(fā)生反應(yīng),則浸缽液中主要的

金屬陽離子有o

(2)“浸銀”時,使用過量浸Ck、HCl和CaCL的混合液作為浸出劑,將Ag2s中的銀以[AgCL]

■■形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整:

匚1Fe"+Ag2s+口_______,匚|________+2[AgC皿-+S

②結(jié)合平衡移動原理,解釋浸出劑中C1-,H+的作用:

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有。

②一定溫度下,Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋1分鐘后Ag的沉淀率逐漸

減小的原因:o

%

/

/

2

(4)結(jié)合“浸缽”過程,從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度,分析聯(lián)合提取銀和缽的優(yōu)勢:

3.許可用作優(yōu)良的環(huán)保材料,現(xiàn)以氟碳飾礦(CcFCOs,含F(xiàn)cQ、1沁0等雜質(zhì))為原料制備鈾,

其工藝流程如圖所?。?/p>

已知:

-98

①濾渣I主要成分是苑溶于水的Ce(BF」)3;A;p[Fe(OH)J]=8X10;②人;p[Ce(0H)31=1X10

/③lg2=0.3。

回答下列問題:

(1)粉碎“焙燒”時,氧化數(shù)據(jù)如表所示:

空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450--5008014

對流空氣氧化爐中450c-500986

在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是

⑵用鹽酸和乩股,提取Ce元素時,體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有,“濾渣I”用飽和KC1溶

液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則“濾渣II”主要成分為(化學(xué)式)。

⑶“濾液I”中c(Ce3+)=0.Imol-L,用氨水調(diào)pH的范圍是________,“濾液II”中加

入NHJKd反應(yīng)的離子方程式為,若Ce2(CO3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減

少5.8t,則獲得CeO?的質(zhì)量為to

(4)用過量鋁粉還原CcO2即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

鋁粉必須過量的原因是—

4.釘(Ru)為稀有元素,廣泛應(yīng)用于甩子、航空航天、化工等領(lǐng)域。某含釘?shù)膹U渣主要成分

為Ru、Pb、Si&、為。,一種從中回收Ru制RuCh的工藝流程如下:

Na()H+軌化劑CHSCH2()IINaCK)3鹽酸

;I;

源一|髓卜漁液1年-Ru(OH%T~*RUOL閶一年一RuCh

渡息氣春X

(1)“氧化堿浸”時,兩種氧化劑在不同溫度下對釘浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示,

則適宜選擇的氧化劑為;最佳反應(yīng)溫度為。

%

/

⑵濾液1中溶質(zhì)主要成分為RuO『、NaBiOz、NaHPbO?和;NaHPbOz中Pb的化合價

為;Bi203轉(zhuǎn)化為NaBiO2的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________0

(3)“還原”過程生成Ru(0H)4和乙醛,且pH明顯增大,則該過程的離子反應(yīng)方程式為

__________________________________________________________________________O

(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后,經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用,則X和Y的

化學(xué)式分別為________、________o

(5)RuCb在有機合成中有重要應(yīng)用,其參與某有機物合成的路線如卜圖3所小(HAc代表乙

酸,Ph代表苯基),則下列說法正確的是。

8MnO;s===4LiMn.Oi+2CO21+02to

答案:(DMnCOa+H2sOQfnSCh+IW+Cdt

粉碎菱隹礦

(2)將Fe?+氧化為Fe計Fe"可以催化FW2分解

(3)2.8X10-9Al3+

(4)BaSOnNiS

遇電

2++

(5)Mn+2H20H;t+MnO2!+2H加水

(6)2Li,CO3+8Mn0,=^^=4LiMn20.1+2C021+02t

2.解析?:(1)①“浸鐳”過程中,礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鐳渣中,MnS發(fā)生反

應(yīng)MnS+2H+==Mn2++H2sf,硫化缽溶于強酸而優(yōu)化銀不溶于強酸,則可推斷:

心(MnS)>扁(Ag£);

②根據(jù)信息,在H2soi溶液中二氧化鋅可將F/+氧化為Fe3+,自身被還原為M「+,則浸鑄液

中主要的金屬陽離子有Fe"、Mn2\

(2)①Ag2s中S元素化合價升高,F(xiàn)e元素化合價降低,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒,該

2+

離子方程式為2Fe"+AgzS+4Cr-2Fe+2[AgCl2]"+S;

②Cl一與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCW,使平衡正向移動,提高Ag2s的浸出率;『

可抑制Fe"水解,防止生成Fe(0H)3沉淀。

(3)①鐵粉可將[AgCkT還原為單質(zhì)銀,過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng),因此離子方

程式為2[AgC12r+Fe=Fe2++2Ag+4Cl「、2Fe3++Fe=3Fe2+;

②溶液中生成的Fe"會被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe",F/+把部分Ag氧化為Ag",因此

加in后銀的沉淀率逐漸降低。

(4)聯(lián)合提取銀和缽的戈勢在于“浸缽”過程可將兩種礦石中的鋪元素同時提取到浸缽液中,

將銀元素和鎰元素分離開,利用MrA的氧化性將FeSz中的Fe?+氧化為Fe計,同時生成的Fe"還

可以用于浸銀,節(jié)約氧化劑,同時得到MnSO:。

答案:(1)>FetMn2+

3+2+-

(2)2Fe+Ag2S+4C12Fe+2[AgC12]+S口一與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCL],

使平衡正向移動,提高Ag2s的浸出率;H+可抑制Fe"水解,防止生成Fe(0H)3沉淀

(3)2[AgCb]_+Fe=Fe2++2Ag+4Cl-2Fe升+Fe=3Fe"Fe?十被氧氣氧,化為Fe3+,Fe3+

把Ag氧化為Ag+

(4)可將兩種礦石中的受元素同時提取到浸鎰液中,得到MnSO”同時將銀元素和錦元素分

離開;生成的Fe"還可以用于浸銀,節(jié)約氧化劑

3.解析:(1)在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時司的原因是增大了氣體與固體粉末間

的接觸面積。氟碳缽礦含CeFCOi、Fe?。;、FeO等,在空氣中焙燒,Ce”在空氣中被氧化為Ce",

F?!毖趸癁镕c“,用鹽酸和IhBOs浸取,F(xiàn)c"進入溶液,過濾分離,濾渣I主要成分是難溶于水

的Ce(BF?z,“濾渣I”用飽和KC1溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成KB%和CeCls溶液,濾渣

II是KBF.o濾液IICT,溶液中,再加入碳酸氫錢使C-+沉淀為Ce2(C03,最后灼燒分解牛.成CeOz,

還原得到Ce0(2)用鹽酸和IhBO.提取Co元素時,,COEKCeOz、1包。3與鹽酸和H3BO3反應(yīng)生成了

Ce(BF"FeCl3,Ce元素由+4變?yōu)?3,硼元素化合價不變,所以只能是鹽酸體現(xiàn)酸性、還原

性;濾渣I主要成分是難溶于水的CeGFDj,“濾渣I”用飽和KC1溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),

生成KBF&和CeCb溶液,則“濾渣H”主要成分為KBF,(化學(xué)式)。(3)“濾液I”中c(Ce3+)=

X

0.Imol開始沉淀時,朦[Ce(0H)3]=1X10—22,°(0k)=;[’震'].L-1=10-ml?L

+--,鐵離子沉淀完全時,-38

J,c(H)=10mol-LfpH=7,AZP[Fe(OH)3]=8X10,c(OH")=

丁;o]*L-'=2X10-"mol?L-1,c(H*)=二》1noi,L-l=^yHnol-L_1,pH=—lg^-^=

M',::0

3.3,用氨水調(diào)pH的范圍是3.3WpH<7,“濾液II”中加入NHHCOs反應(yīng),生成碳酸鈉、二氧化

碳和水,離子方程式為20計+6HCO;=CO2(C()3)3+3C02t+3比0;若C°2(C()3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量

減少5.8t,由差量法:

2Ce2(C0;1)3+O2=6C()2+4CeO2Am

4X172t232t

向8t

勿=2喏^1=17.2t則獲得CeOz的質(zhì)量為17.2to

292

用過量鋁粉還原即可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)CeO?Ce,3CeO2+4Al-=r=2ALO3+3Ce,

鋁粉必須過量的原因是使CcO?全部轉(zhuǎn)化為Ce;鋁與氧氣反應(yīng),放出大量的熱,營造高溫環(huán)境。

答案:(1)增大了氣體與固體粉末間的接觸面積

(2)酸性、還原性KBF.

a>

(3)3.3WpH<72Ce+6HCO£=Ce2(CO:034-3CO21+3HQ17.2

奇星

使全部轉(zhuǎn)化為鋁與氧氣反應(yīng),放出大量的熱,

(4)3Ce0;.4-4Al===2Al2034-3CeCeO?Ce:

營造高溫環(huán)境

4.解析:(1)由圖可知,相同溫度時,次氯酸鈉做氧化劑時的釘浸出率高于氯酸鈉、渣率

低于氯酸鈉,則適宜選擇的氧化劑為次氯酸鈉:220C時,釘浸出率最大、渣率最小;(2)由題

給流程可知,含釘?shù)膹U料中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液氧化堿浸時,Ru和Pb被氧化為

和和。,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論